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射洪中学高2025级高一下期期中考试
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时,将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．蛋白质是人类必需的营养物质。下列食材中，蛋白质含量相对较高的是
A．牛肉 B．菠菜 C．大米 D．桃子
2．下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．和互为同素异形体 D．与D2O(重水)的组成元素不同
3．下列有关酸雨及形成的说法错误的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应
4．冷敷袋俗称冰袋，在生活中有降温的功能，下列不可以用于冷敷袋盛装物质的是
A．十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵混合
B．过氧化钠与水混合
C．硝酸铵与水混合
D．冰
5．已知反应，其反应类型是
A．加成反应 B．置换反应 C．分解反应 D．中和反应
6．其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是
A．20℃ B．25℃ C．30℃ D．35℃
7．甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是
A．图中①代表氢原子 B．其分子的空间结构为平面正方形
C．其化学式为 D．C、H元素质量比为
8．下列说法错误的是
A．晶体和晶体的反应是吸热反应
B．NO2和H2O的反应属于氮的固定
C．普通玻璃是以纯碱，石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化而制得的
D．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
9．乙烯(C2H4)的分子结构模型如图所示，其结构简式是
A．CHCOOH B．CHCHCHOH C．CH2=CH2 D．CH
10．已知反应，其反应类型属于
A．取代反应 B．中和反应 C．化合反应 D．分解反应
11．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等 B．O2的浓度不再改变
C．SO2全部转化为SO3 D．SO3的浓度不再改变
12．如图所示，某原电池工作时，下列说法错误的是
A．Zn失去电子 B．Cu片上有气泡产生
C．电流表指针发生偏转 D．电子由Cu片经导线流向Zn片
13．下列有关化学用语表达正确的是
A．37Cl-离子结构示意图： B．N2的结构式：
C．CCl4分子的空间填充模型： D．次氯酸的电子式：
14．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO
B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO
C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH
D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl-
A．A B．B C．C D．D
15．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol L 1，下列说法中不正确的是
A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/(L·min)
B．x=3
C．A的转化率与B的转化率之比为2∶1
D．平衡时A的浓度为0.4mol·L-1
16．将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为
A． B． C． D．4.2 g
第II卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．（10分）浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。
(2)实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。
(3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。
(4)实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。
(5)试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。
18．I．按要求回答下列问题
(1)有机物a的空间结构为___________。
(2)工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为___________。
(3)写出c与氯气光照条件下生成的化学方程式___________。
(4)d的分子式为___________，写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式__________
II．利用合成甲醇是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：
(1)向2L恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图1所示。
①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②内，用表示的平均反应速率___________。
③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．
C． D．键断裂的同时生成键
(2)以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。
①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。
②若有1mol生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为___________。
19．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。
请回答下列问题：
(1)在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是___________。
(2)的电子式为___________，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。
(3)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式___________。
(4)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
(5)大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(6)氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式___________。
20．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4·7H2O。
回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是___________。
(2)“操作II”的名称是___________。
(3)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(4)“碱浸”时发生的反应方程式为_______________；_______________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。
(5)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应_______________；_________________。
(6)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)。化学参考答案
一．选择题(48 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B A D B B C A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D A D D A
二．非选择题（52分）
17. （10 分，每空 2 分）
(1) 圆底烧瓶
(2) 蓝色
(3) 漂白性
(4) 还原性
(5)吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气
18.（16 分，看标注）
I．(1)正四面体形 （1 分）
(2)加成反应 （1 分）
(3) 光照CH3CH3 Cl2 CH3CH 2Cl HCl （2 分）
(4) C5H12 （1 分） CH3CH2CH2CH2CH3、 （2 分）
II.(1) ① > （1 分） ② 0.5 （2 分） ③ BD （2 分）
(2) ① 甲醇 （1 分） O 4H 4e 2 2H2O （2 分） ② 6mol
（1 分）
19.(12 分，看标注)
(1) NH3 （1 分）
(2) （2 分）
溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （2 分）
(3)3Cu+8H++2NO 3 =3Cu2++2NO +4H2O （2 分）
(4)Cr2O2 7 +3SO2 3 +8H+=2Cr3++3SO2 4 +4H2O （2 分）
(5)B （1 分）
(6) 催化剂NO NO2 2NH3 2N2 3H2O （2 分）
20.（14 分，看标注）
(1)第三周期第 IVA族 （2 分）
(2)过滤 （1 分）
(3)可燃性有机物 （1 分）
(4) Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4 ]- （2 分）
SiO2+2OH
-=SiO2-3 +H2O （2 分）
（5） Fe （1 分）
Fe+Cu 2+=Fe2++Cu （2 分）
Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2 分）
(6) Fe3+ （1 分）

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