资源简介

四川省自贡市富顺县部分学校2026届九年级第二次定时作业化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是( )
A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷 C.陕州剪纸 D.洛宁竹编
2．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是( )
A.禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B.推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C.发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D.提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
3．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是( )
A.两种元素均为非金属元素
B.硫原子的质量为32.06g
C.钠原子在反应中易得电子
D.两种元素可形成化合物
4．科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是( )
A.加土壤颗粒
B.加水溶解
C.蘸取清液
D.测定pH
5．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是( )
A.水结冰时，水分子不再运动 B.冰融化时，水分子种类发生了变化
C.冰升华时，水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物
6．如图是转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图,以下说法正确的是( )
A.的化学式为
B.该反应属于置换反应
C.整个转化过程共涉及3种氧化物
D.反应中消耗和生成的个数比为2:1
7．以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是( )
A化学用语与意义 ①：3个亚铁离子 ②：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
B物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②浓硫酸可作某些气体的干燥剂——浓硫酸具有吸水性
C物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②——酒精——碱
D能源、材料与类别 ①伍德合金——金属材料 ②石油和天然气——可再生能源
A.A B.B C.C D.D
8．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是( )
A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
9．晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是( )
A.a管与电源正极相连
B.b管中气体可以燃烧
C.a管与b管中气体质量比为
D.该实验中，电压越高电解水的速率越快
10．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A. B.、KCl、HCl
C.NaCl、、NaOH D.、KCl、HCl
11．下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
目的 A比较和NaOH溶液对的吸收效果 B探究可燃物燃烧的两个条件 C验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D探究空气中氧气的含量
方案
现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
A.A B.B C.C D.D
12．测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向溶液中分别滴加溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A.锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B.锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C.P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D.N点对应溶液中的溶质有2种
二、填空题
13．中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。
(1)泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的__________性。
(2)石青的主要成分的化学式是，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=_____。
(3)朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式____________。
(4)赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式__________。
14．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于________________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)写出中和池中反应的化学方程式：________________。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有________________种。
(4)该流程中循环使用的物质是________________。
(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？________________（答一点）。
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
(1)E的俗称____________。
(2)A转化为B和F的化学方程式为____________。
(3)D与E反应的现象是______________。
三、实验题
16．根据图回答有关问题：
(1)仪器①的名称是____________。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为____________长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是____________，与装置B相比，装置C的优点是____________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______(填字母)通入。
(4)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是____________和______________。
(5)某同学向一定量石灰石中加入了200g稀盐酸，观察到石灰石表面不再生成无色气体时，共收集到8.8g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
17．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验：
(1)实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性；
(2)B试管中的方程式是____________；
(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验：
①步骤Ⅱ中观察到____________的现象，证明发生了反应。
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入____________加以证明。
【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似
【结论应用】
(4)小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式______________。
(5)为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量__________溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量____________； ________________； 溶液变红色。 该样品部分变质
【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。
参考答案
1．答案：B
解析：A、镇平玉雕，雕刻玉石仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、禹州钧瓷，黏土高温烧制时，矿物成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、陕州剪纸，裁剪纸张仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、洛宁竹编，编织竹条仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．答案：A
解析：A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；
C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；
D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。
综上所述：选择A。
3．答案：D
解析：A、钠元素的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；
B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误；
C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误；
D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。
故选D。
4．答案：A
解析：A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A符合题意；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D不符合题意。
故选A。
5．答案：C
解析：A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。
故选C。
6．答案：D
解析：由反应的微观示意图可知,二氧化碳和水在催化剂的作用下生成甲酸和氧气,反应的化学方程式为。
A、由分子结构模型可知,化学式为,故选项说法不正确;
B、该反应的反应物均为化合物,不符合“一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物”的特点,不属于置换反应,故选项说法不正确;
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,则属于氧化物,整个转化过程共涉及2种氧化物,故选项说法不正确;
D、由反应的化学方程式可知,反应中消耗和生成的个数比为2:1,故选项说法正确。
故选D。
7．答案：B
解析：A.②是锰酸钾，不是高锰酸钾，表述错误。
B.①常温下碳的化学性质稳定，故墨书写的字画可长久保存；②浓硫酸具有吸水性，可作部分气体的干燥剂，两项表述均正确。
C.②（酒精）属于有机物，不属于碱，表述错误。
D.②石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源，表述错误。
8．答案：D
解析：A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确；
C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。
综上所述：选择D。
9．答案：D
解析：A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故A错误；
B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与b管中气体体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误；
D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D正确。
故选D。
10．答案：C
解析：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子；
A、反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，错误；
B、都能与KCl、HCl反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，错误；
C、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，正确；
D、三者之间不反应，能大量共存，但溶于水呈蓝色，错误。
故选C。
11．答案：C
解析：A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意；
C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选C。
12．答案：A
解析：A、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此甲、乙两锥形瓶中都有白色沉淀产生，故正确；
B、锥形瓶乙中加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此两者恰好完全反应时，电导率会降低到零，继续滴加稀硫酸电导率逐渐增大，而曲线①的电导率没有到0，故错误；
C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目减少至为0，故错误；
D、N点是氢氧化钡和硫酸完全反应之后，继续加入稀硫酸，因此溶液中的溶质只有硫酸1种，故错误；
故选A。
13．答案：(1)延展
(2)2
(3)
(4)
解析：（1）金属具有延展性，可被压制成薄片，因此金能制成金箔利用了金的延展性。
（2）中铜元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有，解得。
（3）反应物为硫化汞和氧气，在加热条件下生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为。
（4）红棕色铁的氧化物为氧化铁，高炉炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式略。
14．答案：(1)混合物
(2)
(3)3/三
(4)氯气/
(5)轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可）
解析：（1）苦卤含、NaCl等物质，属于混合物；
（2）中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
（3）苦卤含、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种；
（4）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；
（5）镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性、以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
15．答案：(1)熟石灰/消石灰
(2)
(3)产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色）
解析：C是应用最广泛的金属，则C为铁（单质）；A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A能转化为B和F，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为氧气，F为水（氧化物）；D的溶液呈蓝色，且能与C（铁）反应，则D为可溶性铜盐，如硫酸铜、氯化铜等。C、D、E、F为不同类别的物质，则E为酸或碱，能与F（水）相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，则E为氢氧化钙，代入检验，推断合理。
（1）E为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
（2）A为过氧化氢，B为氧气，F为水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式略。
（3）D为可溶性铜盐，如硫酸铜，E为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色）。
16．答案：(1)铁架台
(2)；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；可以控制反应速率
(3)；a
(4)密度比空气大；助燃性
(5)解：设参加反应的氯化氢质量为x。
稀盐酸中溶质质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
解析：（1）略。
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，配平写出方程式即可；
长颈漏斗末端伸入液面下形成液封，防止生成的气体从漏斗逸出；
装置C用分液漏斗代替长颈漏斗，可以通过活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。
（3）略；
装置D为排水法集气，氧气不易溶于水，进气口选短管a，水从长管b排出。
（4）木条自下而上复燃，说明氧气密度比空气大，先在底部聚集，逐渐向上充满；带火星木条复燃说明氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
（5）根据二氧化碳与氯化氢的质量比计算出参加反应的氯化氢的质量，再结合稀盐酸的质量可以计算出该稀盐酸中溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。
17．答案：(1)碱
(2)
(3)红色溶液变成无色；紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等）
(4)
(5)氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡）；无色酚酞；生成白色沉淀
解析：（1）KOH溶液的，证明KOH溶液呈碱性；
（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；
（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应；
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等）检验；
（4）氢氧化钾和二氧化碳能反应生成碳酸钾和水；
（5）为了证明氢氧化钾部分变质，即证明该样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾；
①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡）溶液，钙离子或钡离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾；
②取少量①中上层清液，加入少量无色酚酞溶液，氢氧化钾呈碱性，观察到溶液变为红色，证明该样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质。

展开更多......

收起↑