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平高教育集团高二年级期中考试
化学参考答案
1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.D8.C9.D10.A11.A12.B13.C14.B
15.(1)产物无污染，不排放CO2,且单位质量的燃料燃烧放热多（或其他合理表述，2分）
(2)391(2分)
(3)①多孔银电极(2分)
②多孔镍电极(2分)；多孔银电极(2分)
③O2+2H20+4e—4OH(2分)；H2-2e+2OH=2H2O(2分)
16.(1)250mL容量瓶(2分)：胶头滴管(2分)（此两空不分先后）
(2)b(2分)；润洗(1分)
(3)甲基橙(2分)；滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30s内不恢
复原色(2分)
(4)92.4(2分)
(5)ac(2分)
17.(1)NH·H2O=NH+OH(2分)；升高温度(2分)
(2)①CH COOH+NH3·H2 O=CH COO+NH+H2O(2分)
②1.8×10-5(2分)
③1(2分)
(3)CH COONa(2分)
(4)HC1O+S2-S￥+C1+OH(2分)
18.D△H,-2△H2分)；(2分
(2)吸热（1分)结合题意可知△H,=△1，△H>0,该反应为吸热反应(2分)
2
(3)①60(2分)
②0.006(2分)
③0.00375或3.75×10-3(2分)
@器2分
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】平高教育集团高二年级期中考试
化　　学
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cu 64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是
A.铁胄 B.名瓷 C.《岁寒三友图》纸画 D.汉服
2.常温下,下列溶液一定显酸性的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液 B.氯化钙溶液 C.碳酸钠溶液 D.Kw=1.0×10-14的溶液
3.下列化学用语使用正确的是
A.乙烯的空间填充模型: B.挥发性:浓硫酸>浓硝酸
C.1,2-二溴乙烷的结构简式: D.硬度:二氧化硅>石墨
4.下列电离方程式书写正确的是
A.HFH++F- B.MgCl2Mg2++Cl-
C.CaSiO3(熔融)Ca2++Si D.NaOHNa++O2-+H+
5.下列过程中,化学反应速率的增大对人类有益的是
A.钢铁的腐蚀 B.氨气的合成 C.牛肉的变质 D.塑料的老化
6.已知C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1。下列表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式正确的是
A.C2H2+O22CO2+H2O　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ
C.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1
D.C2H2(g)+O2(g)2CO(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1
7.下列实验能达到实验目的的是
A.浓硫酸的稀释 B.NO气体的收集 C.金属镁的冶炼 D.氨气的喷泉实验
8.下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.Fe2+、Cu2+、OH-、HC B.Ca2+、Mg2+、Cl-、S
C.H+、K+、N、Mn D.Fe3+、Na+、ClO-、SCN-
9.下列离子方程式书写正确的是
A.将溴水滴入氯化铁溶液中:Br2+2Cl-Cl2↑+2Br-
B.碳酸氢铵固体受热分解:N+HCNH3↑+CO2↑+H2O
C.将少量铜粉投入稀硫酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑
D.将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中:SO2+2OH-+Ba2+BaSO3↓+H2O
10.化合物M是某真菌的成分之一,结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A.分子式为C26H33O6 B.能发生加成反应
C.含有3种不同的含氧官能团 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.标准状况下,1.12 L SO3中所含原子的数目为0.2NA
B.常温下,1.6 g CH4中所含极性键的数目为0.4NA
C.64 g Cu粉与足量S完全反应,转移电子的数目为NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,所含的Cl-数目为0.1NA
12.电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示),下列关于该电池的说法错误的是
已知:放电时,该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
A.铅酸蓄电池为二次电池 B.放电时,H+往Pb电极方向迁移
C.放电时,正、负电极上的质量均增大 D.放电时,电解质溶液中的溶质质量减小
13.已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素,六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素;M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半;N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A.X形成的氧化物只有一种 B.最简单氢化物的稳定性:Y>Z>N
C.简单离子半径:N>Z>W>M D.N的氧化物随意排放会造成温室效应
14.25 ℃时,40 mL 0.2 mol·L-1 HNO3溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化),混合溶液的pH约为
已知:lg 2≈0.3、lg 3≈0.5。
A.0.8 B.1.2 C.12.8 D.13.2
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)氢能是最具应用前景的能源之一,氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题:
(1)部分物质的标准燃烧热如表:
名称 化学式 ΔH/(kJ·mol-1) 名称 化学式 ΔH/(kJ·mol-1)
氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1 299.6
一氧化碳 CO(g) -283.0 乙烷 C2H6(g) -1 559.8
甲烷 CH4(g) -890.3 乙醇 C2H5OH(l) -1 366.8
请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因:　　　　。
(2)氨气中氢含量高,可通过氨热分解法制氢气。一定温度下,NH3催化分解为N2和H2的过程中,能量变化如图所示。
已知断开(或形成)1 mol 键、1 mol H—H键分别需要吸收(或放出)946 kJ、436 kJ的热量,则断开1 mol N—H键吸收的热量为　　　　(保留3位有效数字)kJ。
(3)氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟,并可瞬时停机,其工作原理如图。
①该装置工作时,K+移向　　　　(填“多孔镍电极”或“多孔银电极”,下同)。
②该装置工作时,电子由　　　　移向　　　　。
③正极的电极反应式为　　　　;负极的电极反应式为　　　　。
16.(15分)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活,在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应),现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2~8.4之间)的纯度,操作为准确称量1.0 g样品,配成250 mL待测液,每次取待测液25.00 mL,滴入几滴　　　　作指示剂,用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
(1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　、　　　　。
(2)可用　　　　　　　　(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后,盛装待测液之前应进行　　　　操作。
(3)横线上应填入的指示剂名称为　　　　;达到滴定终点的标志是　　　　。
(4)实验记录的数据如下表:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02
该小苏打样品的纯度为　　　　%。
(5)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是　　　　(填标号)。
a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
b.注入待测液前锥形瓶未干燥
c.滴定前平视读数,滴定后仰视读数
17.(14分)常温下,几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题:
电解质 CH3COOH H2S HClO NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=x Ka1=1.5×10-7, Ka2=6.0×10-13 Ka=5×10-8 Kb=y
(1)0.1 mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离方程式为　　　　,使电离平衡常数增大的方法为　　　　。
(2)将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。
①醋酸与氨水反应的离子方程式为　　　　。
②常温下,0.5 mol·L-1的醋酸溶液中,c(H+)约为3×10-3 mol·L-1,则Ka(CH3COOH)≈　　　　(填具体数字)。
③查阅资料可知,CH3COONH4溶液呈中性。则表中的=　　　　(填具体数字)。
(3)Na2S、NaClO、CH3COONa中,结合质子能力最弱的是　　　　(填化学式)。
(4)将少量的次氯酸滴入Na2S溶液中,发生反应的离子方程式为　　　　。
18.(15分)氢能是最为理想的能源之一,乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有:
反应Ⅰ.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)　ΔH1　K1;
反应Ⅱ.C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH2 　K2;
反应Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3　K3。
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的ΔH1=　　　　(用含ΔH2、ΔH3的代数式表示),K1=　　　　(用含K2、K3的代数式表示)。
(2)查阅资料可知,ΔH2-ΔH1>0,则反应Ⅲ为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,判断的理由为　　　　。
(3)一定温度下,在5 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol C2H5OH(g)和0.3 mol H2O(g),发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,8 min时,反应均达到平衡,此时测得n(H2)=0.33 mol、n(C2H5OH)=0.04 mol,则:
①C2H5OH(g)的平衡转化率为　　　　%。
②8 min时,c(CO)=　　　　mol·L-1。
③0~8 min内,v(H2O)=　　　　mol·L-1·min-1。
④反应Ⅲ的平衡常数Kp=　　　　(Kp为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

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