资源简介

2026年中考考前预测卷（成都专用）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B B C C D D C B C C B A D
第II卷（非选择题 共43分）
每个化学方程式2分，其他除标明外，每空1分
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）（1）合成材料 灼烧闻气味 过滤
（2）咽喉肿痛（或喉痹、久咳） 增大接触面积，加快芒硝溶解速率，使溶解更充分 加快水分蒸发，促进硫酸钠结晶析出
（3）锶在化合物中通常显+2价（合理即可）
三、（本题只有1个小题，共8分）
16．（8分）（1）分子在不断运动
（2）C
（3）密封、在阴凉低温（避热）处保存
（4）450
（5）解：设需要氢氧化钠的质量为x
x=0．6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。（4分）
四、（本题包括2个小题，共16分）
17．（10分）（1）可控制反应速率
（2） D 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气
（3）二氧化碳能与水反应 紫色石蕊纸花变红
（4）控制反应的发生与停止 气球逐渐上浮 c
18．（6分）（1） 强
（2）作还原剂 石灰浆
（3）能耗低/污染小/温室气体排放少/酸化效应弱（合理即可）
三、（本题只有1个小题，共11分）
19．（11分）（1）检查电路是否通畅，确认装置可正常工作
（2）
（3）向后拉动注射器活塞，松手后若活塞能回到初始零刻度，说明装置气密性良好
（4）防止生成的氯化钠溶于水，无法观察到白色浑浊现象
（5）装置简单、操作简便，现象明显，可直观验证中和反应的发生，绿色环保（合理即可）
（6）反应生成的氯化钠可溶于水，因此没有明显的浑浊现象
（7）B点时恰好与完全反应，B点后继续加入稀硫酸，溶液中和离子浓度增大，因此导电性增强
（8）ADE
（9）大椭圆内填写，两个小椭圆内分别填写（2分）2026年中考考前预测卷（成都专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
【生活中的化学】茶文化是中华文化的重要组成部分。茶叶中的茶氨酸有缓解身体疲劳和代谢调节等功效。“围炉煮茶”成为年轻人喜爱的休闲方式。回答下列小题。
1．下列关于茶叶的部分制作过程中发生化学变化的是（ ）
A．采摘鲜茶 B．剔除杂物
C．揉捻成型 D．室内发酵
2．“围炉煮茶”所用的食材中富含维生素的是（ ）
A．红薯 B．橘子
C．花生 D．核桃
3．下列关于茶氨酸（）的说法，正确的是（ ）
A．由26种元素组成 B．分子中碳、氢原子的个数比为
C．属于无机化合物 D．1个分子中含有7个分子
【答案】1．D 2．B 3．B
【解析】1．A、采摘鲜茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剔除杂物过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、揉捻成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、室内发酵涉及微生物反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．蔬菜水果中富含维生素。
A、红薯富含淀粉，不符合题意；
B、橘子富含维生素C，符合题意；
C、花生富含蛋白质和油脂，不符合题意；
D、核桃富含蛋白质和油脂，不符合题意；
故选B。
3．A、由化学式可知，茶氨酸（C7H14N2O3）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项错误；
B、茶氨酸（C7H14N2O3）中碳氢原子数比为7:14=1:2，选项正确；
C、茶氨酸属于含碳化合物，为有机化合物，选项错误；
D、茶氨酸（C7H14N2O3）是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，1个茶氨酸分子中含有14个氢原子，不含氢分子，选项错误；
故选B。
4．【本土情境】成都致力于打造“公园城市、安逸家园”。下列措施与该目标不相符合的是（ ）
A．开发清洁能源，降低PM2.5 B．建设天府绿道，美化人居环境
C．实施光彩工程，打造不夜成都 D．提倡绿色环保，推动污染立法
【答案】C
【解析】A、开发清洁能源、降低PM2.5，能减少空气污染，改善城市环境，符合目标。
B、建设天府绿道、美化人居环境，能提升城市绿化与宜居度，符合目标。
C、实施大规模 “不夜城” 光彩工程，会消耗大量电能，造成光污染与能源浪费，不利于生态环保，不符合目标。
D、提倡绿色环保、推动污染立法，能从制度层面保障城市生态环境，符合目标。
故选C。
5．项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是（ ）
A．只能在高温下恢复形状
B．属于钢铁材料
C．在航天中常用于制造可展开结构
D．具有超导性，用于电力传输系统
【答案】C
【解析】A、题干说明该合金加热时即可恢复原状，并非只能在高温下恢复，说法错误。
B、该合金为钛镍合金，钢铁材料是铁合金，二者成分不同，不属于钢铁材料，说法错误。
C、 该合金可低温变形、加热恢复原状，适合制造航天领域发射时折叠、入轨后展开的可展开结构，说法正确。
D、 题干未提及该合金具有超导性，也未说明可用于电力传输系统，说法错误。
故选C
6．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水
B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐
C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大
D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈
【答案】D
【解析】A、碳酸氢铵受热易分解，施用碳酸氢铵后用土盖住，目的是防止其分解产生氨气降低肥效，不符合题意；
B、水垢的主要成分是难溶性的钙盐，食醋能与钙盐反应生成可溶性的物质起到除去水垢的作用，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，因此为了安全，需要将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，不符合题意；
D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，因此被雨淋湿的自行车要用干布擦拭，符合题意；
故选D。
7．对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是（ ）
项目 内容
【药品名称】 对乙酰氨基酚片
【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式：C8H9NO2
【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5g，20片/盒
【用法用量】 口服一次1~2片，一日3~4次，一日用量不宜超过7片
A．对乙酰氨基酚由20个原子构成
B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大
C．发热患者均可服用对乙酰氨基酚片
D．一日最多服用对乙酰氨基酚3.5g
【答案】D
【解析】A、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，说法错误。
B、 对乙酰氨基酚中C、H、N、O元素质量比=(12×8):(1×9):14:(16×2)=96:9:14:32，碳元素质量占比最大，质量分数最大，说法错误。
C、题干信息未说明所有发热患者均可服用该药物，说法错误。
D、 由说明书可知一日用量最多7片，每片含对乙酰氨基酚0.5g，故一日最多服用对乙酰氨基酚的质量为7×0.5g=3.5g，说法正确。
故选D。
8．实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是（ ）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】A、 取用固体氯化钠时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确。
B、托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，操作正确。
C、 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处水平，操作错误。
D、溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，操作正确。
故选C。
9．已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 （ ）
A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B．点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
【答案】B
【解析】A、纯水几乎不导电，由图象可知，实验开始时电导率为零，所以该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体，A正确；
B、C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，但不能说明溶液达到饱和状态，也可能是加入的氯化钠已完全溶解，B错误；
C、溶液具有均一性，因此测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，C正确；
D、蒸馏水的电导率几乎为零，而氯化钠溶液的电导率不为零，所以可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，D正确。
故选B。
10．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是（ ）
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为
C．负极气体X是
D．理论上每吸收就生成
【答案】C
【解析】A、电解过程是通过通电驱动化学反应，将电能转化为化学能，该项正确；
B、根据流程，化合吸收阶段，反应物为 、和 ，生成物为 ，该反应方程式配平、书写都正确，该项正确；
C、根据题干规律，反应中“有元素化合价升高就一定有元素化合价降低”：电解时正极生成，S元素从价升高到价（化合价升高），则负极必须有元素化合价降低。若是，O元素从价升高到价，只有化合价升高，不符合规律；实际是H元素化合价降低，生成的气体单质是，该项错误；
D、根据硫元素守恒，64g 中所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该项正确；
故选C。
11．学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不正确的一组是（ ）
A．物质的鉴别 B．食品保鲜的方法
①鉴别真假黄金—在空气中灼烧 ②鉴别硬铝和纯铝—相互刻画 ①放入生石灰—防止受潮 ②放入细铁粉—防止受潮和变质
C．生活常识 D．环保与物质的利用
①取暖防中毒—在煤炉旁边放一盆水 ②防止菜刀生锈—洗净、晾干、涂上植物油 ①减少酸雨的发生—使用清洁能源 ②减少汽车尾气污染—使用电动汽车
【答案】C
【解析】A、①在空气中灼烧，黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，假黄金中的铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以鉴别，正确；
②合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝合金，硬铝比纯铝的硬度大，故将硬铝和纯铝相互刻画，纯铝上留下较多划痕，可以鉴别，正确。
不符合题意；
B、①放入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，防止食品受潮，正确；
②放入细铁粉，铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，可以吸收空气中的氧气和水，防止食品受潮和变质，正确。
不符合题意；
C、①一氧化碳难溶于水，在煤炉旁边放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，错误；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故防止菜刀生锈，可以洗净、晾干、涂上植物油，正确。
符合题意；
D、①使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，正确；
②使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气污染，保护环境，正确。
不符合题意。
故选C。
12．下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
A．探究可燃物的燃烧条件 B．测定空气中氧气含量
C．探究铁生锈与水有关 D．验证酸碱中和反应的发生
【答案】B
【解析】A、试管中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；试管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比试管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比试管中的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能探究可燃物的燃烧条件，能达到实验目的，不符合题意；
B、测定空气中氧气含量，要求红磷必须过量，确保红磷将装置内空气中的氧气完全消耗掉，而图示装置中红磷是少量的，不能达到实验目的，符合题意；
C、a试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；b试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，稀盐酸显酸性、氯化钠显中性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，即可验证酸碱中和反应的发生，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
13．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是，则④中的溶液是饱和溶液
B．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液
C．若a是NaCl，则④中溶液的溶质质量分数约为27.2%
D．实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关
【答案】A
【解析】A、若a为，④中溶剂质量为：40g-10g=30g，60℃时的溶解度为110g，则该温度下，30g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，现有溶质仅20g，因此④为不饱和溶液，说法错误；
B、若a为，60℃时的溶解度为37.3g，则该温度下，40g水最多可溶解氯化钠的质量为：，小于加入的20g，因此③中有未溶解固体，为饱和溶液，说法正确；
C、若a为，③中的溶液是氯化钠的饱和溶液，③恒温蒸发10g水，得到④，则④为60℃时的饱和溶液，60℃时的溶解度为37.3g，则④中溶液的溶质质量分数为，说法正确；
D、实验中，不同温度下等量溶剂溶解溶质的最大质量不同，不同溶质在相同温度等量溶剂中溶解的最大质量也不同，可证明溶液是否饱和与温度、溶质种类有关，说法正确。
14．A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同(图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去)。以下推断不正确的是
A．B是碳，D的化学式是CO
B．F→A的化学方程式是：
C．B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现
D．C与D，E与F均可相互转化
【答案】D
【分析】A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同，根据转换关系可知E为过氧化氢，F为水，C为二氧化碳，D为一氧化碳，A、B是单质，则A为氧气，B为碳；
【解析】A、B是碳，D为一氧化碳，化学式是CO，A正确；
B、F→A是水分解生成氢气和氧气，化学方程式是，B正确；
C、B→D是碳转化成一氧化碳，可以通过氧气与碳反应实现，也可通过二氧化碳与碳反应实现，C正确；
D、C为二氧化碳，D为一氧化碳，二者可相互转化，E为过氧化氢，F为水，过氧化氢能转化成水，但水不能转化成过氧化氢，D错误。
故选D。
第II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）根据图文回答问题。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PTFE)。
①聚四氟乙烯(PTFE)属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。
②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是___________。
③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的___________(填一种分离混合物的方法)。
（2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜(含多种物质，其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图所示。
①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是___________。
②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是___________。
③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。
（3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出___________，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为___________。(用A、B表示)
【答案】（1）合成材料 灼烧闻气味 过滤
（2）咽喉肿痛（或喉痹、久咳） 增大接触面积，加快芒硝溶解速率，使溶解更充分 加快水分蒸发，促进硫酸钠结晶析出
（3）锶在化合物中通常显+2价（合理即可）
【解析】（1）①聚四氟乙烯是人工合成的塑料，属于合成有机高分子材料，天然高分子材料是自然界天然存在的，如棉花、羊毛等。故填：合成材料；
②合成材料灼烧时有特殊气味，燃烧后多形成硬质球状灰烬，可通过灼烧法和天然面料区分。
③该面料允许小粒径的水蒸气通过，截留大粒径的液态雾滴、雨珠，和过滤的分离原理一致。
（2）①根据题干：西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”可知，“西瓜霜”主要治疗的病症是：咽喉肿痛（或喉痹、久咳）。
②西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解在西瓜汁中的速率。
③干燥通风的环境空气流动快，水分蒸发速率高，溶剂减少后溶解的硫酸钠结晶析出，促进形成白霜。
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，钙最外层有2个电子，锶化学性质和钙相似，说明锶最外层也有2个电子，易失去电子，在化合物中通常显+2价（合理即可）；
相对原子质量。因此锶的相对原子质量=；锶的原子序数=质子数=38，中子数=相对原子质量-质子数，中子数=。
三、（本题只有1个小题，共8分）
16．（8分）过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H
（3）正确保存过氧乙酸的方法是___________。
（4）若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。
（5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
【答案】（1）分子在不断运动
（2）C
（3）密封、在阴凉低温（避热）处保存
（4）450
（5）解：设需要氢氧化钠的质量为x
x=0．6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。（4分）
【解析】（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是过氧乙酸分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到；
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用；
A、H-O-H中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
B、O=C=O中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
C、H-O-O-H中含“过氧基”结构，具有杀菌消毒作用，符合题意，故选：C；
（3）题干说明过氧乙酸性质不稳定，遇热会加速分解，因此需要密封、在阴凉低温（避热）处保存；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有： ，x=450g，需水的质量是450g；
（5）见答案。
四、（本题包括2个小题，共16分）
17．（10分）用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题：
（1）图1中，B装置相较A装置的优点是___________(答1点即可)。
（2）使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。二氧化碳的收集装置应该选用___________(选填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。
（3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证___________试管中的现象是___________。
（4）换用图2的装置制备CO2并验证其性质。
①“可抽动铜丝”的作用是___________。
②烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。
③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。
【答案】（1）可控制反应速率
（2） D 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气
（3）二氧化碳能与水反应 紫色石蕊纸花变红
（4）控制反应的发生与停止 气球逐渐上浮 c
【解析】（1）B装置的注射器可控制液体滴加速率，因此对比A装置，可控制反应速率；
（2）锌和稀硫酸置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，因此选择向上排空气法即装置D收集；
（3）该实验先通过浓硫酸得到干燥的二氧化碳，验证干燥二氧化碳不能使石蕊变色，再让二氧化碳接触水后接触纸花，因此设计目的是验证二氧化碳能与水反应；碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到紫色石蕊纸花变红；
（4）① 抽动铜丝可以让石灰石和稀盐酸接触与分离，因此可以控制反应的发生与停止；
② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会沉积在烧杯底部，原本沉在杯底的充空气气球密度小于二氧化碳，因此会观察到气球逐渐上浮；
③洗气瓶检验气体需要“长进短出”，长管c伸入液面下，因此需要将c端连接a，使气体从c进入澄清石灰水；
18．（6分）铜是人类最先发现和使用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其中涉及的化学方程式为________，该反应体现铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产，如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和______。
②工厂生产过程中常用______（填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。
（3）生物炼铜
产量相同时，火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有______（写1条即可）。
冶炼方法 能耗 温室效应/kg 酸化效应/kg
电力/kW·h 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
【答案】（1） 强
（2）作还原剂 石灰浆
（3）能耗低/污染小/温室气体排放少/酸化效应弱（合理即可）
【解析】（1）“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（2）①木炭在精炼环节，一方面燃烧放热，为反应提供高温条件；另一方面，木炭具有还原性，可将粗铜中混有的Cu2O还原为铜单质，因此作用是作还原剂（还原Cu2O）。
②工业吸收SO2选用石灰浆（氢氧化钙悬浊液），因为石灰水浓度极低，吸收效率差，而石灰浆浓度高、吸收能力强，适合工业大规模处理。
（3）对比表格数据：生物炼铜的电力、煤耗远低于火法炼铜，同时CO2、SO2的排放量也大幅减少，因此优点是能耗低、污染小、温室气体排放少、酸化效应弱等。
三、（本题只有1个小题，共11分）
19．（11分）某学习小组开展“探秘中和反应之自制教具”实践活动。
【实验一：用电路板自制初中化学新型实验教具】
【实验步骤与分析】
①按图组装仪器，反复连接、断开铜线，观察到灯泡“亮-灭”交替。
②向试管1中加入氢氧化钠固体，插入铜线接触固体，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
③向试管2中加入冰醋酸，插入铜线接触试剂，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
④向试管3中加入氢氧化钠固体和冰醋酸，充分反应后插入铜线，灯泡发光，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，无水硫酸铜粉末变蓝。
（1）步骤1中进行灯泡“亮-灭”交替，该操作的目的是___________。
【实验结论】
（2）氢氧化钠与冰醋酸(CH3COOH)发生中和反应，化学方程式为___________。
【实验二：利用注射器、单向阀、储气囊和T形三通管设计化学实验】
【实验步骤与分析】
①向试管中注入NaOH-乙醇溶液，取注射器推至零刻度，用软胶管连接各仪器，并检查装置气密性。后拉注射器活塞抽取20mL HCl气体，此过程中单向阀a开启、单向阀b关闭。
②缓缓推动注射器活塞，将HCl气体推入NaOH-乙醇溶液中，观察到试管内出现白色浑浊。此过程中单向阀a关闭、单向阀b开启。
（3）检查该装置气密性的方法是___________。
【注意事项】
（4）实验所用注射器和导气管必须干燥，目的是___________。
【拓展思考】
（5）该实验的创新之处是___________。
（6）若将乙醇换为水，该实验不能观察到明显现象，原因是___________。
【实验三：利用传感器测定电导率】

资料：溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。
【实验步骤与分析】
向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液。
（7）B→C的反应过程中，导电性增强的原因是___________。
（8）若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有___________(填字母)。
（9）如图为向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液的微观示意图，请将其补充完整。
【答案】（1）检查电路是否通畅，确认装置可正常工作
（2）
（3）向后拉动注射器活塞，松手后若活塞能回到初始零刻度，说明装置气密性良好
（4）防止生成的氯化钠溶于水，无法观察到白色浑浊现象
（5）装置简单、操作简便，现象明显，可直观验证中和反应的发生，绿色环保（合理即可）
（6）反应生成的氯化钠可溶于水，因此没有明显的浑浊现象
（7）B点时恰好与完全反应，B点后继续加入稀硫酸，溶液中和离子浓度增大，因此导电性增强
（8）ADE
（9）大椭圆内填写，两个小椭圆内分别填写（2分）
【解析】（1）组装好电路后，反复通断观察灯泡亮灭，目的是检验装置连接是否正常，确保后续实验能顺利进行。
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，配平后可得。
（3）利用压强差检验气密性，向后拉动注射器活塞，松开后若活塞能回到初始位置，说明装置气密性良好（合理即可）。
（4）本实验靠氯化钠难溶于乙醇产生浑浊证明反应发生，若水进入装置，氯化钠会溶解，无法观察到明显现象。
（5）该自制实验利用生成物特殊性质验证中和反应，相比传统实验更直观，符合创新实验的特点。
（6）该实验通过生成沉淀证明反应发生，换成水后，氯化钠溶解在水中，没有明显现象。
（7）B点是恰好反应点，此时所有离子都转化为沉淀和水，离子浓度几乎为0；继续加稀硫酸后，过量的硫酸电离出离子，离子浓度升高，导电性增强。
（8）加硫酸的曲线：A点氢氧化钡过量，溶液呈碱性，变红；B点恰好完全反应，溶液中性，不变红；C点硫酸过量，酸性，不变红。
加硫酸钠的曲线：反应为，反应后始终有，溶液一直呈碱性，因此D、E都变红。
故选ADE。
（9）恰好反应时，1个和1个结合生成1个沉淀，2个和2个结合生成2个分子，按大小填充即可。2026年中考考前预测卷（成都专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
【生活中的化学】茶文化是中华文化的重要组成部分。茶叶中的茶氨酸有缓解身体疲劳和代谢调节等功效。“围炉煮茶”成为年轻人喜爱的休闲方式。回答下列小题。
1．下列关于茶叶的部分制作过程中发生化学变化的是（ ）
A．采摘鲜茶 B．剔除杂物
C．揉捻成型 D．室内发酵
2．“围炉煮茶”所用的食材中富含维生素的是（ ）
A．红薯 B．橘子
C．花生 D．核桃
3．下列关于茶氨酸（）的说法，正确的是（ ）
A．由26种元素组成
B．分子中碳、氢原子的个数比为
C．属于无机化合物
D．1个分子中含有7个分子
4．【本土情境】成都致力于打造“公园城市、安逸家园”。下列措施与该目标不相符合的是（ ）
A．开发清洁能源，降低PM2.5 B．建设天府绿道，美化人居环境
C．实施光彩工程，打造不夜成都 D．提倡绿色环保，推动污染立法
5．项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是（ ）
A．只能在高温下恢复形状 B．属于钢铁材料
C．在航天中常用于制造可展开结构 D．具有超导性，用于电力传输系统
6．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水
B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐
C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大
D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈
7．对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是（ ）
项目 内容
【药品名称】 对乙酰氨基酚片
【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式：C8H9NO2
【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5g，20片/盒
【用法用量】 口服一次1~2片，一日3~4次，一日用量不宜超过7片
A．对乙酰氨基酚由20个原子构成
B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大
C．发热患者均可服用对乙酰氨基酚片
D．一日最多服用对乙酰氨基酚3.5g
8．实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是（ ）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
9．已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 （ ）
A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B．点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
10．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是（ ）
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为
C．负极气体X是
D．理论上每吸收就生成
11．学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不正确的一组是（ ）
A．物质的鉴别 B．食品保鲜的方法
①鉴别真假黄金—在空气中灼烧 ②鉴别硬铝和纯铝—相互刻画 ①放入生石灰—防止受潮 ②放入细铁粉—防止受潮和变质
C．生活常识 D．环保与物质的利用
①取暖防中毒—在煤炉旁边放一盆水 ②防止菜刀生锈—洗净、晾干、涂上植物油 ①减少酸雨的发生—使用清洁能源 ②减少汽车尾气污染—使用电动汽车
12．下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
A．探究可燃物的燃烧条件 B．测定空气中氧气含量
C．探究铁生锈与水有关 D．验证酸碱中和反应的发生
13．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是，则④中的溶液是饱和溶液
B．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液
C．若a是NaCl，则④中溶液的溶质质量分数约为27.2%
D．实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关
14．A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同(图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去)。以下推断不正确的是
A．B是碳，D的化学式是CO
B．F→A的化学方程式是：
C．B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现
D．C与D，E与F均可相互转化
第II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）根据图文回答问题。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PTFE)。
①聚四氟乙烯(PTFE)属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。
②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是___________。
③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的___________(填一种分离混合物的方法)。
（2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜(含多种物质，其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图所示。
①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是___________。
②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是___________。
③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。
（3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出___________，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为___________。(用A、B表示)
三、（本题只有1个小题，共8分）
16．（8分）过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H
（3）正确保存过氧乙酸的方法是___________。
（4）若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是_______g。
（5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
四、（本题包括2个小题，共16分）
17．（10分）用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题：
（1）图1中，B装置相较A装置的优点是___________(答1点即可)。
（2）使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。二氧化碳的收集装置应该选用___________(选填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。
（3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证___________试管中的现象是___________。
（4）换用图2的装置制备CO2并验证其性质。
①“可抽动铜丝”的作用是___________。
②烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。
③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。
18．（6分）铜是人类最先发现和使用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其中涉及的化学方程式为________，该反应体现铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产，如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和______。
②工厂生产过程中常用______（填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。
（3）生物炼铜
产量相同时，火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有______（写1条即可）。
冶炼方法 能耗 温室效应/kg 酸化效应/kg
电力/kW·h 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
三、（本题只有1个小题，共11分）
19．（11分）某学习小组开展“探秘中和反应之自制教具”实践活动。
【实验一：用电路板自制初中化学新型实验教具】
【实验步骤与分析】
①按图组装仪器，反复连接、断开铜线，观察到灯泡“亮-灭”交替。
②向试管1中加入氢氧化钠固体，插入铜线接触固体，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
③向试管2中加入冰醋酸，插入铜线接触试剂，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
④向试管3中加入氢氧化钠固体和冰醋酸，充分反应后插入铜线，灯泡发光，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，无水硫酸铜粉末变蓝。
（1）步骤1中进行灯泡“亮-灭”交替，该操作的目的是___________。
【实验结论】
（2）氢氧化钠与冰醋酸(CH3COOH)发生中和反应，化学方程式为___________。
【实验二：利用注射器、单向阀、储气囊和T形三通管设计化学实验】
【实验步骤与分析】
①向试管中注入NaOH-乙醇溶液，取注射器推至零刻度，用软胶管连接各仪器，并检查装置气密性。后拉注射器活塞抽取20mL HCl气体，此过程中单向阀a开启、单向阀b关闭。
②缓缓推动注射器活塞，将HCl气体推入NaOH-乙醇溶液中，观察到试管内出现白色浑浊。此过程中单向阀a关闭、单向阀b开启。
（3）检查该装置气密性的方法是___________。
【注意事项】
（4）实验所用注射器和导气管必须干燥，目的是___________。
【拓展思考】
（5）该实验的创新之处是___________。
（6）若将乙醇换为水，该实验不能观察到明显现象，原因是___________。
【实验三：利用传感器测定电导率】

资料：溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。
【实验步骤与分析】
向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液。
（7）B→C的反应过程中，导电性增强的原因是___________。
（8）若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有___________(填字母)。
（9）如图为向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液的微观示意图，请将其补充完整。

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