资源简介

绵阳南山中学高2023级高考适应性考试
化学试题
注意事项：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Ba-137
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是
A．LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化
B．散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料
C．锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能
D．钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀
2．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．碳化硅熔点高，因此可以用作砂纸和砂轮的磨料
B．HCHO具有还原性，因此可以用胺类物质除去
C．油脂能发生硬化反应，因此可以用于制造肥皂
D．维生素C具有还原性，因此可以帮助人体吸收铁
3．利用克劳斯法辅助反应，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是
A．分子中S-H键长小于O-H键长 B．和分子的键均为键
C．与中的杂化形式不同 D．与 VSEPR几何构型不同
4．近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。下列关于该有机物说法错误的是
A．难溶于水 B．其同分异构体可能是芳香醛
C．没有手性碳 D．与发生加成的产物至少有4种
5．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．过量通入少量次氯酸钠溶液中：
B．银氨溶液中加入稀硫酸：
C．溶液长时间煮沸：
D．乙二醇与过量酸性溶液反应：
6．下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是
A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 B．铁钉除油污
C．制备NaHCO3 D．用苯萃取碘水中的碘
7．我国科学家成功制备的一种用于射线成像的溴化物由前四周期元素、、、、、、构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中、、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且的价电子数比多1，下列说法错误的是
A．电负性： B．氢化物的稳定性：
C．MZW具有强氧化性 D．的最高价氧化物为酸性氧化物
8．物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是
选项 事实 结构因素
A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基
B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键
C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个不对称碳原子
D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动
9．以三氯甲苯（PhCCl3）为氯源、三辛基膦（Oct3P）为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．中标*碳原子采取sp3杂化
B．反应总方程式为
C．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D．反应过程中P元素的化合价保持不变
10．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡 有机层呈橙红色 氧化性：
B 取少量溶解于足量氢碘酸中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有
C 取工业盐酸（因含呈亮黄色）于试管中，滴加少量饱和AgNO3溶液，振荡 待沉淀后，溶液由亮黄色变为浅黄色 只有在高浓度条件下才是稳定的
D 将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，加热振荡后，滴入几滴FeCl3溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解
11．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解溶液制取溶液和溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是
A．电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜
B．A、B、C对应的物质分别是、浓溶液、溶液
C．电池总反应：
D．其他条件不变，若扩散到乙室将减小电流强度
12．高分子是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A．该聚合反应属于加聚反应 B．高分子水解可得到和
C．高分子中不存在氢键 D．该合成过程进行了官能团保护
13．以稀土矿——氟碳铈矿（含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺，其流程如图所示：
已知：“萃取”在硫酸介质中Ce（Ⅳ）可被磷酸二异辛酯萃取，Ce（Ⅲ）不被萃取。下列说法错误的是
A．“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入
B．“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器
C．“反萃取”时加入的作用是做还原剂
D．“灼烧”时发生碳酸盐分解反应
14．与反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．为极性分子 B．该晶体类型为分子晶体
C．该晶体中P原子的杂化方式不同 D．该晶体的化学式为
15．时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法正确的是
A．从点到点，水的电离程度减小
B．点的混合溶液：
C．和的浓度比：c点小于点
D．点溶液中：的数量级为
二、解答题（本题包括4个大题，共55分。）
16．苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物的合成路线为：
已知：。
（1）已知苯并咪唑（）分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是__________。
（2）E中官能团名称为__________。
（3）按系统命名法，B的化学名称为__________。
（4）已知反应ii生成两种气体，其化学方程式为__________。
（5）G的结构简式为__________。
（6）D的同分异构体中，同时满足条件的共有__________种（不考虑立体异构），①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的是_______________（任写一个）。
17．钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣（主要含TiO2，含少量、、）为原料生产的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）中Ti的化合价为_____价。Ti的价层电子排布式为_____。
（2）验证废渣中钛元素可使用的方法是_____（填标号）。
A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法
（3）浸渣的主要成分是_______（填化学式）。
（4）调pH过程中，TiO2+沉淀完全时的pH=________。（常温下，），混合反应时的化学方程式为_____________________________。
（5）工业上曾将和在下反应制备，该工艺的缺点为_____。
（6）利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti（Ⅳ）的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应（Al将TiO2+转化为Ti3+）：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到容量瓶中后定容，取待测钛液于锥形瓶中，添加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl3溶液滴定；重复实验，数据如下：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
①滴定终点的现象为____________________。
②钛酸钡样品的纯度为_____%。
18．甘氨酸（）为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟采用氯乙酸与碳酸氢铵溶液制备甘氨酸并测定其纯度。制备装置如图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________。其中盛放的试剂Z为__________。
（2）实验时先打开，当__________（填实验现象）时，关闭，打开，发生反应的化学方程式为______________________________。若提前打开，则可能存在的杂质有_______________（任写一个）。
（3）装置C中反应结束后得到甘氨酸粗产品的操作为_______________。
（4）茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度（y）与甘氨酸浓度（x）的关系如图所示。
精确称量甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于容量瓶中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.294。该样品的纯度为_________；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，结构如下
顺式甘氨酸铜的配体数为________。水溶性：顺式甘氨酸铜________反式甘氨酸铜（填“大于”“小于”或“无法确定”）。
19．甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为。重整过程中的主要反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应的______________。
（2）在，时，密闭容器中发生反应1、
2、3。随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小。过程中浓度减小的原因是________。在某温度下达到平衡后，的平衡转化率为，的平衡转化率为，体系中的原子占有率为50%（原子占有率），则该温度下的平衡分压为___________Pa（列出计算表达式即可，下同），反应2的平衡常数________________。
（3）选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过，膜反应器的作用是___________。
（4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
①用替换，生成氢气的化学式是_____________．
②从电负性的角度分析，、均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是_____________。
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为_____________。
绵阳南山中学高2023级高考适应性考试
化学答案
1-5BDCBA 6-10BBABC 11-15ADDBD
16（12分）．（1）①号的孤对电子参与形成大键，无空余孤电子对，不能形成配位键（或②号N只有1个电子参与形成大π键，还有1对孤对电子可形成配位键）（2分）
（2）酯基、氨基（2分）
（3）4-甲基苯甲酸（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）10（2分）
（1分）
17（15分）．（1）+4 （1分） （1分）
（2）A （1分）
（3）、 （2分）
（4）2 （2分） （2分）
（5）能耗高、耗时长、不符合经济效益。（2分）
（6）当滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由浅紫色变为红色，且半分钟内不恢复 （2分）
50 （2分）
18（15分）．（1）三颈烧瓶（1分） 氨水/（1分）
（2）装置D中产生白色沉淀或出现浑浊（1分）
（2分）
、、、等 （1分）
（3）加入足量乙醇，过滤 （2分）
（4）50% （2分） 偏高 （2分）
（5）2 （1分） 大于 （2分）
19（13分）．（1） （1分）
（2）温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度
大于反应1（2分） （1分） （2分）
（3）实现与其余气体的分离，提高转化率/效率 （2分）
（4）、 （1分）
在和中的电负性比较大，较易吸附在带正电性的位点上。 （2分）
吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成并吸附于位点，继而脱附产生 （2分）。

展开更多......

收起↑