资源简介

高一年级化学考试试卷（基础+提高+实验段）
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
2025-2026 学年高一年级第二学期期中考试
A． NH 、 Na 、Cl 、OH B．K 、Al3 2 、SO 、Cl 4 4
化学（基础+提高+实验段）试卷 C．H 、Fe2 2 2 、NO 3 、SO4 D．Ag 、Na 、CO3 、NO 3
（考试时间：75 分钟分钟，满分：100分） 7．下列图示与对应的叙述不相符的是
第一部分（选择题 共 42 分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 A．图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 B．由(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 C．由(c)图可知， 2molSO3 g 在一定条件下充分反应，吸收的热量为 a b kJ
D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D．由(d)图可知，由 A 到 C 为放热反应
2．下列化学用语表示正确的是
8．下列离子方程式正确的是
A．甲烷的空间结构呈正四面体形 B．N 分子的电子式：
A ．用 Cl2与石灰乳制取漂白粉Cl2 2OH Cl ClO H2O
C．乙烯的球棍模型： D．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3 B．铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2 NO-3 = Cu2++2NO2↑+2H2O
3 C．氨水吸收过量SO2 的化学方程式：2NH3·H2O+SO2= ( NH4)2SO3+H2O．下列说法正确的是
A．O2和 O3互为同位素 B．CH4和 C4H10互为同分异构体 D．甲烷的取代反应：2CH4+Cl
光 照2 2CH3Cl+H2
C．D2和 T2 互为同素异形体 D．CH4和 C4H10一定互为同系物 9、有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为负极；
4 ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H．下列实验能达到目的的是 2SO4 溶液中，电流由 D 流向 C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液
中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属
的活动性顺序是( )
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
10 2- ．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：S2O3 H SO2 S H2O (未配平)。在 4 只小烧杯中分别加入
4.0mL 0.1mol L 1Na 2S2O3 溶液与 4.0mL 0.1mol L 1的稀硫酸。改变下表所示的条件：
小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度/℃
C．用氯化氢气体和饱和 D．比较 N、C、Si 非金 1
A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 i 1.0mL1.0mol L Na 2S2O3溶液 20
食盐水做喷泉实验 属性的强弱
ii 1.0mL 蒸馏水 20
5 N 1．设 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 iii 1.0mL1.0mol L Na 2S2O3溶液 50
A．2.3 g Na 由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA iv 1.0mL 蒸馏水 50
B．0.1 mol L 1的MgCl2 溶液含Cl 的数目为0.2NA 下列说法不正确的是
C.12 g NaHSO 4 固体中含有阳离子个数为0.1NA A．i 与 ii 对比可探究浓度对反应速率的影响 B．i 与 iii 对比可探究温度对反应速率的影响
D．标准状况下，2.24 L SO 2 与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2NA C．生成沉淀的速率大小：iii>i>ii>iv D．增大浓度、升高温度，反应速率增大
华山高级中学 2025-2026 学年高一年级第二学期期中考试试卷 第 1页 共 6页 华山高级中学 2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷 第 2页 共 6页
{#{QQABJQEtxgA4kISACB5LQw1KCAiYkJEiJAgkhVAcqAwiCINABKA=}#}
高一年级化学考试试卷（基础+提高+实验段）

11．反应A(g) 2B(g) C(g) 2D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是
A． v(A) 0.2 mol L 1 min 1 B．v(B) 0.6 mol L 1 min 1
(1)“吸收”时若SO2 过量，生成的盐类物质属于___________。
C． v(C) 0.4 mol L 1 min 1 D． v(D) 0.02 mol L 1 s 1
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
(2)“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。
12．某有机物结构简式为 ，下列叙述正确的是
(3)“氧化”的副产品CaSO4 2H2O俗名___________。
(4)“双碱法”吸收SO2与单独使用石灰乳或 NaOH 溶液吸收SO2 相比，优势是：___________。
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和1mol H 2 反应
(5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。
B．该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO 4 溶液褪色
C．该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物
D．该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应
①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。
13．一定条件下，将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生反应
A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮
3A g +B g C g +2D g 。2 min 末该反应达到平衡，生成 D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下
②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。
列说法正确的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．NO 与水不反应
C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气 D．氮气和氧气在放电条件下生成 NO2
③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如 NH3 )选择性与 NO
反应生成 N2 。写出 NH3还原 NO2 的化学方程式___________。
④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消
A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 耗硝酸物质的量最少的是___________。
B．A 和 B 的物质的量之比为 3：1 时，该反应达到平衡状态 稀HNO 空气 稀HNO3 3 浓HNO3
A．Cu Cu NO B．Cu CuO Cu3 NO C．Cu Cu NO2 C a v v Δ
3 2 3 2
． 点时， 正 逆
D．开始到平衡，用 A 表示的化学反应速率为0.3mol L 1 min 1 16．（14 分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
14．向 2 L 恒容密闭容器中通入 A、B 各 10 mol，在一定温度下发生反应： xA g B g 2C g 2D s ，4 min (1)若溶液 C 为稀 H2SO4，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且作负极，则 A 电极上
时达到平衡，生成 4 mol D，0~4 min 内以 A 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.75 mol/(L·min)。下列说法错误 发生的电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________(填“A”或
的是
“B”)，反应进行一段时间后溶液 C 中 c H ___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
A． x 3
(2)
B 4 min C 4 mol 若需将反应
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为
． 时 的物质的量为
C．平衡时 B 的转化率为 20% ___________，正极的电极反应式为___________。
D．0~4 min 内以 D 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.5 mol/(L·min) (3)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构
52 示意图如下：第二部分（非选择题 共 分）
电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 c 是___________(填“正极”或“负极”)，
二、非选择题（本大题共 4 题）
15、（14 分）有效处理工业废气中排放的SO2 、NO、 NO2 ，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收SO 电极 C 上发生的电极反应为______________________________________。2
华山高级中学 2025-2026 学年高一年级第二学期期中考试试卷 第 3页 共 6页 华山高级中学 2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷 第 4页 共 6页
{#{QQABJQEtxgA4kISACB5LQw1KCAiYkJEiJAgkhVAcqAwiCINABKA=}#}
高一年级化学考试试卷（基础+提高+实验段）
17．（15 分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g
(5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸( )，请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应
的方式实现“碳中和”。
的化学方程式：_______。
(1)根据甲醇CH3OH 结构式( )及下表提供的键能数据，可计算出上述
反应放出_______ kJ 热量。(键能是1mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量)
化学键 H-H C=O H-O C-H C-O
E / KJ mol 1 436 806 465 413 351
(2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。
A． c CO2 :c H2 =1:3 B．反应体系的总压强不再改变
C．3v正 CO2 v逆 H2 D．反应停止
Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：
2SO2 g O2 g 2SO3 g 。
(3)为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。
(4) 2L 1 1某温度下，在 的密闭容器中发生上述反应，起始浓度 c SO2 1.0mol L ，c O2 1.5mol L 。反应半
分钟后达到平衡，平衡时测得 c SO3 0.5mol L 1。
①半分钟内的平均反应速率 v(SO2 )= _______ mol L 1 min 1 。
② SO2 的平衡转化率 _____。第15s时v正 SO2 _____（填“>”或“<”或“=”） v逆 SO2 。
(5)若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2 、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负
极的电极反应式为_______；在标准状况下通入 22.4LO 2 ，电池中生成H2SO4的质量
为_______g。
18．（15 分）以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示：
已知：①D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
②
(1)乙醇、D 中所含官能团名称分别为_______和_______。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是。_______。
(3)乙醇→A 的反应类型为__________,D E 的反应类型为_______；高聚物 G 的链节为_______。
(4)D 也可由戊烷裂解制得。写出 C5H11Cl 其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为___________。
华山高级中学 2025-2026 学年高一年级第二学期期中考试试卷 第 5页 共 6页 华山高级中学 2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷 第 6页 共 6页
{#{QQABJQEtxgA4kISACB5LQw1KCAiYkJEiJAgkhVAcqAwiCINABKA=}#}

展开更多......

收起↑