资源简介

答案
一、选择题(共 13 小题、每题 3 分)
1 2 3 4 5 6 7
C B D A D B A
8 9 10 11 12 13
D C D A C B
二、非选择题
14.（12分）
(1)③④⑥ (2分，漏选 1分，多选 0分)
(2)3A(g) B(g)+3C(g) (2分)
(3)0.3mol L-1 min-1 (2分) 50％ (2分)
(4)②③ (2分，漏选 1分，多选 0分)
(5)ACE (2分，漏选 1分，多选 0分)
15.（17分）
（1）矿石粉碎或适当升高温度或提高空气中氧气的含量（答案合理即可）；(2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)A (2分)
（5）① (2分)
②酸性过强，焦亚硫酸钠发生分解，并与 反应生成 逸出，除铬率下降 (2分)
（6）①溶解氧与铁粉生成的铁氧化物覆盖在铁粉表面阻碍了反应进行 (2分)
②低于 25℃时，温度过低，反应速率慢(1分)；高于 25℃时，温度升高不利于
吸附，导致去除率下降(1分) (共计 3分；答对一点给 1分，全对给 3分)
16.（16分）
（1）①取适量反应后溶液于试管中，加入 溶液，没有蓝色沉淀产生，
说明 Fe(Ⅱ)已被完全氧化 (2分)
② 除去过量的双氧水 (2分)
(2) (2分)
加入无水乙醇（过滤）(2分)
(3) 溶液(1分) 热到 100℃（并不断搅拌） (1分) 直至取最后一次少量洗
涤滤液滴加稀盐酸酸化的 溶液无白色沉淀产生 (1分) 142℃(1分)
(4) (4分)
，(1分)
由 可 知 ，
， 则
， (1分)
，(1分)
则样品中 的纯度 。(1分)
17.（16分）
（1）C、H (2分) 2mol (2分)
（2）①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -49kJ/mol (2分)
② C (2分)
③p-ZnO表面合成 的生成活化能更小，反应Ⅲ速率更快，在相同时间内生成
的甲醇多 (2分)
（3）+247.5 (2分)
（4）① CO2＋4H2 CH4＋2H2O (2分)
②温度升高催化剂活性降低(或温度升高 CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢 (2分)高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题（包括 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质不能以海水为主要原料生产的是
A．H2 B．Mg C．N2 D．Na
2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl +
CO2+ NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关化学用语或说法错误的是
A．用电子式表示 NaCl的形成过程为
B．NH4Cl化合物类型：共价化合物
C．H2O的空间结构：V形
D．溶解度： NaHCO3＜NH4HCO3
3．下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲将海带灼烧成灰烬 B．用装置乙蒸馏淡海水获得蒸馏水
C．用装置丙实验室制备少量 NH3 D．用装置丁测定中和反应的反应热
4．以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Mg2+) < r(O2-) B．氢化物稳定性：NH3>H2O
C．中子数为 9的 N原子可表示为 D．酸性强弱：HNO3>HClO4
阅读下列材料，完成 5-7题
催化反应广泛存在，如植物光合作用、SO2的催化氧化、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃
料 N2H4 (常温下为液态，燃烧热为 622kJ/mol)、铜催化重整 CH4和 H2O制 H2和 CO、氨的
催化氧化等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原 CO2，生成 HCOOH(甲酸)的选
择性大于 CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的 NO2转化为 N2。
5．下列说法不正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能提高 CO2和 H2O中活化分子的百分数
B．常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的物质的量为 0.5mol
C．酸性条件下锑电催化还原 CO2时，HCOOH的生成速率大于 CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，温度越高催化效果越好
6.下列化学反应表示正确的是
1
A．N2H4的燃烧：
B．CH4和 H2O制 H2和 CO：
C．NH3将柴油车尾气中的 NO2无害化：
D．硝酸工业中 NH3的氧化反应：4NH3+7O2 4NO2+6H2O
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料
B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
D．SO2具有还原性，SO2可用作纸浆的漂白剂
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．制漂白粉：NaCl溶液 漂白粉
B．制备 胶体： 胶体
C．制金属Mg：金属Mg制备：
D．工业制硫酸：
9.采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将 CO2资源化利用，其反应为 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大
C．反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和
D．反应平衡常数 K=
10.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以
正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A．Pd为该反应的催化剂
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应①中涉及极性键和非极性键的
断裂与形成
D．反应②中有 1mol O2参与反应时转
移电子的物质的量为 2mol
2
11.根据下列实验过程和现象,对应结论不正确的是
实验过程和现象 实验结论
用 CO还原 Fe2O3，向所得产物中加入足量稀盐酸，再A Fe O 已全部被还原
滴加 KSCN 2 3溶液，溶液不变红
取 5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，向其中滴加 1mL 0.1
FeCl 与 KI的反应属于可
B mol·L-1 FeCl 33溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加
逆反应
KSCN溶液，溶液变成红色，再滴加淀粉溶液后变蓝色
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 5mL 镁与盐酸的反应属于放热
C
5mol·L-1盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 反应
室温下向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别加入 溶解性：D
等体积蒸馏水，NaHCO3固体未完全溶解 Na2CO3＞NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
12.以菱镁矿(主要成分为 ，含少量 等物质)为原料制备 的实验
流程如下图所示。下列说法不正确的是
A． 与稀盐酸反应的离子方程式为
B．氧化过程说明氧化性：
C．“沉铁”后的溶液中大量存在 、 、 、
D．获得 晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒
13．常温下，浓度均为 的 和 混合溶液体系，存在竞争反应：
I．
II．
初始 的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列
说法正确的是
3
A．曲线①表示的微粒为
B． 内， 逐渐减小
C． 内，
D．体系中 时，反应 I达到平衡状态
二、非选择题（包括 4题，共 61分）
14.（12分）在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转
化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研
究化学反应的重要视角。回答下列问题：
Ⅰ．(1)下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是__________（填序号）
①铝热反应
②铝片与盐酸的反应
③灼热的炭和二氧化碳反应
④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑥Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应
II．某温度时，在一个 2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变
化曲线如图所示。回答下列问题：
(2)该反应的化学方程式为
_____________________________。
(3)从开始至 2min，用 C表示的平均反应速率为
______________；平衡时，A的转化率为____________。
(4)在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的
标志是_________(填序号)。
① B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化
③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤
(5)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂
D．恒温恒容充入 He使压强增大 E．恒容条件下充入 A
4
15.（17分）铬及其化合物在化工上用途广泛，这些相关行业排放的废水和废气是环境中
的主要污染源之一。
Ⅰ．重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、
有机合成等。工业上以铬铁矿［主要成分为 Fe(CrO2)2 (亚铬酸亚铁)，杂质主要为硅、铁、
铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：
①焙烧时 Fe(CrO2)2中的 Fe元素转化为 NaFeO2，Cr元素转化为 Na2CrO4。
② 。
(1)为提高“焙烧”效率可以采取的措施有：___________________(任写一种)。
(2)写出“焙烧”过程中生成 Na2CrO4反应的化学方程式
_________________________________。
(3) “水浸”所得滤渣的主要成分是 Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：___________
(4) 应用： 可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐
蚀的原理与 相同的是_______(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ． 是环境污染物之一，国家对废水中 含量有严格的排放标准，必须进
行处理。工业上有多种方式除去或利用废水中的铬。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)除铬法。可以选择焦亚硫酸钠（ 在酸性条件下分解为
、 ）或亚硫酸钠处理含 Cr（ ）废水，其工艺流程如图所示：
①反应池中发生反应的离子方程式_____________________________。
②其他条件相同， 时 过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是
________________________________。
(6)纳米铁粉除铬法。利用纳米铁粉去除水体中的 反应机理如图所示：
5
①为了探究溶解氧对水体中的 去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在
反应中通入 ，另一组不通入 。结果表明，实验初期，通入 的去除率远高于未通
的，其原因可能是________________________________________________。
②某水样 的初始浓度为 ，其他条件相同，温度分别为 15℃、25℃、35℃、
45℃对 的去除率的影响，结果如图所示，温度在 25℃时，去除率最高，其原因是
__________________________________________________________________。
16．（16分） 为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制
备负载型活性铁催化剂。实验室以 为原料制备 的
流程如下：
已知：① 为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下 142℃开始失去结
晶水。
② 溶液与 反应产生蓝色沉淀，与 不反应。
(1)氧化配位。将 加入过量饱和 溶液中，保持温度 40℃缓缓加入
，获得含配离子[Fe(C O ) ]3-2 4 3 和 的悬浊液。
①检验悬浊液中 Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为________________________________。
②反应结束后，需要将悬浊液煮沸 30s，其目的是_________________________________。
6
(2)酸溶配位。加入饱和 溶液生成 溶液所发生反应的化学方程式
为____________________________________。从溶液中获得 ，除
了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为_________________。
(3)某研究性学习小组拟用已提纯的 溶液为原料制备高纯 。已知：
、 的溶解度曲线如图所示；100℃时生成 大颗粒便于过滤。
请完成实验方案：取一定体积 溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相
同浓度的_______，将所得溶液_________，过滤，用蒸馏水多次洗涤，_________________，
低于___________真空干燥得到 (可选用的试剂： 溶液、 溶液、
溶液、 溶液、稀盐酸、蒸馏水)。
(4)测定高纯 纯度的方法如下：准确称取 样品，加入适量水、浓硫
酸、磷酸，用 标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为 和 ，
转化为 )，消耗 标准溶液 。计算样品中 的纯度：
___________(写出计算过程。)
17.（16分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将二氧化碳转化成可利用的化学能源的
“负碳”技术是各国关注的焦点。
I．二氧化碳的捕获与转化
(1)CO2的捕获和转化可减少 CO2排放，原理如图所示。反应②中化合价发生改变的元素有
________(填元素符号)；每吸收 ，理论上可获得_____mol 。
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)
(2)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
7
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= -90kJ·mol-1
①CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2O(g)的热化学方程式(反应Ⅲ)为_____________。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
③ZnO有棒状 )、片状 两种。均可用作 选择性加氢转化为
的催化剂。在 ZnO催化剂存在下，将 与 混合，同时发生反应 I和反应Ⅲ。
控制一定的 和 初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其
中“甲醇选择性”是指转化的 中生成甲醇的百分比)
已知：p-ZnO表面合成 的生成活化能 ，r-ZnO表面合成 的
生成活化能 。
在 280~320℃范围内，比较图 a和图 b两种 ZnO催化剂催化 加氢性能，说明在 加
氢合成甲醇时优先选用 p-ZnO催化剂的原因：_________________________________。
Ⅲ．二氧化碳和甲烷(CH4)重整可制得合成气(CO、H2)
(3)CO2和 CH4重整可制得合成气(CO、H2)。已知下列热化学反应方程式：
CH4(g) = C(s) + 2H2(g)； ΔH = +74.5kJ·mol-1
CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)； ΔH = +41.0kJ·mol-1
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)； ΔH = +132.0kJ·mol-1
反应 CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。
(4)Ni催化 CO2加 H2形成 CH4，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应
相同时间，含碳产物中 CH4的百分含量及 CO2的转化率随温度的变化如图所示。
8
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________________。
②温度高于 320℃，CO2的转化率下降的原因是____________________________________。
9

展开更多......

收起↑