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四川眉山市2026届下学期高三第二次模拟测试 化学试卷
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A．铝合金密度小、硬度高，可用于制造汽车车身
B．芳纶纤维强度大、密度低、热稳定性高，可用于制造轻型飞机外壳
C．二氧化硅具有优良光学性能，可用于制造芯片
D．碳化硅具有耐高温、抗氧化性能，可用于制造火箭发动机喷管
2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．过氧化氢常用于漂白鸡爪
B．石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油
C．石膏、氯化镁等凝固剂可用于制作豆腐
D．燃放的烟花所呈现的是钠、锶、钡、铁等金属元素的焰色
3．下列化学用语或图示正确的是
A．反-1，2-二氟乙烯的结构式：
B．的键形成过程：
C．基态氧原子价电子轨道表示式：
D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键：
4．下列实验操作或装置正确的是
A．配制溶液 B．探究温度对平衡的影响
C．探究吸氧腐蚀 D．蒸馏
A．A B．B C．C D．D
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，含中子数
B．与足量反应，转移的电子数为
C．标准状况下，中键的数目为
D．完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于
6．由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．基态原子的未成对电子数：
D．简单氢化物的键角：
7．下列离子方程式正确的是
A．用草酸溶液滴定高锰酸钾溶液：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．苯酚钠溶液中通入少量：
D．用稀盐酸除铁锈：
8．D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．该物质与葡萄糖互为同系物
C．该分子中含有4个手性碳原子
D．含有3种官能团
9．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应
B 将银电极与溶液、铜电极与溶液构成原电池，银表面析出金属，铜附近溶液显蓝色 的金属性比强
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D 取一定量固体，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，仍有沉淀 该固体已变质
A．A B．B C．C D．D
10．乙烯在催化剂()作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A．循环的作用是传递电子
B．步骤VI的反应为：
C．升高温度，步骤III的速率提升幅度大于其他步骤
D．步骤I-IV的配合物中，Pd的配位数发生改变
11．某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下：
已知：①
②“浸取2”步骤中，单质金转化为
③“浸出液3”中含有
下列说法错误的是
A．“浸取1”分离出了铜元素
B．“浸取2”不能加入过量的
C．“还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．“浸取3”发生的离子方程式为：
12．某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．该晶体的密度为
C．距1号最近的原子分数坐标为
D．两个P原子的最短距离为
二、多选题
13．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料(Z)，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是
A．中键均为非极性键 B．中
C．1 mol X完全水解消耗 D．该反应属于缩聚反应
三、单选题
14．某研究小组以浓差电池为电源，在电解池中实现了阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其工作原理如图所示(银电极起始质量均为)。
下列说法正确的是
A．甲室中溶液(1)的浓度低于溶液(2)
B．乙室中石墨(1)的电极反应为：
C．当甲室两极质量差为时，则乙室中理论上可生成
D．若向甲室右侧溶液中加入少量固体，电池电动势会减小
15．是一种弱酸，是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下一定浓度的溶液中：(i)所有含微粒的分布系数与的关系；(ii)和MHA的与的关系。[已知：①分布系数，X代表含微粒；②。下列说法正确的是
A．点所在曲线表示的与的关系
B．是酸式盐
C．
D．点可能发生的离子反应为：
四、解答题
16．磷酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，某研究小组对废旧的磷酸铁锂电池的正极材料(主要含、炭黑、铝粉、有机黏结剂等)进行研究，设计如下工艺流程，实现磷酸铁锂的再生利用。
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为154g，90℃时为0.85g，100℃时为。回答下列问题：
(1)磷酸铁锂中Fe元素的化合价是______。的空间构型为______。
(2)滤液1中含有的阴离子主要有______(填离子符号)。
(3)“酸化”过程中发生的化学方程式为______。
(4)“氧化”过程中加入控制不大于2的原因是______。
(5)“沉锂”步骤制得的沉淀用______洗涤(填“热水”或“冷水”)。
(6)生成时加入葡萄糖的作用是______。
(7)磷酸铁锂电池放电时电池反应为，生成的电极反应式为______。
17．连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。
I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。
II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。
III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。
IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。
V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。
VI、测定产品纯度。
已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。
②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。
A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠溶液
(2)步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。
(3)步骤III发生反应的离子方程式为______。
(4)步骤IV发生反应的化学方程式为______。
(5)步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。
18．催化加氢制甲醇是资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下：
直接法：i．
间接法：ii．
iii．
回答下列问题：
(1)______。
(2)反应i能自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。
(3)向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。
①表示CO体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。
②270℃时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，若容器起始压强为，则反应ii的为______(保留两位有效数字)。
③150℃~400℃范围内的转化率先降低后升高，270℃~400℃范围内的转化率升高的原因是______。
(4)恒压时，采用间接法制取甲醇，和起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出，使用分子筛膜的作用是______(填标号)。
a．催化作用 b．提高的平衡转化率 c．提高的产量
(5)科学研究，在催化剂作用下，、合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)，该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第______步，其中IV—V的反应方程式为______。
19．化合物是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______。
(2)的化学方程式为______。的反应类型是______。
(3)G中含氧官能团的名称是醚键、______、______。
(4)D有多种同分异构体，其中能与溶液发生显色反应的共有______种；其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为______。
(5)的转化过程中的作用之一是提供碱性条件，使发生分子内加成成环，则不能换成的理由是______。
(6)从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是______。
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．B
5．A
6．C
7．D
8．D
9．B
10．D
11．C
12．D
13．AC
14．B
15．D
16．(1) +2 正四面体
(2)、
(3)
(4)防止生成、防止锂被沉淀
(5)热水
(6)还原剂
(7)
17．(1) 恒压滴液漏斗 B
(2) 低温 提高连二硫酸锰生成率，且增大二氧化硫溶解度
(3)
(4)
(5)冷却结晶
(6)
18．(1)-90.4
(2)低温
(3) n 0.06/t 0.015 ，，270℃-400℃时以反应ii为主
(4)bc
(5) 二或者II-III
19．(1)苯甲醛
(2) 还原反应
(3) 羰基 羧基
(4) 13
(5)与中酚羟基反应，无法使发生分子内加成反应
(6)C中氨基孤电子对与G中形成配位键

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