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吴忠中学 2025-2026 学年第二学期高一年级期中考试
化学试卷(A 卷)
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64
一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以 Si 为原料制作的太阳能电池
D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂
2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．CaO B．KCl C．NaOH D．H2SO4
3．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
4．只用一种试剂，将 NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有 6个电子，Y是迄今发现的非金
属性最强的元素，在周期表中 Z位于 I A族，W与 X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素 X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由 Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
6．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质 Ca2+、Mg2+、SO ，为了得到纯净的 NaCl，下列试剂(均过量)的
滴加顺序及操作顺序不合理的是
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
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7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
过量的 Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入
A 溶液呈红色 稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3+
KSCN溶液
B 常温下，Al放入浓硫酸中 无明显现象 Al与浓硫酸不发生反应
C 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 SO
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
9．已知反应 A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．A物质能量一定低于 C物质能量
C．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
10．下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是
选项 物质 除杂方法
A Cl2(HCl) 通过饱和食盐水
B FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，过滤
C NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入适量 CO2
D Fe2O3(Al2O3) 加入过量 NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
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11．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从铝电极流向镁电极
C．所示的锌锰干电池中 发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性：
A．A B．B C．C D．D
12．锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为
，下列说法正确的是
A．锌做正极
B．石墨上发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能
D．电子从石墨电极经导线流向锌电极
13．下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验）。
A．制取并检验氨气 B．形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等
3
C．液体分层，下层呈紫色 D．检验产物 SO2
A．A B．B C．C D．D
14．等质量且足量的两份锌 a、b，分别加入等量的稀 H2SO4，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下列各
图表示产生 H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．完成下列小题：
(1)现有 a~h8种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素 h、b、g的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）
②元素 d、e、f最高价氧化物对应水化物的化合物中酸性最强的是 （用化学式表示）
③元素 f在周期表中的位置
④元素 h与 a组成原子个数相等的化合物的电子式：
用电子式表示 c和 g的形成过程
4
(2) 和 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中， 与 相邻， 与 也相邻；② 、 和 三种元素的原子最外层电子数之和为 17.请
填空：
①下列元素的符号： 、 。
② 和 可组成一化合物，其原子个数之比为 。写出该化合物的化学式 。
16．如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若溶液 C为稀 溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为 且作负极，则 A电极
上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液 C的 ___________(填“升
高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应 设计成如图所示的原电池装置，则 A极(负极) 16(1、2)图
材料为___________，B极电极反应式为___________。
(3)若依据反应 设计原电池，其工作原理示意图如图。
① 极为___________(填“正极”或“负极”)。
②溶液中 向___________(填“ ”或“ ”)极移动。
③转移 ，消耗标准状况下的 ___________L。
16(3)图
17．在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。粉煤灰的主要组成为 、 、CaO，还含少量
等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中 和 ，回收流程如下图所示。
已知：还原焙烧的主要反应为 ; 。
(1) 熟化后的主要金属阳离子有 。
（2）水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含少量杂质的 晶体。
（3）滤渣的主要成分有 ；滤渣中能与氢氧化钠反应的离子方程式为：
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滤液的主要成分为 。
（4）工业上更多使用低温拜耳法处理 Na[Al(OH)4]溶液，其反应原理为：
Na[Al(OH)4] Al(OH)3↓ + NaOH。低温条件下氢氧化钠溶解度降低以沉淀的形式析出。氢氧化铝沉淀中有
少量的氢氧化钠固体，除去氢氧化铝固体中少量氢氧化钠固体的方法是 ，低温拜耳
法的优点是 。
18．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取 并完成相关性质探究
(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式_______。
(2)有同学认为制得的 中可能混有 和 杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置
进行了实验探究。
①为验证并吸收 ，装置 中加入酸性 溶液的作用为 ，H的作用为
②装置 C中品红溶液的作用_______。 ③证明杂质中混有 实验现象_______。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证 具有氧化性的实验现象为_______；
②为验证 的还原性，取试管 中充分反应后的溶液分成三份，
分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。
方案Ⅱ：向第二份溶液加入 溶液，产生白色沉淀。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是_______(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管 b中发生反应的离子方程式为_______。
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