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四川眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高二下学期4月月考 化学试题
一、单选题
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Cu原子价电子排布式：3d104s1 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．CO2的空间填充模型： D．HClO的结构式：H-Cl-O
2．类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是
A．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性
B．C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体
C．F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸
D．H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
3．下列化合物的分子中含3个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32 g()与()的混合物含有共价键的数目为
B．标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为
5．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图
B．在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个
D．在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2
6．磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是
A．P原子的配位数为4 B．原子2的坐标为
C．晶胞的密度为 D．BP为分子晶体
7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
8．下列现象或实验事实不能用“相似相溶”规律解释的是
A．二氧化硫易溶于水 B．蔗糖难溶于萘
C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层
9．化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是
选项 课本知识 类比迁移
A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化
B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体
C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键
D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性
D．X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形
11．空间站中、的循环可以通过Sabatier反应完成：，使航天员呼出的与电解水产生的反应，生成物排放至太空，重新进入循环系统。下列说法错误的是
A．的VSEPR模型和空间结构均为直线形
B．的键长小于的键长
C．中成键电子对数和孤电子对数相等
D．、的键均为键
12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是
A．N电极为正极，发生还原反应
B．电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极
C．M电极上的电极反应式：
D．电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L
13．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．SO2与SO3的键角相等
B．和的空间构型均为平面三角形
C．CF4和NH3均为非极性分子
D．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
14．下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A．烷烃的沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
B．卤素单质的熔点：
C．羧酸的酸性：
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：
15．用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．溶液呈酸性，且
B．除钙镁后的溶液中：
C．溶液中：
D．若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)SiH4中的Si为+4价。电负性：Si_______H(填“>”或“<”)。
(2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p1：③[Ne]3s23p14s1，三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_______(填数字序号)。
(3)基态N原子的核外电子排布式为_______，基态Fe原子的原子结构示意图为_______。
(4)H2O2中O原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
三、解答题
17．As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。
已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是_______。
(3)“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是_______。
(4)“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=_______mol·L-1，pH不能过高的原因是_______。
(5)“废液”中的主要溶质是_______(填化学式)。
18．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔΗ=-97.3kJ-mol-1。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)SO2Cl2中心原子S的杂化轨道类型为_______。
(2)装置B的作用为_______，SO2Cl2若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为：_______。
(3)F的名称是_______，F的作用为_______。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_______。
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(5)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。
19．前四周期某些元素在周期表中的位置如图：
(1)元素A的基态原子中，能量不同的电子有_______种。
(2)H的基态原子，最高能量电子所在能层符号为_______。
(3)I位于元素周期表中的_______区，I的正二价阳离子的价层电子排布式为_______。
(4)B、F、K元素形成的简单氢化物熔沸点最高的是_______。
(5)氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm-3，a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
①c点的原子分数坐标为_______。
②N原子间的最短距离为_______cm(用ρ和NA表示)。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．A
5．A
6．D
7．D
8．C
9．A
10．D
11．D
12．C
13．D
14．C
15．A
16．(1)<
(2)②
(3)
(4) 极性
17．(1)、；
(2)；
(3)氧化和，使二者反应生成；
(4)；锌是两性金属，pH过高，会溶解生成；
(5)
18．(1)杂化
(2) 除去中混有的杂质
(3) 球形干燥管 吸收未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D使硫酰氯水解
(4)C
(5)硫酰氯久置分解生成SO2和，溶解在硫酰氯中使溶液发黄
19．(1)3
(2)M
(3) d
(4)NH3
(5)

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