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浙江省宁波市海曙区储能学校丽园校区2025-2026学年第二学期期中测试八年级科学试题卷
1．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（　　）
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性
D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装
2．已知二氧化碳、氧气和氮气在标准大气压下的沸点分别是-78℃、-183℃和-196℃。如果在标准大气压下用降温的方法从空气中提取这些物质，那么首先液化而分离出来的是
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．它们同时液化，无法分离
3．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH3OH＋3X+4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
5．下表为浙江某地的空气质量指数实时报，下列说法正确的是
空气质量指数(AQI)55良
PM2.5 PM10 O3 CO
15 20 55 10 6 13
A．空气质量指数越高，空气质量状况越好
B．当前空气质量首要污染物为臭氧
C．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
D．PM10指大气中直径≥10μm的颗粒物
6． A、B、C三种不同分子的模型分别为“”，”，如图所示为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三种物质的化学式前的系数之比为
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
7．科技节，同学们用吹风机和一串气球表演“风火轮”，随着吹风机吹出空气，气球转动并向吹风机上方移动，这是因为吹风机的上方空气（　　）
A．流速大，压强小 B．流速大，压强大
C．流速小，压强小 D．流速小，压强大
8．八年级科学实验很多都要用到水，下列实验中对水的作用的说法不正确的是
选项 A B C D
实验装置
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 吸收产生的物质 吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少
A．A B．B C．C D．D
9．下列对质量守恒定律的理解正确的是
A．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳
D．低温蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，证实了质量守恒定律
10．如图高压区和低压区的气流运动(北半球)，有关甲乙两地的说法正确的是
A．甲地气压高，多阴雨天气 B．甲地气压低，多阴雨天气
C．甲地气压高，多晴朗天气 D．甲地气压低，多晴朗天气
11．小科设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是
A．②③处白磷均不燃烧的原因相同
B．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
C．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气)
D．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
12．在反应A+2B=C+2D中， C、D的相对分子质量之比为22：9，若4gA与16gB恰好完全反应，则生成D的质量为
A．5.8g B．9g C．11g D．13.3g
13．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B 处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，下列说法正确的是（　　）
A．水沸腾后，水的质量和体积都增大
B．火柴移离B 口，与氧气充分接触，从而燃烧
C．该实验能说明火柴的着火点一定不超过100℃
D．在B 处时火柴不燃烧是因为湿润的水蒸气降低了火柴的着火点
14．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙、丙质量总和等于甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
15．如图所示的操作中，不能用于检查装置气密性的是
A． B．
C． D．
16．实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接发生装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的排列顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②③④①⑤⑥ D．②①③④⑤⑥
17．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
18．如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后，恢复至室温，打开止水夹，则烧杯中的水
A．同时进入甲乙瓶 B．两瓶都不会进入
C．先进入甲瓶，再进入乙瓶 D．进入甲瓶，不会进入乙瓶
19．小科用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如下反应变化过程曲线，其中正确的是
A． B．
C． D．
20．金属单质 X 与非金属单质 Y可发生反应： ，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X-与Y的质量比为
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成 X2Y 的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
21．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。如表所示为某市连续两天的空气质量日报。
日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别
可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳
16日 76 67 84 7 83 二级
17 日 21 12 14 7 20 一级
（1）表中未列出二氧化碳，原因是　 　。
（2）已知16日晚下了一夜雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是一氧化碳，据此猜测该物质具有的物理性质是　 　。
22．2025年10月11日上午，我国在山东海阳附近海域使用“引力一号(遥二)·海澜之家号”运载火箭，将1颗长光卫星及2颗时空道宇卫星送入预定轨道。
（1）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①系数m是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列对燃烧实验分析正确的是____(填字母)。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
23．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。
（1）装置B中的实验现象是　 　。
（2）装置C中所发生的化学反应方程式　 　。
（3）装置D中蜡烛自下而上熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质：　 　。
24．早在1654年，德国马德堡市市长格里克公开表演了一个著名的实验。他将两个直径为30多厘米的空心铜半球紧贴在一起，用抽气机抽出球内的空气，然后让马向相反的方向拉两个半球。直到两边的马各增加到8匹时，才把半球拉开。小科在分析上述实验现象时，概括出以下思维模型：
（1）思维模型中的“ ”处应填　 　(选填“开放”或“密闭”)。
（2）生活中的下列事例，减小空间内气压的主要途径与“马德堡半球实验”不相同的是____。
A．已扣在皮肤上的热火罐内部
B．吸管吸饮料时的口腔内部
C．吸氧时的便携氧气瓶内部
25．小科家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）丙图中a的仪器名称　 　。
（2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的　 　能用作计泡器。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①”“②”或“③”)处。
（3）依据如下评价量表，对小科的自制补给器指标二进行评价，写出评价等级及依据：　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
26．某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲，实验步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S；
②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上；
③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F；
④根据 算出大气压强p的值。
（1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是　 　。
（2）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变使受力面积改变，测出的大气压值会　 　(填“偏大”、”偏小”或”不影响”)。
（3）小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是　 　。
27．小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：
步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水。
步骤二：将____(选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”)分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。
步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：
（1）将步骤二补充完整。　 　
（2）图乙中a-c段气压上升的原因是　 　。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是　 　。
（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是____
A．步骤一中加入的水太多
B．加入的红磷量不足
C．当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D．当瓶内气压为图乙中的d 点时就打开弹簧夹
28．科学小组用生活中常见物品组装实验装置，制取二氧化碳并验证其性质。请回答：
（1）小组同学测试了6种原料组合(如下表)，结合表格数据及原料来源，说明选择第6组鸡蛋壳和白醋的主要原因：　 　。
组别 原料组合 收集125mL 二氧化碳所需时间
1 小苏打(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
2 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
3 鸡蛋壳(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应适中，需 2min左右
4 小苏打(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
5 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
6 鸡蛋壳(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应适中，需 3min左右
注：为有效防止实验结果出现偶然性，每组实验均进行3次重复操作，以增加数据的可靠性与稳定性。
（2）已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，碳酸钙与白醋反应的化学方程式为：
标准大气压下二氧化碳的密度为1.98g/L。请列式计算10g鸡蛋壳与足量白醋完全反应，理论上可生成CO2多少毫升
29．双氧水(即过氧化氢溶液)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水溶液溶质的质量分数，进行实验，测得相关数据如图所示：
请回答下列问题：
（1）生成的氧气质量为 　 　g。
（2）计算该双氧水溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)
（3）小金为了验证二氧化锰在该反应中是催化剂，将剩余的混合物过滤、干燥后得到二氧化锰，重新放入双氧水中进行实验，其目的是 　 　。
30．如图甲所示，用高压锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为高压锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知高压锅盖出气孔的横截面积为 限压阀的质量为72g。(大气压值取
（1）高压锅比普通锅更快地能煮熟食物，原因是　 　。
（2）使用该高压锅时锅内气体的高温度可达多少℃
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径 B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不是空气质量的78%，错误；
B、氧气具有支持燃烧的性质，但是氧气本身不能燃烧，所以不能用作燃料，错误；
C、稀有气体用作航标灯是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这属于稀有气体的物理性质，而不是利用其化学性质稳定的特性，错误；
D、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，可用于食品包装，隔绝氧气，防止食品变质，正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】沸点：在标准大气压下，液体的沸点是指其从液态转变为气态的温度；当气体降温到其沸点时，会开始液化。
【解答】液态的、、在标准大气压下的沸点是-78℃、-183℃和-196℃，温度下降，沸点高的先液化，因此先液化，其次是，最后是，故A、B、D选项不符合题意，C选项符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题主要考查氧气与常见物质反应所出现的现象。
【解答】A.红磷燃烧产生大量白烟；
B.生成黑色固体，四氧化三铁不是现象；
C.硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰；
D.木炭氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
故答案为：D
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式。
【解答】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气质量指数：把空气中6种关键污染物，换算成单一指数，数值越大，污染越重，健康风险越高；是直径10微米的颗粒物。
【解答】A、空气质量指数数值越大，污染越重，健康风险越高，故A选项不符合题意；
B、根据表中数据的数值55最高，因此当前空气质量首要污染物为臭氧，故B选项符合题意；
C、臭氧是分子，分子很小能直接穿过口罩滤材空隙，毫无阻挡，故C选项不符合题意；
D、是指直径10微米的颗粒物，故D选项不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类、原子个数不变。
【解答】由微观示意图可知，反应前有4个，反应后有1个 ，说明这一个是剩余的，即只有3个 参加反应，得出3个和1个反应，生成2个，因此系数之比是3：1：2，故B、C、D选项不符合题意，A选项符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】根据流体流速大、压强小进行分析。
【解答】吹风机上方空气流速大、压强小，气球在下方大气压的作用下被压向吹风机上方。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】 A实验是探究硫在氧气中燃烧，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该气体逸出到空气中会造成大气污染；B实验是探究燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气③温度达到可燃物的着火点；C实验室探究铁丝在氧气中燃烧，现象是火星四射，产生黑色的固体；D实验是用白磷的燃烧消耗空气中的氧气，冷却后装置内的气体气压变小，大气压将水压入装置内，增加水的体积就是空气中氧气的体积。
【解答】 A、硫在氧气中燃烧，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该气体逸出到空气中会造成大气污染，在集气瓶底部放有少量水是为了吸收产生的二氧化硫气体，故A选项正确，不符合题意；
B、通过控制变量法探究燃烧的条件，在烧杯中放热水可以防止白磷与氧气接触，同时提供所需的温度，故B选项正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，现象是火星四射，产生黑色的固体，在集气瓶底部放水是为了防止高温熔融物溅落瓶底，导致瓶底受热不均而破裂，故C选项错误，符合题意；
D、用白磷的燃烧消耗空气中的氧气，冷却后装置内的气体气压变小，大气压将水压入装置内，增加水的体积就是空气中氧气的体积，水的作用是吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少，故D选项正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】A、过氧化氢分解产生氢气和氧气，是化学反应，遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故A选项符合题意；
B、镁燃烧后质量增加，是因为与空气中的氧元素反应，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故B选项不符合题意；
C、碳和充足的氧气反应生成二氧化碳，化学反应方程式为：，反应物和的质量比3：8，10g碳和10g氧气反应，碳有剩余，生成的二氧化碳少于20g，C选项不符合题意；
D、低温蒸发液态空气不是化学变化，不遵循质量守恒定律，故D选项不符合题意；
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】空气下沉，导致地面气压较高，下沉的空气会压缩并升温，不利于水汽凝结，因此通常天气晴朗，空气上升，导致地面气压较低，上升的空气膨胀并冷却，容易形成云和降水，因此多阴雨天气。
【解答】甲地空气下沉导致地面气压较高，下沉的空气会压缩并升温，不利于水汽凝结，因此通常天气晴朗，故ABD选项不符合题意，C选项符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】控制变量法；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气③温度达到可燃物的着火点；
【解答】A、②处白磷不燃烧的原因是浸没在水中缺乏氧气，③处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点，两者原因不同，故A选项符合题意；
B、白磷燃烧会产生五氧化二磷，是一种有毒物质，气球可以收集气体，防止污染空气，故B选项不符合题意；
C、其他条件相同，①处有充足的氧气，白磷燃烧，②处没有充足的氧气，白磷不燃烧，则说明燃烧需要氧气，故C选项不符合题意；
D、其他条件相同，①处温度达到着火点，白磷燃烧，③处温度没有达到着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，
故D选项不符合题意。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】解：由题知C、D的相对分子质量之比为22：9，根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量，
设生成D的质量为x，则C的质量为4g+16g-x，
，解得x=9g，
故ACD选项不符合题意，B选项符合题意；
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
【解答】 A、水沸腾后，水的质量不变，水的体积增大，故选项说法错误。
B、在铜管口水蒸气多，而氧气少，火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，故选项说法正确。
C、水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，该实验不能说明火柴的着火点一定不超过100℃，故选项说法错误。
D、在B处时火柴不燃烧，是因为在铜管口水蒸气多，而氧气少，而不是降低了火柴的着火点，因为着火点是物质本身固有的属性，一般不能降低，故选项说法错误。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律；根据图中信息丙的质量减少，甲和乙的质量增加，可知丙是反应物，甲乙是生成物，该反应为丙=甲+乙。
【解答】A、该反应为丙=甲+乙，根据质量守恒定律，充分反应后甲乙的总质量等于丙减少的质量，故A选项不符合题意；
B、该反应为丙=甲+乙，即甲乙的相对分子质量总和等于丙的相对分子质量，生成的甲比乙的质量多，因此甲的相对分子质量总和大于乙的相对分子质量总和，但无法判断甲乙的相对分子质量，故B选项不符合题意；
C、化学反应都遵循质量守恒定律，故C选项不符合题意；
D、该反应为丙=甲+乙，是分解反应，故D选项符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作
【解析】【分析】检查装置气密性的前提是要形成密封系统，并能产生明显现象的。
【解答】A、将导管的一端浸入水中，用手紧握试管或容器，若装置气密性良好，内部空气受热膨胀，导管口有气泡冒出；松开手后，冷却收缩，水会倒吸形成一段水柱，故A选项能检查装置气密性，不符合题意；
B、推动注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内气体压强增大，会使长颈漏斗液柱上升，图中长颈漏斗内液柱上升说明气密性良好，故B选项能检查装置气密性，不符合题意；
C、关闭止水夹，向长颈漏斗倒水，若气密性良好，瓶内气体压强会增大，水倒不进去，长颈漏斗会形成一段水柱，故C选项能检查装置气密性，不符合题意；
D、装置右侧导管和大气联通，没有形成密封系统，故D选项不能检查装置气密性，符合题意；
故答案为：D。
16．【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】在实验室制取二氧化碳时，通常使用大理石和稀盐酸反应，实验时先组装装置，再检查气密性，先加固体，再加液体；气密性检查必须在加入反应物之前完成，否则可能漏气导致收集失败；确认气体是否收集满需要在收集过程中或收集完成后进行。
【解答】根据实验先 ②连接发生装置 ， 再①检查装置的气密性， 先加固体 ③加入大理石，再加液体 ④加入稀盐酸 ，先收集 ⑤收集，再 ⑥验满；因此是 ②①③④⑤⑥ ，故ABC选项不符合题意，D选项符合题意，故答案为：D。
17．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，则该纯净物中还一定含氧元素。
故选B。
18．【答案】A
【知识点】气体压强跟体积的关系；空气的成分及探究
【解析】【分析】根据红磷和碳粉在空气中燃烧分别生成五氧化二磷固体、二氧化碳气体，甲和乙是一个气压系统，进行分析判断。
【解答】甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后甲瓶生成五氧化二磷，乙瓶生成二氧化碳，使甲乙两瓶气压变小，打开止水夹后，水同时进入两瓶，故BCD不符合题意，A选项符合题意，故答案为：A。
19．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式。
【解答】A、根据化学反应方程式可以看出，100份的和反应生成44份的，溶液的总质量是增加的，反应完全都就不再增加，但是是溶液，因此不能从原点开始，故A选项不符合题意；
B、和反应生成和水，水的质量是增加的，但溶液中有水，因此也不能从原点开始，其次反应结束后就不再增加，故B选项不符合题意；
C、在反应之前没有，所以应该在原点开始，故C选项不符合题意；
D、和反应，质量不断减小反应完全后质量变为零，故D选项符合题意；
故答案为：D。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律，化学反应前后参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量。
【解答】实验1可知x=5.4g，y=1.6g，生成=6.4g，根据质量守恒定律，x+y的质量大于的质量，说明x和y有一种物质剩余；实验2中，生成的质量为12.8g是第一次实验的2倍，y是第一次的3倍，说明第二次实验y有剩余，即x=9.6g完全反应；根据质量守恒定律x+y的质量等于的质量，得出y参加反应的质量为12.8g-9.6g=3.2g，因此参加反应的x与y的质量比为x：y=9.9g：3.2g=3：1；故ACD选项不符合题意，B选项符号题意，故答案为：B。
21．【答案】（1）二氧化碳是空气的固有成分，不属于污染物
（2）难溶于水
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】二氧化碳是空气的固有成分之一，属于自然存在的气体；空气质量日报主要关注对环境和人体健康有直接危害的污染物，如可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧等，二氧化碳虽然是温室气体，但未被列为常规空气污染物；化学性质是需要通过化学变化才能体现的性质，物理性质是不需要通过化学变化就能体现的性质。
【解答】（1）二氧化碳虽然是温室气体，但未被列为常规空气污染物，故答案为：二氧化碳是空气的固有成分，不属于污染物。
（2）一氧化碳难溶于水，因此雨后其浓度变化不大，故答案为：难溶于水。
22．【答案】（1）4；
（2）B；C
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】（1）生成物水中的氢元素全部来自于高氯酸铵，高氯酸铵中有8个氢原子，根据质量守恒定律水中也有8个氢原子，因此m=4，铝粉在氧气中燃烧的化学反应方程式，故答案为：4；。
（2）A、燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，空间站中甲烷燃烧也需要氧气，故A选项不符合题意；
B、空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故B选项符合题意；
C、在地面，热空气密度小会向上扩散，火焰呈长形；在空间站失重条件下，热空气不向上扩散，而是向四周均匀扩散，因此火焰短而圆且微弱，故C选项符合题意；
故答案为：BC。
23．【答案】（1）紫色石蕊溶液变红
（2）
（3）密度比空气大
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）在实验室制取二氧化碳时，通常使用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）二氧化碳能跟氢氧化钙反应生成碳酸钙，使澄清石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳的密度比空气大。
【解答】（1）二氧化碳本身不显酸性，但二氧化碳易溶于水，并能跟水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：紫色石蕊溶液变红。
（2）二氧化碳能跟氢氧化钙反应生成碳酸钙，化学反应方程式，故答案为：。
（3）装置D中蜡烛自下而上熄灭，由此可知二氧化碳的密度比空气大，故答案为： 密度比空气大 。
24．【答案】（1）密闭
（2）A
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）马德堡半球实验关键步骤是将两个空心铜半球紧贴在一起，并用抽气机抽出球内的空气，使球内形成接近真空的状态；
（2）马德堡半球实验：通过抽气机主动抽出空气，减小内部气压，属于“主动减小气压”
【解答】（1）马德堡半球实验成功的前提是半球内部必须与外部隔绝，即处于“密闭”状态，故答案为：密闭。
（2）A、热火罐通过加热罐内空气，扣在皮肤上后，罐内空气冷却，气压降低，通过热胀冷缩原理，属于被动减小气压，故A选项符合题意；
B、通过口腔肌肉收缩扩大口腔容积，主动减小口腔内气压，属于“主动减小气压”，故B选项不符合题意；
C、氧气瓶内部是高压状态，使用时是释放气体，而非减小气压，故C选项不符合题意；
故答案为：A。
25．【答案】（1）长颈漏斗
（2）D；③
（3）气体能直接排出且速度可以通过计泡器观测
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据图中信息可知a的仪器没有阀门，是长颈漏斗；
（2）计泡器是通过观察气泡产生的速度来判断气体产生的速度，需要将气体通入液体中，因此气体应该长管入短管出。
（3）自制补给器可以观察气体产生速度且能顺利排出，根据指标二进行判断分析。
【解答】（1）丙图中a的仪器是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗。
（2）计泡器要能通过观察气泡知晓气体产生的速度，气体应该长管入短管出，图中D是长管入短管出，应选D，因为气体的密度比液体小，要使被水草充分利用应通到水族箱底部，应该选 ③ ，故答案为：D；③。
（3）根据评价量表，指标二的优秀标准是“气体能直接排出且速度可以观测”，小科的自制补给器通过计泡器可以观察气体产生速度，且气体能顺利排出，因此符合“优秀”等级，故答案为：气体能直接排出且速度可以通过计泡器观测。
26．【答案】（1）增强密封性
（2）偏大
（3）避免吸盘本身重力对实验的影响
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）水可以填充吸盘与玻璃板之间的微小空隙，防止外部空气进入吸盘内部，从而确保吸盘内部形成接近真空的状态；
（2）根据，压力相同，受力面积变小，压强变大；
（3）竖直拉动，吸盘的重力会影响实验结果。
【解答】（1）将吸盘沾水湿润的目的是增强吸盘与玻璃板之间的密封性，故答案为：增强密封性。
（2）当吸盘被拉动时，吸盘边缘会发生形变，导致实际受力面积S减小，根据，压强会偏大，故答案为：偏大。
（3）竖直向上拉动时，拉力等于大气压力，但吸盘本身有重力会影响实验结果，但水平拉动可以避免重力对实验的影响，故答案为：避免吸盘本身重力对实验的影响。
27．【答案】（1）水面上方体积
（2）红磷燃烧放热对压强的影响大于氧气消耗对压强的影响
（3）打开止水夹
（4）C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）测量的是空气中氧气的体积分数，所以应将空气的体积分为五等分。
（2）燃烧放热和氧气消耗都会影响压强大小，压强变大，说明温度的影响更大。
（3）冷却后装置内压强小于大气压，打开止水夹大气压会将水压入瓶内，直至压强与大气压相同。
（4）水位偏高，说明氧气测量值偏大，有氧气以外气体损失。
【解答】（1）将广口瓶内空气的体积分为五等分，所以用将水面上方体积分为五等分。
（2）ac段气压上升是因为红磷燃烧放出热量，使压强增大的程度大于氧气被消耗使压强减小的程度。
（3）e点之后压强增大，是因为打开了止水夹，水进入广口瓶，挤压剩余气体，所以压强增大。
（4）A、步骤一中加入的水太多不会对实验造成影响，故A错误；
B、加入的红磷量不足，氧气未耗尽，会导致进入的水偏少水位应低于理论位置，故B错误；
C、当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹，红磷还在燃烧，装置内压强大于大气压，会导致
气体逸出，最终压入瓶内的水偏多，水位偏高，故C正确；
D、当瓶内气压为图乙中的d 点时就打开弹簧夹，此时装置未冷却至室温，压强偏大，进入装置内的水
偏少，会导致水位偏低，故D错误。
故答案为：C。
28．【答案】（1）反应速率适中，原料来源广泛、成本低
（2）解：已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，10g鸡蛋壳中含有的质量为10g90%=9g；
设生成二氧化碳的质量为x。
，解得x=3.96g，
答： 理论上可生成CO2的体积为2000毫升 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）需要从反应速率和原料来源两方面分析；
（2）根据化学反应方程式进行计算。
【解答】（1）表格中列出了6种原料组合及其反应速率，其中第6组鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料来源广泛、成本低，适合实验，故答案为：反应速率适中，原料来源广泛、成本低。
29．【答案】（1）0.8
（2）设该双氧水溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
该双氧水溶液的溶质质量分数为100%＝5%。
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
（3）验证MnO2反应前后化学性质不变
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量均为生成氧气的质量；
（2）由反应的化学方程式列式计算出双氧水溶液的溶质的质量，进而计算出双氧水溶液的溶质质量分数；
（3）根据催化剂的特点分析。
【解答】（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为34.0g+0.7g﹣33.9g＝0.8g。
（2）设该双氧水溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
该双氧水溶液的溶质质量分数为100%＝5%。
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
（3）催化剂即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，小金为了验证二氧化锰在该反应中是催化剂，将剩余的混合物过滤、干燥后得到二氧化锰，重新放入双氧水中进行实验，其目的是验证二氧化锰在反应前后化学性质不变。
30．【答案】（1）高压锅内气压增大，水的沸点升高，食物在更高温度下更快煮熟。
（2）解：，，，
，
根据丙图可知水的沸点达到115 ℃ 。
答：使用该高压锅时锅内气体的高温度可达115 ℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）高压锅是通过封闭空间内加热液体，增大锅内的气压，让水的沸点升高，从而使食物在较高的温度下煮熟；
（2） 根据进行计算；
（3）锅内气压越高，水的沸点越高，因此要提高锅内蒸煮时的温度，就要增大锅内气压。
【解答】（1）高压锅是通过增大锅内的气压，让水的沸点升高，从而使食物在较高的温度下煮熟，故答案为：高压锅内气压增大，水的沸点升高，食物在更高温度下更快煮熟。
（3）A、适当增大出气孔的直径，减小了限压阀的压强，即减小了锅内气压，故A选项不符合题意；
B、适当加大火力蒸煮只能加快热量传递，但不会改变锅内气压和沸点，故B选项不符合题意；
C、适当增大锅的容积不会直接影响锅内气压和沸点，故C选项不符合题意；
D、适当增加限压阀的质量会增加限压阀对出气孔的压强，从而提高锅内气压和沸点，故D选项符合题意；
故答案为：D。
1 / 1浙江省宁波市海曙区储能学校丽园校区2025-2026学年第二学期期中测试八年级科学试题卷
1．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（　　）
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性
D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装
【答案】D
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不是空气质量的78%，错误；
B、氧气具有支持燃烧的性质，但是氧气本身不能燃烧，所以不能用作燃料，错误；
C、稀有气体用作航标灯是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这属于稀有气体的物理性质，而不是利用其化学性质稳定的特性，错误；
D、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，可用于食品包装，隔绝氧气，防止食品变质，正确。
故答案为：D。
2．已知二氧化碳、氧气和氮气在标准大气压下的沸点分别是-78℃、-183℃和-196℃。如果在标准大气压下用降温的方法从空气中提取这些物质，那么首先液化而分离出来的是
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．它们同时液化，无法分离
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】沸点：在标准大气压下，液体的沸点是指其从液态转变为气态的温度；当气体降温到其沸点时，会开始液化。
【解答】液态的、、在标准大气压下的沸点是-78℃、-183℃和-196℃，温度下降，沸点高的先液化，因此先液化，其次是，最后是，故A、B、D选项不符合题意，C选项符合题意；
故答案为：C。
3．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题主要考查氧气与常见物质反应所出现的现象。
【解答】A.红磷燃烧产生大量白烟；
B.生成黑色固体，四氧化三铁不是现象；
C.硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰；
D.木炭氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
故答案为：D
4．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH3OH＋3X+4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式。
【解答】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气。
故答案为：C。
5．下表为浙江某地的空气质量指数实时报，下列说法正确的是
空气质量指数(AQI)55良
PM2.5 PM10 O3 CO
15 20 55 10 6 13
A．空气质量指数越高，空气质量状况越好
B．当前空气质量首要污染物为臭氧
C．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
D．PM10指大气中直径≥10μm的颗粒物
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气质量指数：把空气中6种关键污染物，换算成单一指数，数值越大，污染越重，健康风险越高；是直径10微米的颗粒物。
【解答】A、空气质量指数数值越大，污染越重，健康风险越高，故A选项不符合题意；
B、根据表中数据的数值55最高，因此当前空气质量首要污染物为臭氧，故B选项符合题意；
C、臭氧是分子，分子很小能直接穿过口罩滤材空隙，毫无阻挡，故C选项不符合题意；
D、是指直径10微米的颗粒物，故D选项不符合题意；
故答案为：B。
6． A、B、C三种不同分子的模型分别为“”，”，如图所示为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三种物质的化学式前的系数之比为
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类、原子个数不变。
【解答】由微观示意图可知，反应前有4个，反应后有1个 ，说明这一个是剩余的，即只有3个 参加反应，得出3个和1个反应，生成2个，因此系数之比是3：1：2，故B、C、D选项不符合题意，A选项符合题意；
故答案为：A。
7．科技节，同学们用吹风机和一串气球表演“风火轮”，随着吹风机吹出空气，气球转动并向吹风机上方移动，这是因为吹风机的上方空气（　　）
A．流速大，压强小 B．流速大，压强大
C．流速小，压强小 D．流速小，压强大
【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】根据流体流速大、压强小进行分析。
【解答】吹风机上方空气流速大、压强小，气球在下方大气压的作用下被压向吹风机上方。
故答案为：A。
8．八年级科学实验很多都要用到水，下列实验中对水的作用的说法不正确的是
选项 A B C D
实验装置
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 吸收产生的物质 吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】 A实验是探究硫在氧气中燃烧，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该气体逸出到空气中会造成大气污染；B实验是探究燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气③温度达到可燃物的着火点；C实验室探究铁丝在氧气中燃烧，现象是火星四射，产生黑色的固体；D实验是用白磷的燃烧消耗空气中的氧气，冷却后装置内的气体气压变小，大气压将水压入装置内，增加水的体积就是空气中氧气的体积。
【解答】 A、硫在氧气中燃烧，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该气体逸出到空气中会造成大气污染，在集气瓶底部放有少量水是为了吸收产生的二氧化硫气体，故A选项正确，不符合题意；
B、通过控制变量法探究燃烧的条件，在烧杯中放热水可以防止白磷与氧气接触，同时提供所需的温度，故B选项正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，现象是火星四射，产生黑色的固体，在集气瓶底部放水是为了防止高温熔融物溅落瓶底，导致瓶底受热不均而破裂，故C选项错误，符合题意；
D、用白磷的燃烧消耗空气中的氧气，冷却后装置内的气体气压变小，大气压将水压入装置内，增加水的体积就是空气中氧气的体积，水的作用是吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少，故D选项正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．下列对质量守恒定律的理解正确的是
A．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳
D．低温蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，证实了质量守恒定律
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】A、过氧化氢分解产生氢气和氧气，是化学反应，遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故A选项符合题意；
B、镁燃烧后质量增加，是因为与空气中的氧元素反应，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故B选项不符合题意；
C、碳和充足的氧气反应生成二氧化碳，化学反应方程式为：，反应物和的质量比3：8，10g碳和10g氧气反应，碳有剩余，生成的二氧化碳少于20g，C选项不符合题意；
D、低温蒸发液态空气不是化学变化，不遵循质量守恒定律，故D选项不符合题意；
故答案为：A。
10．如图高压区和低压区的气流运动(北半球)，有关甲乙两地的说法正确的是
A．甲地气压高，多阴雨天气 B．甲地气压低，多阴雨天气
C．甲地气压高，多晴朗天气 D．甲地气压低，多晴朗天气
【答案】C
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】空气下沉，导致地面气压较高，下沉的空气会压缩并升温，不利于水汽凝结，因此通常天气晴朗，空气上升，导致地面气压较低，上升的空气膨胀并冷却，容易形成云和降水，因此多阴雨天气。
【解答】甲地空气下沉导致地面气压较高，下沉的空气会压缩并升温，不利于水汽凝结，因此通常天气晴朗，故ABD选项不符合题意，C选项符合题意。
故答案为：C。
11．小科设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是
A．②③处白磷均不燃烧的原因相同
B．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
C．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气)
D．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】A
【知识点】控制变量法；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气③温度达到可燃物的着火点；
【解答】A、②处白磷不燃烧的原因是浸没在水中缺乏氧气，③处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点，两者原因不同，故A选项符合题意；
B、白磷燃烧会产生五氧化二磷，是一种有毒物质，气球可以收集气体，防止污染空气，故B选项不符合题意；
C、其他条件相同，①处有充足的氧气，白磷燃烧，②处没有充足的氧气，白磷不燃烧，则说明燃烧需要氧气，故C选项不符合题意；
D、其他条件相同，①处温度达到着火点，白磷燃烧，③处温度没有达到着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，
故D选项不符合题意。
故答案为：A。
12．在反应A+2B=C+2D中， C、D的相对分子质量之比为22：9，若4gA与16gB恰好完全反应，则生成D的质量为
A．5.8g B．9g C．11g D．13.3g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】解：由题知C、D的相对分子质量之比为22：9，根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量，
设生成D的质量为x，则C的质量为4g+16g-x，
，解得x=9g，
故ACD选项不符合题意，B选项符合题意；
故答案为：B。
13．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B 处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，下列说法正确的是（　　）
A．水沸腾后，水的质量和体积都增大
B．火柴移离B 口，与氧气充分接触，从而燃烧
C．该实验能说明火柴的着火点一定不超过100℃
D．在B 处时火柴不燃烧是因为湿润的水蒸气降低了火柴的着火点
【答案】B
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
【解答】 A、水沸腾后，水的质量不变，水的体积增大，故选项说法错误。
B、在铜管口水蒸气多，而氧气少，火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，故选项说法正确。
C、水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，该实验不能说明火柴的着火点一定不超过100℃，故选项说法错误。
D、在B处时火柴不燃烧，是因为在铜管口水蒸气多，而氧气少，而不是降低了火柴的着火点，因为着火点是物质本身固有的属性，一般不能降低，故选项说法错误。
故答案为：B。
14．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙、丙质量总和等于甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律；根据图中信息丙的质量减少，甲和乙的质量增加，可知丙是反应物，甲乙是生成物，该反应为丙=甲+乙。
【解答】A、该反应为丙=甲+乙，根据质量守恒定律，充分反应后甲乙的总质量等于丙减少的质量，故A选项不符合题意；
B、该反应为丙=甲+乙，即甲乙的相对分子质量总和等于丙的相对分子质量，生成的甲比乙的质量多，因此甲的相对分子质量总和大于乙的相对分子质量总和，但无法判断甲乙的相对分子质量，故B选项不符合题意；
C、化学反应都遵循质量守恒定律，故C选项不符合题意；
D、该反应为丙=甲+乙，是分解反应，故D选项符合题意；
故答案为：D。
15．如图所示的操作中，不能用于检查装置气密性的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作
【解析】【分析】检查装置气密性的前提是要形成密封系统，并能产生明显现象的。
【解答】A、将导管的一端浸入水中，用手紧握试管或容器，若装置气密性良好，内部空气受热膨胀，导管口有气泡冒出；松开手后，冷却收缩，水会倒吸形成一段水柱，故A选项能检查装置气密性，不符合题意；
B、推动注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内气体压强增大，会使长颈漏斗液柱上升，图中长颈漏斗内液柱上升说明气密性良好，故B选项能检查装置气密性，不符合题意；
C、关闭止水夹，向长颈漏斗倒水，若气密性良好，瓶内气体压强会增大，水倒不进去，长颈漏斗会形成一段水柱，故C选项能检查装置气密性，不符合题意；
D、装置右侧导管和大气联通，没有形成密封系统，故D选项不能检查装置气密性，符合题意；
故答案为：D。
16．实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接发生装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的排列顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②③④①⑤⑥ D．②①③④⑤⑥
【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】在实验室制取二氧化碳时，通常使用大理石和稀盐酸反应，实验时先组装装置，再检查气密性，先加固体，再加液体；气密性检查必须在加入反应物之前完成，否则可能漏气导致收集失败；确认气体是否收集满需要在收集过程中或收集完成后进行。
【解答】根据实验先 ②连接发生装置 ， 再①检查装置的气密性， 先加固体 ③加入大理石，再加液体 ④加入稀盐酸 ，先收集 ⑤收集，再 ⑥验满；因此是 ②①③④⑤⑥ ，故ABC选项不符合题意，D选项符合题意，故答案为：D。
17．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，则该纯净物中还一定含氧元素。
故选B。
18．如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后，恢复至室温，打开止水夹，则烧杯中的水
A．同时进入甲乙瓶 B．两瓶都不会进入
C．先进入甲瓶，再进入乙瓶 D．进入甲瓶，不会进入乙瓶
【答案】A
【知识点】气体压强跟体积的关系；空气的成分及探究
【解析】【分析】根据红磷和碳粉在空气中燃烧分别生成五氧化二磷固体、二氧化碳气体，甲和乙是一个气压系统，进行分析判断。
【解答】甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后甲瓶生成五氧化二磷，乙瓶生成二氧化碳，使甲乙两瓶气压变小，打开止水夹后，水同时进入两瓶，故BCD不符合题意，A选项符合题意，故答案为：A。
19．小科用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如下反应变化过程曲线，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式。
【解答】A、根据化学反应方程式可以看出，100份的和反应生成44份的，溶液的总质量是增加的，反应完全都就不再增加，但是是溶液，因此不能从原点开始，故A选项不符合题意；
B、和反应生成和水，水的质量是增加的，但溶液中有水，因此也不能从原点开始，其次反应结束后就不再增加，故B选项不符合题意；
C、在反应之前没有，所以应该在原点开始，故C选项不符合题意；
D、和反应，质量不断减小反应完全后质量变为零，故D选项符合题意；
故答案为：D。
20．金属单质 X 与非金属单质 Y可发生反应： ，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X-与Y的质量比为
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成 X2Y 的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律，化学反应前后参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量。
【解答】实验1可知x=5.4g，y=1.6g，生成=6.4g，根据质量守恒定律，x+y的质量大于的质量，说明x和y有一种物质剩余；实验2中，生成的质量为12.8g是第一次实验的2倍，y是第一次的3倍，说明第二次实验y有剩余，即x=9.6g完全反应；根据质量守恒定律x+y的质量等于的质量，得出y参加反应的质量为12.8g-9.6g=3.2g，因此参加反应的x与y的质量比为x：y=9.9g：3.2g=3：1；故ACD选项不符合题意，B选项符号题意，故答案为：B。
21．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。如表所示为某市连续两天的空气质量日报。
日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别
可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳
16日 76 67 84 7 83 二级
17 日 21 12 14 7 20 一级
（1）表中未列出二氧化碳，原因是　 　。
（2）已知16日晚下了一夜雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是一氧化碳，据此猜测该物质具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）二氧化碳是空气的固有成分，不属于污染物
（2）难溶于水
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】二氧化碳是空气的固有成分之一，属于自然存在的气体；空气质量日报主要关注对环境和人体健康有直接危害的污染物，如可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧等，二氧化碳虽然是温室气体，但未被列为常规空气污染物；化学性质是需要通过化学变化才能体现的性质，物理性质是不需要通过化学变化就能体现的性质。
【解答】（1）二氧化碳虽然是温室气体，但未被列为常规空气污染物，故答案为：二氧化碳是空气的固有成分，不属于污染物。
（2）一氧化碳难溶于水，因此雨后其浓度变化不大，故答案为：难溶于水。
22．2025年10月11日上午，我国在山东海阳附近海域使用“引力一号(遥二)·海澜之家号”运载火箭，将1颗长光卫星及2颗时空道宇卫星送入预定轨道。
（1）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①系数m是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列对燃烧实验分析正确的是____(填字母)。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
【答案】（1）4；
（2）B；C
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】（1）生成物水中的氢元素全部来自于高氯酸铵，高氯酸铵中有8个氢原子，根据质量守恒定律水中也有8个氢原子，因此m=4，铝粉在氧气中燃烧的化学反应方程式，故答案为：4；。
（2）A、燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，空间站中甲烷燃烧也需要氧气，故A选项不符合题意；
B、空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故B选项符合题意；
C、在地面，热空气密度小会向上扩散，火焰呈长形；在空间站失重条件下，热空气不向上扩散，而是向四周均匀扩散，因此火焰短而圆且微弱，故C选项符合题意；
故答案为：BC。
23．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。
（1）装置B中的实验现象是　 　。
（2）装置C中所发生的化学反应方程式　 　。
（3）装置D中蜡烛自下而上熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质：　 　。
【答案】（1）紫色石蕊溶液变红
（2）
（3）密度比空气大
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）在实验室制取二氧化碳时，通常使用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）二氧化碳能跟氢氧化钙反应生成碳酸钙，使澄清石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳的密度比空气大。
【解答】（1）二氧化碳本身不显酸性，但二氧化碳易溶于水，并能跟水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：紫色石蕊溶液变红。
（2）二氧化碳能跟氢氧化钙反应生成碳酸钙，化学反应方程式，故答案为：。
（3）装置D中蜡烛自下而上熄灭，由此可知二氧化碳的密度比空气大，故答案为： 密度比空气大 。
24．早在1654年，德国马德堡市市长格里克公开表演了一个著名的实验。他将两个直径为30多厘米的空心铜半球紧贴在一起，用抽气机抽出球内的空气，然后让马向相反的方向拉两个半球。直到两边的马各增加到8匹时，才把半球拉开。小科在分析上述实验现象时，概括出以下思维模型：
（1）思维模型中的“ ”处应填　 　(选填“开放”或“密闭”)。
（2）生活中的下列事例，减小空间内气压的主要途径与“马德堡半球实验”不相同的是____。
A．已扣在皮肤上的热火罐内部
B．吸管吸饮料时的口腔内部
C．吸氧时的便携氧气瓶内部
【答案】（1）密闭
（2）A
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）马德堡半球实验关键步骤是将两个空心铜半球紧贴在一起，并用抽气机抽出球内的空气，使球内形成接近真空的状态；
（2）马德堡半球实验：通过抽气机主动抽出空气，减小内部气压，属于“主动减小气压”
【解答】（1）马德堡半球实验成功的前提是半球内部必须与外部隔绝，即处于“密闭”状态，故答案为：密闭。
（2）A、热火罐通过加热罐内空气，扣在皮肤上后，罐内空气冷却，气压降低，通过热胀冷缩原理，属于被动减小气压，故A选项符合题意；
B、通过口腔肌肉收缩扩大口腔容积，主动减小口腔内气压，属于“主动减小气压”，故B选项不符合题意；
C、氧气瓶内部是高压状态，使用时是释放气体，而非减小气压，故C选项不符合题意；
故答案为：A。
25．小科家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）丙图中a的仪器名称　 　。
（2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的　 　能用作计泡器。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①”“②”或“③”)处。
（3）依据如下评价量表，对小科的自制补给器指标二进行评价，写出评价等级及依据：　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】（1）长颈漏斗
（2）D；③
（3）气体能直接排出且速度可以通过计泡器观测
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据图中信息可知a的仪器没有阀门，是长颈漏斗；
（2）计泡器是通过观察气泡产生的速度来判断气体产生的速度，需要将气体通入液体中，因此气体应该长管入短管出。
（3）自制补给器可以观察气体产生速度且能顺利排出，根据指标二进行判断分析。
【解答】（1）丙图中a的仪器是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗。
（2）计泡器要能通过观察气泡知晓气体产生的速度，气体应该长管入短管出，图中D是长管入短管出，应选D，因为气体的密度比液体小，要使被水草充分利用应通到水族箱底部，应该选 ③ ，故答案为：D；③。
（3）根据评价量表，指标二的优秀标准是“气体能直接排出且速度可以观测”，小科的自制补给器通过计泡器可以观察气体产生速度，且气体能顺利排出，因此符合“优秀”等级，故答案为：气体能直接排出且速度可以通过计泡器观测。
26．某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲，实验步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S；
②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上；
③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F；
④根据 算出大气压强p的值。
（1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是　 　。
（2）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变使受力面积改变，测出的大气压值会　 　(填“偏大”、”偏小”或”不影响”)。
（3）小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是　 　。
【答案】（1）增强密封性
（2）偏大
（3）避免吸盘本身重力对实验的影响
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）水可以填充吸盘与玻璃板之间的微小空隙，防止外部空气进入吸盘内部，从而确保吸盘内部形成接近真空的状态；
（2）根据，压力相同，受力面积变小，压强变大；
（3）竖直拉动，吸盘的重力会影响实验结果。
【解答】（1）将吸盘沾水湿润的目的是增强吸盘与玻璃板之间的密封性，故答案为：增强密封性。
（2）当吸盘被拉动时，吸盘边缘会发生形变，导致实际受力面积S减小，根据，压强会偏大，故答案为：偏大。
（3）竖直向上拉动时，拉力等于大气压力，但吸盘本身有重力会影响实验结果，但水平拉动可以避免重力对实验的影响，故答案为：避免吸盘本身重力对实验的影响。
27．小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：
步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水。
步骤二：将____(选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”)分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。
步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：
（1）将步骤二补充完整。　 　
（2）图乙中a-c段气压上升的原因是　 　。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是　 　。
（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是____
A．步骤一中加入的水太多
B．加入的红磷量不足
C．当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D．当瓶内气压为图乙中的d 点时就打开弹簧夹
【答案】（1）水面上方体积
（2）红磷燃烧放热对压强的影响大于氧气消耗对压强的影响
（3）打开止水夹
（4）C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）测量的是空气中氧气的体积分数，所以应将空气的体积分为五等分。
（2）燃烧放热和氧气消耗都会影响压强大小，压强变大，说明温度的影响更大。
（3）冷却后装置内压强小于大气压，打开止水夹大气压会将水压入瓶内，直至压强与大气压相同。
（4）水位偏高，说明氧气测量值偏大，有氧气以外气体损失。
【解答】（1）将广口瓶内空气的体积分为五等分，所以用将水面上方体积分为五等分。
（2）ac段气压上升是因为红磷燃烧放出热量，使压强增大的程度大于氧气被消耗使压强减小的程度。
（3）e点之后压强增大，是因为打开了止水夹，水进入广口瓶，挤压剩余气体，所以压强增大。
（4）A、步骤一中加入的水太多不会对实验造成影响，故A错误；
B、加入的红磷量不足，氧气未耗尽，会导致进入的水偏少水位应低于理论位置，故B错误；
C、当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹，红磷还在燃烧，装置内压强大于大气压，会导致
气体逸出，最终压入瓶内的水偏多，水位偏高，故C正确；
D、当瓶内气压为图乙中的d 点时就打开弹簧夹，此时装置未冷却至室温，压强偏大，进入装置内的水
偏少，会导致水位偏低，故D错误。
故答案为：C。
28．科学小组用生活中常见物品组装实验装置，制取二氧化碳并验证其性质。请回答：
（1）小组同学测试了6种原料组合(如下表)，结合表格数据及原料来源，说明选择第6组鸡蛋壳和白醋的主要原因：　 　。
组别 原料组合 收集125mL 二氧化碳所需时间
1 小苏打(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
2 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
3 鸡蛋壳(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应适中，需 2min左右
4 小苏打(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
5 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
6 鸡蛋壳(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应适中，需 3min左右
注：为有效防止实验结果出现偶然性，每组实验均进行3次重复操作，以增加数据的可靠性与稳定性。
（2）已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，碳酸钙与白醋反应的化学方程式为：
标准大气压下二氧化碳的密度为1.98g/L。请列式计算10g鸡蛋壳与足量白醋完全反应，理论上可生成CO2多少毫升
【答案】（1）反应速率适中，原料来源广泛、成本低
（2）解：已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，10g鸡蛋壳中含有的质量为10g90%=9g；
设生成二氧化碳的质量为x。
，解得x=3.96g，
答： 理论上可生成CO2的体积为2000毫升 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）需要从反应速率和原料来源两方面分析；
（2）根据化学反应方程式进行计算。
【解答】（1）表格中列出了6种原料组合及其反应速率，其中第6组鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料来源广泛、成本低，适合实验，故答案为：反应速率适中，原料来源广泛、成本低。
29．双氧水(即过氧化氢溶液)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水溶液溶质的质量分数，进行实验，测得相关数据如图所示：
请回答下列问题：
（1）生成的氧气质量为 　 　g。
（2）计算该双氧水溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)
（3）小金为了验证二氧化锰在该反应中是催化剂，将剩余的混合物过滤、干燥后得到二氧化锰，重新放入双氧水中进行实验，其目的是 　 　。
【答案】（1）0.8
（2）设该双氧水溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
该双氧水溶液的溶质质量分数为100%＝5%。
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
（3）验证MnO2反应前后化学性质不变
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量均为生成氧气的质量；
（2）由反应的化学方程式列式计算出双氧水溶液的溶质的质量，进而计算出双氧水溶液的溶质质量分数；
（3）根据催化剂的特点分析。
【解答】（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为34.0g+0.7g﹣33.9g＝0.8g。
（2）设该双氧水溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
该双氧水溶液的溶质质量分数为100%＝5%。
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
（3）催化剂即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，小金为了验证二氧化锰在该反应中是催化剂，将剩余的混合物过滤、干燥后得到二氧化锰，重新放入双氧水中进行实验，其目的是验证二氧化锰在反应前后化学性质不变。
30．如图甲所示，用高压锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为高压锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知高压锅盖出气孔的横截面积为 限压阀的质量为72g。(大气压值取
（1）高压锅比普通锅更快地能煮熟食物，原因是　 　。
（2）使用该高压锅时锅内气体的高温度可达多少℃
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径 B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
【答案】（1）高压锅内气压增大，水的沸点升高，食物在更高温度下更快煮熟。
（2）解：，，，
，
根据丙图可知水的沸点达到115 ℃ 。
答：使用该高压锅时锅内气体的高温度可达115 ℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）高压锅是通过封闭空间内加热液体，增大锅内的气压，让水的沸点升高，从而使食物在较高的温度下煮熟；
（2） 根据进行计算；
（3）锅内气压越高，水的沸点越高，因此要提高锅内蒸煮时的温度，就要增大锅内气压。
【解答】（1）高压锅是通过增大锅内的气压，让水的沸点升高，从而使食物在较高的温度下煮熟，故答案为：高压锅内气压增大，水的沸点升高，食物在更高温度下更快煮熟。
（3）A、适当增大出气孔的直径，减小了限压阀的压强，即减小了锅内气压，故A选项不符合题意；
B、适当加大火力蒸煮只能加快热量传递，但不会改变锅内气压和沸点，故B选项不符合题意；
C、适当增大锅的容积不会直接影响锅内气压和沸点，故C选项不符合题意；
D、适当增加限压阀的质量会增加限压阀对出气孔的压强，从而提高锅内气压和沸点，故D选项符合题意；
故答案为：D。
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