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2025-2026学年新疆乌鲁木齐市第101中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（　　）
A. 碳-12原子：C
B. 原子结构示意图：
C. 基态原子核外能量最高的电子云轮廓图：
D. 原子的轨道表示式：
2.下列关于超分子的说法不正确的是（　　）
A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B. 超分子都是无限伸展的
C. 冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子
D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征
3.下列说法错误的是（　　）
A. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
B. 违反了泡利不相容原理
C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区分别是（　　）
A. 第三周期Ⅷ族，p区 B. 第三周期ⅤB族，ds区
C. 第四周期Ⅷ族，d区 D. 第四周期V族，f区
5.已知各共价键的键能如表所示，下列说法不正确的是（　　）
化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
键能/（kJ mol-1） 436.0 157 568 431.8 298.7
A. 稳定性：H—I＜H—Cl＜H—F
B. H2、F2、HF中，F2的能量最高
C. 298.7kJ mol-1＜H-Br键的键能＜431.8kJ mol-1
D.
6.下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ mol-1
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
根据表中所列数据的判断，错误的是（　　）
A. 元素X是ⅠA族的元素
B. 元素Y的常见化合价是+3价
C. 元素X与O形成化合物为离子化合物
D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
7.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”．则下列叙述不正确的是（　　）
A. Li在N2中燃烧生成Li3N
B. Li在空气中燃烧生成Li2O2
C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D. 硼酸钠溶液显碱性
8.下列描述能用共价键的键能大小来解释的是（　　）
A. 通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B. CH4分子是正四面体形空间结构
C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. N2的稳定性强于O2
9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）
A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型 B. NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型
C. H2S中S原子sp杂化，为直线形 D. SO2中S原子sp2杂化，为V形
10.下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是（　　）
A. CO2、BF3 B. CS2、H2O2 C. S8、PCl5 D. CH4、C2H2
11.下列羧酸酸性最弱的是（　　）
A. CH3COOH B. CH2FCOOH C. HCOOH D. CHF2COOH
12.下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是（　　）
A. 碘单质的升华 B. NaCl溶于水 C. 将水加热变为气态 D. NH4Cl受热分解
13.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（　　）
A. 氨气极易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液
C. 酒精与水任意比互溶 D. 苯萃取碘水中的I2
14.下列说法中正确的是（　　）
（1）正是氢键的存在，冰能浮在水面上
（2）氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
（3）由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
（4）由于氢键的存在，使氨气极易溶于水
（5）由于氢键的存在，水分子变得更稳定了
A. （2）（5） B. （3）（5） C. （2）（4） D. （1）（4）
15.下列叙述中，正确的是（　　）
A. 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性
B. 晶体具有各向异性
C. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
D. 区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法
16.下列晶体性质的比较中，错误的是（　　）
A. 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. 沸点：NH3＞PH3
C. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D. 熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
17.如图是NaCl、CsCl和CaF2三种晶体的晶胞，下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　）
A. 离子键强度：NaF＞NaCl＞NaBr
B. 硬度：MgO＞CaO＞BaO
C. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
D. 1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2
18.下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）
A. 用铂金制作首饰不能用电子气理论解释
B. 固体或熔融后易导电、熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C. Li、Na、K的熔点逐渐升高
D. 温度越高，金属的导电性越好
19.下列说法正确的是（　　）
A. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种
B. O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C. 噻吩（）相对分子质量大于吡咯（）故噻吩的沸点高于吡咯
D. 分子中只含有3个手性碳原子
20.NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni（NH3）6]SO4。下列有关[Ni（NH3）6]SO4的说法正确的是（　　）
A. 配体为NH3，其空间结构为平面三角形
B. 1mol[Ni（NH3）6]2+中 σ 键的数目为18mol
C. [Ni（NH3）6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角
D. 由于[Ni（NH3）6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀
二、简答题：本大题共3小题，共45分。
21.硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为（NH4）2Cu（SO4）2 6H2O，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为______ ，电子占据的最高能层符号为______ ，基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是______ 。
（2）硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于______ 个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成属于______ 光谱（填“发射”或“吸收”）。
（3）的空间结构为______ 。
（4）（NH4）2Cu（SO4）2 6H2O中存在的化学键类型有______ （填选项字母）。
A.配位键
B.离子键
C.金属键
D.氢键
22.化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：
（1）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，碳原子的杂化轨道类型是______ ，氮原子的杂化轨道类型是______ 。
（2）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：。若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______ mol。
（3）白磷属于______ 晶体，难溶于水，易溶于CS2，原因______ 。
（4）NH3、PH3、AsH3沸点由大到小的顺序是：______ （用化学式表示），原因：______ 。
23.铜的化合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：
（1）基态29Cu的核外电子排布式为______ 。
（2）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
已知：铜离子的配位数通常为4。
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子______ （填化学式）。试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因：______ （写离子方程式）。
②由上述实验可得出以下结论：
结论1：配合物的形成与______ 、______ 有关。
结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：______ （填化学式）。
（3）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为______ 。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm,则其晶体密度为______ g cm-3。
三、推断题：本大题共1小题，共15分。
24.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白：
（1）写出各元素的元素符号：W：______ X：______ Y：______ Z：______ N：______ 。
（2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：______ （请填元素符号）。
（3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：______ （请填元素符号）。
（4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：______ （请填元素符号）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】;M;哑铃形 3;发射 正四面体 AB
22.【答案】sp2、sp3;sp3 3 分子;白磷和CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于CS2，难溶于水 NH3＞AsH3＞PH3；NH3分子间存在氢键，沸点最高；AsH3与PH3分子间均不存在氢键，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3的范德华力更强，沸点更高
23.【答案】[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1） ;;配体浓度;配体种类; 6;
24.【答案】H;O;Mg;Si;Cl Mg＞Si＞O O＞Cl＞Si Cl＞Si＞Mg
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