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蕲春县第一高级中学2026届高三全真模拟适应性测试化学训练试卷（一）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学改善人类生活、创造美好世界,下列说法正确的是( )
A.“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
B.“钍基熔盐堆”中元素钍()属于s区元素
C.植物油氢化可以缩短其保质期
D.甲壳素、壳聚糖是膳食纤维,其结构与纤维素类似
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.NaH的电子式:Na:H
B.能稳定存在的椅式球棍模型:
C.苯乙烯的最简式为CH
D.乙二酸乙二酯的结构简式为
3．下列方程式的书写正确的是( )
A.邻羟甲基苯酚分子间脱水缩合制酚醛树脂:
B.使酸性溶液褪色:
C.向苯酚的溶液中通入少量的:
D.向足量的溶液中通入少量的:
4．氟代对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是一种新型的解热镇痛药候选分子。下列关于该分子的说法正确的是( )
A.氟代对乙酰氨基酚的分子式为
B.分子中所有碳原子和氮原子可能处于同一平面
C.该分子在红外光谱中不会出现O-H键的伸缩振动吸收峰
D.一定条件下，1mol氟代对乙酰氨基酚最多可消耗3molNaOH
5．工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是( )
序号 实验操作及现象
实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮
实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色
实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅
已知反应一：（黄色）
反应二：（黄色）
A.实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二
B.实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一
C.上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二
D.工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在
6．现有W、X、Y、Z、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W核外电子只有一种自旋取向；X是植物生长三要素之一；Y是地壳中含量最多的元素，且Y与A的价层电子数相等；Z、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大的，能与B形成离子化合物ZB；含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是( )
A.W元素与X、Y元素形成的两种微粒的键角：
B.X、Y、Z三种元素对应的原子半径：
C.Z、A、B、R四种元素的第一电离能：
D.的VSEPR模型与其空间构型均相同
7．如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是( )
A.常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液
B.沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F
C.E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒
D.在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D
8．化学事实蕴含哲学思想，下列化学论述，与其对应的哲学观点不相符合的是( )
选项 化学论述 哲学观点
A 金刚石、石墨、由不同数目的碳原子构成，但物理性质差异较大，化学性质也有所差异 量变是引起质变的前提和必要准备
B 分子晶体、离子晶体和共价晶体物理性质差异显著，是由于晶体中微粒间的相互作用力不同 内因是事物变化发展的根本原因
C 由于化学键类型不同，熔融态NaCl能导电，液态HCl不导电 矛盾的特殊性是事物相互区别的根据
D 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度保持不变 运动的绝对性与静止的相对性相统一
A.A B.B C.C D.D
9．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
实验装置
实验目的 A制备 B探究温度对化学平衡的影响
实验装置
实验目的 C吸收 D验证蔗糖的水解产物具有还原性
A.A B.B C.C D.D
10．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。
下列说法错误的是( )
A.上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征
B.与的化学计量数之比为1：2
C.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键
D.四脲大环是非极性分子，不是超分子
11．下列关于物质性质或应用解释错误的是( )
选项 性质或应用 解释
A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强
B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸
C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团
D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合
A.A B.B C.C D.D
12．肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是( )
A.反应为缩合反应 B.X在反应中显碱性
C.与反应的活性： D.Z属于盐
13．我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。
下列说法错误的是( )
A.a电极的电势低于b电极
B.b电极反应式为
C.每产生1mol，a电极产生的气体在标况下体积为33.6L
D.纯水中发生的反应为
14．三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该晶体属于共价晶体 B.该晶体化学式为
C.3号的原子坐标为 D.该晶体密度为
15．常温下，用浓度为0.1mol/L的溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。
下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表的分布分数
B.b点对应的pH约为8.4
C.与足量反应的离子方程式为
D.c点：
二、填空题
16．一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。
已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。
(1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是______________________。
(2)“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。
(3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为______________________。
(4)“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。
(5)已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，______________________。
(6)“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是______________________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为______________________。
三、实验题
17．某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液(主要含、、中加入一定量KSCN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生；静置一段时间后，产生白色沉淀；振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。
已知：CuSCN为白色难溶物；黄色液体的性质与卤素单质相似。
回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为______________。
(2)“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有______________。
Ⅰ.实验探究
为探究在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。
实验操作 实验现象
实验ⅰ 向溶液中加入溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生少量白色薄膜
对照实验 向溶液中加入10mL试剂X 无明显现象，数小时后溶液呈淡红色
实验ⅱ 重复实验ⅰ，再向其中滴加10滴溶液 溶液立即变为血红色，片刻后底部析出白色沉淀
(3)实验ⅰ中白色薄膜产生的离子方程式为______________。
(4)“试剂X”为______________。
(5)对比上述实验，可知的作用是______________。
Ⅱ.理论分析
化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质氧化还原能力的大小。数值越高，氧化态物质的氧化能力越强；数值越低，还原态物质的还原能力越强。
(氧化态/还原态)/V
数值 0.160 0.770 0.910
(6)可以氧化的原因为______________。
(7)综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应的离子方程式为______________。
四、填空题
18．汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。
已知：①
②
③
④
(1)______________。
(2)汽车尾气中含有NO的原因是______________。
(3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示：
①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由______________。
②该温度下，A点的压强平衡常数______________。
(4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。
①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为______________。
②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是______________。
③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为______________。
19．瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下：
已知：
(1)A的名称为______________________，K中含氧官能团名称为______________________。
(2)B→D中还生成了，则C的结构简式为______________________。
(3)E→F的化学反应方程式为______________________。
(4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因______________________。
(5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有______________________种。
a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子
b.能发生银镜反应
(6)G可以由以下路线合成：
已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为______________________，反应的另一产物的名称为______________________。
参考答案
1．答案：D
2．答案：C
3．答案：A
4．答案：B
5．答案：C
6．答案：B
7．答案：B
8．答案：A
9．答案：B
10．答案：B
11．答案：B
12．答案：D
13．答案：C
14．答案：A
15．答案：B
16．答案：(1)第六周期第ⅢB族
(2)钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应(或其他合理答案)
(3)85℃；10/1
(4)强于
(5)
(6)过滤、洗涤、干燥；
17．答案：(1)
(2)
(3)
(4)溶液
(5)充当还原剂，与反应，促使与的反应趋于完全
(6)与形成难溶物CuSCN，增强了的氧化性(或：的数值高于)
(7)
18．答案：(1)
(2)汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成
(3)（较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于；4
(4)；高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低；
19．答案：(1)对氟苯酚(4-氟苯酚)；醚键、酰胺基
(2)
(3)
(4)醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强
(5)12
(6)；乙醇

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