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湖南省永州市2026届高三下学期高考第三次模拟考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是( )
A.燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源
B.制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料
C.涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料
D.直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效
2．下列说法正确的是( )
A.氢键和离子键都属于化学键
B.IVA族元素单质的晶体类型相同
C.的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体
D.N的电负性比P的大，可推断分子的极性比的大
3．下列反应方程式中，正确的是( )
A.通入石灰乳中：
B.铅蓄电池放电时的正极反应：
C.向烧碱溶液中加入铝片：
D.将在空气中灼热的铜丝伸入乙醇中：
4．下列实验操作规范的是( )
A配制NaCl溶液 B调控滴液速度
C稀释浓硫酸 D除去中少量
A.A B.B C.C D.D
5．氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，所含键的数目为
B.反应②中每消耗，生成的产物分子的数目为
C.反应③中与足量反应，转移电子的数目为
D.溶液中，的数目为
6．抗坏血酸(I)能被氧化为脱氢抗坏血酸(II),是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是( )
A.I和II均不能使溴水褪色
B.I中和杂化的碳原子数目比为
C.II不能与溶液反应
D.II最多能和发生加成反应
7．蜜胺树脂可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期主族元素，X、Y电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z是原子半径最小的元素。下列说法错误的是( )
A.X、Y的第一电离能：Y>X
B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C.最高价含氧酸的酸性：X>Y
D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
8．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述II
A 能使紫色的溶液褪色 具有漂白性
B 水解可生成胶体 可用作净水剂
C 硝酸银溶液存于棕色瓶中 硝酸银见光易分解
D 炽热铁水注入模具前，模具需充分干燥
A.A B.B C.C D.D
9．是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程中是催化剂
B.过程中属于氧化还原反应的是②③⑤
C.在水溶液中不能稳定存在
D.总反应方程式为
10．一种以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备醋酸铅的流程如图所示。已知易溶于氨水。
下列说法错误的是( )
A.Pb属于p区元素
B.向滤液1中滴加氨水直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解
C.气体X的主要成分是
D.醋酸铅能杀菌是因为其能使细菌蛋白质变性
11．我国科学家基于双柱[5]芳烃大环分子H1和铽离子配合物G1相互作用，构建了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同
B.G1分子中原子的价层孤电子对占据杂化轨道
C.与按照化学计量数之比为1:1发生反应
D.G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 的溶解能力： KI浓溶液>
B 常温下，将Al片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产生，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸
C 在少量脱脂棉中加入几滴浓硫酸和几滴水，搅成糊状，再加入新制的悬浊液，煮沸，生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖
D 向溶液中先后滴加4滴和溶液，先产生白色沉淀，后变成红褐色沉淀 相同温度下的：
A.A B.B C.C D.D
13．一种以为电解液的双极氨合成的电解池装置如图所示。已知：。下列说法错误的是( )
A.a极电势低于b极电势
B.电解一段时间后，右室浓度降低
C.左室电极方程式为：
D.当电路中转移时，锥形瓶中理论上生成
14．常温时，在一定pH范围内，含的溶液中存在如下平衡关系：
；；；；。
已知随的变化关系如图所示；。下列说法错误的是( )
A.线表示
B.b点：
C.的数量级为
D.常温时，的平衡常数
二、实验题
15．实验小组采用碘蒸气与锡制备四碘化锡()并测定其纯度，实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)：
已知：为橙红色晶体，，易水解，在冰醋酸中溶解度较小；醋酸酐具有吸水性。
I.四碘化锡的制备
步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入锡片、碘、适量冰醋酸和醋酸酐，加热至沸腾，直到反应完全；
②冷却结晶，过滤得四碘化锡粗品；
③将步骤②的粗品放在烧杯中，加入氯仿，热水浴充分溶解，过滤；
④在通风橱中将滤液蒸发结晶，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色晶体。
回答下列问题：
(1)制备的化学方程式为______________。
(2)步骤①中，气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高，可采取的措施有_______(答一条即可)。
(3)加入醋酸酐的目的是______________。
(4)下列仪器中，步骤③和④中都不需使用的是_______(填仪器名称)。
II.四碘化锡纯度的测定
取产品，加水使其完全水解生成沉淀，将上层清液转移至容量瓶中定容，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应，平行测定三次，平均消耗溶液的体积为。
(5)水解生成的化学方程式为______________。
(6)滴定终点的现象为______________。
(7)产品的纯度为______________。
三、填空题
16．铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。一种以绿柱石(主要成分是，含少量、等杂质)为原料，制备铍的工艺流程如图所示：
已知：①Be和Al在单质及化合物的性质上具有相似性；
②当溶液中剩余离子浓度小于时，可认为生成沉淀的反应已进行完全；
③常温下，某些难溶电解质的数据如表所示：
沉淀
回答下列问题：
(1)下列铍元素的不同微粒中，再失去一个电子，需要能量最多的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(3)若溶液中，则“沉铁”时，溶液控制的范围为______________。
(4)“沉铍”时，若使用过量的溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因______________。
(5)流程中由制备的化学方程式为______________。
(6)电解熔融制备时，需加入晶体，其作用是______________。
(7)碳化铍的晶胞结构及俯视图如下，则铍原子和碳原子之间的最近距离为______________，晶体的密度为______________(已知晶胞参数为；阿伏加德罗常数的值为)。
17．重整反应可以将和废气转化为和，变废为宝，相关的主要反应有：
I.
II.
III.
IV.
回答下列问题：
(1)反应的______________。
(2)在的恒压密闭容器中，和均按投料，平衡时含碳物质的百分含量如图1所示。已知：含碳物质的百分含量。
①图b代表的产物是______________，理由是______________。
②550°C时，容器中，_______kPa(保留小数点后2位)，反应II的平衡常数为_______(列出计算式)。
(3)科学家研制出一种Ni-Cu合金，在低温时对该重整体系表现出良好的抗积碳活性，请根据图2分析该催化剂的抗积碳原理______________。
(4)一种新型串联电热催化系统如图3所示，当进料比时，可实现、全部转化为，该电解池的总反应方程式为______________。
18．盐酸醋克利定(H)可用于治疗成人老花眼，以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是______________。
(2)B→C的反应类型是______________。
(3)反应①中加入的作用是______________。
(4)反应②的化学方程式为______________。
(5)F的结构简式为______________。
(6)A的同分异构体中含有的有______________种(不考虑立体异构)。
(7)参照上述流程，以、为主要原料，设计的合成路线图_______(无机试剂任选)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.天然气属于煤、石油、天然气三大化石能源之一，属于化石能源，A正确；
B.镍基单晶高温合金属于合金，金属材料包含纯金属和合金，因此其属于金属材料，B正确；
C.极低热导率的陶瓷涂层属于新型高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确；
D.甲烷是温室气体，温室效应能力远强于，直接排放会引起温室效应，D错误；
故答案选D。
2．答案：C
解析：A.氢键不属于化学键，仅为分子间作用力的一种，化学键包括离子键、共价键、金属键，A错误；
B.IVA族元素单质的晶体类型不同，如金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，为分子晶体，铅为金属晶体，B错误；
C.中中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体，C正确；
D.分子极性取决于成键原子的电负性差与分子空间构型，中N-Cl键的极性较弱，且分子为三角锥形，其极性弱于，D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：A.石灰乳是悬浊液，不能拆写为，需保留化学式，正确的为：，A错误；
B.铅蓄电池放电时正极发生得电子的还原反应，给出的反应式是Pb失电子的负极反应，正确正极反应为：，B错误；
C.铝和烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式：，C正确；
D.灼热氧化铜被乙醇还原为单质Cu，不是，正确反应为：，D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.配制NaCl溶液不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应该在烧杯中溶解，A错误；
B.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，B错误；
C.浓硫酸的稀释会释放大量的热，应该将酸缓慢注入水中，并不断搅拌，C错误；
D.可以和反应，生成沉淀去除，不参与反应，D正确；
故选D。
5．答案：C
解析：A.标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，每个分子含3个σ键，故σ键数目为，A错误；
B.反应②为，每消耗1.6g，物质的量为0.05mol，生成0.1mol，但存在平衡，产物分子数目小于，B错误；
C.反应③为，3mol参与反应时，2mol被氧化为+5价，1molN被还原为+2价，转移电子数目为，C正确；
D.在溶液中会发生水解，100mL1mol·L 溶液中的数目小于，D错误；
故选C。
6．答案：B
解析：A.Ⅰ中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应使溴水褪色;Ⅱ中不含碳碳双键,不能使溴水褪色,故A错误;
B.I中,有3个杂化的碳原子和3个杂化的碳原子,二者数目比为,故B正确;
C.Ⅱ中含有酯基,酯基能与溶液发生水解反应,故C错误;
D.II中不含碳碳双键,但含有两个酮羰基,两个酮羰基能与氢气发生加成反应,消耗,故D错误;
故选B。
7．答案：C
解析：Z是短周期原子半径最小的元素，故Z为H，基态Y的2p轨道半充满，电子排布为，故Y为N，X、Y电子层数相同，结合结构中的，即，X在环中为四价，符合碳的成键特点，故X为C。
A.同周期主族元素第一电离能从左到右整体增大（ⅡA、ⅤA反常），第一电离能，即，A正确；
B.X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为；中C无孤电子对，中N有1对孤电子对，孤对电子斥力大于成键电子对，故键角，即，B正确；
C.X最高价含氧酸为（弱酸），Y最高价含氧酸为（强酸），酸性，即Y>X，C错误；
D.C可形成，N可形成等，H可形成，均能形成多种氧化物，D正确；
故选C。
8．答案：A
解析：A.陈述I、II均正确，使褪色是因其还原性，与漂白性无关，二者无因果关系，A符合题意；
B.陈述I、II均正确，胶体具有吸附性可净水，二者存在因果关系，B不符合题意；
C.陈述I、II均正确，棕色瓶可避光防止分解，二者存在因果关系，C不符合题意；
D.陈述I、II均正确，防止铁与水蒸气反应生成氢气引发爆炸，二者存在因果关系，D不符合题意；
故选A。
9．答案：B
解析：A.根据图示，是①的反应物，也是④的生成物，故是催化剂，A不符合题意；
B.过程中②③化合价发生变化，为氧化还原反应，⑤化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B符合题意；
C.是极强的氧化剂，会与水发生氧化还原反应，故在水溶液中不能稳定存在，C不符合题意；
D.根据图示，将各步反应相加可得总反应方程式为，D不符合题意；
故答案选B。
10．答案：B
解析：以铅废料(含PbO、ZnO、MgO)等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到醋酸铅溶液，冷却结晶、过滤得醋酸铅，据此分析；
A.Pb位于第六周期第ⅣA族，价电子排布为，最后电子填充在p轨道，属于p区元素，A正确；
B.滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氨水时氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，B错误；
C.与醋酸反应生成醋酸铅、二氧化碳和水，因此气体X的主要成分为，C正确；
D.醋酸铅属于重金属盐，能使细菌的蛋白质发生变性，因此可以杀菌，D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：A.传统聚合反应通常涉及共价键的形成，而题中生成该线形超分子聚合物的原理基于主客体的相互作用和金属配位作用，与传统聚合反应不同，A正确；
B.G1分子中原子为吡啶环氮原子，与两个碳原子和一个相连，并带一个正电荷，为杂化，其价电子均为参与成键，没有孤电子对，因此原子的价层孤电子对占据杂化轨道，B正确；
C.由图可知，该聚合物由H1和G1交替连接而成。每个H1分子通过其两个空腔与两个G1分子作用，每个G1分子通过其两端的氰基与两个H1分子作用，因此H1和G1反应的化学计量数之比为1:1，C正确；
D.H1和G1形成线形超分子聚合物的过程是基于主客体的相互作用，不涉及配位键，D错误；
故答案选D
12．答案：A
解析：A.向的溶液中加入KI浓溶液，发生反应，进入水层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色，说明在KI浓溶液中的溶解能力大于，A正确；
B.常温下，Al片插入浓硝酸中发生钝化，并非浓硝酸氧化性弱于稀硝酸，实际上浓硝酸氧化性更强，B错误；
C.纤维素水解需在酸性条件下进行，水解后溶液呈酸性，需加碱中和后再加入新制悬浊液，否则无法生成砖红色沉淀，C错误；
D.向NaOH溶液中滴加和溶液时，NaOH过量，两种沉淀均会生成，无法通过沉淀先后顺序比较大小，D错误；
故选A。
13．答案：D
解析：a电极上得电子发生还原反应生成，故a为阴极；b电极上失电子发生氧化反应，b为阳极，据此分析；
A.电解池中，阳极电势高于阴极。a为阴极，b为阳极，因此a极电势低于b极，A正确；
B.右室为阳极区，发生反应，消耗；同时双极膜中向阳极（b）迁移，补充部分，但消耗的多于迁移的，故右室浓度降低，B正确；
C.左室为阴极区，得电子发生还原反应生成。氮元素从+5价降至-3价，每个得8个电子，结合电荷守恒和原子守恒，电极方程式为：,C正确；
D.阳极发生，生成的发生反应。当电路中转移4mol电子时阳极生成mol，对应锥形瓶中生成为mol，故理论上生成，D错误；
故此题选D。
14．答案：B
解析：将题给图示中曲线标注如下：；由平衡关系可知，溶液中氢氧根离子浓度增大，铜离子、一羟基合铜离子浓度减小，三羟基合铜离子、四羟基合铜离子离子浓度增大；将已知平衡依次编号为①②③④⑤，由盖斯定律可知，(平衡③-平衡②)得到反应：，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，铜离子浓度减小、一羟基合铜离子浓度增大，则曲线H、I分别表示、随的变化，同理可知，曲线L、M分别表示、随溶液的变化；由图可知，溶液中为-8时，溶液pH约为8.1，则平衡②的平衡常数为：；由平衡关系可知，平衡①的平衡常数为：，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变；由题意可知，，则溶液中。
A.由分析可知，曲线L、M分别表示、随溶液的变化，A正确；
B.由分析可知，溶液中不变，恒定约为，由图可知，b点溶液中为，则溶液中小于，B错误；
C.由分析可知，氢氧化铜的溶度积约为，则溶度积的数量级为，C正确；
D.由图可知，铜离子浓度和一羟基合铜离子浓度相等时，溶液pH为7；由方程式可知，反应的平衡常数为：，D正确；
故选B。
15．答案：(1)
(2)调低热源的加热温度或调快冷凝水流速
(3)加入醋酸酐的目的是与体系中的试剂吸附的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解
(4)坩埚
(5)
(6)当滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去
(7)62.7%
解析：三颈烧瓶中加入锡片、碘、适量冰醋酸和醋酸酐，加热至沸腾，直到反应完全；冷却结晶，过滤得四碘化锡粗品，加入氯仿，热水浴充分溶解，过滤，蒸发结晶，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色晶体，据此分析；
（1）锡单质和碘单质加热反应生成四碘化锡，化学方程式为：；
（2）气雾上升过高说明加热过度，温度过高，调低热源的加热温度或调快冷凝水流速；
（3）已知易水解，醋酸酐有吸水性，因此加入醋酸酐的目的是与体系中的试剂吸附的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解；
（4）四个仪器从左到右依次为普通漏斗、坩埚、酒精灯、蒸发皿。步骤③过滤需要普通漏斗；步骤④蒸发结晶需要酒精灯加热、蒸发皿盛放溶液；坩埚用于高温灼烧固体，本实验两步都不需要使用；
（5）水解，生成二氧化锡水合物和碘化氢，化学方程式为；
（6）指示剂为，完全反应后，过量的与结合使溶液显血红色，据此判断终点，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去；
（7）根据反应关系：，可得：（25.00mL溶液中），总，，纯度。
16．答案：(1)C
(2)、或者、
(3)
(4)
(5)
(6)增强熔融盐的导电能力
(7)；
解析：由题给流程可知，用石灰石熔炼后，用稀硫酸酸浸预处理后的绿柱石时，BeO、、和FeO均能溶于酸得到硫酸盐溶液，不溶于酸且不溶于水，过滤得到含有的滤渣1和含有及过量的酸的滤液；向滤液中加入，有铝铵矾析出，过滤达到除铝的目的；向除铝后的滤液中加入适量溶液，将氧化为，再加适量氨水调节溶液pH，使溶液中完全转化为沉淀，过滤达到除铁的目的；向除铁后的滤液中加入氨水，溶液中与氨水反应生成氢氧化铍沉淀，过滤得到氢氧化铍；氢氧化铍加热生成BeO，加入过量C、氯气高温生成，经反应制得Be后电解得纯Be，据此分析；
（1）Be核电荷数为4，中性原子（A、B，电子数为4）失去电子所需能量小于带正电的（C、D，电子数为3）；C是基态，能量更低更稳定，失去电子需要能量更多，故选C；
（2）绿柱石中不与硫酸反应，石灰石熔炼后Ca元素与硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1主要、或者、；
（3）完全沉淀时，，由，得，；不沉淀时，，由，得，；因此pH范围为；
（4）Be与Al性质相似，为两性氢氧化物，可溶于过量NaOH溶液，导致产率降低，离子方程式：；
（5）C过量，高温下产物为CO，化学方程式为：；
（6）是共价化合物，熔融态导电性弱，NaCl电离产生离子，增强熔融盐的导电性；
（7）晶胞中C原子数：，Be原子全部在晶胞内，共8个；Be与C的最近距离为晶胞体对角线的，即pm；晶胞质量，晶胞体积，密度。
17．答案：(1)-206
(2)CO；生成的反应均为吸热反应，升高温度，的含量逐渐增大，所以b是CO；6.82；
(3)合金中的能抑制解离成碳，促进解离生成O和，且生成的O可以将积碳、氧化成和，避免积碳生成
(4)
解析：（1）根据盖斯定律，目标反应可由反应II-反应I得到：；
（2）①主反应I、II、III均为吸热反应，反应IV为放热反应，温度升高，反应I、II、III平衡正向移动，反应IV平衡逆向移动，CO的百分含量逐渐增大，、的百分含量逐渐减小，b的变化趋势是随温度升高而增大，因此b为；
②由图可知，550℃时：百分含量为9%，百分含量为13%，根据定义得：，，已知，根据H元素守恒（总H为）：，解得，根据O元素守恒（总O为）：，解得，总气体物质的量：，分压；反应II：，反应前后分子数相等，；
（3）根据图2分析：Ni-Cu合金中的Ni将解离成，Cu活化将解离生成和O，生成的O可以将积碳、氧化成CO和，从而消除了催化剂表面的积碳，因此表现出抗积碳活性；
（4）移向右侧电极，右侧为阳极，生成；进料比，全部转化为和，配平后得到总反应方程式为：。
18．答案：(1)羧基
(2)取代反应
(3)与盐酸反应，降低产物浓度，使平衡正向移动，提高转化率
(4)
(5)
(6)6
(7)
解析：A与发生羧酸的酰氯化反应，羧基被转化为酰氯；同时哌啶环上的氨基与反应生成的成盐，得到B；B中的酰氯与乙醇发生取代反应（酯化），酰氯被转化为乙酯，得到C；C在作用下，与氯乙酸乙酯发生氨基的亲核取代反应（烷基化），哌啶环上的仲胺脱质子后进攻氯乙酸乙酯的亚甲基碳，在N上引入乙酸乙酯侧链，得到D；D在叔丁醇钾（强碱）作用下，发生分子内的酯缩合反应：侧链的酯基被碱夺去α-H形成烯醇负离子，再进攻哌啶环上的酯羰基，脱去一分子乙醇，关环形成五元环的β-酮酯结构，得到E；E经两步反应转化为F：酸性条件下，酯基水解为羧基，得到β-酮酸；加热条件下，β-酮酸发生脱羧反应（依据已知条件Ⅱ），失去一分子，得到酮类产物F；F在和作用下，酮羰基被（温和还原剂）还原为羟基，为后续的成酯反应做准备；中间体G中的羟基与乙酸（或乙酸酐）发生酯化反应，生成H；据此推断分析。
（1）根据A得结构简式可知A得含氧官能团为羧基；
（2）B中的酰氯（）与乙醇（）发生反应，生成酯，该反应属于取代反应（酯化反应）。
（3）是弱碱，作用是：与反应生成的中和，促进反应正向进行；
避免与反应物中的氨基发生成盐副反应。吸收反应生成的，提高反应物的转化率；
（4）D→E是已知条件Ⅰ的Dieckmann缩合反应，方程式为：；
（5）E经酸性水解、加热脱羧（已知条件Ⅱ），得到分子式为的F，结构简式为：；
（6）双键骨架的不同连接位置：3种；环丙基的不同连接方式：3种；可得A的同分异构体中含有的有6种；
（7）氰基水解：原料中的两个在酸性条件下水解为，得到二元羧酸。酯化反应：二元羧酸与乙醇发生酯化反应，生成二乙酯，为后续缩合提供反应位点。根据条件Ⅰ的Dieckmann缩合：二乙酯在强碱（叔丁醇钾）作用下发生分子内的酯缩合，关环形成六元环的β-酮酯；
参照流程设计合成路线图：。

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