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安岳中学高2025级第二学期半期考试
化 学 试 题 C．高分子聚异戊二烯 的单体是
（考试时间：75分钟，分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 D． 和 是同一种物质
是符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与 6．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（ ）
化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A．用氢氟酸雕刻玻璃:4H+ + 4F- + SiO2 = SiF4↑+2H2O
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B．向 Na2SiO3溶液中通入足量 CO2：SiO 2-3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+2HCO -3
B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 C．向 AlCl3溶液中滴加足量氨水：A13+ +4NH - +3·H2O=[Al(OH)4] + 4NH4
C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料 D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2C1O- + 2SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HC1O
D．“天官二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 7．在恒容密闭容器种进行反应：2M(g) + N(s) 3Q(g),反应的能量变化如图所示。下列说
2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（ ） 法正确的是（ ）
A．新戊烷的结构简式： B． 的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烯的实验式为：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合物的碳原子个数为 2NA
B．100g质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 4NA
C．标况下 22.4L氯仿中含有的共价键数为 4N A.增大 N的用量能加快反应速率A
D．1molN B. M的能量一定高于 Q的能量2与足量 H2在一定条件下反应，产物分子数小于 2NA
4 C.断裂 2mol M(g)和 l mol N(s)中化学键吸收能量之和小于形成 3mol Q(g)中化学键释放的能量．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ）
D.在容器中加入 2mol M(g)和 l mol N(s)反应放出热量 292kJ
A．工业制硫酸： 8．下列实验能达到实验目的的是（ ）
B．生产玻璃：
C．提纯硅：
D 实．制硝酸： 、
验
5．下列说法不正确的是( )
A． 所有原子可能在同一平面上
B．乙醇和乙二醇( )互为同系物 目 A．实验室制氨气 B．探究 、 对 分解速率的影响
高一（下）半期考试 化学试卷 第 1 页 共 6 页
的
实
验
A．香叶醇的分子式为 C10H18O
B．1 mol香叶醇与足量钠反应可生成 11.2L（标准状况下）H2
C．都能发生氧化反应、加成反应、取代反应
目
C．证明化学反应存在限度 D．探究甲烷和氯气的取代反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键
的
11．氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原
电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合
物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法正确的是（ ）
A．电极 A为原电池的正极，发生还原反应
B．H+通过质子交换膜由 A极向 B极移动
A．c、h都可以和氢氧化钠溶液反应，因此 c、h都是酸性氧化物 C．该电池正极电极反应为 2NO-4e-+4H+=N2+2H2O
B．e的浓溶液不能干燥气体 a、c、f，是因为其具有强氧化性 D．当 A电极转移 0.6mole-时，两极共产生 2.24LN2(标况下)
C．常温下，浓的 i、e溶液都能和铁反应 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )
D．c具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
实验操作 实验现象 实验结论
10．香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛。其结构如
图所示，下列说法错误的是（ ） 向 溶液中滴入稀盐
A 溶液中出现浑浊 非金属性：
酸
向某溶液中滴加少量 NaOH
B 溶液，将湿润的红色试纸置于 试纸颜色无变化 溶液中不含
试管口
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产生有刺激性气味 二、非选择题（本题共 4个小题，除注明外，每空 2分，共 55分）
将浓硫酸和铜加热，冷却后用 浓硫酸既表现氧化
C 气体，稀释后溶液呈 16．(15分）合理利用 CO2对减少 CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。
水稀释 性，又表现酸性 I、CO2转化成有机物可实现碳循环。一定条件下，CO2与 H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方蓝色
程式为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
向 75%的医用酒精中加入一 钠表面有大量气泡产 钠能与 反
D （1）其他条件不变，一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。
小粒 生 应产生 A．及时分离出产物甲醇 B．增加 H2的浓度
C．将容器的体积压缩 D．保持压强不变，充入气体 Ar
13．以锰矿粉（主要成分为 和 ，还含少量 、 、 、 等杂质） II、恒温条件下，在容积为 1L的恒容密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，测得 CO2(g)和
CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示：
为原料制备 的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 （2）从 3 min到 9 min，v(H2)= mol L 1 min 1．
C．试剂 X可能为 （3）平衡时 CH3OH(g)的体积分数是 。
D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率 （4）第 9分钟时 v 逆(CH3OH) (填“>”、“<”或“=”)第 3分钟时 v 正(CH3OH)。
14． 在一定温度下，把 12.0molM和 10.0molN混合于 2．0L的密闭容器中，发生化学反应： （5）能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
3M(g) + N(g) xP(g) + 2W(g) (x是正整数），10min后反应达到平衡，容器内压强变小， A．反应中 CO2与 CH3OH的物质的量浓度之比为 1:1(即图中交叉点)
已知W的平均反应速率为 0.2mol L 1 min 1，下列叙述正确的是（ ） B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
A．反应平衡前后的压强之比为 11:10 C．单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2O
B．x的值为 2 D．v 正(H2)=3v 逆(H2O)
C．P的平均反应速率为 0.2mol L 1 min 1 E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．平衡时 N的转化率为 10% III．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)不同温度下，
15．向一定质量的 Cu和 Cu O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250mL，当固体物质完 乙酸的生成速率变化曲线如图所示。2
全溶解后生成Cu(NO3)2和448mLNO气体(标准状况下)。在所得溶液中加入1．0mol·L-1的NaOH
溶液 180mL，生成沉淀的质量为 4.9g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正
确的是( )
A．原样品混合物中 Cu和 Cu2O的物质的量之比为 2:1
B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的 HNO3为 0.18mol
C．原稀硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 0.8mol·L-1 （6）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。
D．若将该混合物换为质量相等的铜，生成的 NO比原来的少 IV．我国化学工作者通过吸收 CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。
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已知：碳酸镁微溶于水，难溶于乙醇溶液。
（1）“酸浸”时能提高浸出效率的方法有____________________。（答出一点即可）
（2）写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为 。
（3）“滤渣 I”主要成分是___________(填化学式)。“过滤Ⅱ”所得滤液中含有主要离子有：
（7）电池工作时，电源负极是 （填 a或 b),CO2参与反应的电极反应式为 （填离子符号）
。 （4）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式： ，
17．（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3) 广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如 判断Mg2+沉淀完全的实验操作是 。
图装置制备Na2S2O3。回答下列问题： （5）“洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优点 。
19．(13分）化合物 G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条
件略去）：
已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。
（1）盛放70%硫酸溶液的仪器名称为 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发
生反应的化学方程式为 。
（1）化合物 B中官能团的名称是___________。
（2）溶液X是 ，装置B的作用是 , 。
（2）E→F的反应类型是__________；A→E是加成反应，物质 X的化学式是___________。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3
（3）化合物 B生成 C的化学反应方程式：___________________________。
溶液和一种无色无味的气体。
（4）化合物 A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为
①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。
21420 g·mol-1，则该高分子的聚合度 n= ，
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。
写出生成聚丙烯的化学方程式： 。
③C中反应结束后，改为通入一段时间的 ，其目的是 。
（5）有机物 X的分子式为 C4H10O,与 F具有相同官能团的同分异构体有 种。
（4）Na2S2O3(相对分子质量为158）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量
（6）已知：Diels-Alder 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合
时，取100.00mL葡萄酒样品，用0.01mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离
物的反应，最简单的 Diels-Alder 反应是
子方程式为： ，该样品中Na2S2O3的残留量为 g/L.
18．（13分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和 SiO2)为原料制备
，其实验流程如下：
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以 1，3-丁二烯（H2C=CH-CH=CH2）和丙烯为起始原料，利用 Diels-Alder 反应合成的产物的
结构简式为 。
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安岳中学高2025级第二学期半期考试
化 学 试 题 答 案
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C C B B C D C D B C D A C
二、非选择题（本题共 4个小题，除注明外，每空 2分，共 55分）
16.（15分）
(1) B、C (2)0.125 (3) 30％
(4)< (5)D、E (6)250℃ （1分） 温度（1分）
(7)a （1分） 2CO2 + 2H2O + 2e-=2HCO -3 +H2
17.（14分）
(1) 分液漏斗（1分） Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O
(2)氢氧化钠溶液（1分） ①平衡压强，放倒吸 ②检验后续装置是否堵塞 ③
控制/观察气体的流速（答对任意两点即可）
(3)①
②过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，会发生分解。
③将残留在装置中的 全部排至D中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气
(4) 0.316
18.（13分）（1）适当升温；适当增大H2SO4 浓度，粉碎矿渣，搅拌
（2）MgCO3+ 2H+ = Mg2++CO2↑+H2O
(3)SiO2 （1分） Na+ 、SO 2- 2-4 、CO3
（4）MgSO4+Na2CO3+3H2O =MgCO3·3H2O↓+Na2SO4
取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完
(5)降低沉淀的溶解损失， 乙醇易挥发，便于沉淀快速干燥
19.（13分）（1）羟基（1分） （2）取代反应（1分） HBr（1分）
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4)510 （4）n CH3CH = CH2 (5) 4
(6)
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