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江西宜春市2026届下学期高三模拟考试 化学试卷
一、单选题
1．江西拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是
A．景德镇陶瓷的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料
B．赣南客家米酒酿造过程中不涉及淀粉水解和乙醇氧化等反应
C．婺源徽墨的主要成分是炭黑，炭黑(视炭黑为纯净物)与金刚石互为同素异形体
D．宜春脱胎漆器的漆料属于天然高分子化合物，其固化过程仅发生物理变化
2．下列性质的比较中，正确的是
A．沸点：甘氨酸>氯乙酸 B．碱性：苯胺>氨气
C．熔点：金刚石>石墨 D．键角∠HOH：
3．下列实验装置使用正确的是
A．验证和水反应过程放热 B．制取少量氨气
C．配制溶液定容时，距刻度线下1～2 cm操作 D．模拟侯氏制碱法，能观察到白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
4．一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是
A．X和Y中的含氧官能团均含羰基和醚键
B．X的水解产物之一是
C．Y是体型结构高分子材料，具有热固性
D．Y在碱性介质中易降解
5．我国在丙烯腈()电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g重水()中含有的中子数为10
B．该反应中，消耗1 mol丙烯腈，转移电子数目为
C．标准状态下，22.4 L己二腈中含有的键数目为4
D．丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1 mol单体，断裂的键数目为2
6．基于下述实验操作及其现象，能够得出相应实验结论的选项是
选项 实验操作 实验结论
A 向10 mL 0.2 溶液中滴加2滴0.1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 NaI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 (AgCl)>(AgI)
B 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 在装有浓硝酸的烧瓶中，加入炽热的木炭混合，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原
D 将含有二氧化硫的气体，通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，溶液紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，不可以推算二氧化硫的物质的量
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关反应离子方程式正确的是
A．稀硝酸溶浸磁铁矿：
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
C．泡沫灭火器的反应原理：
D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O
8．化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质 主要结构因素
A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征
B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力
C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性
D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性
A．A B．B C．C D．D
9．某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是
A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2
B．电负性：X>W>Y
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
D．化合物P熔点低，易挥发
10．尼泊金乙酯()微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯：
已知：
①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；
②该环境下不与酯基反应；
③尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4)
尼泊金乙酯 114 297 g/100 mL
对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g/100 mL
下列说法正确的是
A．试剂a可为溶液，操作Ⅰ为过滤
B．若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶
C．可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净
D．相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
11．连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下：
下列说法正确的是
A．中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价
B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大
C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应
12．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．膜Ⅰ，膜Ⅱ，膜Ⅲ，分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜
B．电极a附近溶液的pH变大
C．的铁为+3价
D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上可回收2 mol LiCl
13．某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和AsCl3反应得到：。
下列说法错误的是
A．基态As原子的价电子排布式为
B．晶体中阳离子的空间构型为正四面体
C．该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为2
D．该晶体密度为
14．弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。
已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化
下列说法错误的是
A．②代表水中萃取率的变化关系
B．Kd=0.25
C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-)
D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变
二、解答题
15．金属镓在高科技和军工产业中至关重要。GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5G技术。工业上由赤泥(含、、，还有少量等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下：
已知：
①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②萃取镓的原理为：(水相)+3HR(有机相) (有机相)(水相)，。HR为有机弱酸，难溶于水，易溶于有机溶剂。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率可采取的措施是___________。
(2)“浸渣”主要成分是___________(写化学式)。
(3)“萃取”前加氨水“中和”的目的是___________。
(4)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为k[]。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为___________(用含k的代数式表示)。
(5)下列关于该萃取体系的说法正确的是_________。
A．加入过量NaOH固体可显著提高萃取率
B．增大有机相体积并提高HR浓度，萃取平衡常数K增大
C．适当升高温度、降低水相浓度均利于萃取富集
D．该萃取体系可实现与、等离子分离，可能原因是HR对具有配位选择性
(6)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式___________。
(7)“合成”步骤中，促进了金属Ga和在高温环境中的转化，其化学方程式为___________。
16．六水合硫酸亚铁铵[](M=392 )又名摩尔盐，是一种易溶于水、难溶于乙醇、在空气中较稳定的浅蓝绿色晶体，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。某化学兴趣小组利用油脂厂废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，并进行纯度测定。实验装置如图所示：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)待C中逸出较为纯净后，___________(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。实验结束后，取B中混合液进行一系列操作可得到纯净摩尔盐晶体，一系列操作为___________；其中洗涤晶体用无水乙醇，其作用是___________。
(3)利用分光光度法进行纯度测定。溶液中与邻二氮菲(，用L表示)生成的橘黄色稳定配离子会吸收特定波长的光，吸光度A与的浓度呈正比，即，k为常数(本实验中、L及杂质的吸光度近似为0)。
ⅰ.测定标准溶液的吸光度
取2.00 mL 的溶液，加入不同体积浓度均为的L溶液，充分反应后加水定容至25.00 mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
L溶液的体积/mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 10.00
A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 0.72
此过程中除容量瓶外还需用到的仪器有___________(填字母)。
A．圆底烧瓶 B．玻璃棒 C．分液漏斗 D．球形干燥管 E．电子天平 F．聚四氟乙烯活塞的滴定管 G．胶头滴管
ⅱ.测定样品溶液的吸光度
取1.20 g 样品，溶于水配成100 mL溶液。取2.50 mL溶液，加入足量L溶液，充分反应后加水定容至25.00 mL，测得其吸光度A为0.45。(忽略实验过程中可能被氧化)
①实验过程需要控制pH在5～6之间，原因为___________。
②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
17．我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
信息1：还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)在℃、1 L容器中充入0.1 mol 和0.1 mol ，若只发生反应Ⅱ，吸收2 kJ能量，若℃、1 L容器中充入0.1 mol CO和0.1 mol (g)，若只发生反应Ⅱ，放出2.12 kJ能量，则反应Ⅱ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的条件是___________。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
(3)还原能力(R)可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化之比)。
①常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃的R值__________。
②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表：
温度/℃ 480 500 520 550
转化率1% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
下列说法错误的是___________。
A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率
B．温度越低，含氢产物中占比越高
C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小
D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大
信息2：以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径，以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
(4)为了探究反应发生可行性，测得反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的；；；下图为随温度的变化关系如图所示。
表示反应Ⅱ的直线是___________(填“a、b、c”)，在1000 K时，上述三个反应的自发趋势大小关系是(填“反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)___________。
(5)在7.0 MPa下，将5 mol 和9 mol 充入某密闭容器中，在Cu/催化剂作用下发生反应Ⅱ和Ⅲ。平衡时和CO的选择性S[S(或CO)]随温度的变化如图所示。
250℃时，平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率=___________，反应Ⅲ的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。
18．苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。
已知：
回答下列问题：
(1)中间体M中含氧官能团名称为___________。
(2)B→C的反应试剂和条件分别为___________。
(3)化合物E的名称为___________。
(4)I→F的反应类型___________。
(5)E+F→M的化学方程式为___________。
(6)D与足量发生加成反应的有机产物为R，写出符合下列条件有机物R的同分异构体的结构简式___________。
①-NMR谱检测表明有3组峰，且峰面积之比为6：6：1
②分子中仅含一个杂化碳原子
(7)已知： 设计以环己醇( )和乙醇为原料合成的路线流程___________。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．D
7．C
8．B
9．B
10．A
11．C
12．D
13．C
14．C
15．(1)粉碎赤泥、不断搅拌、适当提高酸浓度以及提高酸浸温度
(2)
(3)降低的浓度，防止其抑制有机溶剂对的萃取
(4)或
(5)CD
(6)
(7)
16．(1)三颈烧瓶
(2) 打开，关闭 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 减小产品的损失，除去产品表面的水，快速干燥
(3) BFG pH<5，浓度较大，邻二氮菲的N会与结合，导致其与配位能力减弱，pH>6，会引发转为Fe(OH)2沉淀，影响与邻二氮菲配位 98.0
17．(1)+41.2
(2)C
(3) C
(4) b 反应Ⅰ>反应Ⅱ>反应Ⅲ
(5) 80% 800
18．(1)羰基、酯基
(2)氯气、光照
(3)邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)
(4)取代反应
(5)CH3COCH2COOCH2CH3+ +H2O
(6)或或
(7)

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