资源简介

内蒙古兴安盟2026届高三年级第二次模拟考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是( )
A.草原牧区使用的聚乙烯地膜，属于有机高分子材料，废弃后需合理回收避免污染土壤
B.侯氏制碱法制备纯碱时，利用了溶解度小于NaCl的性质，体现绿色化学理念
C.制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
D.向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐应用了蛋白质变性原理
2．下列化学用语或图示表述正确的是( )
A.激发态H原子的轨道表示式：
B.NaCl溶液中的水合离子：
C.基态Cr原子的价电子排布式：
D.中共价键类型s-pσ键
3．下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是( )
A.水滑石(LDHs)具有层间阴离子交换能力，可用于工业废水重金属离子吸附处理
B.聚乳酸具有生物可降解性，可以用来制作一次性餐具
C.活性炭具有吸附性，可以分解室内甲醛
D.明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化，不能用于杀菌消毒
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的HCl溶液中含个
B.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
C.1L1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
5．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.X分子中所有碳原子共平面
B.1molY最多能与发生加成反应
C.Z能与的溶液反应
D.Y、Z均能使酸性溶液褪色
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中原子半径最大的元素，且X与Z同主族。由X、Y、Z组成的化合物A与W、X、Y、Z组成的化合物B相互作用能生成浅黄色沉淀，同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是( )
A.离子半径：Y>X>Z>W
B.X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物
C.氢化物的沸点：Z>X
D.由W、Y组成化合物为共价化合物
7．下列离子方程式不正确的是( )
A.侯氏制碱法制备
B.用5%的溶液能有效除去误食的
C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的
D.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
8．利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.a为电解池阴极
B.电解后左侧电极室KOH溶液pH增大
C.阴极电极反应式为
D.电解过程中阴离子通过交换膜从左向右迁移
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
选项 实例 解释
A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
D CsCl晶体中、与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大
A.A B.B C.C D.D
10．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如等；过氧化物如等可以作为优秀的氧化剂。下列说法正确的是( )
A.互为同素异形体 B.分子中σ键和π键数目比为2:1
C.分子中键角大小： D.如图所示晶胞中有4个铜原子
11．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向新制氯水中滴加KI淀粉溶液 验证新制氯水中含有
B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
C 在空气中蒸干溶液 制备无水
D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆
A.A B.B C.C D.D
12．已知：超临界状态是一种特殊的流体，物质处于超临界状态时，气液两相性质非常接近，从而无法分辨，超临界流体有很好的溶解其他物质的性能。超临界溶剂(临界压力为7.3MPa、临界温度为)与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成分，工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出
B.升温、减压的目的是实现与产品分离
C.高温条件下更有利于超临界萃取
D.超临界萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点
13．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )
A.T℃时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知和的相对能量为0)，下列说法正确的是( )
A.
B.可计算Cl-Cl键能为
C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ<历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
15．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.向的溶液中加入，可使
D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
二、填空题
16．锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
已知：能与结合成，在强酸性环境下重新转化为。
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取的过程发生的_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，中C的化合价为______________，滤渣Ⅰ的主要成分为______________。
(2)“碱浸”的目的是______________，写出Al与过量NaOH溶液反应的化学方程式：______________。
(3)写出“沉锂”步骤反应的离子方程式：______________。
(4)设计实验方案检验滤液C中的：______________。
(5)高铁酸钠(，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为______________。
17．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的______________。
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式______________。
②图中对应等压过程的曲线是______________，判断的理由是______________。
③当时，的平衡转化率______________，反应条件可能为______________或______________。
三、实验题
18．2023年的诺贝尔化学奖颁发给了三位在量子点的发现与合成方面作出了突出贡献的科学家。实验室可采用以下装置及步骤制备并提纯CdSe量子点。
步骤①：向仪器a中加入50g干燥的TOPO，在1atm氩气下将仪器a缓慢加热至。
步骤②：将含有13.35mmol的TOP溶液和含有10.00mmolTOPSe的TOP溶液混合，加入仪器b中。
步骤③：将仪器b中的溶液注入仪器a，剧烈搅拌，并保持反应体系温度为230~260℃，充分反应后得到直径为70nm的CdSe。
步骤④：将仪器a中的混合物等分，将每份等分液反复离心，共得到1.146g直径为1.5~11.5nm的CdSe量子点。
已知：TOP代表三正辛基膦，TOPO代表三正辛基氧膦，TOPSe代表三正辛基硒化膦；是一种有剧毒的易爆液体，沸点为105.5℃。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。该实验中加热仪器a至300℃最适宜的加热方式是_______(填标号)。
A.热水浴 B.沙浴 C.酒精喷灯 D.电炉
(2)步骤④中，“反复离心”的具体操作为向等分液中加入20mL无水甲醇，将絮凝物分散在25mL无水1-丁醇中进一步离心，取上清液，向其中再加入25mL无水甲醇，离心后对絮凝物进行冲洗，随后真空干燥得到产物。
①从分散系的分类看，等分液属于______________。加入无水甲醇的作用是______________。
②冲洗絮凝物时，最佳洗涤剂应选用_______(填“蒸馏水”“无水甲醇”“无水1-丁醇”或“TOPO”)。
(3)计算本实验中CdSe的产率：______________。
(4)量子点的奇特之处在于其分散系的颜色与其颗粒大小密切相关，下表展示了一些尺寸的CdSe颗粒的分散系的颜色。据此推断，直径为70nm的CdSe量子点的分散系的颜色可能是_______(填标号)。
CdSe颗粒的直径/nm 20 35 51 83
分散系颜色 蓝色 绿色 黄绿色 红色
A.深蓝色 B.紫色 C.橙色 D.蓝绿色
(5)在本实验的基础上，我国课题组将前驱体从更换为稳定易得的氧化物或羧酸盐，开发出了一种CdSe量子点的全新合成路线。与本实验相比较，该路线的优越性在于______________。
四、填空题
19．卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(i)
(ii)
回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________。
(2)写出反应③的化学方程式：______________。
(3)D具有的官能团名称是______________。(不考虑苯环)
(4)反应④中，Y的结构简式为______________。
(5)反应⑤的反应类型是______________。
(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有______________种。
(7)写出W的结构简式：______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.聚乙烯是乙烯加聚得到的合成有机高分子材料，聚乙烯难降解，废弃后随意丢弃会造成白色污染、破坏土壤结构，需合理回收，A正确；
B.侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入，会析出晶体，正是利用了相同温度下的溶解度小于、、的性质，并非仅小于NaCl，B错误；
C.食用纯碱为，制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸，是小苏打，C错误；
D.豆浆属于胶体，加入石膏（电解质）会使胶体发生聚沉从而制成豆腐，该过程中蛋白质没有发生变性，D错误。
2．答案：C
解析：A.没有1p轨道，激发态H原子的电子应在更高能层的轨道中，A错误；
B.氯化钠中钠离子带正电荷，会吸引显负电性的O原子，氯离子带负电荷，会吸引带正电性的H原子，所以水合钠离子和水合氯离子均不符合规范，B错误；
C.基态Cr原子的原子序数为24，其价电子排布满足洪特规则，所以其电子排布式为：，C正确；
D.中O采用杂化，所以共价键类型为：键，D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：A.水滑石的层间阴离子交换能力可结合废水中的重金属离子，可实现废水净化，A正确；
B.聚乳酸可被微生物降解，用其制作一次性餐具可减少白色污染，B正确；
C.活性炭的吸附性只能物理吸附甲醛，无法通过化学反应分解甲醛，C错误；
D.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不具备杀菌消毒功能，D正确；
故选C。
4．答案：B
解析：A.pH=2的HCl溶液中，1L溶液中，对应数目为，A错误；
B.标准状况下22.4L混合气体物质的量为1mol，锌与浓硫酸反应时，生成或均转移2mol电子，根据得失电子守恒，锌失去电子总数为，B正确；
C.根据电荷守恒，中性溶液中，得；中，因此，数目为，C错误；
D.石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际含碳原子数为，12g石墨烯含1mol碳原子，对应六元环个数为，D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.X分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间结构，因此所有碳原子不可能共平面，A错误；
B.Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与氢气加成，因此最多能与发生加成反应，B正确；
C.Z中含有碳碳双键，可以与的溶液发生加成反应，C正确；
D.Y、Z中均含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选A。
6．答案：B
解析：Y是短周期原子半径最大的元素，故Y为，反应生成的浅黄色沉淀为S，有漂白性的刺激性气体为，且X与Z同主族，可推出X为O、Z为S，结合原子序数依次增大，四种元素组成的化合物B应显酸性，可知W为，推出化合物A为，B为。
A.离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此离子半径顺序为，即，故A错误；
B.O与可形成，属于离子化合物，其中含有O-O非极性共价键，故B正确；
C.X的氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于Z的氢化物，故沸点，故C错误；
D.H与组成的是由和构成的离子化合物，故D错误；
故选B。
7．答案：C
解析：A.侯氏制碱法中溶解度较小，会以沉淀形式析出，该离子方程式符合反应事实，A正确；
B.与结合生成难溶无毒的沉淀，可除去误食的，离子方程式书写正确，B正确；
C.水垢中的是微溶固体，不能拆成离子形式，正确离子方程式为，C错误；
D.具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷、原子均守恒，D正确；
故答案选C。
8．答案：C
解析：电解池中，右侧电极上发生失电子的氧化反应生成，则右侧电极b为阳极，阳极电极反应式为；左侧电极a为阴极，在阴极上得电子生成，阴极反应式为；电解池工作时，从左侧区向右侧区移动，据此分析解答。
A.a极生成，H元素化合价降低，发生得电子的还原反应，为电解池阴极，A正确；
B.左侧阴极反应为，生成的与迁移到右侧的物质的量相等，但左侧水被消耗，KOH浓度增大，溶液pH增大，B正确；
C.阴极发生得电子的还原反应，给出的反应中N元素化合价升高，属于失电子的氧化反应，为阳极的反应（且电子得失符号错误），阴极反应为，C错误；
D.电解池中阴离子向阳极移动，阳极b在右侧，故阴离子通过交换膜从左向右迁移，D正确；
故答案选C。
9．答案：A
解析：A.中心C为sp杂化、中心C为杂化、中心C为杂化，键角减小是杂化类型不同导致，和孤电子对斥力无关，A错误；
B.原子的能级是量子化（不连续）的，电子跃迁时吸收或释放的能量是特定值，因此原子光谱为不连续的线状谱线，B正确；
C.每断开一个键后，剩余C原子周围的化学环境发生变化，剩余键所处化学环境不同，因此断开每步所需能量不同，C正确；
D.离子晶体配位数与正负离子半径比有关，半径比大，中更大，配位数更高，D正确；
故选A。
10．答案：D
解析：A.是质子数相等、中子数不等的原子，互为同位素，故A错误
B.分子的结构式为O=C=O，σ键和π键数目比为1:1，故B错误；
C.分子中S原子价电子对数均为3，分子中S原子有1个孤电子对，分子中S原子没有孤电子对，所以分子中键角大小为，故C错误；
D.根据均摊原则，晶胞中黑球数目为4，白球数目为，根据的化学式可知，黑球表示Cu、白球表示O，则晶胞中有4个铜原子，故D正确；
选D。
11．答案：D
解析：A.新制氯水中的和都具有强氧化性，均能将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法验证新制氯水中是否含有，A错误；
B.实验中溶液过量，加入后直接与过量的反应生成沉淀，不存在向的转化，无法比较和的大小，B错误；
C.蒸干溶液时，发生水解反应，易挥发促进水解，最终得到（或加热分解生成的），无法得到无水，C错误；
D.饱和溶液属于浓的盐溶液，可使蛋白质发生盐析产生沉淀，若再加入蒸馏水沉淀溶解，可证明盐析是可逆过程，能达到探究目的，D正确；
故答案选D。
12．答案：C
解析：A.中草药有效成分多为有机物，根据相似相溶原理，乙醇是良好的有机溶剂，浸泡时加入乙醇有利于有效成分浸出，A正确；
B.升温、减压会使超临界变为气态逸出，实现与产品的分离，B正确；
C.超临界萃取通常在接近临界温度的条件下进行，以保护中草药中热敏性的有效成分。温度过高可能导致有效成分分解，且在恒压下升高温度会降低流体的密度，使其溶解能力下降，因此高温条件不利于萃取，C错误；
D.无毒、易挥发完全分离，因此该萃取方法无有机溶剂残留，绿色环保，D正确；
故选C。
13．答案：B
解析：A.平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，，平衡常数，A错误；
B.依据图象分析可知，c点时，故浓度商，反应正向进行，B正确；
C.反应是吸热反应，若c点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是降温的结果，温度低于T°C，C错误；
D.T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，D错误；
故答案为：B。
14．答案：A
解析：A.历程Ⅰ总反应：，焓变，历程Ⅱ总反应相同（Cl为催化剂），焓变，根据盖斯定律，总反应焓变与路径无关，，A正确；
B.已知相对能量为0，由历程Ⅱ可知原子的相对能量为；键断裂生成原子，因此键能，B错误；
C.催化剂（Cl）仅降低活化能，不改变平衡转化率，故历程Ⅰ与Ⅱ中O3平衡转化率相等，C错误；
D.速率最快的步骤对应最小活化能，对应历程Ⅱ中第二步：，该步产物总能量-反应物总能量，选项给出，D错误；
故选A。
15．答案：B
解析：A.溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确；
B.溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确；
C.远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中完全沉淀时，溶液中约为0.01mol/L，此时溶液中，C正确；
D.的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确；
综上所述，本题选B。
16．答案：(1)不是；+3；C
(2)除去Al；
(3)
(4)取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有，反之则无
(5)
解析：钴酸锂废旧电池主要成分为，同时含有少量Fe、Al、C的单质，加碱浸泡，铝和碱液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、C的单质和，加盐酸发生反应：，，滤渣I为C，产生的氯气将氧化为，则滤液A为、、、，向滤液A中加入草酸铵，生成，能与结合成，滤液B为：、、，往滤液B中加入，发生的离子反应为，滤液C为、，加盐酸处理，在强酸性环境下重新转化为，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析。
（1）由分析可知，滤液A中含有，加入草酸铵后，和草酸根反应后生成，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；中为+2价，O为-2价，H为+1价，根据正、负化合价为零的原则可知，中C的化合价为+3；由分析可知，滤渣I的主要成分为C。
（2）“碱浸”时废旧电池中的Al可以和氢氧化钠反应，则“碱浸”的目的是除去Al；铝和过量氢氧化钠溶液反应生成和氢气，方程式为。
（3）“沉锂”步骤反应中锂离子与碳酸氢钠反应，离子方程式为。
（4）氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，具体检验方案为：取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有，反之则无。
（5）在碱性条件下，次氯酸根离子可以将三价铁氧化为高铁酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方程式为。
17．答案：(1)-49
(2)；b；总反应的，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小；33.3%；、210℃；、250℃
解析：（1）根据盖斯定律，总反应=①+②，则总反应的。
（2）①根据和合成甲醇的总反应化学方程式可知，压强平衡常数表达式为。
②和合成甲醇的总反应为气体分子数减小的放热反应，相同条件下升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中甲醇的物质的量分数减小，故曲线b为时等压过程的曲线；相同条件下增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体中甲醇的物质的量分数增大，曲线a为250℃时等温过程的曲线。
③根据，设初始时的物质的量为3mol，的物质的量为1mol，参加反应的的物质的量为amol，用“三段式”计算：
，解得a=，故的平衡转化率为≈33.3%。对照题图中的可知，反应条件是、250℃或、210℃。
18．答案：(1)三颈烧瓶；B
(2)胶体；使CdSe胶体聚沉或絮凝；无水甲醇
(3)60%
(4)C
(5)原料稳定、毒性低、安全性高（或避免使用剧毒易爆的）
解析：（1）根据仪器特点，仪器a的名称是三颈烧瓶；实验中要求最高加热至，且反应体系温度为230~260℃，水的沸点为100℃，故不能选择水浴加热；400℃以内的控温加热可以采用沙浴加热且沙浴受热均匀；酒精喷灯的加热温度可达1000℃左右，不可以采用酒精喷灯加热；电炉可控温，可以用电炉加热当受热不均匀，故最适宜的加热方式为沙浴；
（2）①等分液为直径为70nm的CdSe的分散系，故等分液属于胶体；加入无水甲醇后等分液中出现了絮凝物，说明无水甲醇是絮凝剂，起到了使胶体聚沉的作用；
②整个过程是在无水环境中进行，因此应使用非水洗涤剂，根据离心的具体操作可知，CdSe量子点微溶于无水1-丁醇，而难溶于无水甲醇，因此洗涤剂应选用无水甲醇；
（3）将含有13.35mmol的TOP溶液和含有10.00mmolTOPSe的TOP溶液混合，则过量，计算CdSe的产率时应按TOPSe的物质的量计算，10.00mmolTOPSe理论上可制得10.00mmolCdSe，实验中实际制得的CdSe物质的量为，故产率为60%；
（4）据表分析，随着CdSe颗粒增大，其分散系的颜色由蓝色过渡到红色，70nm介于51nm和83nm之间，故分散系的颜色应介于黄绿色和红色之间，故橙色符合题意；
（5）根据信息是一种有剧毒的易爆液体，而新路线中采用的为稳定易得的氧化物或羧酸盐，其优越性在于原料稳定、毒性低、安全性高；
19．答案：(1)2-氟甲苯
(2)
(3)氟原子、溴原子、酮羰基、氨基
(4)
(5)取代反应
(6)10
(7)
解析：A在酸性高锰酸钾的氧化下生成B（），B与反应生成C（），C与X（）在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成D，D与Y（）发生取代反应生成E，E与发生取代反应生成F，根据反应ii，F在乙酸、乙醇的作用下生成W（）。
（1）由A（）的结构简式可知，其名称为2-氟甲苯；
（2）反应③为与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，该反应的方程式为；
（3）D的结构简式为，其含有的官能团有：氟原子、溴原子、酮羰基、氨基；
（4）D的结构简式为，Y与D反应生成E（）和，由此可推知，Y的结构简式为；
（5）在反应⑤中，E（）和反应生成F（），E中非苯环上的溴原子被取代，该反应类型为取代反应；
（6）C的化学式为，根据题意可知同分异构体中都含有苯环和醛基（醛基能发生银镜反应），其结构简式为、、、、、、、、、，一共有10种同分异构体；
（7）根据反应ii，F（）在乙酸、乙醇的作用下生成W（）。

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