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第2讲　离子反应　离子方程式
1.能从微观角度认识溶液中离子导电的规律,能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。
【学习目标】
考点一
电解质及其
电离
1.电解质及其分类
主干知识整合
强化速练
(1)请将下列物质的序号填写到表格中相应的位置。a.HNO3;b.氨水;c.NH3;
d.NaCl;e.乙醇;f.AlCl3;g.纯碱;h.CuSO4·5H2O。
序号 符合的条件 对应的物质
① 电解质,水溶液中能导电
② 电解质,熔融状态下能导电
a、d、f、g、h　
d、g、h
(2)请将下列物质的序号填写到表格中相应的位置。
a.HF;b.HClO4;c.HI;d.KOH;e.NaHSO3;f.KNO3;g.CaCO3;h.NH3·H2O;
i.AgBr。
序号 符合的条件 对应的物质
① 强电解质,易溶于水
② 强电解质,难溶于水
③ 弱电解质
b、c、d、e、f
g、i
a、h
2.电解质导电的原因——电离
(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时形成 的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是 ,盐和碱的电离条件是 或
。
自由移动的离子
溶于水
溶于水
熔融
3.电离方程式的书写
遵循质量守恒、电荷守恒定律。
Ba(OH)2: 。
HClO: 。
H2CO3: 、 。
Fe(OH)3: 。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:
(3)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。如:
NaHSO4: 。
NaHCO3: 。
电解质溶液的导电性
1.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应题目后面的横线上。
关键能力提升
A B C D E
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液:
　　　　。
D
A B C D E
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量:　　　　。
B
A B C D E
(3)向AgNO3溶液中逐渐通入氨气至澄清:　　　　。
(4)向氨水中通入HCl直至过量:　　　　。
E
B
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2:　　　　。
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2:　　　　。
A B C D E
C
A
【解析】(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,自由移动的离子浓度降低,
Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2和H2O、CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。
2.实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中,然后匀速滴入 0.02 mol/L 的NaHSO4溶液,电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色,
同时产生白色沉淀
B.电导率最低点时,加入NaHSO4溶液的体积为5 mL
C.0~t1s电导率逐渐减小,说明生成的BaSO4不是电解质
C
模型建构
溶液导电性与导电能力强弱的判断
考点二
离子反应　
离子方程式
一、离子反应
1.概念
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
主干知识整合
2.离子反应的类型
难溶
难电离
易挥发
二、离子方程式
1.概念
用 来表示反应的式子叫做离子方程式。
2.意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用 来表示。
实际参加反应的离子的符号
3.离子方程式的书写
(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①过氧化钠溶于水: 。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水: 。
③Cl2溶于水: 。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液: 。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸: 。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合: 。
(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 。②铜溶于浓硝酸: 。
(4)注意多重反应离子方程式。
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:
。
②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:
。
③Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合:
。
4.与量有关的离子方程式的书写
(1)连续反应型。
如CO2通入NaOH溶液中:
CO2少量: 。
CO2过量: 。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应等。
(2)先后反应型。
①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:
NaOH过量: 。
类似该反应的还有NH4HCO3溶液或 NH4Al(SO4)2 溶液与NaOH溶液的
反应。
(3)离子配比型。
①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:
NaOH不足: 。
NaOH过量: 　。
类似的反应还有NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
。
②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:
加Ba(OH)2溶液,使溶液呈中性: 。
真题秒判
×
×
×
×
×
×
一、教材中涉及的常考离子方程式的书写
1.(1)食醋去除水垢中的CaCO3:
　。
(2)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液: 　 。
(3)Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO): 　 。
(4)SO2与KClO溶液反应: 　。
(5)溴与冷的NaOH溶液反应: 　。
关键能力提升
(6)利用FeCl3溶液与覆铜板制作印刷电路板: 　。
(7)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
　 。
(8)NaOH溶液与I2在加热条件下反应: 　。
(9)酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 　。
(10)高锰酸钾与浓盐酸制氯气:
　。
(11)钠与水反应: 　　　　 　　。
(12)氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
　。
(13)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:
　　 　　　　。
(14)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:
　　　 　　　　　。
二、信息给予型离子方程式的书写
2.(1)碱式硫酸铁溶于水后生成的[Fe(OH)]2+可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,该水解反应的离子方程式为 　。
(2)铋的氧化物Bi2O3用稀硫酸浸泡可转化为(BiO)2SO4沉淀,该反应的离子方程式为 　。
(3)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式为
　 。
(4)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为
　。
(5)向(VO2)2SO4溶液中加入碳酸氢铵溶液生成NH4VO3沉淀,同时有气体生
成,该反应的离子方程式为 　 。
3.(1)用氯化铵溶液浸取ZnO生成[Zn(NH3)4]2+,离子方程式为
　。
(3)MgCl2溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成 Mg5(CO3)4(OH)2 沉淀,同时有CO2气体产生,该反应的离子方程式为
　。
微点突破1
离子方程式的
正误判断
1.从“拆分”视角判断下列反应的离子方程式是否正确
×
×
×
×
√
×
×
2.从原理的视角判断下列反应的离子方程式是否正确
×
√
√
×
√
×
3.从是否符合“三守恒”的视角判断下列反应的离子方程式是否正确
×
×
4.从是否符合指定用量关系的视角判断下列反应的离子方程式是否正确
×
×
1.(2024·浙江1月选考,1)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4
学科素养进阶
A
【解析】 CO2在水溶液中能导电,是因为生成的碳酸电离,而不是自身电离,
CO2不属于电解质,A符合题意;HCl溶于水电离出离子而导电,属于电解质,B不符合题意;NaOH在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电,属于电解质,C不符合题意;BaSO4在熔融状态能电离出离子而导电,属于电解质,D不符合题意。
2.(2025·北京卷,6)下列离子或化学方程式与所给事实不相符的是(　　)
B
3.(2025·陕晋青宁卷,7)下列有关反应的化学或离子方程式错误的是(　　)
D
4.(2025·重庆卷,3)下列有关离子反应错误的是(　　)
A第2讲　离子反应　离子方程式
【学习目标】
1.能从微观角度认识溶液中离子导电的规律,能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。
考点一　电解质及其电离
1.电解质及其分类
(1)请将下列物质的序号填写到表格中相应的位置。a.HNO3;b.氨水;c.NH3;d.NaCl;e.乙醇;f.AlCl3;g.纯碱;h.CuSO4·5H2O。
序号 符合的条件 对应的物质
① 电解质,水溶液中能导电
② 电解质,熔融状态下能导电
(2)请将下列物质的序号填写到表格中相应的位置。
a.HF;b.HClO4;c.HI;d.KOH;e.NaHSO3;
f.KNO3;g.CaCO3;h.NH3·H2O;i.AgBr。
序号 符合的条件 对应的物质
① 强电解质,易溶于水
② 强电解质,难溶于水
③ 弱电解质
【答案】 (1)a、d、f、g、h　d、g、h
(2)b、c、d、e、f　g、i　a、h
2.电解质导电的原因——电离
(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3.电离方程式的书写
遵循质量守恒、电荷守恒定律。
(1)强电解质的电离方程式中,用“”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中,用“”连接。如:
Ba(OH)2:Ba(OH)2Ba2++2OH-。
HClO:HClOH++ClO-。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:
H2CO3:H2CO3H++HC、HCH++C。
Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。如:
NaHSO4:NaHSO4Na++H++S　。
NaHCO3:NaHCO3Na++HC。
电解质溶液的导电性
1.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应题目后面的横线上。
　　　　
A B
　　　　
C D
E
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液:　　　　。
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量:　　　　。
(3)向AgNO3溶液中逐渐通入氨气至澄清:　　　　。
(4)向氨水中通入HCl直至过量:　　　　。
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2:　　　　。
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2:　　　　。
【答案】 (1)D　(2)B　(3)E　(4)B　(5)C　(6)A
【解析】 (1)H+与OH-中和生成极弱电解质水,Ba2+与S结合成难溶的BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)向AgNO3溶液中逐渐通入氨气至澄清,发生的反应为AgNO3+NH3+H2OAgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH+2H2O,开始时溶液中的离子浓度不变,溶液的导电性不变,后溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,自由移动的离子浓度降低,Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2和H2O、CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。
2.实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中,然后匀速滴入 0.02 mol/L 的NaHSO4溶液,电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色,同时产生白色沉淀
B.电导率最低点时,加入NaHSO4溶液的体积为5 mL
C.0~t1s电导率逐渐减小,说明生成的BaSO4不是电解质
D.t2~t3 s,电导率增大的原因是溶液中Na+、H+、S的浓度增大
【答案】 C
【解析】 根据电导率的变化可知,a→b发生的反应为Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O,b点溶质为NaOH,b→c发生的反应为H++OH-H2O,c点溶质为Na2SO4,c点以后,NaHSO4过量。实验过程中溶液碱性逐渐减弱,可观察到溶液由红色逐渐变为无色,同时产生硫酸钡白色沉淀,故A正确;电导率最低点时,Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量反应,则加入NaHSO4溶液的体积为=5 mL,故B正确;硫酸钡是电解质,难溶于水,故水溶液中离子浓度小,故C错误;由分析可知,c点以后,NaHSO4过量不反应,故t2~t3 s,电导率增大的原因是溶液中Na+、H+、S的浓度增大,故D正确。
溶液导电性与导电能力强弱的判断
考点二　离子反应　离子方程式
一、离子反应
1.概念
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2.离子反应的类型
二、离子方程式
1.概念
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2.意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-H2O来表示。
3.离子方程式的书写
(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①过氧化钠溶于水:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。
③Cl2溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:HS+H+H2O+SO2↑。
(2)注意微溶物质、N与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸:OH-+H+H2O。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:S+2Ag+Ag2SO4↓。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N:N+OH-NH3↑+H2O。
(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
②铜溶于浓硝酸:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O。
(4)注意多重反应离子方程式。
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:Ba2++2OH-+2N+SBaSO4↓+2NH3·H2O。
③Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合:Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
4.与量有关的离子方程式的书写
(1)连续反应型。
如CO2通入NaOH溶液中:
CO2少量:CO2+2OH-C+H2O。
CO2过量:CO2+OH-HC。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应等。
(2)先后反应型。
①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:H++OH-H2O
NaOH过量:N+H++2OH-NH3·H2O+H2O。
类似该反应的还有NH4HCO3溶液或 NH4Al(SO4)2 溶液与NaOH溶液的反应。
②向含有OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应依次为
OH-+H+H2O、[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O、C+H+HC、HC+H+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
(3)离子配比型。
①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:
NaOH不足:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O。
NaOH过量:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C　。
类似的反应还有NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:
加Ba(OH)2溶液,使S完全沉淀:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。
加Ba(OH)2溶液,使溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
(1)(2024·全国甲卷)用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+SiF4↑+3H2O。(　　)
(2)(2024·新课标卷)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。(　　)
(3)(2024·新课标卷)工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓。(　　)
(4)(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+。(　　)
(5)(2025·湖北卷)碳酸银溶于硝酸的离子方程式:C+2H+H2O+CO2↑。(　　)
(6)(2022·湖南卷)NaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。(　　)
【答案】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　
一、教材中涉及的常考离子方程式的书写
1.(1)食醋去除水垢中的CaCO3: 　 。
(2)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液: 　 。
(3)Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO): 　 。
(4)SO2与KClO溶液反应: 　 。
(5)溴与冷的NaOH溶液反应: 　 。
(6)利用FeCl3溶液与覆铜板制作印刷电路板: 　 。
(7)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2: 　 。
(8)NaOH溶液与I2在加热条件下反应: 　 。
(9)酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 　 。
(10)高锰酸钾与浓盐酸制氯气: 　 。
(11)钠与水反应: 　　　　　 　。
(12)氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应: 　 。
(13)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水: 　　　　　 　。
(14)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合: 　　　　　 　　　。
【答案】 (1)CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
(2)Ag++I-AgI↓
(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(4)SO2+ClO-+H2OCl-+S+2H+
(5)Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O
(6)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(7)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
(8)3I2+6OH-5I-+I+3H2O
(9)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
(10)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(11)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(12)OH-+Ca2++HCCaCO3↓+H2O
(13)Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
(14)2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C
二、信息给予型离子方程式的书写
2.(1)碱式硫酸铁溶于水后生成的[Fe(OH)]2+可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,该水解反应的离子方程式为 　 。
(2)铋的氧化物Bi2O3用稀硫酸浸泡可转化为(BiO)2SO4沉淀,该反应的离子方程式为
　。
(3)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式为
　 。
(4)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为
　 。
(5)向(VO2)2SO4溶液中加入碳酸氢铵溶液生成NH4VO3沉淀,同时有气体生成,该反应的离子方程式为 　 。
【答案】 (1)2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+
(2)Bi2O3+2H++S(BiO)2SO4+H2O
(3)2Mg2++2C+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑[或2Mg2++3C+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HC]
(4)Zn2++Ba2++S2-+SZnS·BaSO4↓
(5)N+2HC+VNH4VO3↓+2CO2↑+H2O
3.(1)用氯化铵溶液浸取ZnO生成[Zn(NH3)4]2+,离子方程式为 　。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4溶液、LiOH溶液反应得到LiFePO4沉淀和NH4HSO4,该反应的离子方程式为 [已知Ka(HS)=1.0×10-2]。
(3)MgCl2溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成 Mg5(CO3)4(OH)2 沉淀,同时有CO2气体产生,该反应的离子方程式为 　 。
【答案】 (1)ZnO+4N[Zn(NH3)4]2++H2O+2H+
(2)Fe2++Li++OH-+H3PO4+2SLiFePO4↓+H2O+2HS
(3)5Mg2++5CO(NH2)2+11H2OMg5(CO3)4(OH)2↓+CO2↑+10N
微点突破1　离子方程式的正误判断
1.从“拆分”视角判断下列反应的离子方程式是否正确
(1)(2023·北京卷)食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。(　　)
(2)(2023·浙江1月选考)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+CaSO3↓。(　　)
(3)(2025·河南卷)用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+2Ag++H2O。(　　)
(4)(2022·广东卷)过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑。(　　)
(5)(2024·全国甲卷)用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:
CaSO4+CCaCO3+S。(　　)
(6)(2025·山东卷)用稀硝酸溶解少量铜粉:3Cu+8H++8N3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(　　)
【答案】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　
2.从原理的视角判断下列反应的离子方程式是否正确
(1)(2024·全国甲卷)用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe。(　　)
(2)(2025·陕晋青宁卷)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。(　　)
(3)(2022·浙江6月选考)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O。(　　)
(4)(2021·江苏卷)向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9,发生反应的离子方程式为C+H2O+CO22HC。(　　)
(5)(2025·河南卷)向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+HClO。(　　)
【答案】 (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×
3.从是否符合“三守恒”的视角判断下列反应的离子方程式是否正确
(1)(2024·新课标卷)海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+。(　　)
(2)(2025·浙江1月选考)将SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn+4H+5S+2Mn2++2H2O。(　　)
(3)(2025·山东卷)用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。(　　)
【答案】 (1)√　(2)×　(3)×
4.从是否符合指定用量关系的视角判断下列反应的离子方程式是否正确
(1)(2025·山东卷)用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-HS。(　　)
(2)(2025·河南卷)向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HCBaSO4↓+CO2↑+H2O。(　　)
(3)(2020·江苏卷)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+N。(　　)
【答案】 (1)×　(2)×　(3)×
1.(2024·浙江1月选考,1)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4
【答案】 A
【解析】 CO2在水溶液中能导电,是因为生成的碳酸电离,而不是自身电离,CO2不属于电解质,A符合题意;HCl溶于水电离出离子而导电,属于电解质,B不符合题意;NaOH在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电,属于电解质,C不符合题意;BaSO4在熔融状态能电离出离子而导电,属于电解质,D不符合题意。
2.(2025·北京卷,6)下列离子或化学方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2O
B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-CuS↓
C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑
D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO
【答案】 B
【解析】 铁锈的成分为Fe2O3·xH2O,能溶于盐酸生成FeCl3和水,离子方程式正确,A正确;H2S为弱酸,不能拆成离子形式,离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,B错误;乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,化学方程式正确,C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,化学方程式正确,D正确。
3.(2025·陕晋青宁卷,7)下列有关反应的化学或离子方程式错误的是(　　)
A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
【答案】 D
【解析】 泡沫灭火器中Al3+与HC发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2,化学方程式配平正确,A正确;金属钠与水反应生成NaOH和H2,甲苯不参与反应,化学方程式正确,B正确;NO2与NaOH反应生成N、N、H2O,离子方程式配平及产物均正确,C正确;石灰乳为Ca(OH)2悬浊液,Ca(OH)2不能拆成离子形式,正确离子方程式为Cl2+
Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O,D错误。
4.(2025·重庆卷,3)下列有关离子反应错误的是(　　)
A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+CaSO3↓
B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
C.NO2通入水中:3NO2+H2O2H++2N+NO
D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-Br2+2Cl-
【答案】 A
【解析】 NaHSO3与Ca(OH)2反应时,HS不能拆开,先与OH-反应生成S,再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,正确的离子方程式为HS+OH-+Ca2+CaSO3↓+H2O,A错误。
课时作业
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2022·浙江6月选考,2)下列物质属于强电解质的是(　　)
A.HCOOH B.Fe
C.Na2CO3 D.C2H2
【答案】 C
2.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2++2OH-+
2H++SBaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】 D
【解析】 CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应,Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符合题意。
3.(2022·全国甲卷,9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O[Al(OH)4]-+4N
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2OHSi+HC
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:
Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
【答案】 D
【解析】 硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为硫单质,自身根据其浓度大小被还原为NO2或NO等,反应的离子方程式可为4H++2N+S2-S↓+2NO2↑+2H2O(浓硝酸)或8H++
2N+3S2-3S↓+2NO↑+4H2O(稀硝酸)等,A错误;明矾在水中可以电离出Al3+,Al3+与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B错误;硅酸的酸性弱于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少转化为碳酸根离子或碳酸氢根离子,反应的离子方程式为Si+H2O+
CO2H2SiO3↓+C(CO2少量)或Si+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2HC(CO2过量),C错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的S反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,
D正确。
4.(2025·山东德州模拟)下表中有关反应的离子方程式评价合理的是(　　)
选项 化学实验及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至S沉淀完全: H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸: C+2H+CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向NaHSO4溶液中加入足量锌粒: 2H++ZnZn2++H2↑ 错误,不反应
D 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液: Ca2++CCaCO3↓ 错误,Ca(OH)2微溶,不应写成离子形式
【答案】 A
【解析】 MgCO3微溶,但属于强电解质,在溶液中应拆成离子形式,B评价不合理;C离子方程式正确,评价不合理;D离子方程式正确,评价不合理。
5.(2023·浙江1月选考,7)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+CaSO3↓
【答案】 D
【解析】 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应的离子方程式为Cl2+
2OH-Cl-+ClO-+H2O,A正确;Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-,B正确;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中,生成NaHCO3,因相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的,故该过程析出NaHCO3固体,反应的离子方程式为2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓,C正确;H2SO3为弱酸,与CaCl2溶液不发生反应,D错误。
6.(2025·浙江台州一模)下列离子方程式正确的是(　　)
A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色:2Fe3++Fe3Fe2+
B.将足量SO2通入Na2S溶液:2SO2+2H2O+S2-2HS+H2S
C.Al溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.CuSO4溶液中滴加过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
【答案】 C
【解析】 向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成硫氰化亚铁,反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe3Fe2++6SCN-,故A错误;足量二氧化硫通入硫化钠溶液中发生反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀,反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2S2-4HS+3S↓,故B错误;铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,故C正确;硫酸铜溶液与过量氨水反应生成氢氧化四氨合铜、硫酸铵和水,反应的离子方程式为Cu2++6NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2N+2OH-+4H2O,故D错误。
7.某小组为探究CuSO4与KI之间的反应,进行了如下实验。
实验 现象
①产生土黄色沉淀,溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液,最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀,溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液,逐渐变为黄绿色悬浊液,然后变为黄色溶液,最后得到无色溶液
已知:2S2(无色)+I22I-+S4(无色);CuI为白色沉淀,可吸附I2;CuI2在溶液中不存在;[Cu(S2O3)2]3-呈无色,[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。
下列结论或推断不合理的是(　　)
A.CuSO4与KI能发生反应2Cu2++4I-2CuI↓+I2
B.CuI与Na2S2O3反应的速率大于I2与Na2S2O3反应的速率
C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时,有 [Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成
D.Cu(Ⅱ)与S2生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
【答案】 B
【解析】 CuI为白色沉淀,可吸附I2而显土黄色,CuI2在溶液中不存在,故CuSO4与KI能发生反应2Cu2++4I-2CuI↓+I2,故A正确;已知2S2(无色)+I22I-+S4(无色),结合实验甲中,逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象可知,应该是附着在CuI表面的I2先反应,故CuI与Na2S2O3反应的速率小于I2与Na2S2O3反应的速率,故B错误;实验乙中,①产生土黄色沉淀,溶液为蓝绿色,发生反应2Cu2++4I-2CuI↓+I2,Cu2+剩余,②逐滴加入Na2S2O3溶液时,开始变为浅蓝色悬浊液,逐渐变为黄绿色悬浊液,此时生成了[Cu(S2O3)2]2-和[Cu(S2O3)2]3-,黄绿色悬浊液变为黄色溶液时,说明溶液中的Cu2+几乎全部转化为[Cu(S2O3)2]2-,最后黄色溶液变为无色溶液时,说明[Cu(S2O3)2]2-全部被S2还原为[Cu(S2O3)2]3-,故C正确;实验乙中,溶液最后变为无色溶液,故最后溶液中主要含有 [Cu(S2O3)2]3-,故Cu(Ⅱ)与S2生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度,故D正确。
二、非选择题
8.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄[FeO(OH)]的制备流程如图所示:
(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 　　　　 　　　　。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　 　　(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　 　。
(3)“氧化”中,生成FeO(OH)的离子方程式为 　 。
【答案】 (1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
(2)SiO2　2Fe3++FeS23Fe2++2S
(3)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeO(OH)↓+8N+2H2O
【解析】 (1)Fe2O3与硫酸溶液反应生成硫酸铁和水。
(2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶,得含Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣Ⅰ中还有SiO2;反应物为Fe3+、FeS2(S显-1价,Fe显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。
(3)滤液中主要含Fe2+、Al3+,通入空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH为3~4,沉淀Fe3+。反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeO(OH)、N和水,反应的离子方程式为4Fe2++
8NH3·H2O+O24FeO(OH)↓+8N+2H2O。

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