资源简介

2026年中考考前预测卷（兰州专用）
化学·参考答案
第I卷（选择题 共15分）
本题共10个小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B B D C A D D A
第II卷（非选择题 共45分）
（化学方程式2分，其余除标注外每空1分）
11．（8分）（1） 供氧设备（合理即可） （2） 金属 导电 （3） 二氧化碳/ 随手关灯（合理即可） （4） 置换反应
12．（4分）(1)饱和 (2)ACE (3)260.0 (4)AC
13．（5分）(1)常温为白色（或无臭、固体） (2)密闭、阴凉处保存(合理即可)
(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气(合理即可)
(4)升高温度能加快反应速率
(5)当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性>添加氯化镁>未添加稳定剂(合理即可)
14．（5分）(1) (2)、、 (3) (4)蒸发结晶
15．（9分）(1) 酒精灯
(2) E 防止加热时试管内固体粉末进入导管
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4) a
16.（8分）(1)蒸发 (2)使碳酸钾固体充分溶解 (3)>
(4) 溶液由红色变为无色
(5)
17.（6分）(1)50 (2)放热
(3)解：参加反应的H2SO4的质量为
设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x
x=4g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。2026年中考考前预测卷（兰州专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn -56
第Ⅰ卷（选择题 共15分）
一、选择题：本题共10个小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是
A．船体防腐措施 B．弹射磁场原理 C．舱室阻燃性能 D．电池材料升级
【答案】B
【详解】A、船体防腐措施，是对物质性质的研究，属于化学研究范畴，不符合题意；
B、弹射磁场原理，属于物理学研究范畴，符合题意；
C、舱室阻燃性能，是对物质性质的研究，属于化学研究范畴，不符合题意；
D、电池材料升级，是对物质性质、结构等的研究，属于化学研究范畴，不符合题意。
故选B。
2．绿色低碳转型是“十五五”规划的重要任务，旨在实现经济发展与生态保护的协同。下列做法符合这一任
务的是
A．推动废旧塑料循环利用 B．提高化石能源消费占比
C．大力提高钢铁企业产能 D．露天大量焚烧生活垃圾
【答案】A
【详解】A、废旧塑料循环利用可减少新塑料生产的能耗与碳排放，还能减少白色污染，符合要求；
B、化石能源燃烧会释放大量CO2，提高其消费占比会增加碳排放，不符合要求；
C、钢铁生产能耗高、碳排放量大，大力提高钢铁产能会增加碳排放，不符合要求；
D、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体与CO2，污染环境且增加碳排放，不符合要求。
故选A。
3．乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的
是
A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子
C．乳酸中碳、氢元素质量比为 D．使用聚乳酸制品能减少白色污染
【答案】B
【详解】A、乳酸含碳元素，属于有机化合物，说法正确；
B、分子由原子构成，每个乳酸分子中含有6个氢原子，不含氢分子，说法错误；
C、乳酸中碳、氢元素质量比为(12×3)：(1×6)=6：1，说法正确；
D、聚乳酸是可降解材料，使用其制品能减少难降解塑料带来的白色污染，说法正确。
4．学好化学知识，助力生活和未来，下列化学知识有误的是
A．能源的开发与利用：炼制石油——利用石油各成分沸点不同
B．化学与生活：碳酸氢钠治疗胃酸过多症——中和反应
C．物质的性质与用途：导电性——石墨作电极
D．元素与人体健康：缺钙——骨质疏松，缺氟——龋齿
【答案】B
【详解】A.石油炼制（分馏）是利用各成分沸点不同实现分离，说法正确；
B.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，碳酸氢钠属于盐，其与胃酸（盐酸）的反应不属于中和反应，说法错误；
C.石墨具有优良导电性，因此可作电极，说法正确；
D.人体缺钙会引发骨质疏松，缺氟易患龋齿，说法正确。
5．2026年中央电视台春节联欢晚会上由宇树科技与河南塔沟武术学校联合表演的《武BOT》，是本届春
晚科技感十足的武术节目。关于机器人的部位，属于金属材料的是
A．“关节”—PEEK工程塑料
B．红色表演服—涤纶/真丝混纺
C．“骨骼”—碳纤维
D．连接零件—钛合金
【答案】D
【详解】A、 PEEK工程塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。
B、涤纶是合成纤维、真丝是天然纤维，均属于有机高分子材料，不属于金属材料，错误。
C、碳纤维属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。
D、钛合金属于合金，是金属材料，正确。
6．下列对实验现象解释正确的是
A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生
B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性
C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响
【答案】C
【详解】A、只有金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与稀酸反应产生，不是所有金属都能和酸反应生成氢气，不符合题意；
B、浓盐酸敞口瓶口出现白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，与吸水性无关，不符合题意；
C、饱和澄清石灰水升温后有氢氧化钙析出导致液体变浑浊，可证明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧、氧气中能燃烧是因为氧气的浓度不同，不是与氧气的接触面积的影响，不符合题意；
故选C。
7．为减少温室气体排放，实现二氧化碳的资源化利用，研究人员利用催化剂将CO2与H2转化为甲醇
（CH3OH）。已知反应在Cu和ZrO2催化下进行，下列说法不正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都未发生变化
B．参加反应的H2和CO2的质量比为3:22
C．该反应前后原子的种类没有发生改变
D．该反应中两种反应物的分子个数比为3:1
【答案】A
【详解】A、根据题意，与在和的催化下生成甲醇（），其反应的化学方程式为。反应物中：是单质，元素化合价为0；中为价，为价。生成物中：中为价，为价，为价，设化合价为x，则，解得；中为价，为价。则元素化合价从0变为，元素化合价从变为，均发生了变化，因此不是所有元素化合价都未变化，说法错误。
B、参加反应的物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，的相对分子质量为，3个的总相对质量为；的相对分子质量为，1个的相对质量为44。则参与反应的和质量比为，说法正确。
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此该反应前后原子的种类没有发生改变，说法正确。
D、反应物的化学计量数之比 = 分子个数比，根据化学方程式可知，的化学计量数为3，的化学计量数为1，因此两种反应物的分子个数比为，说法正确。
故选：A。
8．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别食盐水和稀硫酸 取样，分别测试能否导电
B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C 检验中混有 取样，逐滴加入足量稀硫酸，观察现象
D 除去溶液中混有 取样，加入过量的溶液，过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、 食盐水和稀硫酸中都含有自由移动的离子，均可以导电，无法鉴别，方案错误。
B、稀盐酸会和CaCO3反应生成CaCl2，最终只能得到CaCl2，无法分离出CaCO3，方案错误。
C、Na2CO3和NaHCO3都能和稀硫酸反应生成CO2气体，现象相同，无法检验是否混有NaHCO3，方案错误。
D、加入过量K2CO3溶液时，CaCl2和K2CO3反应生成CaCO3沉淀，过滤可除去含Na2SO4的滤液，滤渣CaCO3和适量稀盐酸反应重新生成CaCl2，可得到纯净的CaCl2溶液，能达到除杂目的，方案正确。
9．如图甲所示，利用气密性良好的装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后先将澄清石灰水迅速注
入充满的集气瓶中，压强稳定后再注入稀盐酸。实验过程中，测得气体压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．a点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．b点时集气瓶中的完全被消耗
C．c点时溶液中的溶质为和HCl
D．cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的发生反应又生成了
【答案】D
【详解】A、a点刚注入澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；
B、b点后压强仍持续下降，说明还在和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，未被完全消耗，错误；
C、和HCl会发生中和反应生成氯化钙和水，无法在溶液中共存，错误；
D、ac段压强减小，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少，使得装置内压强减小；cd段压强增大，是因为c点后加入了稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多，使得装置内压强增大，正确。
10．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反
应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)下列选项不符合该转化关系的是
A．
B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、 Mg、MgO
D．
【答案】A
【详解】题中转化关系为：Y可一步转化为X，Z可一步转化为X，Y可一步转化为Z。
A、Y（），难溶于水，只能先高温分解生成，再和水反应生成，无法一步转化为，不符合转化关系。
B、Y（）与盐酸反应生成，与盐酸反应生成X，与二氧化碳反应生成Z，均能一步实现，符合转化关系。
C、Y（）与盐酸反应生成，与盐酸反应生成X，与氧气点燃生成，均能一步实现，符合转化关系。
D、Y（）在二氧化锰催化下分解生成，与氢气点燃生成，分解生成，均能一步实现，符合转化关系。
故选A。
第II卷（非选择题 共45分）
二．填空与简答题：本大题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共22分
11．（8分）我国启动的超级工程，承载着国家能源转型、跨区域资源调配、促进区域协调发展的使命，规
模震撼全球，彰显着国家实力。
结合相关知识，完成下面小题的问题
金上—湖北工程是全球首个在高海拔地区成功应用分址级联技术的特高压直流工程。在高原施工时，为了保障工人的生命安全，需要提供的重要设备是___________。
（2）特高压电网被誉为“电力高速公路”。特高压电网可以使用特制铝合金作导线，铝合金属于___________材料。用铝合金制导线是利用了其具有___________性。
（3）榆林国家级能源革命示范区通过构建多能互补的新型能源供应体系，推动区域能源结构优化和产业升级，为高碳城市低碳发展探索经验。低碳中的“碳”是指________________，为响应低碳生活，我们可以做到的是___________。
（4）中国高铁CR450试验速度高达453公里/小时。高铁钢轨在焊接时利用铝在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。
【答案】（1） 供氧设备（合理即可） （2） 金属 导电 （3） 二氧化碳/ 随手关灯（合理即可） （4） 置换反应
【解析】（1）高原地区氧气稀薄，需要供氧设备保障工人呼吸；
（2）金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此是金属材料；制作导线利用了铝合金的导电性；
（3）低碳指减少二氧化碳排放，因此“碳”指二氧化碳；
为了响应“低碳生活”，可以做到的事情有随手关灯、绿色出行、植树造林等；
（4）铝在高温条件下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：；该反应符合单质和化合物反应生成新单质、新化合物的特征，属于置换反应。
12．（4分）生活在盐碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱”。NaCl和两种物质在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)20℃时，40.0gNaCl溶解在100.0g水中，得到________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)农业上常用溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液来选种。实验室配制50.0g溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________（填标号）。
A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．胶头滴管 F．漏斗
(3)在30℃时，将140.0g碳酸钠饱和溶液稀释为溶质质量分数10.0%的溶液，加水的质量为________g（保留一位小数）。
(4)下列说法正确的________（填标号）。
A．等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：
B．30℃时饱和溶液的溶质质量分数：
C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用降温结晶提纯
D．检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入硝酸银溶液，观察现象
【答案】(1)饱和
(2)ACE
(3)260.0
(4)AC
【详解】（1）由表格可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水最多溶解36.0gNaCl，在此温度下，在100g水中加入40.0gNaCl不能完全溶解，因此得到饱和溶液。
（2）配制50.0g16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为50.0g×16%=8g，需要水的质量为50.0g 8g=42g（体积约42mL），因此选用50mL量筒量取水，搭配胶头滴管使用；溶解过程需要玻璃棒搅拌，因此选ACE。
（3）30℃时Na2CO3溶解度为40.0g，即30℃时，140g饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶质的质量为40.0g。稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则10% x=40.0g，解得x=400g，因此加水质量为400g 140g=260.0g。
（4）A、20℃时NaCl的溶解度为36.0g大于Na2CO3的溶解度22.0g，等质量固体配饱和溶液，溶解度越大，需要水的质量越小，因此所需水的质量NaCl＜Na2 CO3 ，正确；
B、饱和溶液溶质质量分数=，30℃时NaCl的溶解度36.3g小于Na2CO3的溶解度40.0g，因此饱和溶液溶质质量分数NaCl＜Na2CO3，错误；
C、Na2CO3溶解度随温度降低大幅减小，NaCl溶解度受温度影响很小，因此混有少量NaCl的Na2CO3，可用降温结晶提纯，正确；
D、Na2CO3也会和硝酸银反应生成白色碳酸银沉淀，干扰NaCl的检验，正确操作需要先加稀硝酸除去碳酸根离子，再加硝酸银，错误。
13．（5分）阅读下面科普短文，回答问题。
过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为 2Na2CO3 3H2O2 ，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。
制备：在 20℃时，将 50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通 过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较 了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结 果如图。(湿度稳定性数值越大，稳定性越强)
用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒 入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇 水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。 过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。
(1)过碳酸钠的物理性质有___________(填一条即可)。
(2)过碳酸钠保存时需注意___________。
(3)为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：收集气体，___________。
(4)除茶垢时使用温水，可能的原因是___________。
(5)对比图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，___________。
【答案】(1)常温为白色（或无臭、固体）
(2)密闭、阴凉处保存(合理即可)
(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气(合理即可)
(4)升高温度能加快反应速率
(5)当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性>添加氯化镁>未添加稳定剂(合理即可)
【详解】（1）物理性质是指物质不需要通过化学变化表现出来的性质。所以过碳酸钠常温为白色、无臭固体，属于物理性质。故填常温为白色（或无臭、固体）；
（2）过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，则保存时，需要保持低温、干燥，故填密闭、阴凉处保存(合理即可)；
（3）氧气能使带火星木条复燃，则验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气的操作为：收集气体，伸入带火星小木条，观察木条是否复燃。故填将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气(合理即可)；
（4）温度升高可以加快化学反应速率，则除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。故填升高温度能加快反应速率；
（5）分析对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂。故填当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性>添加氯化镁>未添加稳定剂(合理即可)；
14．（5分）菱锌矿的主要成分是，还含有和等杂质。用菱锌矿模拟工业上制备的流程如下图所示。
【已知资料】
①难溶于水，不与稀盐酸或稀硫酸反应。
②硫酸铁溶液和锌会发生反应，化学方程式为：。
请回答下列问题：
(1)滤渣甲、乙分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)滤液a含有的阳离子为_______(填符号)。
(3)操作Ⅰ中提供的稀硫酸质量为100 kg，若按照流程图最终制备的质量为32.2 kg，则该稀硫酸的溶质质量分数为_______。
(4)若硫酸锌的溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅲ多采用_______的方法制备晶体。(填写“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)
【答案】(1)
(2)、、
(3)
(4)蒸发结晶
【详解】（1） 菱锌矿加过量稀硫酸后，不与稀硫酸反应也不溶于水，因此滤渣甲为；滤液a加入过量锌粉后，锌会将硫酸铁中的铁最终置换为单质铁，且锌过量，因此滤渣乙为剩余的和生成的。
故填：；。
（2）和稀硫酸反应生成，和稀硫酸反应生成，且稀硫酸过量，因此滤液a中的阳离子为、和过量的。
故填：、、。
（3）根据硫酸根守恒，最终中的硫酸根全部来自稀硫酸：相对分子质量为161， 对应的质量为，因此稀硫酸溶质质量分数为。
故填：。
（4）对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶的方法得到晶体。
故填：蒸发结晶。
三、实验与探究题：本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分
15．（9分）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①________。
(2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和________________（填字母）组合，试管中棉花团的作用是________。
(3)实验室可用装置B或C制，选用装置C相对B的优点是________，发生的反应化学方程式为________。
(4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线a、b所示。
①NaOH吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出NaOH吸收反应的化学方程式________。
②曲线________（填“a”或“b”）表示水吸收的过程。
【答案】(1) 酒精灯
(2) E 防止加热时试管内固体粉末进入导管
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4) a
【详解】（1）根据图像，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗。
（2）氧气不易溶于水且不与水反应，排水法（装置E）收集的气体比排空气法更纯净；
棉花团可以防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）装置C为启普发生器的简易装置，关闭活塞时，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞时，压强减小，液体流下，固体与液体接触，反应继续，优点是可以控制反应的发生和停止；
实验室用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）①石灰水（氢氧化钙溶液）吸收二氧化碳时发生的反应是，氢氧化钠与二氧化碳反应的原理与之相似，则生成碳酸钠和水，化学方程式为。
②二氧化碳能溶于水，但溶解量较小，吸收效果差，浓度下降幅度小，对应曲线a；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收效果好，浓度下降幅度大，对应曲线b。
16．（8分）碳酸钾是草木灰的主要成分，工业上主要用碳酸钾制造玻璃等无机化学品。化学社团从草木灰
中提取碳酸钾并对其性质进行了探究。
实验1：提取草木灰中的碳酸钾
【进行实验1】步骤1：如图所示，用60℃的温水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
(1)步骤3：将滤液进行_______操作，烘干后得到碳酸钾固体。
【实验分析】
(2)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_______。
实验2：探究碳酸钾的性质
【预测】与碳酸钠进行类比，同学们预测碳酸钾溶液显碱性。
【进行实验2】
(3)同学们取一定量碳酸钾样品于试管中，加水溶解后，测得其pH_______(选填“>”或“<”)7，验证了碳酸钾溶液显碱性。
实验3：探究碳酸钾溶液显碱性的原因
【查阅资料】Ⅰ．溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ．溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【作出猜想】猜想1：溶于水解离出的使溶液显碱性
猜想2：溶于水解离出的．使溶液显碱性
【进行实验3】
(4)进行实验并完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想1不成立
步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量溶液 滴入酚酞溶液后，溶液变红色；加入溶液后，有白色沉淀生成，_______ 猜想2成立，发生反应的化学方程式为_______
【分析与交流】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和，使溶液显碱性，当溶液中减少时，和又会转化为和。
【拓展与延伸】
(5)结合实验3的结论，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和_______(填符号)。
【答案】(1)蒸发
(2)使碳酸钾固体充分溶解
(3)>
(4) 溶液由红色变为无色
(5)
【详解】（1）从碳酸钾溶液中得到固体碳酸钾，需要通过蒸发（蒸发结晶）除去水分，因此该操作是蒸发。
（2）固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，碳酸钾也符合此规律；温水温度更高，碳酸钾溶解度更大，能溶解更多碳酸钾，提高浸出率，因此选用温水。
（3）已知碳酸钾溶液显碱性，因此。
（4）验证猜想1（使溶液显碱性），需要选择含、不含碳酸根的中性溶液，因此选氯化钾（）；
猜想2成立说明是碳酸根使溶液显碱性，加入足量后，碳酸根完全沉淀，溶液不再显碱性，因此现象为溶液由红色变为无色；碳酸钾和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，配平后得到反应方程式。
（5）根据题干信息，碳酸根和水作用生成较多和，因此溶液中除外，还含有的阴离子为和。
四、计算题：共6分
17.（6分）实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。
请分析并计算：
(1)当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_________g。
(2)从能量变化的角度看，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)50
(2)放热
(3)
解：参加反应的H2SO4的质量为
设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x
x=4g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。
【详解】（1）当恰好完全反应时，溶液pH＝7，结合图1可知，消耗稀硫酸的质量为50g。
（2）由图2可知，反应过程中溶液温度升高，则该反应属于放热反应。
（3）见答案。2026年中考考前预测卷（兰州专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn -56
第Ⅰ卷（选择题 共15分）
一、选择题：本题共10个小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是
A．船体防腐措施 B．弹射磁场原理 C．舱室阻燃性能 D．电池材料升级
2．绿色低碳转型是“十五五”规划的重要任务，旨在实现经济发展与生态保护的协同。下列做法符合这一任
务的是
A．推动废旧塑料循环利用 B．提高化石能源消费占比
C．大力提高钢铁企业产能 D．露天大量焚烧生活垃圾
3．乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的
是
A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子
C．乳酸中碳、氢元素质量比为 D．使用聚乳酸制品能减少白色污染
4．学好化学知识，助力生活和未来，下列化学知识有误的是
A．能源的开发与利用：炼制石油——利用石油各成分沸点不同
B．化学与生活：碳酸氢钠治疗胃酸过多症——中和反应
C．物质的性质与用途：导电性——石墨作电极
D．元素与人体健康：缺钙——骨质疏松，缺氟——龋齿
5．2026年中央电视台春节联欢晚会上由宇树科技与河南塔沟武术学校联合表演的《武BOT》，是本届春
晚科技感十足的武术节目。关于机器人的部位，属于金属材料的是
A．“关节”—PEEK工程塑料
B．红色表演服—涤纶/真丝混纺
C．“骨骼”—碳纤维
D．连接零件—钛合金
6．下列对实验现象解释正确的是
A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生
B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性
C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响
7．为减少温室气体排放，实现二氧化碳的资源化利用，研究人员利用催化剂将CO2与H2转化为甲醇
（CH3OH）。已知反应在Cu和ZrO2催化下进行，下列说法不正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都未发生变化
B．参加反应的H2和CO2的质量比为3:22
C．该反应前后原子的种类没有发生改变
D．该反应中两种反应物的分子个数比为3:1
8．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别食盐水和稀硫酸 取样，分别测试能否导电
B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C 检验中混有 取样，逐滴加入足量稀硫酸，观察现象
D 除去溶液中混有 取样，加入过量的溶液，过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．如图甲所示，利用气密性良好的装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后先将澄清石灰水迅速注
入充满的集气瓶中，压强稳定后再注入稀盐酸。实验过程中，测得气体压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．a点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．b点时集气瓶中的完全被消耗
C．c点时溶液中的溶质为和HCl
D．cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的发生反应又生成了
10．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反
应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)下列选项不符合该转化关系的是
A．
B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、 Mg、MgO
D．
第II卷（非选择题 共45分）
二．填空与简答题：本大题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共22分
11．（8分）我国启动的超级工程，承载着国家能源转型、跨区域资源调配、促进区域协调发展的使命，规
模震撼全球，彰显着国家实力。
结合相关知识，完成下面小题的问题
金上—湖北工程是全球首个在高海拔地区成功应用分址级联技术的特高压直流工程。在高原施工时，为了保障工人的生命安全，需要提供的重要设备是___________。
（2）特高压电网被誉为“电力高速公路”。特高压电网可以使用特制铝合金作导线，铝合金属于___________材料。用铝合金制导线是利用了其具有___________性。
（3）榆林国家级能源革命示范区通过构建多能互补的新型能源供应体系，推动区域能源结构优化和产业升级，为高碳城市低碳发展探索经验。低碳中的“碳”是指________________，为响应低碳生活，我们可以做到的是___________。
（4）中国高铁CR450试验速度高达453公里/小时。高铁钢轨在焊接时利用铝在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。
12．（4分）生活在盐碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱”。NaCl和两种物质在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)20℃时，40.0gNaCl溶解在100.0g水中，得到________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)农业上常用溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液来选种。实验室配制50.0g溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________（填标号）。
A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．胶头滴管 F．漏斗
(3)在30℃时，将140.0g碳酸钠饱和溶液稀释为溶质质量分数10.0%的溶液，加水的质量为________g（保留一位小数）。
(4)下列说法正确的________（填标号）。
A．等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：
B．30℃时饱和溶液的溶质质量分数：
C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用降温结晶提纯
D．检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入硝酸银溶液，观察现象
13．（5分）阅读下面科普短文，回答问题。
过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为 2Na2CO3 3H2O2 ，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。
制备：在 20℃时，将 50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通 过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较 了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结 果如图。(湿度稳定性数值越大，稳定性越强)
用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒 入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇 水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。 过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。
(1)过碳酸钠的物理性质有___________(填一条即可)。
(2)过碳酸钠保存时需注意___________。
(3)为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：收集气体，___________。
(4)除茶垢时使用温水，可能的原因是___________。
(5)对比图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，___________。
14．（5分）菱锌矿的主要成分是，还含有和等杂质。用菱锌矿模拟工业上制备的流程如下图所示。
【已知资料】
①难溶于水，不与稀盐酸或稀硫酸反应。
②硫酸铁溶液和锌会发生反应，化学方程式为：。
请回答下列问题：
(1)滤渣甲、乙分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)滤液a含有的阳离子为_______(填符号)。
(3)操作Ⅰ中提供的稀硫酸质量为100 kg，若按照流程图最终制备的质量为32.2 kg，则该稀硫酸的溶质质量分数为_______。
(4)若硫酸锌的溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅲ多采用_______的方法制备晶体。(填写“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)
三、实验与探究题：本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分
15．（9分）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①________。
(2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和________________（填字母）组合，试管中棉花团的作用是________。
(3)实验室可用装置B或C制，选用装置C相对B的优点是________，发生的反应化学方程式为________。
(4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线a、b所示。
①NaOH吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出NaOH吸收反应的化学方程式________。
②曲线________（填“a”或“b”）表示水吸收的过程。
16．（8分）碳酸钾是草木灰的主要成分，工业上主要用碳酸钾制造玻璃等无机化学品。化学社团从草木灰
中提取碳酸钾并对其性质进行了探究。
实验1：提取草木灰中的碳酸钾
【进行实验1】步骤1：如图所示，用60℃的温水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
(1)步骤3：将滤液进行_______操作，烘干后得到碳酸钾固体。
【实验分析】
(2)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_______。
实验2：探究碳酸钾的性质
【预测】与碳酸钠进行类比，同学们预测碳酸钾溶液显碱性。
【进行实验2】
(3)同学们取一定量碳酸钾样品于试管中，加水溶解后，测得其pH_______(选填“>”或“<”)7，验证了碳酸钾溶液显碱性。
实验3：探究碳酸钾溶液显碱性的原因
【查阅资料】Ⅰ．溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ．溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【作出猜想】猜想1：溶于水解离出的使溶液显碱性
猜想2：溶于水解离出的．使溶液显碱性
【进行实验3】
(4)进行实验并完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想1不成立
步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量溶液 滴入酚酞溶液后，溶液变红色；加入溶液后，有白色沉淀生成，_______ 猜想2成立，发生反应的化学方程式为_______
【分析与交流】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和，使溶液显碱性，当溶液中减少时，和又会转化为和。
【拓展与延伸】
(5)结合实验3的结论，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和_______(填符号)。
四、计算题：共6分
17.（6分）实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。
请分析并计算：
(1)当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_________g。
(2)从能量变化的角度看，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

展开更多......

收起↑