资源简介

2025-2026学年山东省济南第三中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素
B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池
C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅
D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同
2.下列叙述正确的是（　　）
A. HCl溶于水电离出H+和Cl-，HCl中存在离子键
B. NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物
C. 液氨和氨气中存在不同类型的化学键
D. 所有化学物质中都含有化学键
3.日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性3H，还有、、等，下列说法错误的是（　　）
A. 22g3H2O中含有的中子数为10NA
B. 原子所含中子数与质子数之差为25
C. ，该转化不属于化学变化
D. 、互为同位素且失电子能力相同
4.下列说法正确的是（　　）
A. 在反应中，铝原子比钠原子失电子多，所以铝的金属性比钠强
B. 碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性，随核电荷数的增大而减弱
C. 非金属元素得电子能力越强，其最简单氢化物的还原性也越强
D. 向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状沉淀，可以得出S、C、Si的非金属性顺序：S＞C＞Si
5.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A. 质子数：c＞d B. 离子的还原性：Y2-＞Z-
C. a与b的关系式：a-b=4 D. 离子半径：X+＜W3+
6.科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如图所示。已知过氧化氢的分解是放热反应。下列叙述中正确的是（　　）
A. 过程Ⅰ放出热量
B. 过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性
C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D. 该过程中能量的主要转化形式：光能转化为热能
7.下列说法正确的是（　　）
A. 14C和14N互为同位素
B. NH3的电子式：
C. NaCl的形成过程：
D. H2O的电子式：
8.在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）=2CO（g），能使反应速率加快的措施是（　　）
①通过减小容器体积增大压强
②升高温度
③将C（s）粉碎
④恒容通入CO2
⑤恒压条件下通入N2
A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
9.在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是（　　）
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
A. A B. B C. C D. D
10.下列有关说法正确的是（　　）
A. 在化学反应中，催化剂既能改变反应速率，又能使平衡发生移动
B. 升高温度，化学平衡一定会发生移动
C. 化学反应速率越快，反应现象越明显
D. 合成氨反应达到平衡时，氮气全部转化为氨气
11.海水中富含溴，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是（　　）
A. “氧化1”中，Br-被Cl2还原为Br2
B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性
C. “吸收”的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2
D. 整个过程可知，还原性强弱：Cl-＞Br-＞SO2
12.下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
A. 粗盐提纯，选①和② B. 分离NaCl溶液和苯，选④
C. 用NaOH溶液吸收SO2，选⑤ D. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层的3倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是（　　）
A. Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y＞Z＞W
B. 由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价
C. Q位于元素周期表的第3周期，ⅦA族，其含氧酸均为强酸
D. Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W＞Z＞Y
14.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中，发生如下反应：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A. 体系中气体密度保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. SO3和NO2的体积比保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. a点时，正反应速率：v（A）=v（B）
B. 反应的化学方程式为3A（g） 2B（g）+C（g）
C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.01mol L-1 min-1
D. 在该条件下，5min时充入0.5mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变
三、填空题：本大题共1小题，共12分。
16.现代社会的一切活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化。电池是现代社会中重要的储能装置。回答下列问题：
（1）现有下列四个反应：
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.
C.
D.Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
①上述四个反应中，属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1所示的是 （填字母）。
②上述四个反应中，属于放热反应且能设计成原电池的是 （填字母）。
（2）如图2装置：
①Zn片作 （填“正极”或“负极”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②Cu片上发生反应的电极反应式为 ，H+向 （填“锌”或“铜”）极移动。
四、实验题：本大题共2小题，共24分。
17.海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。实验室中进行海带提碘实验，实验流程如下图所示。
已知：①碘易溶于有机溶剂；
②3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
（1）操作1中灼烧干海带的仪器为______ 。
（2）操作3选用装置______ ，操作4选用装置______ 。（填序号）
（3）试剂1可选择______ （填字母），写出试剂1参与反应的离子方程式______ 。
A.稀硫酸溶液
B.氯水
C.NaOH溶液
D.CCl4
（4）写出加入45%的硫酸后水层发生反应的离子方程式______ 。
18.碳和硅均为ⅣA族元素，碳单质可用于制备硅单质。某实验小组设计了如图装置探究焦炭还原二氧化硅后的产物。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验开始加热前应进行的操作是______ 。
（2）装置B的作用是______ 。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为______ 、______ ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且C中检测出来的气体与D中检测出来的气体的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为______ 。
（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是______ 。（用离子方程式表示）
五、简答题：本大题共1小题，共12分。
19.利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。
（1）煤气化反应为C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），在恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡，向其中补充C（s），其v（正）______ （填“变快”“不变”或“变慢”，下同）；保持体积不变，充入氩气，其v（正）______ 。
（2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和H2，400℃时该反应体系中n（CO）随时间的变化如表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n（CO）/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007
①表示CH3OH变化的曲线是______ ，用H2表示0～2min内平均反应速率v（H2）=______ mol L-1 min-1。
②平衡时H2的浓度为______ mol L-1。
③反应A（g）+2B（g） 3C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是______ 。
A.v（A）=0.7mol L-1 min-1
B.v（B）=0.9mol L-1 min-1
C.v（C）=0.03mol L-1 s-1
D.v（D）=0.8mol L-1 min-1
六、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10种元素在周期表中的位置，其中① ⑩代表10种元素。按要求回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑩的元素名称为______ ，⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为______ 。
（2）④⑤⑥⑨四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______ （填化学式），①②③⑦四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的为______ （填化学式）。
（3）④和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______ 。
（4）下列说法正确且能说明非金属性⑧比⑩强的是______ 。
A.常温常压下，⑧的单质呈气态，⑩的单质呈液态
B.⑧的最高价含氧酸的酸性比⑩的强
C.⑧的单质能与⑩的氢化物水溶液反应，并置换出⑩的单质
D.⑧的简单阴离子的还原性比⑩的强
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】BC
14.【答案】AD
15.【答案】BD
16.【答案】①B
②C
①负极
氧化
②2H++2e-=H2↑
铜

17.【答案】坩埚 ①;③ B;Cl2+2I-=2Cl-+I2 5I-++6H+=3I2+3H2O
18.【答案】通入氮气排尽装置内空气 作安全瓶，防止溶液倒吸入A中 澄清石灰水;PdCl2溶液;2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑ SiO2+2OH-=+H2O
19.【答案】不变;不变 b;0.006;0.007;A
20.【答案】溴;HClO4 KOH;H2O OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]- BC
第1页，共1页

展开更多......

收起↑