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2025~2026年度第二学期高一年级5月份联考
化学试卷
注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100分，考试时间 75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ag108
一、选择题：本题共 13个小题，每小题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合答案。
1．2026年 3月 25日，中国科学院孟庆波团队对铜锌锡硫硒（CZTSSe）太阳能电池研究取得突
破性进展，下列有关电池的元素属于周期表 ds区的是
A. Se B. Zn C. Sn D. S
2．硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na SO +2C高温2 4
Na2S+2CO2↑。下列说法中不正确的是
A．Na2SO4既含离子键又含共价键 B．C原子结构示意图为
C．Na2S的电子式为 D．CO2的空间结构为直线形
3．用废铁屑制取摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 FeSO4溶液
B．用装置乙制取并收集 NH3
C．用装置丙制备 FeSO4和(NH4)2SO4混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
4．某种烧制陶瓷的黏土中含 Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是
A．熔点：SO2>SiO2>CO2 B．电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si)
C．半径：r(Na+)>r(A13+)>r(O2-) D．电离能：I1(Si)> I1 (A1)> I1 (Mg)
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
1
A．NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂
B．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2
D．Al(OH)3具有吸附性和强氧化性，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作消毒剂
阅读下列材料，完成 6～8题。
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分 Cu2S)在高温下可以被 O2氧
化为 Cu和 SO2，制得的粗铜可通过电解精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得 Cu(NO3)2。Cu在 O2存在
下能与氨水反应生成[Cu(NH 2+3)4] 。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuCl
的盐酸溶液能吸收 CO形成配合物M，结构如下图所示。
6．下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A．Cu+转化为基态 Cu，得到的电子填充在 3d轨道上
B．O2和 SO2都是通过非极性共价键形成的分子
C．CuCl的盐酸溶液可用于吸收 CO，是利用了 CuCl的氧化性
D．Cu2S高温下被 O2氧化反应中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
7．下列说法正确的是
A．SO2的键角比 SO3的大 B．Cu2S的熔点低于 Cu2O
C．Cu+吸引电子的能力比 Cu2+的强 D．1mol[Cu(NH3) 2+ 234] 中σ键的数目为 12×6.02×10
8．下列说法正确的是
A．Cu2O溶于稀硫酸的离子反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
B．Cu(NO3)2与少量氨水的离子反应：Cu2++2OH =Cu(OH)2↓
C．Cu2S与浓硝酸的化学反应 Cu2S+6HNO3(浓)△2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O
D．Cu在 O2存在下与氨水的离子反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH ) ]2+3 4 +2H2O
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
H2O NaOH（aq）
A. N2――→O2放电或高温NO HNO3 B. Fe(s)――→点燃少量 Cl2FeCl2(s) Fe(OH)2
C. HNO3(
Cu O2
稀) NO NO2 D. AlCl (aq)
HCl气流
3 无水 AlCl
电解
3 Al
2
10．H2和 O2在钯的配合物离子[PdCl ]2 4 的作用下合成 H2O2，其反应历程如下图所示．下列说法
不正确的是
A．H2O2中存在极性键和非极性键
B．[PdCl4]2 中 Pd2+提供空轨道形成配位键
C．历程中发生了 Pd+O +2Cl ==[PdCl O ]2 2 2 2
D．等物质的量的 H2和 O2发生反应时，反应①和反应②
转移的电子数之比为 1：2
11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
将点燃的镁条迅速伸入集满 CO2的集气瓶，集气瓶中产A CO2具有氧化性
生大量白烟，且有黑色颗粒产生
X有强氧化性，白色沉淀一
B 向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X，产生白色沉淀
定为 BaSO4
将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红 浓硫酸和木炭反应产生
C
溶液、饱和 NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 SO2和 CO2气体
将 Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4
D 证明氧化性：Fe3+>I2
后振荡、静置，观察 CCl4层颜色变化
12．室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。
实验 1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管
实验 2：向实验 1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红
实验 3：向 2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少
实验 4：迅速将实验 3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。
下列说法正确的是
A．实验 1可知氨分子间容易形成氢键
B．实验 2中溶液只含有 H2O、NH+4、OH
C．实验 3中发生反应的离子方程式为 Al3++3OH =Al(OH)3↓
3
D．实验 4说明 Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的 OH-浓度有关
13．工业利用钒渣(主要成分为 FeV2O4，杂质为 Al2O3)制备 V2O5的工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为 NaVO3，就有较强的氧化性。下列说法不正确的是
A．“焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂) = 5:4
B．“调 pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为 Al(OH)3而除去
C．可以用盐酸代替硫酸“调 pH”
D．“沉钒”时的离子反应方程式 VO－3+NH+4==NH4VO3↓
二、非选择题：本题共 4题，共 61分。
14．（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照 7种元素在表中的位置，回答下列问题：
X Y Z
A D
B C M W
(1)元素 A、B单质的熔点大小为 A ▲ B(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)元素 X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为 ▲ (用化学式表示，下同)，其最简单氢化物
沸点从大到小顺序为 ▲ 。
(3)Y2Z5晶体中存在 YZ＋2与 YZ－3，YZ＋2中氮原子为 ▲ 杂化，YZ－3的空间构型为
▲ 。
(4)基态M元素原子价层电子排布式为 ▲ 。
(5)W的一种配合物 CuCl2·3NH3，向 100mL0.2mol/L该配合物中加入足量AgNO3溶液，生成 2.87g
白色沉淀，则该配合物的化学式为 ▲ 。
(6)有一种结构类似于金刚石的共价晶体 DX，1mol DX中含有
4
▲ mol D-X键。
(7)由元素 B、C和 Z组成的物质，是嫦娥三号卫星上的 PIC元件(热敏电阻)的主要成分，其晶胞
结构如图所示，则此物质的化学式为 ▲ 。
15．(15分)为更有效处理工业废气中的NOx、SO2等，减少大气污染。科学家不断进行研究尝试。
Ⅰ．NOx的治理
(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气NOx脱除技术。反应原理如图 1所示：
①图 1催化反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式为 ▲ 。
②用 Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下不同 对应的脱氮率如图 2所示，脱氮效果最
佳的 ▲ 。
(2)利用石灰乳吸收 NOx时溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中产物 Ca(NO2)2会发生分解，产物
之一是 NO，其反应的离子方程式为 ▲ 。
Ⅱ．工业制硫酸被认为是 SO2的来源之一。
(3)利用黄铁矿(FeS2)在在沸腾炉里制备 SO2，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(4)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图 3所示，该 FeS2晶体的一个晶胞中 的
数目为 ▲ ， 的配位数为 ▲ 。
图 3 图 4
(5)有研究团队指出：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸
5
收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①写出废气中的 SO2与 NaClO2反应的离子方程式： ▲ 。
②SO2的脱除率高于 NO，可能原因是原因为： ▲ 。
16．（15分）某工厂设计从电镀污泥[含有 Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3、和 SiO2等]中
回收制备 NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅱ的主要成分为 ▲ (填化学式)。
(2)萃取用到的主要玻璃仪器是 ▲ ，得到的 NiSO4溶液，在碱性条件下可被 NaClO
氧化生成 NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)镍能形成多种配合物，其中 Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2
[Ni(CN)4]的熔点高于 Ni(CO)4的原因是 ▲ 。在 Ni(CO)4晶体中不存在的作用力有
▲ 。
A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键
(4)金属镍法也可制备 NiSO4·7H2O：将水和硫酸加入反应器中，再加入金属镍，并分数次加入稀
硝酸进行反应，再经一系列操作得到NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式： ▲ 。
(5)已知：在空气中煅烧NiCO3，其热重曲线如图所示。
补充完整以NiSO4溶液)制取纯净的Ni2O3的实验方案：
▲ 。(须使用的试剂：1mol/L Na2CO3溶液、
1mol/L HCl溶液、1mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)
17．（14分）以钛铁矿(FeTiO3，含 Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备钛白粉(TiO2)，并利用
废液(含 FeSO4、TiOSO4)制备无机高分子净水剂聚合硫酸铁(PFS)的工艺流程如下。
Ⅰ．制备钛白粉：
6
已知：①“酸浸”后钛元素主要以 TiO2+存在；②Fe3+在 pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是 ▲ 。
(2)“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)滤渣①的主要成分是 Fe、SiO2和 ▲ (填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的 Fe3+。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持
反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下：保持其它反应条件不变，还原体系中 Fe(Ⅲ)(+3
价的铁元素)含量随温度和 pH变化如图所示。
①由图可知，还原体系中 Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为 ▲ ℃。
②试分析M点以后体系中 Fe(Ⅲ)含量随着 pH大而增大的原因是 ▲ 。
Ⅱ．制备聚合硫酸铁(PFS)：
(5)“除钛”时，钛元素以 TiO2·xH2O形式沉淀而除去，该过程中 Fe粉的作用是 ▲ 。
(6)实验过程中，H2O2的用量大于理论值，其原因是 ▲ 。
(7)铁离子的水解是分步进行的，可用以下方程式表示：
[Fe(H2O) ]3＋6 ＋H 2＋ ＋2O [Fe(OH)(H2O)5] ＋H3O
[Fe(OH)(H2O) ]2＋5 ＋H2O [Fe(OH) ＋ ＋2(H2O)4] ＋H3O
配离子能通过－OH之间的架桥作用可形成二聚体，请在图中写出完整二聚体的结构。
7
82025~2026年度第二学期高一年级5月份联考
化学试卷参考答案
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
A
0
题号
0
12
13
答案
A
D
C
14.(17分，除特别标注外，其余每空2分)
(1)大于(1分)
(2)N>O>C
H2O>NH3>CH4
(3)sp
平面三角形
(4)3d54sl
(5)[Cu(NH3)3CI]CI
(6)4
(7)CaTiO;
15.(15分，除特别标注外，其余每空2分)
(1)①8NH3+6NO2=催化剂△7N2+12H20
②1：1(1分)
(2)3N0-2+2Ht=N0-3+2N0↑+H20
(3)4FeS2+1102高温8S02+2Fe203
(4)4
6
(5)①2H20+C10-2+2S02=C+2S02-4+4H
②SO2在水中的溶解度比NO大（或SO2在水中还原性比NO强或SO2与NaC1O反应速
率快)
16.(15分，除特别标注外，其余每空2分)
(1)Fe(OH3(1分)
(2)分液漏斗(1分)
2Ni2++CIO-+40H-=2NiOOH+CI-+H2O
(3)KzNi(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分
子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小
AD
(4)3Ni +3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O
(5)边搅拌边向NiSO4溶液中加入1mol/LN2CO3溶液至不再产生沉淀，(1分)静置、过
滤。(1分)用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液，先后加入1mol/LHCI溶液、
1mo/LBaC12溶液无沉淀产生。(1分)将所得固体在空气中控制温度380-400℃煅烧至
恒重。(2分)
17.(14分，除特别标注外，其余每空2分)
(I)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率同时使反应更充分，提高T的浸出率
(2)FeTiO:+2H2SO=TiOSO+FeSO+2H2O
(3)Cas04(1分)
(4)①55℃(1分)
②H增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，亚铁离子容易与氢氧根离子反应生成氢氧化
亚铁沉淀，而氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，因此M后体系中F(四含量随
pH增大而增大。
(5)消耗溶液中的H,促进TOSO4转化为TiO2xH0沉淀
(6)反应生成的F 3+催化H2O2分解，部分H2O2分解损耗。
HO
H
.0
H2O.
OH,
(H2O)4Fe
Fe(H2O)
OH2
(7)
或者

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