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2026年中考考前预测卷（云南专用）
化学·参考答案
第I卷（选择题 共42分）
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A C D D B B B A C B A B C
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分）
15．（6分）(1) 复合材料
(2) 玻璃棒 过滤
(3) 银鱼
(4) 增大木柴与氧气的接触面积 生铁的熔点比纯铁低
16．（8分）(1) 失去
(2) 装置内温度下降
(3) Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu
(4)置换反应
17．（7分）(1)BD
(2) 分子在不断运动
(3)H2O
(4)解：设生成BN的质量为x。
答：生成BN的质量为100g。
18．（9分）(1)蒸发
(2) 减小
(3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度
19．（8分）(1) 盐
(2)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(3)BD
(4)稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可）
(5) Mg（OH）2 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小
(6)蛋壳、蛋白、蛋黄
20．（10分）(1) 有氯化银沉淀生成（答案合理即可）
(2) 干燥、洁净的玻璃棒
AD
(4)酸
(5)
(6)硫酸钡、氢氧化铁
(7)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出2026年中考考前预测卷（云南专用）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 B-11
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．普洱茶的下列制作过程主要发生化学变化的是
A．采摘茶叶 B．发酵茶叶 C．晾干水分 D．包装茶叶
2．我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
3．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
4．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备CO2 B．收集CO2
C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水
5．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
6．如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是
A．反应中共涉及两种氧化物
B．反应后氢原子的数目增多
C．反应中H2O和CO2的分子个数比为3∶2
D．该研究有利于缓解温室效应
7．利用分解和合成探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有非常重要的意义。下列说法正确的是

A．图1实验不能证明水是由氢、氧元素组成的
B．图2电解器的水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性
C．图2管a中产生的气体具有可燃性
D．图2实验中，两电极产生气泡的速率相同
8．设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是
A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量
C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关
A．A B．B C．C D．D
氨（）的能源化应用是我国 “双碳”背景下的研究热点，下图为绿氨合成及供能的流程图。请结合上述材料，完成9~13题：
9．以下流程图中涉及的物质，属于氧化物的是
A． B． C． D．
10．下列关于流程图中“风光发电”及相关能源的说法，不正确的是
A．风光发电过程中不会产生二氧化碳
B．风能、太阳能均属于可再生能源
C．风光发电过程中，能量转化是电能转化为风能、太阳能
D．风光发电与传统火电相比，更符合“双碳”目标
11．“制氨” 环节中，氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气（反应的化学方程式为），下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．反应中氮气和氢气的质量比为 1:3
C．反应前后氮元素的化合价发生了改变
D．该反应可实现氮气的资源化利用
12．结合绿氨合成及供能流程图，下列关于氨气（）的说法，正确的是
A．氨气具有可燃性
B．氨气由氮原子和氢原子构成
C．氨气溶于水制得浓氨水，浓氨水显酸性
D．通常情况下，氨气是无色、无臭的气体
13．结合流程图，下列关于绿氨合成及供能的说法错误的是
A．绿氨合成中氢气生成在水电解槽的负极
B．氨气燃烧不充分时可能产生二氧化碳
C．该流程实现了氮气、水的循环利用，符合绿色化学的理念
D．增大燃料与助燃剂接触面积可使氨燃料发动机燃料充分燃烧
14．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．溶液能使酚酞溶液变红 B．溶液中数量不断增加
C．点对应的溶液中溶质只有 D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分）
15．（6分）化学实践小组去抚仙湖开展了一系列课外实践活动，请你参与。
(1)乘艇游湖∶游艇是用玻璃钢制作的。玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于_______材料(填“无机非金属”“复合”或“合成”)。
(2)水质净化∶用明矾配制200g溶质质量分数为1％的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_______；再用小卵石、石英砂、活性炭等材料自制净水器对湖水进行净化(如图)。其中小卵石、石英砂的作用是_______。
(3)丰盛晚餐∶有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是_______。
(4)篝火晚会∶为使火焰燃烧更旺，将木柴架空，目的是_______。非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是_______。
16．（8分）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
(1)图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
Ⅱ．铝的性质
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。
(3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。
Ⅲ．铝的应用
(4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。
17．（7分）合成氨技术为我国工业发展做出了巨大贡献。
(1)合成氨技术结束了人们完全依靠天然氮肥的历史，使粮食产量大幅度提高。下列肥料中属于氮肥的是______(填字母)。
A．N2 B．NaNO3 C．K2CO3 D．NH4Cl
(2)打开浓氨水试剂瓶会闻到刺激性气味，这是因为______(从微观 角度解释)。
(3)氮化硼(BN) 具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点，其制备反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______；
(4)若用上述反应制备氮化硼，68 gNH3完全反应生成 BN的质量是多少？（写出计算过程）
18．（9分）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。
ⅱ.__________。
19．（8分）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
(1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分。
(2)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
(3)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。
A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
(4)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
(5)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。
②进行实验：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，__________________ 假设成立
(6)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。

20．（10分）只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。
(1)用归纳法认识氯化镁的性质：
已知反应：和，用归纳法得到上组反应发生的原因是________，并由此推测氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应。
(2)用实验法认识氯化镁的性质：
①要验证上述＂氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应＂的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为________。
②测定氯化镁溶液的pH，用________蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。
(3)比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有________（填字母编号）。
A．易溶物质 B．60℃时的饱和溶液溶质质量分数
C．溶解度受温度影响的变化程度 D．溶解度随温度升高而增大
氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(4)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。
(5)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。
(6)“滤渣”的成分为_______。
(7)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。

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