资源简介

2026年5月重庆西南大学附属中学校中考第二次模拟考化学试卷
一、单选题
1．下列属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．水的沸腾 C．葡萄酿酒 D．活性炭吸附
2．亚硝酸钠(NaNO2)是一种受国家严格管控的食品发色剂与防腐剂，它属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
3．为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
4．下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．空气是一种宝贵的自然资源 B．空气中各成分的含量是相对稳定的
C．空气中的氮气常温下易溶于水 D．工业上通过分离液态空气获得氧气
5．下列基本实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．吸取液体 C．连接仪器 D．铁丝在氧气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
6．我国科学家利用原子操纵技术成功合成了碳家族的新成员C10和C14，下列说法正确的是
A．C14表示14个碳原子 B．二者完全燃烧的产物不同
C．C10的相对分子质量为10 D．二者都是由分子构成的
7．化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是
A．药物能治疗疾病，需遵医嘱服用 B．化肥能实现粮食增产，可大量使用
C．甲醛能防腐，可浸泡海产品延长保质期 D．油脂是人体重要营养素，应该大量食用
8．铁元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是
A．x=18 B．铁原子的核电荷数为26
C．铁元素属于非金属元素 D．铁元素在地壳中含量居第一位
9．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应不正确的是
A．浓硫酸有脱水性，可作干燥剂 B．一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属
C．氦气化学性质稳定，可作保护气 D．氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤
10．色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，人体内含量过低会影响睡眠质量。下列关于色氨酸的说法不正确的是
A．由C、H、O、N四种元素组成 B．碳元素的质量分数最高
C．分子中质子总数和电子总数不相等 D．不充分燃烧会产生空气污染物
11．过氧乙酸是一种高效消毒剂，常需避光保存，其制备原理的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．过氧乙酸的溶液可能呈酸性 B．乙的化学式为H2O
C．过氧乙酸可能见光易分解 D．图中参加反应甲乙分子个数比为1：1
12．小西同学做粗盐(含泥沙和氯化钙等杂质)提纯实验，并用所得食盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列说法正确的是
A．粗盐提纯的操作顺序为①②③ B．蒸发后所得的白色固体属于纯净物
C．粗盐提纯与溶液配制均用到②③操作 D．滤纸破损会使配制的溶液溶质质量分数偏小
13．某同学为验证浓盐酸相关性质进行了如图实验，下列分析不正确的是
A．实验①可观察到紫色石蕊溶液变红
B．实验①将石蕊溶液换成酚酞溶液会出现不同现象
C．实验②可观察到表面皿上出现白色浑浊
D．实验②将浓盐酸换为浓硫酸能观察到相同的现象
14．下列实验方案可以达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯观察现象
B 检验Na2CO3中是否含NaHCO3 取样，加足量稀盐酸，观察现象
C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，再对滤液进行蒸发结晶
D 降低KCl固体中NaCl的含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．向等质量的甲、乙两种金属中分别滴入等质量、等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得消耗酸溶液的质量与生成盐质量关系如图所示(已知甲、乙在生成物中的化合价相同)，下列说法正确的是
①反应速率：甲＞乙 ②相对原子质量：甲＜乙
③m点，产生氢气：甲＞乙 ④m点，溶液pH：甲＜乙
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
二、填空题
16．夏商时期火法炼铜的主要原料为木炭和孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(1)Cu2(OH)2CO3中所含阳离子符号为______，碳酸根离子中碳元素化合价为______。
(2)已知Cu2(OH)2CO32CuO+X↑+H2O，则的化学式为_____。
(3)Cu2(OH)2CO3分解后的固体与木炭在高温下反应制得铜，该反应属于_____(填基本反应类型)。
17．2026年4月，新疆启动百吨级“液态阳光”工程，该工程通过太阳能发电电解水制氢气，再将氢气与捕集的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，助力“碳中和”。请结合下列化学视角回答问题：
(1)能量转化视角：该工程中涉及能量转化为：太阳能→电能→______能(填能量形式)。
(2)能源分类视角：甲醇属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(3)化学变化视角：
①写出一种捕集二氧化碳的化学方程式______。
②写出利用二氧化碳和氢气合成甲醇和水的化学方程式______。
(4)碳循环视角：甲醇完全燃烧产物与乙醇类似，结合其制备与消耗，甲醇被称为“零碳燃料”的原因是_____。
18．T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。
(3)T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。
(4)根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。
a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲
b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2
c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大
19．2026年重庆正加快建设“新能源汽车之都”与“航天产业基地”。
(1)锂(Li)是动力电池关键金属。已知锂的金属活动性强于锌，则锂与稀硫酸反应时锂原子_____电子(填“得到”或“失去”)。
(2)车身轻量化常用铝合金。铝在空气中具有较好的抗腐蚀性的原因是_____。
(3)航天器金属舱体常采用钛合金，钛合金相较于金属钛硬度更_____(填“大”或“小”)。
(4)航天产业基地回收了一批含有铝(Al)、镍(Ni)、铜(Cu)的混合金属废料(不考虑其他杂质)。已知金属活动性顺序为Al＞Ni＞H＞Cu，镍在化合物中常显+2价。
①写出镍(Ni)与稀硫酸反应的化学方程式______。
②下列实验方案可证明该废料中一定有镍的是_____(填字母)。
a.取样，加足量AlCl3溶液，有固体不溶物剩余
b.取样，加足量NiSO4溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生
c.取样，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，铝丝表面有固体析出
20．纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、Fe2O3)为原料，设计如图流程制备纳米碳酸钙：
【查阅资料】①SiO2既不溶于水，也不溶于酸；
②pH=4时，FeCl3会完全转化为Fe(OH)3沉淀；
③乙醇易挥发，CaCO3难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。
(1)“酸溶”后，分离出滤渣A是______。
(2)“调pH”中，pH=4时生成滤渣B的现象是______。
(3)“沉钙”中，产生沉淀的方程式为______。
(4)该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。
①为检验产品“水洗”是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入_____(填字母)，观察现象。
a.AgNO3溶液 b.酚酞溶液 c.CaCl2溶液
②水洗后，还需用乙醇洗涤的原因是_____(写一条)。
三、实验题
21．如图是教材中的部分实验及其改进实验装置图，请回答下列问题：
(1)实验室用装置A制备O2的化学反应方程式为_____。
(2)若用装置B收集气体，待气体收集满时，应用玻璃片的______(填“磨砂面”或“未磨砂面”)盖好集气瓶后取出水槽。
(3)装置C是探究燃烧条件的改进实验。对比两处硫的不同现象，可以得出燃烧的条件是_____。
(4)装置D是测定空气中氧气含量的改进实验。实验前注射器读数为50mL，为准确测定空气中氧气含量，操作中应在______(填字母)后再次读数，理论上读数为_____mL。
a.滴入水 b.白磷熄灭 c.装置冷却至室温
22．明矾是一种常见的絮凝剂，某学习小组对明矾净水效果的影响因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①絮凝剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶状物，能吸附水中悬浮物发生沉降达到净水目的。
②Al(OH)3胶状物能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【设计实验】取水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率
i 200 5.0 0 5.0
ii 200 V 0 7.5 A2
iii 200 0 0 10 A3
iv 200 5.0 2.0 3.0 A4
v 200 5.0 5.0 0 A5
【数据分析】
(1)实验ii中V=_____。
(2)若，由此得出猜想a_____(填“成立”或“不成立”)。
(3)实验i、iv、v证明猜想b成立，请结合化学方程式解释的原因可能是_____。
【实验反思】
(4)明矾净水效果可能还与水样的温度有关，请设计实验方案进行探究_____。
【拓展应用】
(5)为进一步净化水质，小组同学查阅资料发现：给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可实现净水，其净水原理如图所示。
①该石墨烯纳米孔薄膜净水原理与实验室中的______操作最接近(填“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。
②下列关于石墨烯纳米孔薄膜净水与明矾净水的说法，正确的是_____(填字母)。
a.两种净水方式均属于化学变化
b.经石墨烯纳米孔薄膜净化后的水硬度降低
c.浑浊程度较高的水不宜直接用石墨烯纳米孔薄膜净化
四、计算题
23．氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。
(1)LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为_____。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．C
5．A
6．D
7．A
8．B
9．A
10．C
11．B
12．D
13．D
14．C
15．B
16．(1)
+4
(2)
(3)
置换反应
17．(1)
化学
(2)
可再生
(3)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)
制备甲醇时捕集了大气中的CO ，甲醇完全燃烧生成的CO 与制备时捕集的CO 量相当，整个过程不会额外增加大气中CO 的含量
18．(1)
＞
(2)
加水
(3)BC
(4)bc
19．(1)
失去
(2)
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
(3)
大
(4)
c
20．(1)
(2)
产生红褐色沉淀
(3)
(4)
abc
乙醇易挥发，可使产品快速干燥
21．(1)
(2)磨砂面
(3)温度达到可燃物的着火点
(4) c 30
22．(1)2.5
(2)成立
(3)在明矾用量相同时，酸用量越大，消耗的Al(OH3胶状物越多，净水效果越差（即）
(4)取等体积、等浊程度的水样，分别置于不同温度的环境中，加入等质量的明矾，搅拌后静置相同时间，观察并对比水样的浑浊程度，以此探究温度对明矾净水效果的影响。
(5) 过滤 bc
23．(1)
7:4
(2)
解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：10g+100g-108.4g=1.6g
设反应生成氢氧化锂的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，参加反应的氢化铝锂的质量为z
x=4.8g
y=15.6g
z=7.6g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.3%

展开更多......

收起↑