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第八章　化学与可持续发展
(考查范围：第八章　时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是(　　)
A．拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康
B．拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手
C．拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等
D．拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。本品为杀蟑螂气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂，适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所，但切勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾在皮肤上可用肥皂水清洗
2．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是(　　)
A．三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质
B．人民币票面文采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D．“奋斗者”号潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料
3．下列关于金属冶炼的说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．可用直接加热Ag2O的方法冶炼制备Ag
B．用海水为原料制得MgO固体，再用H2还原MgO来制备Mg
C．在电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原
D．用Al和Fe2O3反应冶炼铁，1 mol氧化剂参与反应，转移电子数为6NA
4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
5．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
6．已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长是导致“水华”(“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染的现象)的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是(　　)
A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成
B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
C．向河中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长
D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法
7．海洋是巨大的物质资源宝库，有待人们进一步开发、利用和保护。氯化钠是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是(　　)
A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体
B．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁
C．在海带浸取液中通入氯气制备碘
D．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴
8．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
9．能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．包装上印有“OTC”标识的药物为非处方药
B．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物
C．分散质粒子直径在1～100 nm的分散系为胶体，该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体
D．该“运输车”中铁元素的化合价为＋3价
10．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在杀虫作用的物质。后经研究发现凡具有如方框内结构，且R不是氢原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。下列对此杀虫剂的叙述错误的是 (　　)
A．能与氢气发生加成反应，但其生成物无杀虫作用
B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用
C．此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变
D．左端的甲基(—CH3)可被取代，其产物仍有杀虫作用
11．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是(　　)
选项 生产活动 化学原理
A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化、Mg2+可被还原
C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应
D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
12．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为＋4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
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A．纯钛比钛合金熔点高
B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar以隔绝空气
D．若制取1 mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7 mol
13．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的结构简式如图所示。请判断下列说法正确的是(　　)
A．敌敌畏的分子式是C4H6PO4Cl2
B．敌敌畏不可以发生加成反应
C．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好
D．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好
14．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，其不可能有的性质为(　　)
A．阿司匹林的作用是解热镇痛
B．该物质能发生酯化反应
C．该物质可水解生成水杨酸(邻羟基苯甲酸)
D．该物质极易溶于水和有机溶剂
15．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸互为同系物
C．1 mol布洛芬最多能与3 mol氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(10分)化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
_____________________________________。
(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少NO的排放。当尾气中空气不足时，NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体排出，写出该过程的化学方程式：________________________________。
(3)打破水银温度计，为防止汞中毒，可以在汞上面撒一层硫粉，写出反应的化学方程式：____________________________________。
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(5)有下列四种物质：
A．青霉素 B．葡萄糖
C．苯甲酸钠 D．维生素C
请根据题意填空：
①被称作抗坏血酸的是__________(填字母序号，下同)。
②可用作食品防腐剂的是________。
③生活中常见的有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是________。
④可通过血液运输为人体补充能量的是________。
17．(12分)某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。兴趣小组对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
[提出问题]白色粉末的化学成分是什么
[做出猜想]
猜想1：碳酸钠；
猜想2：碳酸氢钠；
猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
[查阅资料]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
[实验探究]小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：
项目 实验操作 实验现象 实验结论
小明 室温下，将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH______(填“>”“<”或“＝”)7 溶液呈碱性， 猜想1成立
小磊 用如图所示的装置进行实验： 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为___________________
[交流反思]大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
(1)小明实验结论不准确的原因是__________________________________。
(2)小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有________________。
[继续探究]小林称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定了猜想3正确，则n的取值范围为___________________________________________________________(用含m的代数式表示)。
[结论分析]查阅资料后得知添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，小组成员分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
18．(16分)酸雨形成的原理之一可简示如下：
含硫燃料AB硫酸
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________________，B物质的化学式为________________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的____________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lg c(H＋)，经测定某次降雨的雨水只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)某火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。研究结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________(填字母序号)。
A．少用煤作燃料
B．把工厂的烟囱造高
C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？
_______________________________________________________________，
理由是_________________________________________________________
______________________________________________________________。
19．(15分)海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如下图所示：
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(1)工业上利用MgCl2制备Mg，常用的冶炼方法是________。通入热空气吹出Br2，利用了溴的________(填字母序号)。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(2)写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________________。
(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：______________________________________________________。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
____________________________________________________________________。
(5)从海水中获得淡水也可用离子交换法，其净化水的过程如图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。
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A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O
第八章　化学与可持续发展(四)
(考查范围：第八章　时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D　解析：A项，杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的；B项，任何物质都是由一定的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”，不合乎事实；C项，将杀虫剂用于晒制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人们的身体健康构成了极大的危害。
2．A　解析：丝绸为蚕丝制品，主要成分是蛋白质，A正确；Fe3O4为黑色晶体，常用作红色颜料的是Fe2O3，B错误；硅太阳能电池阵利用硅的半导体性质将太阳能转化为电能，C错误；固体浮力材料由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，其中树脂为有机高分子材料，故该浮力材料为复合材料，D错误。
3．B　解析：银的金属活动性比较弱，可用加热Ag2O的方法冶炼，故A正确；制备单质镁应该用电解熔融氯化镁的方法，故B错误；电解熔融NaCl时，Na元素的化合价从＋1价降到0价，被还原，故C正确；用Al和Fe2O3反应冶炼铁，化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，氧化剂为Fe2O3，Fe元素的化合价从＋3价变为0价，则1 mol氧化剂参与反应，转移6 mol电子，故D正确。
4．A　解析：乙醇汽油仍是以汽油为主的燃料，汽油不属于可再生能源，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误；明矾只能使海水中的悬浮颗粒沉淀，不能使海水得到淡化，D项错误。
5．D　解析：漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，二者不能混合使用，A错误；温室气体主要是指CO2，CO2不是形成酸雨的主要物质，B错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；干冰是固态的CO2，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确。
6．D　解析：根据藻类的化学式可知藻类含有的元素有碳、氢、氮、磷；使用无磷洗衣粉，可减少水体中磷的含量，可有效防止藻类的过度生长；向河水中过量排放含有氮肥的农田水，水体中的含氮量增加，此藻类过度生长的可能性增大；禁止使用化肥确实能有效防止“水华” ，但不利于提高农作物的产量，是不切实际的。
7．D　解析：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A正确；利用熟石灰将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故B正确；在海带浸取液中通入足量氯气，将碘离子氧化为碘单质，故C正确；海水中的溴是以溴离子的形式存在，提取溴的方法是先向浓缩的海水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，然后通入热空气将溴单质吹出，故D错误。
8．D　解析：A项和B项中使用NaOH、AgNO3，造价高，不经济；C项中Fe点燃生成Fe3O4，与H2SO4溶液反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，原理不正确；D项原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求。
9．D　解析：“OTC”代表非处方药，“R”代表处方药，故A正确；油脂、蔗糖均含碳元素，根据其组成和结构特点，可知它们属于有机物，故B正确；该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，而胶体分散质粒子直径为1～100 nm，所以该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C正确；由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中铁元素的价态有＋2价和＋3价，故D错误。
10．C　解析：此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，会发生水解反应，其生成物不再具有方框内的结构，失去杀虫作用。
11． A　解析：聚乙烯是一种无毒的塑料，是常见的食品包装袋材料之一，用聚乙烯塑料制作食品包装袋与聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则利用海水制取溴和镁的单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意；钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意。
12．C　解析：合金比其成分金属的熔点低，故A正确；氯化过程中发生反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋6CO＋2TiCl4，Fe的化合价由＋2价升高为＋3价，而Cl的化合价由0价降低为－1价，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，故B正确；制取金属钛时，选用Ar的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO2替代Ar气以隔绝空气，故C错误；根据原子守恒可知，TiCl4～7 mol e－～Ti，若制取1 mol金属钛，氯化过程中转移电子的物质的量至少为7 mol，故D正确。
13．C　解析：敌敌畏的分子式应是C4H7PO4Cl2，A不正确；分子内含有碳碳双键，所以能发生加成反应，B错误；敌敌畏属于磷酸酯，能发生水解反应，并且在碱性条件下比在中性或酸性条件下容易，C正确、D错误。
14．D　解析：阿司匹林的作用是解热镇痛，A正确；从阿司匹林的结构简式可见，它含有羧基，能与醇发生酯化反应，B正确；阿司匹林能在酸性条件下发生水解反应生成水杨酸(邻羟基苯甲酸)，C正确；该物质为有机物，且含有苯环及酯基结构，因此不可能极易溶于水，D错误。
15．D　解析：根据结构简式确定分子式为C13H18O2，A正确；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，布洛芬和苯乙酸结构相似，且在分子组成上相差5个—CH2—原子团，所以互为同系物，B正确；布洛芬含有的苯环结构可与氢气发生加成反应，故1 mol布洛芬最多能与3 mol氢气发生加成反应，C正确；布洛芬苯环上的氢原子只有两种等效氢，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.
解析：(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与Al反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(2)NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体，则这两种无毒的气体分别为N2和CO2，化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。(3)汞可以和硫反应生成HgS，可防止汞挥发引起的汞中毒，化学方程式为Hg＋S===HgS。(4)NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2为红棕色气体，故NO与空气接触的反应现象为气体由无色变为红棕色。(5)①被称作抗坏血酸的是维生素C；②苯甲酸钠是常用的防腐剂；③青霉素是抗生素，能阻止多种细菌生长；④葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量。
答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)2CO＋2NON2＋2CO2
(3)Hg＋S===HgS
(4)气体由无色变为红棕色
(5)①D　②C　③A　④B
17．
解析：[实验探究]小明：碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH>7，猜想1成立；小磊：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
[交流反思](1)碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH>7不能证明猜想1成立，所以小明实验结论不准确。
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳，不能排除白色粉末中混有碳酸钠。
[继续探究]小林通过计算确定了猜想3正确，可用极端假设法计算：①假设固体全部为碳酸钠，设其与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
m g x
＝，解得x＝m g。
②假设固体全部为碳酸氢钠，设其与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
m g y
＝，解得y＝m g。
实际上固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取值范围为m答案：[实验探究]＞　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
[交流反思](1)碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性
(2)碳酸钠
[继续探究]m18．
解析：(1)(2)图示原理为含硫燃料SO2SO3H2SO4，其中反应③不是氧化还原反应。(3)SO2中硫元素的化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂。(4)c(H2SO4)＝5×10－5 mol·L－1，则c(H＋)＝2×5×10－5 mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，所以pH＝－lg(1×10－4)＝4＜5.6，是酸雨。(5)①少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都会减少SO2的排放，A、C、E正确；②建高烟囱，向环境中排放SO2的总量未减少，所以该方法不可取。
答案：(1)SO2　SO3　(2)③　(3)还原剂　(4)是 (5)①ACE　②不可取　未减少二氧化硫的总排放量
19．
解析：(1)工业上通过电解熔融的MgCl2制备Mg，所以常用的冶炼方法是电解，溴易挥发，所以通入热空气吹出Br2。(2)吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹出的溴，反应的离子方程式为 ＋2Br－。(3)不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质： Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉溶液也会变蓝色。(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低。(5)根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2+被2个H＋替换，所以水中阳离子总数增多，A错误；通过阴离子交换树脂后，水中Cl－、都被除去，B错误；净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，C错误；阴离子交换树脂填充段生成OH－，OH－与阳离子交换树脂段生成的H＋结合，从而发生反应：H＋＋OH－===H2O，D正确。
答案：(1)电解　C　＋2Br－　(3)不合理，氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉溶液也会变蓝色　(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低　(5)D
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