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四川省遂宁市高中2026届高三下学期二诊考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用溶液蚀刻而成的，利用了的氧化性强于
B.加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆
C.皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶
D.等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器
2．下列与物质性质相关的说法错误的是( )
A.高锰酸钾水溶液与液态烯烃反应时，可利用冠醚识别，加快反应速率
B.相比较传统的有机溶剂，离子液体作为溶剂时常具有难挥发的优点
C.溶解在四氯化碳中的碘单质，可以用浓的氢氧化钠溶液与之混合最终实现反萃取
D.液体的表面张力大小与微粒间的作用力有关，水的表面张力小于四氯化碳
3．下列化学用语或图示正确的是( )
A.中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为：
B.的形成过程：
C.邻硝基苯酚能形成分子内氢键，结构如图：
D.溶液中的水合离子：
4．下列对羟基肉桂酸说法错误的是( )
A.与溶液发生显色反应
B.所有原子不可能共平面
C.存在顺反异构
D.该物质可消耗
5．下列化学反应表示错误的是( )
A.用丙烯腈()在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式：
B.粉加入溶液：
C.用食醋除铁锈：
D.向溶液中加入溶液：
6．电镀废水中的氰根()常用臭氧来治理,反应原理为:,设为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.分子中的共价键是极性键,其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B.常温下,的碳酸氢钠溶液,由水电离出的的数目为
C.分子中杂化轨道中电子数为
D.若生成氧气的体积为(标准状况下),转移电子数为
7．配合物M结构如图。已知W、X、Y、Z、Q五种元素原子序数依次增大，X原子价电子排布式为；Z和X同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.Y的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构
B.氢化物的沸点：
C.配合物M中Q的配体数为2
D.从原子结构分析，Q的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素
8．下列实验装置操作规范、正确，能达到实验目的的是( )
A.可用甲观察到晶体具有自范性的表现
B.利用图乙分离乙酸乙酯和饱和食盐水
C.可用丙图制备无水
D.利用图丁润洗酸式滴定管
9．冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是( )
A.晶体中O和H通过化学键形成的最小环为12元环
B.平均每个晶胞中含有16个氢键
C.b处氧原子的分数坐标为
D.该冰晶体的密度为
10．下列实验操作和现象，能得出相应结论的是( )
实验操作 现象 结论
A 常温下用计测定溶液的值
B 向酸性溶液中加入葡萄酒 溶液紫色褪去 葡萄酒中的具有还原性
C 将铁片与直流电源正极相连，铜片与电源负极相连，两极平行放入硫酸铜溶液 铁电极溶解，铜电极有固体析出 金属性：
D 压缩盛有的注射器 注射器中红棕色加深 平衡向着生成的方向移动
A.A B.B C.C D.D
11．1，3-丁二烯与亲电加成的反应历程为：
第一步：
第二步：加到碳正离子的②号碳得1，2-加成产物，加到④号碳得1，4-加成产物，加成过程势能图如下
下列说法错误的是( )
A.与1，3-丁二烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键
B.碳正离子的正电荷没有集中分布在一个碳原子上
C.在较低温度下()产物以1，4-加成产物为主，在较高温度下()以1，2-加成产物为主
D.已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于
12．市售有机铁类()是一种肠胃道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理为：(利用溶液调节pH至6.5-6.7)，实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是( )
A.滴加碳酸钠溶液后的反应离子方程式：
B.实验开始时，需先打开、、
C.三颈烧瓶中反应后的混合物经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得到粗产品
D.若要分析产品的产率，不可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定
13．工业上以铅矿粉(主要成分为，还含有杂质、、、等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是( )
已知：①为易溶于水的强酸；
②，，
A.“滤液Ⅰ”的主要成分为、
B.“氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化
C.理论上，滤液Ⅲ中
D.“溶解”时，发生的离子方程式为：
14．某课题组用酞菁钴(RM)辅助构建了电池体系，使该电池的电动势提高到的同时还可以在下正常工作，原理如图，下列叙述错误的是( )
A.“常温”和“非常温”电池中，电极电势均为a高于b
B.“常温”电池中，a电极反应式为
C.“非常温”电池中，为反应的催化剂
D.该电池中，每当有参与反应时，b极向a极迁移
15．室温下，将0.1molAgCl置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是( )
A.II为的变化曲线
B.C点：
C.A点：
D.
二、填空题
16．锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣(含及、、、)中提取锗的工艺流程如图：
已知：“还原酸浸”时、元素转为、。
回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为：______________。
(2)“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：_______(任答一点即可)；加入的作用是：______________。
(3)“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为______________，所得滤渣的主要成分除S外还有_______(填化学式)。
(4)反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为______________。
(5)“水解”操作所得中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入，生成以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于______________。
已知：，，。
(6)从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有______________。
三、实验题
17．乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为：
反应装置图为：
已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。
②相关物质的部分物理性质如下：
名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性
苯胺 93 184 约1.0
冰醋酸 60 118 约1.0
乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 溶于热水
制备过程如下：
Ⅰ.向反应装置中，加入5ml苯胺、7.4ml冰醋酸和0.1g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右，约50分钟。
Ⅱ.停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。
Ⅲ.将粗乙酰苯胺加入100ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约5.0g，计算产率。
回答下列问题
(1)装置图中仪器B的名称是______________。
(2)与本实验安全注意事项无关的图标有______________。
(3)以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量______________。
A.使用新蒸馏的苯胺 B.加入过量的锌粉
C.使冰醋酸过量 D.控制温度计读数在120℃
E.从分水器中不断分离出反应过程中生成的水
(4)粗乙酰苯胺提纯的实验方法是______________，步骤III中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是______________，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠(乙酰苯胺)，需进行的操作是______________，冷却滤液，有晶体析出后，可再用______________冷却，使结晶更完全。
(5)乙酰苯胺的产率是_______(保留两位有效数字)。
(6)查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因______________。
四、填空题
18．利用加氢合成甲醇（）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表。
物质
相对能量/ 0
______________。
(2)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。
①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为________________（填“l”或“m”）。
②高于400℃反应Ⅲ可以忽略的依据是________________。
(3)一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂________________（填“A”或“B”），理由是________________。
(4)一定温度下，维持压强为p，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数________________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因________________。
19．氯雷他定F是一种抗过敏性药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。
已知：Ⅰ.吡啶与苯环相似，有芳香性。
Ⅱ.已知醛或酮与格式试剂()反应原理为：
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团是______________。
(2)中的氯原子被苯基取代后，其化学名称是______________。
(3)B→C的离子方程式为______________。
(4)D→E的反应类型是______________。
(5)下列说法错误的是______________。
a.C→D有生成
b.D与氢气完全加成后的产物有4个手性碳原子
c.水溶性：吡啶<硝基苯
d.氮原子杂化轨道中s轨道成分：吡啶>
(6)A的水解产物的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______________种。
a.与溶液反应生成
b.有六元芳香环
c.核磁共振氢谱为5组峰
(7)另一种用格式试剂合成氯雷他定F的路线如下：
H→E所需的试剂和反应条件是______________，写出D→H的第一步化学反应方程式______________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.溶液蚀刻不锈钢时，发生反应为，反应与无关，不能说明氧化性强于，A错误；
B.碳酸氢铵受热发生反应，产生的大量气体会使食品内部形成多孔结构，让饼干酥脆，可作食品膨松剂，B正确；
C.橡胶硫化程度越高，强度、耐磨性越好，但是弹性差，不适合做胶底，皮鞋胶底需要较好的耐磨性和弹性，因此选择硫化程度适中的橡胶，C错误；
D.等离子体由电子、阳离子、中性原子或分子等共同组成，并非仅由阴、阳离子构成，D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：A.冠醚可与络合，通过相转移催化作用将高锰酸根带入有机相，增大反应物接触概率，加快反应速率，A正确；
B.离子液体由阴阳离子构成，微粒间作用力较强，具有难挥发的特点，优于易挥发的传统有机溶剂，B正确；
C.与浓发生歧化反应生成易溶于水的、，碘单质从有机相进入水相，可实现反萃取，C正确；
D.水分子间存在氢键，微粒间作用力远大于仅存在范德华力的四氯化碳，因此水的表面张力大于四氯化碳，D错误；
故选D。
3．答案：C
解析：A.中两个氯原子的p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，示意图为：，图示是p轨道肩并肩重叠形成键，A错误；
B.是离子化合物，电子式的形成过程为：，B错误；
C.邻硝基苯酚中，邻位羟基的H原子带部分正电，可与硝基中带负电的O原子形成分子内氢键，氢键表示为，图示正确，C正确；
D.带正电，会吸引水分子中带部分负电的O原子，因此水合中O原子应当朝向，H朝向，且半径大于，正确表示为：，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确；
B.苯环、碳碳双键、羧基的所有碳原子均为杂化，均为平面结构，单键可旋转，所有原子可以旋转到同一平面，B错误；
C.碳碳双键的两个碳原子，都分别连接2种不同基团（一个碳连H和对羟基苯基，另一个碳连H和羧基），符合顺反异构的条件，存在顺反异构，C正确；
D.能与NaOH反应的是酚羟基和羧基，1mol该物质含1mol酚羟基、1mol羧基，共消耗，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：A.丙烯腈在酸性条件下阴极发生得电子的还原反应，该反应式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确；
B.Al与NaOH溶液反应生成和氢气，反应式满足守恒规则，符合反应事实，B正确；
C.食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，该反应式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误；
D.与发生双水解反应生成沉淀和气体，反应式符合反应事实，守恒关系成立，D正确；
故选C。
6．答案：A
解析：A.是极性很弱的分子,其化学键为极性共价键,根据相似相溶原理,其在极性溶剂水中的溶解度小于非极性溶剂四氯化碳,A正确;
B.溶液中水解促进水的电离,常温下时溶液中,,全部来自水的电离,故水电离出的数目为,B错误;
C.中O采取杂化,4个杂化轨道中,含四对电子(分别为2对孤对电子和两对成键电子),共8个电子,故分子中杂化轨道中电子数为,C错误;
D.标准状况下物质的量为1mol,根据反应可知:每生成5mol转移10mol电子,故生成1mol转移电子数为,D错误;
故选A。
7．答案：B
解析：基态X原子的价电子排布式为，则，即X的价电子排布式为，X为C；根据泡利原理和洪特规则，可知C原子在2p轨道上有2个未成对电子，则与X同周期的Z也有2个未成对电子，Z的价电子排布式为，Z为O；因为W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，所以Y只可能为N；W只形成单键，推测其为H；的价层电子排布式为，由Q原子转变为失去了最外层4s的2个电子，则Q原子的价层电子排布式为，Q为Zn；据此回答。
A.Y是N，其稳定同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构，A正确；
B.X的简单氢化物，Z的简单氢化物，存在氢键，沸点，但题目没规定是简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，很多烃类物质沸点高于水，B错误；
C.配合物M中，有两个相同的结构单元与Zn配位，故配体数为2，C正确；
D.Q为Zn，核外电子排布为，全满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻的Cu（，易失去4s电子）和Ga（，易失去4p电子），D正确；
故选B。
8．答案：D
解析：A.要结晶析出晶体观察自范性，需要明矾的饱和溶液，图甲为明矾稀溶液，无法结晶析出外形规则的晶体，不能观察到自范性，A错误；
B.乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶、分层，应该用分液法分离，不需要蒸馏，B错误；
C.Sr的金属性强于Ca，是强碱，不水解，直接加热脱水即可，C错误；
D.润洗酸式滴定管时，向滴定管中加入5～10mL待装液；双手平持滴定管，缓慢倾斜、转动，使液体充分浸润滴定管全部内壁，D正确；
答案选D。
9．答案：C
解析：A.根据晶体结构图，冰晶体中的最小环由6个氧原子和6个氢原子通过共价键和氢键交替连接而成，是一个12元环。但通常氢键不归类为化学键，而是分子间作用力，因此该环并非完全由化学键形成，A错误；
B.根据均摊原则，晶胞中水分子个数为，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，所以平均每个晶胞中含有个氢键，B错误；
C.根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于xy平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，C正确；
D.晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为，D错误；
故选C。
10．答案：A
解析：A.常温下溶液的，说明溶液中的水解程度大于电离程度；电离：，电离常数为；水解：水解常数为，所以，A符合题意；
B.葡萄酒中除了，还有乙醇等还原性物质，它们也能使酸性溶液褪色，因此不能仅凭“溶液紫色褪去”就断定是的还原性导致的，B不符合题意；
C.铁片接电源正极作阳极，发生氧化反应溶解；铜片接电源负极作阴极，溶液中的在阴极得电子析出，这是电解池的反应，与金属的金属性无关，金属性比较是基于自发的氧化还原反应，C不符合题意；
D.注射器中存在平衡：，压缩时，压强增大，反应向正反应方向移动，但由于体积减小，的浓度瞬间增大，红棕色会先加深，随后平衡移动颜色才会变浅，并不能说明衡向着生成的方向移动，D不符合题意；
故选A。
11．答案：C
解析：A.1,3-丁二烯和结合形成碳正离子的过程中，只断裂双键中的键，分子中的键不发生断裂，A正确；
B.生成的碳正离子存在共轭，正电荷发生离域，分散在②号和④号碳原子上，没有集中分布在单个碳原子上，B正确；
C.由势能图可知：1,2-加成的活化能更小，反应速率更快，低温下反应为动力学控制，产物以速率更快的1,2-加成产物为主；1,4-加成产物能量更低，结构更稳定，较高温度下反应为热力学控制（反应可逆，平衡向生成更稳定产物移动），产物以更稳定的1,4-加成产物为主，选项描述和结论相反，C错误；
D.甲基是给电子基团，会提高双键的电子云密度；是强吸电子基团，会降低双键的电子云密度，根据题意，双键电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，因此发生亲电加成的反应速率大于，D正确；
故答案选C。
12．答案：D
解析：A.该反应生成了，溶液中过量，且需要调节pH到6.5~6.7，碳酸根与过量反应生成和，离子方程式应为，A错误；
B.易被氧气氧化，实验开始时，需先打开、、，让与稀硫酸反应生成，利用排尽装置内的空气，防止被氧化，B错误；
C.由反应方程式可知，产物本身就是沉淀，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，直接过滤、洗涤、干燥即可得到粗产品，C错误；
D.由结构可知，富马酸亚铁中含有碳碳双键，碳碳双键也可被酸性高锰酸钾氧化，滴定过程中高锰酸钾会同时被和碳碳双键还原，无法准确计算的量，因此不能选择酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，D正确；
答案选D。
13．答案：D
解析：铅矿粉中加入NaOH溶液进行碱浸，杂质与NaOH溶液反应，分别生成和进入滤液Ⅰ，且NaOH过量；向PbS、、FeO中加入、盐酸进行氧化酸浸，Fe元素都转化为并进入滤液Ⅱ中，PbS发生反应；根据已知信息②可知，加入溶液转化，可以转化为，该平衡为；加入溶解，转化为，最后进行电解得到Pb。
A.“滤液Ⅰ”是碱浸后所得，根据分析可知，“滤液Ⅰ”的主要成分为、和NaOH，A错误；
B.“氧化酸浸”时，PbS被氧化，被氧化为，与结合生成，被氧化的元素不只有铁，B错误；
C.滤液Ⅲ是与反应后的滤液，反应为，要保证正向转化为，需要满足反应商，溶液中，C错误；
D.已知是易溶于水的强酸，完全电离，与反应生成可溶的、和水，因此离子方程式为：，D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：该装置为原电池，电极b为负极，失电子生成，a为正极，得电子，分析各选项：
A.原电池中正极电势一定高于负极，无论“常温”还是“非常温”，a始终是正极，b始终是负极，因此电极电势a高于b，A正确；
B.常温下a为正极，得电子，结合生成和C，配平后电极反应为，B正确；
C.根据反应机理：RM（酞菁钴）与结合生成，反应放出产物后又重新生成，因此才是反应的催化剂，是反应中间产物，C错误；
D.总反应为，参与反应时转移电子，原电池中阳离子由负极（b极）向正极（a极）迁移，共迁移，D正确；
故选C。
15．答案：B
解析：pH越小，酸性越强，浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表，Ⅰ代表，据此解答。
A.由分析可知，Ⅱ为的变化曲线，A正确；
B.由分析可知，曲线Ⅳ代表，D点时，C点pH小于D点，因此，B错误；
C.根据电荷守恒：，结合物料守恒以及，代入电荷守恒式并化简可得：，由于，因此，C正确；
D.是反应的平衡常数：，在D点，，且对应曲线Ⅳ（）的，即，代入得：；
反应的平衡常数：，B点时，此时，因此；
方程式与的加和等于方程式，因此，D正确；
故答案选B。
16．答案：(1)
(2)粉碎，研磨，搅拌，适当延长浸出时间等(任答一点即可)；还原，
(3)；
(4)
(5)9.8
(6)实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；试剂可循环利用，绿色环保；工艺条件温和，适合工业生产
解析：炼锌渣(含及)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到，不溶于酸，由于中的Fe为+3价、中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离（有机相）与（水相），则萃余液中含有和，含的有机相中加入分离（有机相）和（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，转化为，再经氯化蒸馏、水解后，在中加入真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。
（1）Ga是第31号元素，位于第四周期ⅢA族，其核外电子排布式为，因此价电子排布式为：
（2）①提高浸出效率的措施（温度不变时）：可以通过粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、延长浸出时间等方式，增大固液接触面积或反应时间，从而提高浸出效率。
②ZnS作为还原剂，还原体系中的和（将还原为，还原为），同时自身被氧化为单质硫。
（3）①酸性条件下，作为氧化剂，将ZnS氧化，自身被还原为，反应为：；②除了生成的S，原料中的不与酸反应，也会留在滤渣中，因此还有。
（4）反萃取后Ge以形式存在，加入氨水发生反应，生成沉淀、和：。
（5）先计算生成沉淀所需的，再计算时，生成沉淀的最大，，计算pH：
pH=14-4.2=9.8，因此，为防止生成杂质，pH应小于9.8。
（6）从资源利用和绿色化学角度分析：实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；部分试剂（如萃取剂、等）可循环利用，降低成本；工艺条件温和，能耗低，绿色环保，适合工业生产。
17．答案：(1)球形冷凝管
(2)D
(3)ACE
(4)重结晶；防止液体突然暴沸；补加热水，直到油珠完全溶解为止；冰水或者冰水浴
(5)69%
(6)乙酰氯与苯胺反应生成的HCl可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后续的分离提纯更为复杂
解析：苯胺和冰醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺，锌粉具有还原性，可防止苯胺被氧化，且可作为气化中心在加热时防暴沸，同时减少副反应。在加热过程中，温度升高到105℃左右，可将反应产生的水沸腾蒸出，使反应正向移动，提高产率。反应结束后，利用冷却结晶的方法得到粗乙酰苯胺固体，再经过重结晶的操作提纯后计算产率。
（1）装置中B是用于回流冷凝的球形冷凝管。
（2）本实验为加热有机反应，需要护目镜防护、需要注意热烫伤，实验规范要求操作后洗手，本实验不涉及锐器操作，因此D与安全无关。
（3）A.苯胺易被空气氧化变质，使用新蒸馏的苯胺可以保证反应物纯度，提高产量，A正确；
B.锌粉仅用于防止苯胺被氧化，过量锌会和冰醋酸反应消耗反应物，降低产率，B错误；
C.该反应为可逆反应，使冰醋酸过量，平衡正向移动，提高苯胺转化率，C正确；
D.冰醋酸沸点为118℃，温度控制在120℃会导致冰醋酸大量蒸出损耗，降低产量，D错误；
E.分离出反应生成的水，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，E正确；
故选ACE。
（4）乙酰苯胺溶解度随温度变化大，因此用重结晶提纯；多孔活性炭加入沸腾的溶液会引发暴沸，因此需要冷却后再加；未溶解的油珠是熔融态的乙酰苯胺，需要补加适量热水加热促进溶解；为降低溶解度，使结晶更完全，最后用冰水冷却。
（5）苯胺质量为，物质的量为，冰醋酸过量，因此理论生成乙酰苯胺质量为，产率为。
（6）乙酰氯与苯胺反应生成乙酰苯胺和，显酸性，会与碱性苯胺反应生成苯胺盐酸盐，降低乙酰苯胺产率，同时有毒，会污染环境，另外乙酰氯价格更高、易水解，副反应更多。
18．答案：(1)
(2)m；高于400℃反应Ⅲ的K小于，反应几乎不发生
(3)A；200℃时，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性更大
(4)或；温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（或其他合理答案）
解析：（1）反应的焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则
（2）①反应Ⅱ的焓变为，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为m。
②由图，400℃，反应Ⅲ的，则，反应Ⅲ为放热反应，升温温度，平衡逆向移动，K值更小，故高于400℃反应Ⅲ可以忽略的依据是高于400℃反应Ⅲ的K小于，反应几乎不发生；
（3）由图1可知，在较低温度下反应Ⅲ进行程度较大，较高温度下反应Ⅲ几乎不能进行；结合图2、图3，200℃时，甲醇选择性更大，使用催化剂A，的转化率更高且的选择性更大，故催化剂应选A；
（4）假设二氧化碳、氢气投料分别为1mol、3mol，平衡转化率为10%，则反应二氧化碳0.1mol，甲醇选择性为80%，生成甲醇0.08mol，三段式为：
平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳物质的量分别为0.9mol、2.74mol、0.08mol、0.1mol、0.02mol，总的物质的量为3.84mol，反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数；反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，从而导致的转化率增大，而的选择性却下降。
19．答案：(1)酰胺基
(2)苯甲酸乙酯
(3)
(4)还原反应
(5)bc
(6)10
(7)浓硫酸、加热；
解析：A()与发生取代反应生成B()；B在硫酸作用下，酰胺基水解生成C()；C发生分子内脱水，羧基断开C-O键，苯环断开C-H键，得到D()；D与在，Zn还原作用下，生成E()；E与发生取代反应，生成F()，据此分析。
（1）根据A的结构简式，含氧官能团为酰胺基。
（2）中的氯原子被苯基取代后结构为，其化学名称是苯甲酸乙酯。
（3）B→C是硫酸酸性条件下酰胺键的水解，离子方程式为。
（4）D中的羰基（C=O）在作用下，与发生反应，羰基被还原为双键，属于还原反应。
（5）a.由分析可知，C生成D的过程中，脱去了1分子水，a正确；
b.D与氢气完全加成后的产物为(标*的C原子为手性碳原子)，一共有6个，b错误；
c.吡啶是极性、含氮杂环，且吡啶中N原子会与水中的氢原子形成氢键，使得吡啶在水中溶解度较高，硝基苯整体分子极性较弱，且苯环的疏水性作用，使得硝基苯难溶于水，所以水溶性：吡啶>硝基苯，c错误；
d.吡啶中氮原子采取杂化，s轨道成分占，中氮原子采取杂化，s轨道成分占，氮原子杂化轨道中s轨道成分：吡啶>，d正确；
故答案选bc。
（6）A的水解产物，符合题意的同分异构体有：、、；、、、；、；，一共10种。
（7）由已知信息II及题意可知，D()与格式试剂()先发生加成反应，生成，接着在酸性条件下水解，生成H()；H→E发生羟基消去反应，所需试剂和反应条件为浓硫酸、加热；D→H的第一步发生加成反应，化学反应方程式为。

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