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乌鲁木齐市 68中 2025-2026学年度第二学期期中阶段性检测
高二年级化学试卷
一、单选题（每小题 3分，共 60分）
1.钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A.Mo位于第 5周期 B族
B.基态Mo原子核外共有 5个 d电子
C.95Mo和 Mo化学性质几乎相同
D.95Mo的相对原子质量为 95.96
2.前四周期元素 X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态 Y原子的未成对电
子数最多，基态 Z原子的价层电子排布式为 nsnnp n。Z和 R位于同主族，基态 M 的 d能
级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物 为蓝色晶体。下列
叙述正确的是
A.第一电离能:Y>Z>R
B.原子半径:Z>Y>X
C.常温下，YX 和 X R在空气中都容易被氧化
D.Y、Z、R分别与 X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强
3、2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢
产业的高度发达密切相关,特种钢除了核心元素 Fe之外还包含 Si、 Mn、 Co、 Nb、
Mo、 La、 Ce等元素。下列说法错误的是
A.上述元素均为过渡元素
B.Fe和 Co属于同一族元素
C.基态 Co原子的自旋方向不同的电子数相差 3
D.基态 Fe 的核外电子有 14种空间运动状态
4.下列化学用语表述正确的是
A.Cl 的结构示意图为
B.SiCl 的电子式：
C.Mg原子核外能量最高的能层是：3s
D.用电子式表示MgO的形成过程：
5.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前 20号元素，基态 X原子的核外电子只有一
种运动状态，基态 Y原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，Y、Z、M同周期，W是
骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有W是金属元素。Z、M形成的一种阴离子结
构如图所示，下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：Z>M
B.工业上可用电解法冶炼金属单质W
C.YX -4的空间结构是平面四边形
D.Z、M形成的阴离子有强氧化性
6.下列化学用语表示正确的是
A.CCl4分子的空间结构模型：
B.基态锂原子最外层原子轨道的电子云图：
C.SnCl 的 VSEPR模型为
D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：
7.某食品添加剂由按 X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大的前四周期元素组成，X、Z的
基态原子 2p能级上各有两个未成对电子，QZ 是形成酸雨的物质之一，基态W原子 N能
层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是
A.XZ 和 QZ 中心原子的杂化方式相同
B.第一电离能:Y>Z>X
C.简单氢化物沸点：Y>X
D.化合物中离子键百分数：WQ8.下列分子的空间结构与其他三种不同的是
A.SO B.BF C.PCl D.HCHO
9.我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时
的反应为 下列说法错误的是
A.S 和 S 互为同素异形体
B.CO 的电子式:
C.NO -3的 VSEPR模型:
D.N 中σ键电子云轮廓图：
10.Cl 的部分化学性质如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCH 与 Cl 反应生成 CH Cl的分子数为 NA
溶液中所含 ClO 的数目为 0.1NA
C.2.8gFe与足量 Cl 发生反应转移电子数为 0.15NA
D.0.1molCl O中心原子的孤电子对数为 0.4NA
11、下列说法正确的是
A、分子极性： B.沸点:HF>HBr
C.键角: D.键能:
12.下列对物质性质的解释错误的是
物质性质 主要原因
A NH 的水溶性比 PH 大 NH 与水能形成分子间氢键
B CH 的键角比 H O大 C没有孤电子对而 O有
C HClO的酸性比 HBrO强 Cl的电负性强于 Br
D 离子液体比有机溶剂难挥发 离子液体的范德华力更大
13.向碘水中加入 CCl ，振荡静置后水层黄色变浅而 CCl 呈紫色，再加入少量浓 KI溶液，
发生反应 键角为 180°)。下列说法中不正确的是
A.I -在水中的溶解度大于在 CCl B.I -的中心 I原子为 sp杂化
C.I 易溶于 KI溶液不适用“相似相溶” D.加浓 KI溶液振荡静置，CCl 层紫色变浅
14.元素 a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a和 g同主族 B.f和 g同周期
C.金属性:h>I D.最简单氢化物沸点：c>d
15.Cl O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： 设 NA为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A.键长:Cl-OC.Cl O和 HClO均为极性分子 D.Cl O和 H O中的 O均为 sp 杂化
16.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A.CF COOH的 K 大于 CCl COOH的 K
B.F-F键的键能小于 Cl-Cl键的键能
C.化合物 ClF 中 Cl显+3价,F显-l价
D.气态氟化氢中存在(HF) ，而气态氯化氢中是 HCI分子
17.CeO 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。Ce、O核间最短距离为 xpm，CeO
作催化剂参与反应时， Ce能在 Ce 和 Ce 之间改变，形成氧空位 (O 空缺率
设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构
B.晶胞中 Ce4 采用面心立方堆积
C.该晶体属于混合型晶体
D.晶体密度为
18.下列叙述正确的是
①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ②C 晶体采用密堆积方式
③As是第 VA族的一种主族元素，其外围电子排布式为 属于 p区元素
④277℃时 HgCl 熔化，此状态不能导电，HgCl 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的
消毒液，从不同角度分类 HgCl 是一种共价化合物、电解质、盐、分子晶体
A.①② B.②③④ C.①③ D.①②③④
19.下列性质与微观解释不相符的是
选
性质 微观解释
项
A H H O H O H 能接受孤电子对，H O中的 O提供孤电子对，能与 结合成
两者形成配位键
B 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排天然水晶有规则的多面体外形
列
C 可形成分子间氢键， 不沸点：
能形成分子间氢键
D 离子键百分数:NaCl>NaI 第一电离能:Cl>I
20.化合物M是一种新型超分子晶体材料,以 CH COCH 为溶剂,由 X、Y、HClO 反应制得。
下列叙述错误的是
A. 分子中含有σ键、π键
B.Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同
C.M中阴离子(ClO -)的空间构型为正四面体形
D.M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装
二、填空题（共 40分）
21.（9分）铊的相关信息卡片如图所示：
(1)铊的原子序数为 81，铊在元素周期表中位置
(2)根据所学知识，下列推断正确的是 。
A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>Tl
C.碱性: A D.氧化性：
(3)铊 (Tl)是某超导材料的组成元素之一。 Tl 与 Ag在酸性介质中发生反应：
下列推断正确的是 。
A.Tl 最外层有 1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl 的氧化性比 Ag 弱 D.Tl 的还原性比 Ag强
(4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出
了第三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题：
元素编号 a b c d e
电负性 3.0 2.5 x 1.5 0.9
主要化合价 -1,+7 -2,+6 -3,+5 +3 +1
①写出基态 a原子的价层电子轨道表示式： 。
②预测 X值的范围: ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是 (写元素符号)。
22.（9分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能，已知表中所列键能数据，则
CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g)，△H= kJ·mol (用小写字母表示)。
化学键 C-H O=O C=O O-H
键 能
a b c d
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁——次
氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 (填“正”或
“负”)极。F电极上的电极反应为 。
(3)发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二
甲肼可用肼来制备。用肼(N H )作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态
水。已知：
写出气态肼和 N O 反应的热化学方程式： 。
(4)酸溶于水可形成 H O ,H O 的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之
间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如 NH 中 H-N-H的键角大于 H O中
H-O-H的键角,据此判断 H O 和 H O的键角大小:H O H O(填“>”或“<”)。
(5)已知在酸性介质中 FeSO 能将+6价铬还原成+3价铬。请写出 Cr O7 与 FeSO 溶液在酸
性条件下反应的离子方程式： 。
23.（14分）从 1771年获得氟化氢到 1886年通过电解法制备氟单质，经历一百多年时间。
目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。
(1)在元素周期表中，氟元素的 .
A.原子半径最小 B.第一电离能最小
C.元素电负性最强 D.最高正化合价为+7
(2) F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于 F与 F的说法正确的是 。
A.二者属于同种核素 B.二者互为同素异形体
C. F比 F少一个电子 D. F比 F少一个中子
(3)工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备 HF气体，相应的化学方程式为 。
该反应中，浓硫酸体现了酸性和 。
A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.难挥发性
(4)据研究，液态氟化氢中存在电离平衡 微粒 X的化学式为 ，HF 的
结构为 F-H…F ，其中 F 与 HF之间的作用力为
(5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制
容器储存氟单质，可能的原因是 。
PtF 的极强的氧化剂，历史上 Xe和 PtF 在一定条件制备了稀有气体离子化合物
[XeF] [Pt F ] 。其制备的反应历程①~⑤如下图所示：
(6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂是 。
A.PtF B.PtF -6 C.F- D.XeF
(7)上述反应历程中属于氧化还原反应的是 。
A.② B.③ C.④ D.⑤
在一定温度下,Xe与 F 能形成气态氟化氙 XeF (n=2,4,6)。
(8)向 50L的恒容密闭容器中充入 1.0mol的 Xe和 9.0mol的 F ,反应 10min后,混合气体的物
质 的 量 变 为 8.9mol， 其 中 三 种 氟 化 氙 的 物 质 的 量 的 比
6:3;则 0~10min内
.
24.（8分）新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸（ ）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有 ，
分子中σ键和π键的个数比为 ；
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二
苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。
①组成三氯羟基二苯醚的四种元素 H、C、O、Cl中，基态氯原子的价电子排布图为 ，
最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有
酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于 晶体。
③乙醇与二甲醚( 的分子式相同，但二者的沸点分别为 78.4℃、-24.8℃，乙醇
沸点高于二甲醚的原因是 。
(3)Na、K等活泼金属在 O 中燃烧得到的 Na O 、KO 具有强氧化性，也常做消毒剂。已知
KO 的晶胞如图所示(K的相对原子质量：39)：设阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞的参数
为 anm。晶胞的密度为 g·cm (用含 a、NA的代数式表示)。一、单选题(1-20)
题号 答案 简要解析/关键点
Mo是 42号元素，电子排布 [Kr]4d 5s ，位于第 5周期 VIB族。D选项
1 A 95.96是平均相对原子质量。
推断 X(H),Y(N),Z(O),R(S),M(Cu)。第一电离能 N>O>S。
2 A
错误。Si是 p区元素，La、Ce是 f区元素，只有 Fe、Mn、Co、Nb、Mo是
3 A 过渡元素(d或 ds区)。
A选项 Cl 结构示意图为 2.8.8；B选项 SiCl 无孤电子对；D选项 MgO形成
4 C 过程电子转移标注需规范。
推断 X(H),Y(Be),Z(O),M(S),W(Ca)。Ca通过电解熔融 CaCl 冶炼。
5 B
A选项 CCl 是正四面体；C选项 SnCl VSEPR模型是四面体（含孤对电子）；
6 B D选项 O轨道表示式违反泡利原理。
推断 X(C),Y(N),Z(O),Q(S),W(K/Cu)。离子键百分数与电负性差有关，WQ与
7 D WZ的比较需看具体元素。
SO (平面三角)、BF (平面三角)、HCHO(平面三角)vsPCl (三角锥)。
8 C
CO 电子式应为：O::C::O（需标出孤电子对），选项写法错误。
9 B
A选项取代反应产物复杂；B选项 HClO弱酸不完全电离；C选项 Fe~3e ，
10 C 2.8g(0.05mol)转移 0.15mol电子。
HF分子间有氢键，沸点反常高；NH 是极性分子，BF 是非极性；H O键角
11 B 小于 H O ；N 键能大于 O 。
离子液体难挥发是因为离子键作用力强，而非范德华力大。
12 D
I 易溶于 KI是因为生成了 I 离子，属于化学反应，不是相似相溶。
13 C
根据第一电离能突变推断周期。a(碱金属),g(同主族碱金属)。
14 A
Cl O和 HClO都是 V形/角形分子，正负电荷中心不重合，均为极性分子。
15 C
(HF) 存在是因为 F原子半径小，电负性大，形成分子间氢键，与电负性比较
16 D 无直接解释关系。
需看图计算。CeO 是萤石结构。D选项密度计算公式需根据晶胞参数计算，
17 D 通常涉及晶胞质量/体积。
①氢键不是化学键；②③④正确。
18 B
离子键百分数与电负性差有关，与第一电离能无关。电负性 Cl>I，故 NaCl
19 D 离子键百分数>NaI。
需看图。超分子自组装通常涉及非共价键（如氢键、配位键），若 D选项说
20 D 是“共价键”结合则错误。
二、填空题(21-24)
21.铊(Tl)相关信息
(1)第 6周期，第 IIIA 族(或第 13 列)。
(2)A(还原性 Tl>Al)。
(3)B(Tl 能形成+3 和+1 价)。
(4)①a为 Cl，价层电子轨道表示式：
②x为 P，范围：1.5③第一电离能排第二：Cl(或 a)。
22.水与能源
(1) (反应热=断键吸热-成键放热)。
(2)E 为负极；F电极反应：
(3) 。
(4)H O 电子式： ；键角>
(5) 。
23.氟及其化合物
(1)C(电负性最强)。
(2)D
(3) ；D(难挥发性)。
(4)X 为 HF (或 )；作用力为氢键。
(5)铜在氟气中表面形成致密的氟化物保护膜(钝化)。
(6)A(PtF )。
(7)B。
(8)
24.消毒剂化学
(1) sp 和 sp ；8:1
(2)①Cl 价电子排布图： ；形状：哑铃形(或纺锤形),
②分子晶体(熔沸点低，不溶于水),
③乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间主要为范德华力,
(3)

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