资源简介

浙江省温州市温州二中2025-2026学年第二学期八年级期中检测科学试题卷（1-2章）
1．天气是短时间内的大气状况，下列词语中描述天气的是（　　）
A．阴转多云 B．终年高温 C．长夏无冬 D．四季如春
【答案】A
【知识点】天气的概念
【解析】【分析】气候是指一个地区大气的多年平均状况，主要的气候要素包括光照、气温和降水等，其中降水是气候重要的一个要素。
【解答】A、阴转多云是短时间内的气象变化，属于天气；故A正确；
BCD、终年高温、长夏无冬、四季如春，是长时间的天气天气变化，属于气候；故BCD错误；
故答案为：A。
2．下列现象不属于缓慢氧化的是
A．铁丝生锈
B．苹果变色
C．橡胶的老化
D．天然气燃烧
【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）氧化反应是物质与氧发生的化学反应，根据反应的剧烈程度，可分为剧烈氧化和缓慢氧化。
（2）缓慢氧化是进行得很缓慢、甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是反应速率慢、放热少、不发光，如铁生锈、食物变质、橡胶老化等。
（3）剧烈氧化是反应速率快、放热多、发光的氧化反应，如燃烧、爆炸等。
（4）判断某一氧化反应是否为缓慢氧化，关键看反应是否剧烈、是否发光放热、是否容易被察觉。
【解答】A、铁丝生锈是铁与空气中的氧气、水发生的反应，反应速率缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、苹果变色是苹果中的物质与氧气发生的反应，反应速率缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、橡胶的老化是橡胶与空气中的氧气发生的反应，反应速率缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
D、天然气燃烧是天然气与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，符合题意；
故答案为：D。
3． 下列关于氧气性质和用途说法错误的是
A．通常状况下氧气是无色无气味的气体
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．液氧常用于火箭燃料的助燃剂
D．工业上常用空气冷冻分离法得到氧气
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）氧气的物理性质：通常状况下，氧气是无色、无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）氧气的化学性质：氧气具有助燃性，可支持燃烧，本身不能燃烧，常用作助燃剂。
（3）氧气的用途：利用其助燃性，液氧常用于火箭燃料的助燃剂；氧气也可供给呼吸，支持生物的生命活动。
（4）氧气的工业制法：工业上常用空气冷冻分离法（分离液态空气法）制取氧气，利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气进行分离。
【解答】A、通常状况下氧气是无色无气味的气体，这是氧气的物理性质描述，说法正确，不符合题意；
B、鱼类能在水中生活，只能说明水中溶有少量氧气，氧气是不易溶于水，不是易溶于水，该说法错误，符合题意；
C、氧气具有助燃性，液氧常用于火箭燃料的助燃剂，说法正确，不符合题意；
D、工业上常用空气冷冻分离法（分离液态空气法）得到氧气，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
4． 下列物质不属于氧化物的是
A．H2O2 B．CuO C．SO3 D．KMnO4
【答案】D
【知识点】常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）判断氧化物的条件：①属于化合物；②由两种元素组成；③其中一种元素为氧元素，三者缺一不可。
（3）化合物的分类：含有两种或两种以上元素的化合物，若元素种类超过两种，则一定不属于氧化物。
（4）根据定义对物质进行分类判断，可通过分析物质的组成元素种类来确定是否为氧化物。
【解答】A、 H2O2 是由氢、氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
B、 CuO 是由铜、氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
C、 SO3 是由硫、氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
D、 KMnO4 是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不满足 “由两种元素组成” 的条件，不属于氧化物，符合题意；
故答案为：D。
5．2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号运载火箭成功发射.运载火箭在工作中发生的反应为 则X的化学式是
A．NO B．N2 C．NH3 D．N2O5
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，因此可以通过反应前后原子的数目守恒来推断未知物质的化学式。
（3）解题步骤：分别统计反应前后 C、H、N、O 四种原子的总数，通过差值计算出 3 个 X 分子中含有的原子种类和数目，进而得出 X 的化学式。
【解答】反应前：C 原子 2 个，H 原子 8 个，N 原子 2 + 2×2 = 6 个，O 原子 2×4 = 8 个；
反应后已知物质中：H 原子 4×2 = 8 个，O 原子 4×1 + 2×2 = 8 个，C 原子 2 个；
根据原子守恒，反应前后 C、H、O 原子数目已相等，剩余 N 原子 6 个全部在 3 个 X 分子中，因此每个 X 分子含 2 个 N 原子，即 X 为。
A、 NO 中含有氧元素，反应前后氧原子数目已守恒，故 A 不符合题意；
B、 N2 中每个分子含 2 个 N 原子，3 个分子含 6 个 N 原子，符合原子守恒，故 B 符合题意；
C、 NH3 中含有氢元素，反应前后氢原子数目已守恒，故 C 不符合题意；
D、 N2O5 中含有氧元素，反应前后氧原子数目已守恒，故 D 不符合题意；
故答案为：B。
6． 下列反应中属于化合反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）化合反应的定义：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”。
（2）分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，其特点是 “一变多”。
（3）复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
（4）氧化反应（非基本反应类型）：物质与氧发生的反应，这类反应不一定属于化合反应，生成物可能有多种。
【解答】A、 该反应由一种物质反应生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不符合题意；
B、 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，符合题意；
C、 该反应是两种化合物反应生成另外两种化合物，不属于化合反应，不符合题意；
D、 该反应是物质与氧气发生的氧化反应，生成物有两种，不符合 “多变一” 的特征，不属于化合反应，不符合题意；
故答案为：B。
7．下列为小海提出的火灾应急方案，其中合理的一项是
A．电器着火时，可用水灭火
B．高层着火时，需立即乘坐电梯离开现场
C．室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻
D．火势扩散时，应打开窗户和大门，离开现场
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）电器着火的灭火原则：电器着火时不能直接用水灭火，因为水具有导电性，易引发触电危险，应先切断电源，再使用干粉灭火器灭火。
（2）高层火灾逃生的禁忌：火灾发生时电梯易因断电停运，且电梯井会形成 “烟囱效应” 加速烟气蔓延，因此高层着火时不能乘坐电梯逃生，应走疏散楼梯。
（3）浓烟环境的逃生方法：火灾产生的浓烟中含有有毒有害气体，且温度高、密度小，会聚集在上方，因此逃生时应俯伏在地爬行，并用湿毛巾捂住口鼻，减少有毒气体的吸入。
（4）火灾现场的通风禁忌：火势扩散时，打开门窗和大门会引入大量氧气，为燃烧提供助燃剂，使火势迅速扩大，因此不能随意打开门窗。
【解答】A、电器着火时用水灭火易引发触电危险，该方案不合理，不符合题意；
B、高层着火时乘坐电梯易被困或遭遇烟气侵袭，该方案不合理，不符合题意；
C、室内浓烟密布时，俯伏爬行并用湿毛巾掩口鼻，可减少有毒气体吸入，该方案合理，符合题意；
D、火势扩散时打开门窗会引入氧气，导致火势加剧，该方案不合理，不符合题意；
故答案为：C。
8．如图所示为某地某日空气质量报告，下列说法不正确的是
PM10 194 　 SO2 10 　 NO2 65
PM25 49 O3 34 CO 0
A．该日空气首要污染物是 PM10
B．空气质量指数越高，空气质量状况越好
C．该日空气质量等级属于轻度污染 D 该日出门佩戴口罩可有效阻隔污染
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量报告的解读：首要污染物是指污染指数最高的污染物，可通过对比表格中各污染物的数值确定。
（2）空气质量指数与空气质量的关系：空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量状况越差；指数越低，空气质量越好。
（3）空气质量等级划分：根据空气质量指数的数值，可将空气质量分为优、良、轻度污染、中度污染等不同等级，题目中指数为 122，属于轻度污染。
（4）空气污染的防护措施：佩戴口罩可有效阻挡 PM10、PM2.5 等颗粒物，减少污染物的吸入，对人体起到保护作用。
【解答】A、表格中 PM10的数值为 194，是所有污染物中最高的，因此该日空气首要污染物是 PM10，说法正确，不符合题意；
B、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量状况越差，该说法错误，符合题意；
C、图中显示污染指数为 122，标注为轻度污染，因此该日空气质量等级属于轻度污染，说法正确，不符合题意；
D、该日存在 PM10、PM2.5等颗粒物污染，出门佩戴口罩可有效阻隔这些污染物，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
9．下列实验操作错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）检查装置气密性的操作：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（2）倾倒液体药品的操作：瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，防止液体洒落、腐蚀标签或污染试剂。
（3）二氧化碳的收集方法：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部，以排尽瓶内空气。
（4）二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不能将木条伸入瓶内。
【解答】A、检查气密性时，导管浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，操作正确，不符合题意；
D、验满二氧化碳时，燃着的木条应放在集气瓶瓶口，图中将木条伸入瓶内，操作错误，符合题意；
故答案为：D。
10．根据下列四地气温曲线和降水量柱状图，推断四地中最易发生旱涝灾害的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】（1）气候类型与旱涝灾害的关系：旱涝灾害多发生在降水季节分配不均、降水变率大的气候区，降水集中且季节差异越大，越容易发生旱涝灾害。
（2）气温曲线和降水量柱状图的判读：气温曲线反映气温年变化，降水量柱状图反映降水的季节分配，可通过降水的集中程度、季节差异判断气候的稳定性。
（3）常见气候类型的降水特征：热带雨林气候全年多雨且分配均匀；热带季风 / 草原气候降水季节差异极大，分明显的旱雨两季；温带海洋性气候全年降水均匀；热带沙漠气候全年少雨。
（4）旱涝灾害的成因：降水过多且集中易引发洪涝，降水过少且长期无雨易引发干旱，降水季节变化越大，旱涝交替发生的概率越高。
【解答】A、该地全年高温，降水丰富且季节分配相对均匀，属于热带雨林气候，降水变率小，旱涝灾害少，不符合题意；
B、该地全年高温，降水集中在夏季，旱雨两季分明，降水季节差异极大，雨季易发生洪涝，旱季易发生干旱，最易发生旱涝灾害，符合题意；
C、该地冬暖夏凉，全年降水均匀，属于温带海洋性气候，降水稳定，旱涝灾害少，不符合题意；
D、该地全年高温少雨，属于热带沙漠气候，降水极少，主要灾害为干旱，几乎无洪涝灾害，不符合题意；
故答案为：B。
11．大气压强影响着我们生活的方方面面，下列不是利用大气压强工作的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压强的应用原理：利用内外气压差，使外界大气压大于内部气压，从而产生压力差，实现特定功能，如吸盘挂钩、真空压缩袋等。
（2）真空压缩袋的工作原理：抽出袋内空气，使袋内气压远小于外界大气压，在大气压的作用下压缩袋内物品，属于利用大气压。
（3）负压救护车的工作原理：车内气压低于外界大气压，空气只能从车外流向车内，防止病毒扩散，属于利用大气压。
（4）高压锅的工作原理：通过密封锅体，加热使锅内气压升高，从而提高水的沸点，加快食物煮熟，其原理是利用气压越高沸点越高的规律，不是利用大气压强。
【解答】A、吸盘挂钩挤压排出内部空气，利用外界大气压将其压在光滑表面，是利用大气压强工作，不符合题意；
B、真空压缩袋抽出内部空气，在外界大气压作用下压缩物品，是利用大气压强工作，不符合题意；
C、负压救护车通过使车内气压低于外界大气压，防止空气向外扩散，是利用大气压强工作，不符合题意；
D、高压锅是利用气压越高水的沸点越高的原理，通过提高锅内气压来提高沸点，不是利用大气压强工作，符合题意；
故答案为：D。
12．下列四幅图的实验，能验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）验证质量守恒定律的实验要求：若反应有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入，导致反应前后质量差出现偏差。
（3）物理变化不能验证质量守恒定律，质量守恒定律仅适用于化学变化。
（4）反应装置的密封性对实验结果的影响：装置不密封会导致气体进出，无法准确测量反应前后的总质量，无法验证定律。
【解答】A、红磷燃烧实验中，装置的红热玻璃管与外界相通，反应放热会使装置内气体受热膨胀逸出，反应后装置质量会减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，无气体参与或生成，装置为密闭体系，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律，符合题意；
C、盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出会导致反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、酒精与水混合属于物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，不能验证该定律，不符合题意；
故答案为：B。
13．植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示.如图表示某植物在恒温28℃时，处于不同光照强度下在单位时间内对二氧化碳的吸收或释放量。下列说法正确的是
A．曲线 AB 段表示植物只进行呼吸作用
B．曲线 BC 段表示植物只进行光合作用
C． 若温度升高，呼吸作用增强，则 A 点上移
D．B点表示光合作用强度等于呼吸作用强度
【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系：植物在有光条件下同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳；净光合作用强度 = 光合作用强度 - 呼吸作用强度。
（2）曲线各段的含义：A 点光照强度为 0，植物只进行呼吸作用；AB 段光照强度较弱，光合作用强度小于呼吸作用强度，整体表现为释放二氧化碳；B 点为光补偿点，光合作用强度等于呼吸作用强度；BC 段光照强度较强，光合作用强度大于呼吸作用强度，整体表现为吸收二氧化碳；C 点之后为光饱和点，光合作用强度不再随光照强度增强而增大。
（3）温度对呼吸作用的影响：在一定范围内，温度升高，呼吸作用增强，释放的二氧化碳增多，A 点代表呼吸作用释放的二氧化碳量，因此呼吸作用增强时 A 点会下移。
（4）光补偿点的意义：B 点时，植物光合作用吸收的二氧化碳量与呼吸作用释放的二氧化碳量相等，净光合作用强度为 0。
【解答】A、曲线 AB 段光照强度大于 0，植物同时进行光合作用和呼吸作用，只是光合作用强度小于呼吸作用强度，并非只进行呼吸作用，该说法错误，不符合题意；
B、曲线 BC 段植物同时进行光合作用和呼吸作用，只是光合作用强度大于呼吸作用强度，并非只进行光合作用，该说法错误，不符合题意；
C、若温度升高，呼吸作用增强，释放的二氧化碳增多，A 点应向下移动，而非上移，该说法错误，不符合题意；
D、B 点时，植物对二氧化碳的吸收量与释放量相等，说明光合作用强度等于呼吸作用强度，该说法正确，符合题意；
故答案为：D。
14．读“近 5000 年来中国气温距平变化图”，下列说法正确的是
注：气温距平是指气温与同纬度历年平均气温之差。
A．考古时期大部分处于暖期
B．物候时期气温始终低于比较基准线
C．方志时期只有暖期，没有冷期
D．仪器观测时期气温距平一直为正值
【答案】A
【知识点】气温及其变化
【解析】【分析】（1）气温距平的含义：气温距平是指气温与同纬度历年平均气温之差，正值表示气温高于平均水平（暖期），负值表示气温低于平均水平（冷期）。
（2）近 5000 年中国气温变化的阶段特征：可分为考古时期、物候时期、方志时期和仪器观测时期，各时期的气温距平曲线反映了冷暖交替的变化过程。
（3）曲线判读方法：以比较基准线为界，曲线上方为暖期，下方为冷期，通过观察曲线在不同时期的整体位置和波动情况，判断冷暖期的分布。
（4）气温变化的基本规律：近 5000 年来中国气温整体呈现冷暖交替的波动特征，并非持续变暖或持续变冷。
【解答】A、考古时期（约公元前 3000— 前 1100 年）的气温距平曲线大部分位于比较基准线上方，大部分处于暖期，该说法正确，符合题意；
B、物候时期（公元前 1100— 公元 1400 年）的气温距平曲线有部分位于基准线上方（暖期），并非始终低于比较基准线，该说法错误，不符合题意；
C、方志时期（公元 1400—1900 年）的气温距平曲线整体位于基准线下方，大部分为冷期，并非只有暖期，该说法错误，不符合题意；
D、仪器观测时期（1900 年开始）的气温距平曲线前期为负值，后期出现正值，并非一直为正值，该说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
15．如图为托里拆利实验的实验装置，关于这个实验，下列说法正确的是
A．若倾斜玻璃管，则管内水银柱高度改变
B．若玻璃管中混入少量空气，测出的大气压值将偏小
C．若将该装置从浙江移到西藏地区进行实验，水银柱的高度将增大
D．若换用更粗的玻璃管进行实验，则水银柱高度会下降
【答案】B
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）托里拆利实验的原理：利用大气压与水银柱产生的压强平衡，大气压的数值等于管内水银柱产生的压强，即p0=ρgh，其中h指的是水银柱的竖直高度，与玻璃管的倾斜角度、粗细无关。
（2）玻璃管倾斜的影响：倾斜玻璃管时，水银柱的长度会变长，但竖直高度保持不变，因为大气压不变，支持的水银柱竖直高度也不变。
（3）混入空气的影响：若玻璃管中混入少量空气，管内空气会产生向下的压强，导致管内水银柱的高度下降，测出的大气压值将偏小。
（4）海拔对大气压的影响：海拔越高，大气压越低，因此从低海拔的浙江移到高海拔的西藏地区，大气压降低，支持的水银柱高度会减小。
【解答】A、托里拆利实验中，管内水银柱的竖直高度由大气压决定，倾斜玻璃管只会改变水银柱的长度，竖直高度不变，该说法错误，不符合题意；
B、若玻璃管中混入少量空气，管内空气会产生向下的压强，抵消部分大气压，导致水银柱高度下降，测出的大气压值偏小，该说法正确，符合题意；
C、西藏地区海拔高，大气压比浙江低，支持的水银柱高度会减小，而非增大，该说法错误，不符合题意；
D、水银柱的高度由大气压决定，与玻璃管的粗细无关，换用更粗的玻璃管，水银柱高度不变，该说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
16． 汽车尾气已成为污染空气的主要来源。如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。
（1）尾气处理后生成物有　 　种
（2）从质量守恒的微观角度分析，在一切化学反应中，反应前后原子的　 　和数量没有改变。
【答案】（1）2
（2）种类
【知识点】质量守恒定律及其应用；空气污染与保护；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）微观示意图的解读：通过不同颜色的小球代表不同原子，可识别反应前后的分子构成，同种分子构成的物质为同一种物质，生成物是反应后生成的新物质。
（2）化学反应的本质：化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，因此反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
（3）汽车尾气处理反应的微观分析：反应前的分子为一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO），反应后生成氮气（N2）和二氧化碳（CO2），结合微观示意图可判断生成物的种类。
【解答】（1）观察反应后的微观示意图，生成物中有两种不同的分子：一种是由两个氮原子构成的氮分子（N2），另一种是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子（CO2），因此尾气处理后生成物有 2 种；
（2）从质量守恒的微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，题目中已给出 “数量”，因此此处应填 “种类”；
故答案为：（1）2；
（2）种类（或质量）。
17．甲是大气温度的垂直分布图，乙是小海做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层.
（2）小海利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验.若在D处加热，则回形管中的红墨水将向　 　(填“A”或“B”) 运动。
【答案】（1）①
（2）B
【知识点】大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气垂直分层与对流运动：大气从下到上分为对流层、平流层、中间层、暖层等。对流层（①层，高度约 0-12 千米）的温度随高度升高而降低，空气上冷下热，容易发生强烈的对流运动；平流层（②层，12-55 千米）温度随高度升高而升高，空气以水平运动为主；中间层（③层，55-85 千米）温度随高度升高而降低，也存在对流，但强度弱于对流层；暖层（④层，85 千米以上）温度随高度升高而升高。
（2）对流现象的原理：对流是指流体（气体或液体）中，温度高的部分因密度小而上升，温度低的部分因密度大而下降，从而形成循环流动的现象。
（3）实验中的对流应用：在回形管中，D 处加热时，D 处的水受热温度升高、密度变小，会向上运动（沿 DA 段向 A 端流动）；而 B 处温度相对较低，水的密度大，会向下运动（沿 BC 段向 C 端流动），从而带动红墨水沿 A→B 方向运动。
【解答】（1）强烈的对流运动主要发生在对流层，也就是甲图中的①层。这一层的特点是气温随高度升高而降低，空气上冷下热，非常容易产生上下的对流运动，是天气现象的主要发生区域；
（2）在 D 处加热时，D 处的水受热膨胀，密度减小，会向上流动（向 A 端移动）；而 B 处的水温度较低，密度较大，会向下流动（向 C 端移动），从而带动回形管中的红墨水向 B 端运动；
故答案为：（1）①；
（2）B。
18．分析硫、铁丝两种物质在氧气中的燃烧，回答问题.
（1）硫在氧气中出现了　 　的火焰。
（2）铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是　 　.
【答案】（1）蓝紫色
（2）防止高温物质溅落，炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧的知识点：硫是一种淡黄色固体，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的二氧化硫气体；该反应属于化合反应，也是氧化反应。
（2）铁丝在氧气中燃烧的知识点：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁；铁丝燃烧时，高温熔融物（四氧化三铁）溅落，会使集气瓶瓶底受热不均而炸裂，因此集气瓶底需预先放少量水或细沙，以防止瓶底炸裂。
【解答】（1）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，这是硫在氧气中燃烧的典型现象，与在空气中燃烧的淡蓝色火焰有明显区别。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，会生成高温的熔融物（黑色固体四氧化三铁），这些熔融物溅落到集气瓶底部时，容易导致瓶底因局部过热而炸裂。
因此，铁丝燃烧实验中，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底，起到隔热和降温的作用。
对比两个实验，硫燃烧实验中集气瓶底的水主要用于吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；而铁丝燃烧实验中集气瓶底的水主要用于防止瓶底炸裂，二者的作用不同。
故答案为：（1）蓝紫色；
（2）防止高温物质溅落，炸裂集气瓶瓶底。
19．如图所示是研究二氧化碳性质的实验装置
（1）写出实验乙中反应的化学方程式　 　。
（2）实验丙中，蜡烛自下而上熄灭，可得到二氧化碳的性质是　 　.
（3）实验甲中，观察到　 　现象时，可以得出二氧化碳和水发生化学反应的结论.
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）密度比空气大、不可燃、不助燃
（3）a、b中蓝色石蕊试纸不变色，c中蓝色石蕊试纸变红
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与氢氧化钙（澄清石灰水的主要成分）发生反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应常被用于检验二氧化碳气体；同时，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而干燥的二氧化碳本身不具有酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。
（2）二氧化碳的物理与化学性质：二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧，也不支持燃烧，因此将二氧化碳倒入放有高低蜡烛的烧杯中时，二氧化碳会先聚集在烧杯底部，使下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。
（3）对照实验的设计与分析：在验证二氧化碳与水反应的实验中，通过设置干燥的蓝色石蕊试纸（a）、湿润的蓝色石蕊试纸（b）、通入二氧化碳的湿润蓝色石蕊试纸（c）三组对照，排除水、二氧化碳单独使试纸变色的可能，证明只有二氧化碳与水共同作用生成碳酸时，试纸才会变红。
【解答】（1）实验乙中，二氧化碳通入澄清石灰水，与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应是检验二氧化碳的特征反应。
（2）实验丙中，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，证明其密度比空气大；同时蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳用于灭火的主要原理。
（3）实验甲中，a 中干燥的蓝色石蕊试纸接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳本身不具有酸性；b 中湿润的蓝色石蕊试纸未接触二氧化碳也不变色，说明水不能使蓝色石蕊试纸变色；c 中通入二氧化碳后，湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），由此可证明二氧化碳和水发生了化学反应。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）密度比空气大，不可燃、不助燃；
（3）a、b 中蓝色石蕊试纸不变色，c 中蓝色石蕊试纸变红。
20．小滨为了验证二氧化碳是否是温室气体，进行了以下活动：
（1）①实验装置中玻璃瓶的外形和体积相同，光照前水柱位于玻璃管的中间.
②把装置甲置于阳光下，如果二氧化碳是温室气体，则一段时间后水柱将向　 　(填“左边”或“右边”)移动。
（2）图乙是地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势。你是否认同“二氧化碳为温室气体”的结论，理由是　 　.
【答案】（1）左边
（2）认同，随着大气中二氧化碳浓度的升高，地球表面温度也呈现出同步上升的趋势 不认同，部分年份大气中二氧化碳浓度在下降，但地球表面温度在上升（言之有理即可）
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）温室效应的原理：二氧化碳是常见的温室气体，它能吸收地面反射的长波辐射，减少热量向外散失，使环境温度升高。在相同光照条件下，含二氧化碳的密闭容器内温度上升更快，气体受热膨胀更明显，内部压强会大于仅含空气的容器，从而推动红墨水柱向空气一侧移动。
（2）科学探究中的证据分析：判断二氧化碳是否为温室气体，需结合二氧化碳浓度与地球表面温度的变化趋势分析。若二者整体呈现同步上升的趋势，可支持 “二氧化碳浓度升高导致温室效应加剧、温度上升” 的结论；若存在局部年份二氧化碳浓度下降但温度仍上升的情况，则可提出反对观点，说明温度变化还受其他因素（如太阳活动、火山活动等）影响。
【解答】（1）实验甲中，右侧玻璃瓶内是空气和二氧化碳的混合气体，左侧玻璃瓶内是空气。若二氧化碳是温室气体，在阳光照射下，右侧瓶内的热量更难散失，温度会比左侧瓶内更高。
右侧瓶内温度升高，气体受热膨胀，内部压强会大于左侧瓶内的压强，因此红墨水柱会被压向压强较小的左侧，即水柱向左边移动。
（2）对于实验乙，若认同 “二氧化碳为温室气体” 的结论，可观察到随着大气中二氧化碳浓度的升高，地球表面温度整体呈现出同步上升的趋势，二者变化趋势高度一致，说明二氧化碳浓度升高可能导致温室效应加剧，使温度上升。
若不认同该结论，可指出图中部分年份大气中二氧化碳浓度下降，但地球表面温度仍在上升，说明温度变化并非仅由二氧化碳浓度决定，还可能受其他因素影响，因此不能仅凭该趋势直接认定二氧化碳是温室气体。
故答案为：（1）左边；
（2）认同，随着大气中二氧化碳浓度的升高，地球表面温度也呈现出同步上升的趋势（或不认同，部分年份大气中二氧化碳浓度在下降，但地球表面温度在上升，言之有理即可）。
21．实验室里常用下列装置制取、收集氧气。请回答：
（1）写出仪器的名称： ①　 　
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用图1中的发生、收集装置分别是　 　.
（3）在实验开始前，我们需要检查装置的气密性：先构建密闭空间，把导管下端浸入水槽中，用手捂热，如果出现　 　，例晚明气密性良好。
（4）如图2所示为过氧化氢溶液制氧过程中某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____ (填字母) 。
A．H2O的质量 B．MnO2的质量
C．生成O2的质量 D．H2O2的质量
【答案】（1）分液漏斗
（2）BC（或BE）
（3）导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱
（4）A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见化学仪器的识别：分液漏斗是实验室中用于添加液体药品的仪器，可通过活塞控制液体滴加速度，常用于固液不加热型气体发生装置。
（2）氧气的制取装置与收集方法：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，属于固液不加热型反应，发生装置选 B；氧气密度比空气大且不易溶于水，可采用向上排空气法（装置 C）或排水法（装置 E）收集。
（3）装置气密性检查原理：利用气体受热膨胀、遇冷收缩的性质，通过观察气泡和水柱现象判断装置是否密闭。用手捂热装置时，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出；松手后装置内温度降低、压强减小，外界大气压将水压入导管，形成一段稳定水柱，说明气密性良好。
（4）过氧化氢制氧气的反应过程分析：反应中，水（H2O）的质量会随着反应进行逐渐增加，反应结束后保持不变；二氧化锰（MnO2）是催化剂，质量始终不变；生成氧气（O2）的质量从 0 开始逐渐增加至反应结束；过氧化氢（H2O2）的质量随反应进行逐渐减少至 0。图 2 中变量从某一初始值开始增加，后保持不变，符合水的质量变化趋势。
【解答】（1）仪器①是分液漏斗，它的主要作用是添加液体药品，并且可以通过活塞控制液体滴加的速率，在固液不加热型的气体发生装置中应用广泛。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热，因此发生装置选 B；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法（装置 C）收集，氧气不易溶于水，也可用排水法（装置 E）收集，所以收集装置可选 C 或 E，即组合为 BC 或 BE。
（3）检查装置气密性时，先将导管下端浸入水槽中，用手捂热装置，装置内的空气受热膨胀，若装置气密性良好，气体就会从导管口冒出，出现气泡；松手后装置内温度降低，压强减小，外界大气压会将水槽中的水压入导管，在导管内形成一段稳定的水柱，这就说明装置的气密性良好。
（4）分析图 2 的变化趋势：纵坐标表示的变量随反应时间先增大后保持不变。
A 、反应中，水的质量从反应开始就逐渐增加，直到过氧化氢完全反应后不再变化，与图像趋势相符；
B 、二氧化锰是催化剂，质量始终不变，不符合图像变化；
C 、生成氧气的质量是从 0 开始逐渐增加的，图像起点应在原点，不符合题意；
D、过氧化氢的质量随反应进行逐渐减少至 0，与图像趋势相反。
因此选 A。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）BC（或 BE）；
（3）导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱；
（4）A。
22．用红磷测定空气中氧气的含量，装置如图甲所示。
（1）本实验的原理是利用转换法，被消耗的氧气的体积等于　 　的体积。
（2）通过图甲装置测得的氧气体积分数偏小，原因有____.
A．装置未冷却至室温就打开止水夹
B．红磷量不足
C．点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶过慢
D．装置漏气
（3）图乙是改进的实验装置，玻璃管的容积为60mL，注射器的活塞实验前停在30mL处，按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终停留在　 　mL 处
（4）请在图丙中画出表示实验装置甲内气压的变化趋势.
提示：t1时温度达到最高 t2时气体冷却至室温
t3时表示实验结束时，烧杯中的水停止进入集气瓶
【答案】（1）进入集气瓶中水
（2）A；B；D
（3）12
（4）0-t1 p0→上升（t1时达到峰值）
t1-t2 →下降（到t2的最低点）
t2-t3 →回升（到t3的稳定值，等于p0）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气中氧气含量测定的实验原理：利用可燃物（红磷或铜粉）燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，通过进入容器内水的体积（或注射器活塞移动的体积）间接测定被消耗氧气的体积，即采用转换法，将不可直接测量的氧气体积转换为可测量的水的体积。
（2）实验误差分析与装置改进：测定结果偏小的常见原因包括装置未冷却至室温就打开止水夹、红磷量不足、装置漏气等；装置改进实验中，需先计算装置内空气总体积，再根据氧气约占空气体积的 1/5，计算消耗的氧气体积，进而得出注射器活塞的最终位置。
（3）实验过程中装置内气压变化分析：红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压先升高；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内气压下降；打开止水夹后，水进入集气瓶，装置内气压回升至与外界大气压平衡。
【解答】（1）本实验利用转换法，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强小于外界大气压，烧杯中的水会被压入集气瓶，因此被消耗的氧气的体积等于进入集气瓶中水的体积。
（2）A、装置未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强偏大，进入的水偏少，测得的氧气体积分数偏小；
B、红磷量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，进入的水偏少，测得的氧气体积分数偏小；
C 、点燃红磷后燃烧匙伸入过慢，瓶内气体受热逸出，装置冷却后进入的水偏多，测得的氧气体积分数偏大；
D 、装置漏气，外界空气会进入瓶内，瓶内压强差偏小，进入的水偏少，测得的氧气体积分数偏小。
因此导致结果偏小的原因是 ABD。
（3）图乙中，玻璃管容积为 60mL，注射器初始停在 30mL 处，
装置内空气总体积为 60mL+30mL=90mL；
氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气体积为 90mL×=18mL；
注射器活塞会向左移动 18mL，最终停留在 30mL-18mL=12mL 处。
（4）实验装置甲内气压变化趋势：0~t1，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压从 p0逐渐上升，t1时达到峰值；t1~t2，红磷燃烧结束，装置内温度降低，氧气被消耗，气压逐渐下降，t2时降至最低点；t2~t3，打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶，装置内气压逐渐回升，最终 t3时稳定在等于外界大气压 p0的数值。
。
故答案为：（1）进入集气瓶中水；
（2）ABD；
（3）12；
（4）图像趋势为：0-t1：p0上升至峰值；t1-t2：下降至最低点；t2-t3：回升至等于 p0的稳定值。
23．小滨同学学了大气压强后，为了探究大气压的大小与哪些因素有关，自制了一个气压计.然后进行如下实验：将气压计从一楼端到五楼，每到一个楼层，小滨都停下来观察并记录数据。所测数据记录如下表：
楼层 一 二 三 四 五
管内水面与瓶内水面的高度差/cm 9.0 9.3 9.6 　 10.2
（1）将表中数据填写完整
（2）根据表中的数据，可以得到的初步结论是：　 　.
（3）在五楼，小滨用另一根两端开口的玻璃管在直立细玻璃管口上端吹气 (如图乙)观察到管内与瓶内水面的高度差又增大，原因是　 　.
（4）小海同学用双手捂着自制的气压计从教学大楼的一楼跑到五楼，发现细玻璃管中的水面上升，于是他得出了“高度越高，大气压越小”的结论.小滨认为这个结论是不可靠的，理由是：　 　
【答案】（1）9.9
（2）大气压随高度的增加而减小（或高度越高，大气压越小）
（3）玻璃管上方空气流速加快，气压减小，小于瓶内气压，水被压入玻璃管中
（4）用手捂着气压计，瓶内空气受热膨胀，会使管内水面上升，没有控制温度不变，存在两个变量
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）大气压与高度的关系：大气压随海拔高度的增加而减小。自制气压计中，瓶内气压等于外界大气压加上管内水柱产生的压强，当外界大气压减小时，管内水柱会上升，因此管内水面与瓶内水面的高度差会随高度增加而增大。
（2）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小。在玻璃管上端吹气时，管上方空气流速加快，压强减小，瓶内气压大于管上方的气压，会将水压入玻璃管，使水面高度差增大。
（3）控制变量法的应用：探究大气压与高度的关系时，需控制温度等其他因素不变。用手捂着气压计时，瓶内空气受热膨胀，会使管内水面上升，此时存在高度和温度两个变量，无法得出可靠结论。
【解答】（1）观察表格数据，楼层每升高一层，管内水面与瓶内水面的高度差均匀增加 0.3cm：一楼 9.0cm，二楼 9.3cm，三楼 9.6cm，因此四楼的高度差应为 9.6cm + 0.3cm = 9.9cm。
（2）从一楼到五楼，楼层逐渐升高，管内水面与瓶内水面的高度差逐渐增大，说明外界大气压逐渐减小，因此可得出结论：大气压随高度的增加而减小（或高度越高，大气压越小）。
（3）在五楼的玻璃管上端吹气时，玻璃管上方的空气流速加快，根据流体压强与流速的关系，流速越大的位置压强越小，玻璃管上方的气压会减小，小于瓶内的气压，瓶内的水在气压差的作用下被压入玻璃管中，导致管内与瓶内水面的高度差增大。
（4）小海用双手捂着气压计时，手的温度会传递给瓶内的空气，使瓶内空气受热膨胀，瓶内气压增大，也会推动管内水面上升。此时实验中同时存在 “高度变化” 和 “温度变化” 两个变量，没有控制温度不变，无法确定水面上升是由高度引起的，因此得出的结论不可靠。
故答案为：（1）9.9；
（2）大气压随高度的增加而减小（或高度越高，大气压越小）；
（3）玻璃管上方空气流速加快，气压减小，小于瓶内气压，水被压入玻璃管中；
（4）用手捂着气压计，瓶内空气受热膨胀，会使管内水面上升，没有控制温度不变，存在两个变量。
24．夏季，小滨将3株状态相近的番茄植株放置在黑暗条件下2~3天，再分别放入A、B、C三套装置中 (如图甲所示)，用透明玻璃罩盖住植株并用凡士林密封，C装置用黑色塑料袋完全罩住。
（1）把A、B、C三套装置放到室外，光照5h后，分别从3株植株上取一片叶片，用酒精脱色，再滴加碘液，　 　装置的叶片呈现蓝色。
（2）把B装置放在室外有光照的地方，记录一天中从0时到24时B装置内呼吸作用和光合作用强度的变化曲线，判断其中哪条是光合作用的活动曲线　 　
（3）小滨的番茄品种是来自新疆的，但在新疆本地产的番茄则含糖量高很多，以下分析正确的是.
A．新疆昼夜温差大，有机物积累多
B．新疆光照充足，且光照时间长，因此光合作用强
C．新疆地区降雨多，呼吸作用强，适合葡萄生长
D．新疆风大，吹绿了番茄植株的叶片，因此光合作用强
（4）小滨认为相比于12点，18点更适宜采摘番茄，请从光合作用和呼吸作用的角度来分析这个时刻采摘的理由　 　
【答案】（1）B
（2）I
（3）A；B
（4）12-18时，光合作用强度始终大于呼吸作用强度，有机物持续积累，因此18时植物中有机物含量多于12时
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用的条件与原料：光合作用需要光和二氧化碳，产物为淀粉，淀粉遇碘变蓝。A 装置中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，叶片无法进行光合作用；C 装置被黑色塑料袋罩住，缺乏光照，叶片也无法进行光合作用；只有 B 装置同时具备光照和二氧化碳，能合成淀粉，滴加碘液后变蓝。
（2）光合作用与呼吸作用的活动规律：光合作用只在有光照的时段进行，强度随光照强度变化而呈现先升后降的趋势；呼吸作用全天都能进行，强度受温度影响较小，整体变化平缓。因此曲线 Ⅰ 代表光合作用，曲线 Ⅱ 代表呼吸作用。
（3）影响光合作用和呼吸作用的环境因素：光照强度、光照时长影响光合作用强度；温度影响呼吸作用强度，昼夜温差大时，白天光合作用强制造的有机物多，夜晚温度低呼吸作用弱消耗的有机物少，最终有机物积累量多。
【解答】（1）A 装置中氢氧化钠溶液会吸收装置内的二氧化碳，番茄植株缺少光合作用的原料，无法合成淀粉；
C 装置被黑色塑料袋完全罩住，番茄植株缺少光照，也无法进行光合作用合成淀粉；
B 装置中清水不吸收二氧化碳，且装置透光，番茄植株能正常进行光合作用合成淀粉，因此滴加碘液后，B装置的叶片呈现蓝色。
（2）光合作用需要光照，只在白天（有光照时段）进行，活动强度随光照强度变化呈现明显的先升后降趋势；呼吸作用不需要光照，全天都能进行，活动强度受温度影响，整体变化平缓。图中曲线 Ⅰ 在有光照时段（4-20 时）出现明显的峰值变化，符合光合作用的活动规律，因此曲线Ⅰ是光合作用的活动曲线。
（3）A 、新疆昼夜温差大，白天温度高光合作用强，制造的有机物多，夜晚温度低呼吸作用弱，消耗的有机物少，有机物积累多，番茄含糖量高，该分析正确；
B 、新疆光照充足且光照时间长，光合作用强度大，制造的有机物多，番茄含糖量高，该分析正确；
C 、新疆地区降雨少，且呼吸作用强会消耗更多有机物，不利于糖分积累，该分析错误；
D 、风大与番茄叶片变绿、光合作用强度无直接关系，该分析错误。
因此正确选项为 AB。
（4）从 12 点到 18 点，番茄植株的光合作用强度始终大于呼吸作用强度，光合作用制造的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量，有机物在植株体内持续积累；而 12 点时有机物的积累量还未达到一天中的较高水平，18 点时植株体内的有机物含量明显多于 12 点，此时采摘番茄的含糖量更高，品质更好。
故答案为：（1）B；
（2）Ⅰ；
（3）AB；
（4）12-18 时，光合作用强度始终大于呼吸作用强度，有机物持续积累，因此 18 时植物中有机物含量多于 12 时。
25．高压锅是家庭厨房中常见的炊具，利用它可以将食物加热到 100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。小海测得家中的高压锅的出气孔的面积为 压在出气孔上的上的安全阀的质量为0.096kg，通过计算并对照图像(如图所示). (g取10N/kg)
（1）说明利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少 请列式计算
(标准大气压
（2）假若要把这种高压锅向西藏地区销售，要达到同样的最高温度，你认为安全阀应该如何改进　 　。
【答案】（1）G=mg=0.096kg×10N/kg=0.96N
p=p0+p限压阀=1×105Pa+60000Pa=1.6×105Pa
当气压为1.6×105Pa时，对应的水的沸点约为115℃
（2）增大安全阀的质量
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）压强的计算与液体沸点和气压的关系：高压锅的原理是通过密闭环境增大锅内气压，从而提高水的沸点。安全阀的重力会对出气孔产生压强，锅内气压等于外界大气压加上安全阀产生的压强；而液体的沸点随气压的增大而升高，可根据计算出的锅内气压，对照图像找到对应的沸点温度。
（2）大气压与海拔的关系及高压锅的改进：西藏地区海拔高，外界大气压比标准大气压低，要使锅内达到与平原地区相同的气压和沸点，需要增大安全阀对出气孔产生的压强，因此可通过增大安全阀的质量来实现。
【解答】（2）西藏地区海拔高，外界大气压低于标准大气压，要使锅内达到与平原地区相同的气压和沸点，需要增大安全阀产生的压强；根据，在出气孔面积S不变时，增大安全阀的质量m
可增大其重力，从而增大对出气孔的压强，因此应增大安全阀的质量。
故答案为：（1）最高温度大约是115℃；
（2）增大安全阀的质量。
26． 吸氧不仅能用于治疗病人，正常人有时也可以进行低浓度吸氧，来缓解神经疲劳、提高工作效率。某项目化小组利用塑料瓶、导管等材料搭建了一台简易家庭制氧机。如图，来满足家庭用氧保障。
【产品设计】小滨同学设计了如图1所示简易制氧机
（1）检验氧气的方法：　 　。
（2）【产品改进】小海同学对上述简易制氧机的发生装置进行了如图2所示的改进。
相较于图1，请写出图2装置的优点：　 　
（3）简易制氧机评价量表如下表所示，小海想使产品的等级达到优秀，于是设计了如图3中所示的计泡器，但其内部导管并未画全，可选择下图中的　 　用作计泡器。
产品等级 优秀 合格 待改进
评价指标 气体能加湿、直接排出，且速度可以观测 气体能加湿、直接排出，速度无法观测 气体不能加湿、不能直接排出，速度无法观测
（4）【制取氧气】
小滨在日常生活中常利用该装置制取32g氧气，理论上至少需要加入过氧化氢溶液多少克
【答案】（1）将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则为氧气
（2）控制反应的发生和停止
（3）C
（4）需要的质量为x
-
68 32
x 32g
根据比例计算
解得
题目中过氧化氢溶液的浓度为5%，因此所需溶液的质量为
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧气的检验方法：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此实验室常用带火星的木条检验氧气，将木条伸入气体中，若木条复燃，则证明该气体为氧气。
（2）气体发生装置的改进与优点分析：通过可上下移动的铜丝控制颗粒状二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，可随时控制反应的发生和停止，相比图 1 装置，操作更灵活，能节约药品、控制反应速率。
（3）气体的加湿与观测装置设计：计泡器需实现气体加湿、直接排出且速度可观测，因此导管应 “长进短出”，让氧气从长导管通入水中，通过观察气泡速率判断氧气流速，同时氧气经过水时被加湿，选项 C 符合该设计要求。
（4）根据化学方程式的计算：利用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例关系计算所需过氧化氢的质量，再根据溶液浓度计算过氧化氢溶液的质量。
【解答】（1）检验氧气时，利用氧气的助燃性，将带火星的木条伸入待检验的气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气，这是检验氧气的常用方法。
（2）图 2 装置中，二氧化锰被放置在底部有孔的塑料瓶中，通过可上下移动的铜丝，能随时将二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液接触或分离，接触时反应发生，分离时反应停止，因此相较于图 1 装置，其突出优点是可以控制反应的发生和停止，便于控制制氧过程，节约药品。
（3）计泡器需要满足气体能加湿、直接排出且速度可观测的要求，因此应选择 “长进短出” 的装置（选项 C）：氧气从长导管通入水中，既能通过水中气泡的速率直观观测氧气流速，又能在通过水的过程中被加湿，再从短导管排出，符合优秀等级的评价指标。
27．小滨对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为 CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含碳酸钙，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，小滨在老师指导下设计了如下的装置，连接图甲和图乙装置，检查装置气密性；称量20片钙片碾成粉末样品装入甲中；通过直接测量图乙装置中集气瓶排出到量筒中的水来计算收集到气体体积。
（1）将钙片碾成粉末的目的是　 　.
（2）图乙装置中植物油的作用　 　
（3）若不考虑导管对实验的影响，以下实验分析正确的是____
A．实验前图乙装置中集气瓶内的水量不会影响测量结果
B．反应后生成的气体会残留在锥形瓶中导致测的气体的体积偏小
C．反应中盐酸会挥发导致测的气体的体积偏大
（4）小海对反应前后的装置总质量进行测量，得到实验数据如图丙，根据质量守恒定律请你写出该样品中碳酸钙质量分数的表达式为　 　(用m1、m2表示)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应速率更快
（2）防止二氧化碳溶于水或与水反应
（3）A；C
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应速率的影响因素：反应物的接触面积越大，反应速率越快。将钙片碾成粉末，能增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、速率更快，便于快速完成实验。
（2）二氧化碳的性质：二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸。在水面上加一层植物油，可以隔绝二氧化碳与水的接触，防止二氧化碳溶于水或与水反应，避免因二氧化碳损失导致测得的气体体积偏小。
（3）实验误差分析：
① 装置内原有空气的影响：实验通过生成的二氧化碳排出水的体积来测定气体体积，集气瓶内原有水量不影响生成气体排出水的体积，因此不影响测量结果；
② 装置内残留气体的影响：反应生成的二氧化碳会将装置内原有空气排出，装置内残留的二氧化碳体积与排出的空气体积相等，因此不会导致测得的气体体积偏小；
③ 盐酸的挥发性：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会进入装置并排出水，导致测得的气体体积偏大。
（4）质量守恒定律与化学方程式计算：反应前后装置的总质量差即为生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）钙片碾成粉末，能增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，便于快速、准确地完成实验测定。
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，植物油的密度比水小，会浮在水面上形成一层油膜，隔绝二氧化碳与水的接触，防止二氧化碳溶于水或与水反应，确保测得的二氧化碳体积更准确。
（3）A：实验中通过生成的二氧化碳排出水的体积来测定气体体积，集气瓶内原有水量不影响生成气体排出水的体积，因此实验前图乙装置中集气瓶内的水量不会影响测量结果，该选项正确；
B：反应生成的二氧化碳会将装置内的空气排出，装置内残留的二氧化碳体积与排出的空气体积相等，因此不会导致测得的气体体积偏小，该选项错误；
C：盐酸具有挥发性，反应过程中挥发出的氯化氢气体也会进入装置并排出水，导致测得的气体体积偏大，该选项正确。
故答案为：AC。
（4）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 m1 m2。
设样品中碳酸钙的质量为 x，
反应的化学方程式为：
解得
。
已知样品为 20 片钙片，每片钙片重 0.5g，样品总质量为 20×0.5=10g，
因此碳酸钙的质量分数为：
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应速率更快；
（2）防止二氧化碳溶于水或与水反应；
（3）AC；
（4）。
1 / 1浙江省温州市温州二中2025-2026学年第二学期八年级期中检测科学试题卷（1-2章）
1．天气是短时间内的大气状况，下列词语中描述天气的是（　　）
A．阴转多云 B．终年高温 C．长夏无冬 D．四季如春
2．下列现象不属于缓慢氧化的是
A．铁丝生锈
B．苹果变色
C．橡胶的老化
D．天然气燃烧
3． 下列关于氧气性质和用途说法错误的是
A．通常状况下氧气是无色无气味的气体
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．液氧常用于火箭燃料的助燃剂
D．工业上常用空气冷冻分离法得到氧气
4． 下列物质不属于氧化物的是
A．H2O2 B．CuO C．SO3 D．KMnO4
5．2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号运载火箭成功发射.运载火箭在工作中发生的反应为 则X的化学式是
A．NO B．N2 C．NH3 D．N2O5
6． 下列反应中属于化合反应的是
A． B．
C． D．
7．下列为小海提出的火灾应急方案，其中合理的一项是
A．电器着火时，可用水灭火
B．高层着火时，需立即乘坐电梯离开现场
C．室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻
D．火势扩散时，应打开窗户和大门，离开现场
8．如图所示为某地某日空气质量报告，下列说法不正确的是
PM10 194 　 SO2 10 　 NO2 65
PM25 49 O3 34 CO 0
A．该日空气首要污染物是 PM10
B．空气质量指数越高，空气质量状况越好
C．该日空气质量等级属于轻度污染 D 该日出门佩戴口罩可有效阻隔污染
9．下列实验操作错误的是
A． B．
C． D．
10．根据下列四地气温曲线和降水量柱状图，推断四地中最易发生旱涝灾害的是
A． B．
C． D．
11．大气压强影响着我们生活的方方面面，下列不是利用大气压强工作的是
A． B．
C． D．
12．下列四幅图的实验，能验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
13．植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示.如图表示某植物在恒温28℃时，处于不同光照强度下在单位时间内对二氧化碳的吸收或释放量。下列说法正确的是
A．曲线 AB 段表示植物只进行呼吸作用
B．曲线 BC 段表示植物只进行光合作用
C． 若温度升高，呼吸作用增强，则 A 点上移
D．B点表示光合作用强度等于呼吸作用强度
14．读“近 5000 年来中国气温距平变化图”，下列说法正确的是
注：气温距平是指气温与同纬度历年平均气温之差。
A．考古时期大部分处于暖期
B．物候时期气温始终低于比较基准线
C．方志时期只有暖期，没有冷期
D．仪器观测时期气温距平一直为正值
15．如图为托里拆利实验的实验装置，关于这个实验，下列说法正确的是
A．若倾斜玻璃管，则管内水银柱高度改变
B．若玻璃管中混入少量空气，测出的大气压值将偏小
C．若将该装置从浙江移到西藏地区进行实验，水银柱的高度将增大
D．若换用更粗的玻璃管进行实验，则水银柱高度会下降
16． 汽车尾气已成为污染空气的主要来源。如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。
（1）尾气处理后生成物有　 　种
（2）从质量守恒的微观角度分析，在一切化学反应中，反应前后原子的　 　和数量没有改变。
17．甲是大气温度的垂直分布图，乙是小海做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层.
（2）小海利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验.若在D处加热，则回形管中的红墨水将向　 　(填“A”或“B”) 运动。
18．分析硫、铁丝两种物质在氧气中的燃烧，回答问题.
（1）硫在氧气中出现了　 　的火焰。
（2）铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是　 　.
19．如图所示是研究二氧化碳性质的实验装置
（1）写出实验乙中反应的化学方程式　 　。
（2）实验丙中，蜡烛自下而上熄灭，可得到二氧化碳的性质是　 　.
（3）实验甲中，观察到　 　现象时，可以得出二氧化碳和水发生化学反应的结论.
20．小滨为了验证二氧化碳是否是温室气体，进行了以下活动：
（1）①实验装置中玻璃瓶的外形和体积相同，光照前水柱位于玻璃管的中间.
②把装置甲置于阳光下，如果二氧化碳是温室气体，则一段时间后水柱将向　 　(填“左边”或“右边”)移动。
（2）图乙是地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势。你是否认同“二氧化碳为温室气体”的结论，理由是　 　.
21．实验室里常用下列装置制取、收集氧气。请回答：
（1）写出仪器的名称： ①　 　
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用图1中的发生、收集装置分别是　 　.
（3）在实验开始前，我们需要检查装置的气密性：先构建密闭空间，把导管下端浸入水槽中，用手捂热，如果出现　 　，例晚明气密性良好。
（4）如图2所示为过氧化氢溶液制氧过程中某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____ (填字母) 。
A．H2O的质量 B．MnO2的质量
C．生成O2的质量 D．H2O2的质量
22．用红磷测定空气中氧气的含量，装置如图甲所示。
（1）本实验的原理是利用转换法，被消耗的氧气的体积等于　 　的体积。
（2）通过图甲装置测得的氧气体积分数偏小，原因有____.
A．装置未冷却至室温就打开止水夹
B．红磷量不足
C．点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶过慢
D．装置漏气
（3）图乙是改进的实验装置，玻璃管的容积为60mL，注射器的活塞实验前停在30mL处，按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终停留在　 　mL 处
（4）请在图丙中画出表示实验装置甲内气压的变化趋势.
提示：t1时温度达到最高 t2时气体冷却至室温
t3时表示实验结束时，烧杯中的水停止进入集气瓶
23．小滨同学学了大气压强后，为了探究大气压的大小与哪些因素有关，自制了一个气压计.然后进行如下实验：将气压计从一楼端到五楼，每到一个楼层，小滨都停下来观察并记录数据。所测数据记录如下表：
楼层 一 二 三 四 五
管内水面与瓶内水面的高度差/cm 9.0 9.3 9.6 　 10.2
（1）将表中数据填写完整
（2）根据表中的数据，可以得到的初步结论是：　 　.
（3）在五楼，小滨用另一根两端开口的玻璃管在直立细玻璃管口上端吹气 (如图乙)观察到管内与瓶内水面的高度差又增大，原因是　 　.
（4）小海同学用双手捂着自制的气压计从教学大楼的一楼跑到五楼，发现细玻璃管中的水面上升，于是他得出了“高度越高，大气压越小”的结论.小滨认为这个结论是不可靠的，理由是：　 　
24．夏季，小滨将3株状态相近的番茄植株放置在黑暗条件下2~3天，再分别放入A、B、C三套装置中 (如图甲所示)，用透明玻璃罩盖住植株并用凡士林密封，C装置用黑色塑料袋完全罩住。
（1）把A、B、C三套装置放到室外，光照5h后，分别从3株植株上取一片叶片，用酒精脱色，再滴加碘液，　 　装置的叶片呈现蓝色。
（2）把B装置放在室外有光照的地方，记录一天中从0时到24时B装置内呼吸作用和光合作用强度的变化曲线，判断其中哪条是光合作用的活动曲线　 　
（3）小滨的番茄品种是来自新疆的，但在新疆本地产的番茄则含糖量高很多，以下分析正确的是.
A．新疆昼夜温差大，有机物积累多
B．新疆光照充足，且光照时间长，因此光合作用强
C．新疆地区降雨多，呼吸作用强，适合葡萄生长
D．新疆风大，吹绿了番茄植株的叶片，因此光合作用强
（4）小滨认为相比于12点，18点更适宜采摘番茄，请从光合作用和呼吸作用的角度来分析这个时刻采摘的理由　 　
25．高压锅是家庭厨房中常见的炊具，利用它可以将食物加热到 100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。小海测得家中的高压锅的出气孔的面积为 压在出气孔上的上的安全阀的质量为0.096kg，通过计算并对照图像(如图所示). (g取10N/kg)
（1）说明利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少 请列式计算
(标准大气压
（2）假若要把这种高压锅向西藏地区销售，要达到同样的最高温度，你认为安全阀应该如何改进　 　。
26． 吸氧不仅能用于治疗病人，正常人有时也可以进行低浓度吸氧，来缓解神经疲劳、提高工作效率。某项目化小组利用塑料瓶、导管等材料搭建了一台简易家庭制氧机。如图，来满足家庭用氧保障。
【产品设计】小滨同学设计了如图1所示简易制氧机
（1）检验氧气的方法：　 　。
（2）【产品改进】小海同学对上述简易制氧机的发生装置进行了如图2所示的改进。
相较于图1，请写出图2装置的优点：　 　
（3）简易制氧机评价量表如下表所示，小海想使产品的等级达到优秀，于是设计了如图3中所示的计泡器，但其内部导管并未画全，可选择下图中的　 　用作计泡器。
产品等级 优秀 合格 待改进
评价指标 气体能加湿、直接排出，且速度可以观测 气体能加湿、直接排出，速度无法观测 气体不能加湿、不能直接排出，速度无法观测
（4）【制取氧气】
小滨在日常生活中常利用该装置制取32g氧气，理论上至少需要加入过氧化氢溶液多少克
27．小滨对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为 CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含碳酸钙，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，小滨在老师指导下设计了如下的装置，连接图甲和图乙装置，检查装置气密性；称量20片钙片碾成粉末样品装入甲中；通过直接测量图乙装置中集气瓶排出到量筒中的水来计算收集到气体体积。
（1）将钙片碾成粉末的目的是　 　.
（2）图乙装置中植物油的作用　 　
（3）若不考虑导管对实验的影响，以下实验分析正确的是____
A．实验前图乙装置中集气瓶内的水量不会影响测量结果
B．反应后生成的气体会残留在锥形瓶中导致测的气体的体积偏小
C．反应中盐酸会挥发导致测的气体的体积偏大
（4）小海对反应前后的装置总质量进行测量，得到实验数据如图丙，根据质量守恒定律请你写出该样品中碳酸钙质量分数的表达式为　 　(用m1、m2表示)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】天气的概念
【解析】【分析】气候是指一个地区大气的多年平均状况，主要的气候要素包括光照、气温和降水等，其中降水是气候重要的一个要素。
【解答】A、阴转多云是短时间内的气象变化，属于天气；故A正确；
BCD、终年高温、长夏无冬、四季如春，是长时间的天气天气变化，属于气候；故BCD错误；
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）氧化反应是物质与氧发生的化学反应，根据反应的剧烈程度，可分为剧烈氧化和缓慢氧化。
（2）缓慢氧化是进行得很缓慢、甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是反应速率慢、放热少、不发光，如铁生锈、食物变质、橡胶老化等。
（3）剧烈氧化是反应速率快、放热多、发光的氧化反应，如燃烧、爆炸等。
（4）判断某一氧化反应是否为缓慢氧化，关键看反应是否剧烈、是否发光放热、是否容易被察觉。
【解答】A、铁丝生锈是铁与空气中的氧气、水发生的反应，反应速率缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、苹果变色是苹果中的物质与氧气发生的反应，反应速率缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、橡胶的老化是橡胶与空气中的氧气发生的反应，反应速率缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
D、天然气燃烧是天然气与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）氧气的物理性质：通常状况下，氧气是无色、无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）氧气的化学性质：氧气具有助燃性，可支持燃烧，本身不能燃烧，常用作助燃剂。
（3）氧气的用途：利用其助燃性，液氧常用于火箭燃料的助燃剂；氧气也可供给呼吸，支持生物的生命活动。
（4）氧气的工业制法：工业上常用空气冷冻分离法（分离液态空气法）制取氧气，利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气进行分离。
【解答】A、通常状况下氧气是无色无气味的气体，这是氧气的物理性质描述，说法正确，不符合题意；
B、鱼类能在水中生活，只能说明水中溶有少量氧气，氧气是不易溶于水，不是易溶于水，该说法错误，符合题意；
C、氧气具有助燃性，液氧常用于火箭燃料的助燃剂，说法正确，不符合题意；
D、工业上常用空气冷冻分离法（分离液态空气法）得到氧气，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）判断氧化物的条件：①属于化合物；②由两种元素组成；③其中一种元素为氧元素，三者缺一不可。
（3）化合物的分类：含有两种或两种以上元素的化合物，若元素种类超过两种，则一定不属于氧化物。
（4）根据定义对物质进行分类判断，可通过分析物质的组成元素种类来确定是否为氧化物。
【解答】A、 H2O2 是由氢、氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
B、 CuO 是由铜、氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
C、 SO3 是由硫、氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
D、 KMnO4 是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不满足 “由两种元素组成” 的条件，不属于氧化物，符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，因此可以通过反应前后原子的数目守恒来推断未知物质的化学式。
（3）解题步骤：分别统计反应前后 C、H、N、O 四种原子的总数，通过差值计算出 3 个 X 分子中含有的原子种类和数目，进而得出 X 的化学式。
【解答】反应前：C 原子 2 个，H 原子 8 个，N 原子 2 + 2×2 = 6 个，O 原子 2×4 = 8 个；
反应后已知物质中：H 原子 4×2 = 8 个，O 原子 4×1 + 2×2 = 8 个，C 原子 2 个；
根据原子守恒，反应前后 C、H、O 原子数目已相等，剩余 N 原子 6 个全部在 3 个 X 分子中，因此每个 X 分子含 2 个 N 原子，即 X 为。
A、 NO 中含有氧元素，反应前后氧原子数目已守恒，故 A 不符合题意；
B、 N2 中每个分子含 2 个 N 原子，3 个分子含 6 个 N 原子，符合原子守恒，故 B 符合题意；
C、 NH3 中含有氢元素，反应前后氢原子数目已守恒，故 C 不符合题意；
D、 N2O5 中含有氧元素，反应前后氧原子数目已守恒，故 D 不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）化合反应的定义：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”。
（2）分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，其特点是 “一变多”。
（3）复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
（4）氧化反应（非基本反应类型）：物质与氧发生的反应，这类反应不一定属于化合反应，生成物可能有多种。
【解答】A、 该反应由一种物质反应生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不符合题意；
B、 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，符合题意；
C、 该反应是两种化合物反应生成另外两种化合物，不属于化合反应，不符合题意；
D、 该反应是物质与氧气发生的氧化反应，生成物有两种，不符合 “多变一” 的特征，不属于化合反应，不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）电器着火的灭火原则：电器着火时不能直接用水灭火，因为水具有导电性，易引发触电危险，应先切断电源，再使用干粉灭火器灭火。
（2）高层火灾逃生的禁忌：火灾发生时电梯易因断电停运，且电梯井会形成 “烟囱效应” 加速烟气蔓延，因此高层着火时不能乘坐电梯逃生，应走疏散楼梯。
（3）浓烟环境的逃生方法：火灾产生的浓烟中含有有毒有害气体，且温度高、密度小，会聚集在上方，因此逃生时应俯伏在地爬行，并用湿毛巾捂住口鼻，减少有毒气体的吸入。
（4）火灾现场的通风禁忌：火势扩散时，打开门窗和大门会引入大量氧气，为燃烧提供助燃剂，使火势迅速扩大，因此不能随意打开门窗。
【解答】A、电器着火时用水灭火易引发触电危险，该方案不合理，不符合题意；
B、高层着火时乘坐电梯易被困或遭遇烟气侵袭，该方案不合理，不符合题意；
C、室内浓烟密布时，俯伏爬行并用湿毛巾掩口鼻，可减少有毒气体吸入，该方案合理，符合题意；
D、火势扩散时打开门窗会引入氧气，导致火势加剧，该方案不合理，不符合题意；
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量报告的解读：首要污染物是指污染指数最高的污染物，可通过对比表格中各污染物的数值确定。
（2）空气质量指数与空气质量的关系：空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量状况越差；指数越低，空气质量越好。
（3）空气质量等级划分：根据空气质量指数的数值，可将空气质量分为优、良、轻度污染、中度污染等不同等级，题目中指数为 122，属于轻度污染。
（4）空气污染的防护措施：佩戴口罩可有效阻挡 PM10、PM2.5 等颗粒物，减少污染物的吸入，对人体起到保护作用。
【解答】A、表格中 PM10的数值为 194，是所有污染物中最高的，因此该日空气首要污染物是 PM10，说法正确，不符合题意；
B、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量状况越差，该说法错误，符合题意；
C、图中显示污染指数为 122，标注为轻度污染，因此该日空气质量等级属于轻度污染，说法正确，不符合题意；
D、该日存在 PM10、PM2.5等颗粒物污染，出门佩戴口罩可有效阻隔这些污染物，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）检查装置气密性的操作：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（2）倾倒液体药品的操作：瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，防止液体洒落、腐蚀标签或污染试剂。
（3）二氧化碳的收集方法：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部，以排尽瓶内空气。
（4）二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不能将木条伸入瓶内。
【解答】A、检查气密性时，导管浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，操作正确，不符合题意；
D、验满二氧化碳时，燃着的木条应放在集气瓶瓶口，图中将木条伸入瓶内，操作错误，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】（1）气候类型与旱涝灾害的关系：旱涝灾害多发生在降水季节分配不均、降水变率大的气候区，降水集中且季节差异越大，越容易发生旱涝灾害。
（2）气温曲线和降水量柱状图的判读：气温曲线反映气温年变化，降水量柱状图反映降水的季节分配，可通过降水的集中程度、季节差异判断气候的稳定性。
（3）常见气候类型的降水特征：热带雨林气候全年多雨且分配均匀；热带季风 / 草原气候降水季节差异极大，分明显的旱雨两季；温带海洋性气候全年降水均匀；热带沙漠气候全年少雨。
（4）旱涝灾害的成因：降水过多且集中易引发洪涝，降水过少且长期无雨易引发干旱，降水季节变化越大，旱涝交替发生的概率越高。
【解答】A、该地全年高温，降水丰富且季节分配相对均匀，属于热带雨林气候，降水变率小，旱涝灾害少，不符合题意；
B、该地全年高温，降水集中在夏季，旱雨两季分明，降水季节差异极大，雨季易发生洪涝，旱季易发生干旱，最易发生旱涝灾害，符合题意；
C、该地冬暖夏凉，全年降水均匀，属于温带海洋性气候，降水稳定，旱涝灾害少，不符合题意；
D、该地全年高温少雨，属于热带沙漠气候，降水极少，主要灾害为干旱，几乎无洪涝灾害，不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压强的应用原理：利用内外气压差，使外界大气压大于内部气压，从而产生压力差，实现特定功能，如吸盘挂钩、真空压缩袋等。
（2）真空压缩袋的工作原理：抽出袋内空气，使袋内气压远小于外界大气压，在大气压的作用下压缩袋内物品，属于利用大气压。
（3）负压救护车的工作原理：车内气压低于外界大气压，空气只能从车外流向车内，防止病毒扩散，属于利用大气压。
（4）高压锅的工作原理：通过密封锅体，加热使锅内气压升高，从而提高水的沸点，加快食物煮熟，其原理是利用气压越高沸点越高的规律，不是利用大气压强。
【解答】A、吸盘挂钩挤压排出内部空气，利用外界大气压将其压在光滑表面，是利用大气压强工作，不符合题意；
B、真空压缩袋抽出内部空气，在外界大气压作用下压缩物品，是利用大气压强工作，不符合题意；
C、负压救护车通过使车内气压低于外界大气压，防止空气向外扩散，是利用大气压强工作，不符合题意；
D、高压锅是利用气压越高水的沸点越高的原理，通过提高锅内气压来提高沸点，不是利用大气压强工作，符合题意；
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）验证质量守恒定律的实验要求：若反应有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入，导致反应前后质量差出现偏差。
（3）物理变化不能验证质量守恒定律，质量守恒定律仅适用于化学变化。
（4）反应装置的密封性对实验结果的影响：装置不密封会导致气体进出，无法准确测量反应前后的总质量，无法验证定律。
【解答】A、红磷燃烧实验中，装置的红热玻璃管与外界相通，反应放热会使装置内气体受热膨胀逸出，反应后装置质量会减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，无气体参与或生成，装置为密闭体系，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律，符合题意；
C、盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出会导致反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、酒精与水混合属于物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，不能验证该定律，不符合题意；
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系：植物在有光条件下同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳；净光合作用强度 = 光合作用强度 - 呼吸作用强度。
（2）曲线各段的含义：A 点光照强度为 0，植物只进行呼吸作用；AB 段光照强度较弱，光合作用强度小于呼吸作用强度，整体表现为释放二氧化碳；B 点为光补偿点，光合作用强度等于呼吸作用强度；BC 段光照强度较强，光合作用强度大于呼吸作用强度，整体表现为吸收二氧化碳；C 点之后为光饱和点，光合作用强度不再随光照强度增强而增大。
（3）温度对呼吸作用的影响：在一定范围内，温度升高，呼吸作用增强，释放的二氧化碳增多，A 点代表呼吸作用释放的二氧化碳量，因此呼吸作用增强时 A 点会下移。
（4）光补偿点的意义：B 点时，植物光合作用吸收的二氧化碳量与呼吸作用释放的二氧化碳量相等，净光合作用强度为 0。
【解答】A、曲线 AB 段光照强度大于 0，植物同时进行光合作用和呼吸作用，只是光合作用强度小于呼吸作用强度，并非只进行呼吸作用，该说法错误，不符合题意；
B、曲线 BC 段植物同时进行光合作用和呼吸作用，只是光合作用强度大于呼吸作用强度，并非只进行光合作用，该说法错误，不符合题意；
C、若温度升高，呼吸作用增强，释放的二氧化碳增多，A 点应向下移动，而非上移，该说法错误，不符合题意；
D、B 点时，植物对二氧化碳的吸收量与释放量相等，说明光合作用强度等于呼吸作用强度，该说法正确，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】气温及其变化
【解析】【分析】（1）气温距平的含义：气温距平是指气温与同纬度历年平均气温之差，正值表示气温高于平均水平（暖期），负值表示气温低于平均水平（冷期）。
（2）近 5000 年中国气温变化的阶段特征：可分为考古时期、物候时期、方志时期和仪器观测时期，各时期的气温距平曲线反映了冷暖交替的变化过程。
（3）曲线判读方法：以比较基准线为界，曲线上方为暖期，下方为冷期，通过观察曲线在不同时期的整体位置和波动情况，判断冷暖期的分布。
（4）气温变化的基本规律：近 5000 年来中国气温整体呈现冷暖交替的波动特征，并非持续变暖或持续变冷。
【解答】A、考古时期（约公元前 3000— 前 1100 年）的气温距平曲线大部分位于比较基准线上方，大部分处于暖期，该说法正确，符合题意；
B、物候时期（公元前 1100— 公元 1400 年）的气温距平曲线有部分位于基准线上方（暖期），并非始终低于比较基准线，该说法错误，不符合题意；
C、方志时期（公元 1400—1900 年）的气温距平曲线整体位于基准线下方，大部分为冷期，并非只有暖期，该说法错误，不符合题意；
D、仪器观测时期（1900 年开始）的气温距平曲线前期为负值，后期出现正值，并非一直为正值，该说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）托里拆利实验的原理：利用大气压与水银柱产生的压强平衡，大气压的数值等于管内水银柱产生的压强，即p0=ρgh，其中h指的是水银柱的竖直高度，与玻璃管的倾斜角度、粗细无关。
（2）玻璃管倾斜的影响：倾斜玻璃管时，水银柱的长度会变长，但竖直高度保持不变，因为大气压不变，支持的水银柱竖直高度也不变。
（3）混入空气的影响：若玻璃管中混入少量空气，管内空气会产生向下的压强，导致管内水银柱的高度下降，测出的大气压值将偏小。
（4）海拔对大气压的影响：海拔越高，大气压越低，因此从低海拔的浙江移到高海拔的西藏地区，大气压降低，支持的水银柱高度会减小。
【解答】A、托里拆利实验中，管内水银柱的竖直高度由大气压决定，倾斜玻璃管只会改变水银柱的长度，竖直高度不变，该说法错误，不符合题意；
B、若玻璃管中混入少量空气，管内空气会产生向下的压强，抵消部分大气压，导致水银柱高度下降，测出的大气压值偏小，该说法正确，符合题意；
C、西藏地区海拔高，大气压比浙江低，支持的水银柱高度会减小，而非增大，该说法错误，不符合题意；
D、水银柱的高度由大气压决定，与玻璃管的粗细无关，换用更粗的玻璃管，水银柱高度不变，该说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】（1）2
（2）种类
【知识点】质量守恒定律及其应用；空气污染与保护；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）微观示意图的解读：通过不同颜色的小球代表不同原子，可识别反应前后的分子构成，同种分子构成的物质为同一种物质，生成物是反应后生成的新物质。
（2）化学反应的本质：化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，因此反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
（3）汽车尾气处理反应的微观分析：反应前的分子为一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO），反应后生成氮气（N2）和二氧化碳（CO2），结合微观示意图可判断生成物的种类。
【解答】（1）观察反应后的微观示意图，生成物中有两种不同的分子：一种是由两个氮原子构成的氮分子（N2），另一种是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子（CO2），因此尾气处理后生成物有 2 种；
（2）从质量守恒的微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，题目中已给出 “数量”，因此此处应填 “种类”；
故答案为：（1）2；
（2）种类（或质量）。
17．【答案】（1）①
（2）B
【知识点】大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气垂直分层与对流运动：大气从下到上分为对流层、平流层、中间层、暖层等。对流层（①层，高度约 0-12 千米）的温度随高度升高而降低，空气上冷下热，容易发生强烈的对流运动；平流层（②层，12-55 千米）温度随高度升高而升高，空气以水平运动为主；中间层（③层，55-85 千米）温度随高度升高而降低，也存在对流，但强度弱于对流层；暖层（④层，85 千米以上）温度随高度升高而升高。
（2）对流现象的原理：对流是指流体（气体或液体）中，温度高的部分因密度小而上升，温度低的部分因密度大而下降，从而形成循环流动的现象。
（3）实验中的对流应用：在回形管中，D 处加热时，D 处的水受热温度升高、密度变小，会向上运动（沿 DA 段向 A 端流动）；而 B 处温度相对较低，水的密度大，会向下运动（沿 BC 段向 C 端流动），从而带动红墨水沿 A→B 方向运动。
【解答】（1）强烈的对流运动主要发生在对流层，也就是甲图中的①层。这一层的特点是气温随高度升高而降低，空气上冷下热，非常容易产生上下的对流运动，是天气现象的主要发生区域；
（2）在 D 处加热时，D 处的水受热膨胀，密度减小，会向上流动（向 A 端移动）；而 B 处的水温度较低，密度较大，会向下流动（向 C 端移动），从而带动回形管中的红墨水向 B 端运动；
故答案为：（1）①；
（2）B。
18．【答案】（1）蓝紫色
（2）防止高温物质溅落，炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧的知识点：硫是一种淡黄色固体，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的二氧化硫气体；该反应属于化合反应，也是氧化反应。
（2）铁丝在氧气中燃烧的知识点：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁；铁丝燃烧时，高温熔融物（四氧化三铁）溅落，会使集气瓶瓶底受热不均而炸裂，因此集气瓶底需预先放少量水或细沙，以防止瓶底炸裂。
【解答】（1）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，这是硫在氧气中燃烧的典型现象，与在空气中燃烧的淡蓝色火焰有明显区别。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，会生成高温的熔融物（黑色固体四氧化三铁），这些熔融物溅落到集气瓶底部时，容易导致瓶底因局部过热而炸裂。
因此，铁丝燃烧实验中，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底，起到隔热和降温的作用。
对比两个实验，硫燃烧实验中集气瓶底的水主要用于吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；而铁丝燃烧实验中集气瓶底的水主要用于防止瓶底炸裂，二者的作用不同。
故答案为：（1）蓝紫色；
（2）防止高温物质溅落，炸裂集气瓶瓶底。
19．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）密度比空气大、不可燃、不助燃
（3）a、b中蓝色石蕊试纸不变色，c中蓝色石蕊试纸变红
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与氢氧化钙（澄清石灰水的主要成分）发生反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应常被用于检验二氧化碳气体；同时，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而干燥的二氧化碳本身不具有酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。
（2）二氧化碳的物理与化学性质：二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧，也不支持燃烧，因此将二氧化碳倒入放有高低蜡烛的烧杯中时，二氧化碳会先聚集在烧杯底部，使下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。
（3）对照实验的设计与分析：在验证二氧化碳与水反应的实验中，通过设置干燥的蓝色石蕊试纸（a）、湿润的蓝色石蕊试纸（b）、通入二氧化碳的湿润蓝色石蕊试纸（c）三组对照，排除水、二氧化碳单独使试纸变色的可能，证明只有二氧化碳与水共同作用生成碳酸时，试纸才会变红。
【解答】（1）实验乙中，二氧化碳通入澄清石灰水，与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应是检验二氧化碳的特征反应。
（2）实验丙中，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，证明其密度比空气大；同时蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳用于灭火的主要原理。
（3）实验甲中，a 中干燥的蓝色石蕊试纸接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳本身不具有酸性；b 中湿润的蓝色石蕊试纸未接触二氧化碳也不变色，说明水不能使蓝色石蕊试纸变色；c 中通入二氧化碳后，湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），由此可证明二氧化碳和水发生了化学反应。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）密度比空气大，不可燃、不助燃；
（3）a、b 中蓝色石蕊试纸不变色，c 中蓝色石蕊试纸变红。
20．【答案】（1）左边
（2）认同，随着大气中二氧化碳浓度的升高，地球表面温度也呈现出同步上升的趋势 不认同，部分年份大气中二氧化碳浓度在下降，但地球表面温度在上升（言之有理即可）
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）温室效应的原理：二氧化碳是常见的温室气体，它能吸收地面反射的长波辐射，减少热量向外散失，使环境温度升高。在相同光照条件下，含二氧化碳的密闭容器内温度上升更快，气体受热膨胀更明显，内部压强会大于仅含空气的容器，从而推动红墨水柱向空气一侧移动。
（2）科学探究中的证据分析：判断二氧化碳是否为温室气体，需结合二氧化碳浓度与地球表面温度的变化趋势分析。若二者整体呈现同步上升的趋势，可支持 “二氧化碳浓度升高导致温室效应加剧、温度上升” 的结论；若存在局部年份二氧化碳浓度下降但温度仍上升的情况，则可提出反对观点，说明温度变化还受其他因素（如太阳活动、火山活动等）影响。
【解答】（1）实验甲中，右侧玻璃瓶内是空气和二氧化碳的混合气体，左侧玻璃瓶内是空气。若二氧化碳是温室气体，在阳光照射下，右侧瓶内的热量更难散失，温度会比左侧瓶内更高。
右侧瓶内温度升高，气体受热膨胀，内部压强会大于左侧瓶内的压强，因此红墨水柱会被压向压强较小的左侧，即水柱向左边移动。
（2）对于实验乙，若认同 “二氧化碳为温室气体” 的结论，可观察到随着大气中二氧化碳浓度的升高，地球表面温度整体呈现出同步上升的趋势，二者变化趋势高度一致，说明二氧化碳浓度升高可能导致温室效应加剧，使温度上升。
若不认同该结论，可指出图中部分年份大气中二氧化碳浓度下降，但地球表面温度仍在上升，说明温度变化并非仅由二氧化碳浓度决定，还可能受其他因素影响，因此不能仅凭该趋势直接认定二氧化碳是温室气体。
故答案为：（1）左边；
（2）认同，随着大气中二氧化碳浓度的升高，地球表面温度也呈现出同步上升的趋势（或不认同，部分年份大气中二氧化碳浓度在下降，但地球表面温度在上升，言之有理即可）。
21．【答案】（1）分液漏斗
（2）BC（或BE）
（3）导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱
（4）A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见化学仪器的识别：分液漏斗是实验室中用于添加液体药品的仪器，可通过活塞控制液体滴加速度，常用于固液不加热型气体发生装置。
（2）氧气的制取装置与收集方法：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，属于固液不加热型反应，发生装置选 B；氧气密度比空气大且不易溶于水，可采用向上排空气法（装置 C）或排水法（装置 E）收集。
（3）装置气密性检查原理：利用气体受热膨胀、遇冷收缩的性质，通过观察气泡和水柱现象判断装置是否密闭。用手捂热装置时，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出；松手后装置内温度降低、压强减小，外界大气压将水压入导管，形成一段稳定水柱，说明气密性良好。
（4）过氧化氢制氧气的反应过程分析：反应中，水（H2O）的质量会随着反应进行逐渐增加，反应结束后保持不变；二氧化锰（MnO2）是催化剂，质量始终不变；生成氧气（O2）的质量从 0 开始逐渐增加至反应结束；过氧化氢（H2O2）的质量随反应进行逐渐减少至 0。图 2 中变量从某一初始值开始增加，后保持不变，符合水的质量变化趋势。
【解答】（1）仪器①是分液漏斗，它的主要作用是添加液体药品，并且可以通过活塞控制液体滴加的速率，在固液不加热型的气体发生装置中应用广泛。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热，因此发生装置选 B；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法（装置 C）收集，氧气不易溶于水，也可用排水法（装置 E）收集，所以收集装置可选 C 或 E，即组合为 BC 或 BE。
（3）检查装置气密性时，先将导管下端浸入水槽中，用手捂热装置，装置内的空气受热膨胀，若装置气密性良好，气体就会从导管口冒出，出现气泡；松手后装置内温度降低，压强减小，外界大气压会将水槽中的水压入导管，在导管内形成一段稳定的水柱，这就说明装置的气密性良好。
（4）分析图 2 的变化趋势：纵坐标表示的变量随反应时间先增大后保持不变。
A 、反应中，水的质量从反应开始就逐渐增加，直到过氧化氢完全反应后不再变化，与图像趋势相符；
B 、二氧化锰是催化剂，质量始终不变，不符合图像变化；
C 、生成氧气的质量是从 0 开始逐渐增加的，图像起点应在原点，不符合题意；
D、过氧化氢的质量随反应进行逐渐减少至 0，与图像趋势相反。
因此选 A。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）BC（或 BE）；
（3）导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱；
（4）A。
22．【答案】（1）进入集气瓶中水
（2）A；B；D
（3）12
（4）0-t1 p0→上升（t1时达到峰值）
t1-t2 →下降（到t2的最低点）
t2-t3 →回升（到t3的稳定值，等于p0）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气中氧气含量测定的实验原理：利用可燃物（红磷或铜粉）燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，通过进入容器内水的体积（或注射器活塞移动的体积）间接测定被消耗氧气的体积，即采用转换法，将不可直接测量的氧气体积转换为可测量的水的体积。
（2）实验误差分析与装置改进：测定结果偏小的常见原因包括装置未冷却至室温就打开止水夹、红磷量不足、装置漏气等；装置改进实验中，需先计算装置内空气总体积，再根据氧气约占空气体积的 1/5，计算消耗的氧气体积，进而得出注射器活塞的最终位置。
（3）实验过程中装置内气压变化分析：红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压先升高；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内气压下降；打开止水夹后，水进入集气瓶，装置内气压回升至与外界大气压平衡。
【解答】（1）本实验利用转换法，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强小于外界大气压，烧杯中的水会被压入集气瓶，因此被消耗的氧气的体积等于进入集气瓶中水的体积。
（2）A、装置未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强偏大，进入的水偏少，测得的氧气体积分数偏小；
B、红磷量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，进入的水偏少，测得的氧气体积分数偏小；
C 、点燃红磷后燃烧匙伸入过慢，瓶内气体受热逸出，装置冷却后进入的水偏多，测得的氧气体积分数偏大；
D 、装置漏气，外界空气会进入瓶内，瓶内压强差偏小，进入的水偏少，测得的氧气体积分数偏小。
因此导致结果偏小的原因是 ABD。
（3）图乙中，玻璃管容积为 60mL，注射器初始停在 30mL 处，
装置内空气总体积为 60mL+30mL=90mL；
氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气体积为 90mL×=18mL；
注射器活塞会向左移动 18mL，最终停留在 30mL-18mL=12mL 处。
（4）实验装置甲内气压变化趋势：0~t1，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压从 p0逐渐上升，t1时达到峰值；t1~t2，红磷燃烧结束，装置内温度降低，氧气被消耗，气压逐渐下降，t2时降至最低点；t2~t3，打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶，装置内气压逐渐回升，最终 t3时稳定在等于外界大气压 p0的数值。
。
故答案为：（1）进入集气瓶中水；
（2）ABD；
（3）12；
（4）图像趋势为：0-t1：p0上升至峰值；t1-t2：下降至最低点；t2-t3：回升至等于 p0的稳定值。
23．【答案】（1）9.9
（2）大气压随高度的增加而减小（或高度越高，大气压越小）
（3）玻璃管上方空气流速加快，气压减小，小于瓶内气压，水被压入玻璃管中
（4）用手捂着气压计，瓶内空气受热膨胀，会使管内水面上升，没有控制温度不变，存在两个变量
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）大气压与高度的关系：大气压随海拔高度的增加而减小。自制气压计中，瓶内气压等于外界大气压加上管内水柱产生的压强，当外界大气压减小时，管内水柱会上升，因此管内水面与瓶内水面的高度差会随高度增加而增大。
（2）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小。在玻璃管上端吹气时，管上方空气流速加快，压强减小，瓶内气压大于管上方的气压，会将水压入玻璃管，使水面高度差增大。
（3）控制变量法的应用：探究大气压与高度的关系时，需控制温度等其他因素不变。用手捂着气压计时，瓶内空气受热膨胀，会使管内水面上升，此时存在高度和温度两个变量，无法得出可靠结论。
【解答】（1）观察表格数据，楼层每升高一层，管内水面与瓶内水面的高度差均匀增加 0.3cm：一楼 9.0cm，二楼 9.3cm，三楼 9.6cm，因此四楼的高度差应为 9.6cm + 0.3cm = 9.9cm。
（2）从一楼到五楼，楼层逐渐升高，管内水面与瓶内水面的高度差逐渐增大，说明外界大气压逐渐减小，因此可得出结论：大气压随高度的增加而减小（或高度越高，大气压越小）。
（3）在五楼的玻璃管上端吹气时，玻璃管上方的空气流速加快，根据流体压强与流速的关系，流速越大的位置压强越小，玻璃管上方的气压会减小，小于瓶内的气压，瓶内的水在气压差的作用下被压入玻璃管中，导致管内与瓶内水面的高度差增大。
（4）小海用双手捂着气压计时，手的温度会传递给瓶内的空气，使瓶内空气受热膨胀，瓶内气压增大，也会推动管内水面上升。此时实验中同时存在 “高度变化” 和 “温度变化” 两个变量，没有控制温度不变，无法确定水面上升是由高度引起的，因此得出的结论不可靠。
故答案为：（1）9.9；
（2）大气压随高度的增加而减小（或高度越高，大气压越小）；
（3）玻璃管上方空气流速加快，气压减小，小于瓶内气压，水被压入玻璃管中；
（4）用手捂着气压计，瓶内空气受热膨胀，会使管内水面上升，没有控制温度不变，存在两个变量。
24．【答案】（1）B
（2）I
（3）A；B
（4）12-18时，光合作用强度始终大于呼吸作用强度，有机物持续积累，因此18时植物中有机物含量多于12时
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用的条件与原料：光合作用需要光和二氧化碳，产物为淀粉，淀粉遇碘变蓝。A 装置中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，叶片无法进行光合作用；C 装置被黑色塑料袋罩住，缺乏光照，叶片也无法进行光合作用；只有 B 装置同时具备光照和二氧化碳，能合成淀粉，滴加碘液后变蓝。
（2）光合作用与呼吸作用的活动规律：光合作用只在有光照的时段进行，强度随光照强度变化而呈现先升后降的趋势；呼吸作用全天都能进行，强度受温度影响较小，整体变化平缓。因此曲线 Ⅰ 代表光合作用，曲线 Ⅱ 代表呼吸作用。
（3）影响光合作用和呼吸作用的环境因素：光照强度、光照时长影响光合作用强度；温度影响呼吸作用强度，昼夜温差大时，白天光合作用强制造的有机物多，夜晚温度低呼吸作用弱消耗的有机物少，最终有机物积累量多。
【解答】（1）A 装置中氢氧化钠溶液会吸收装置内的二氧化碳，番茄植株缺少光合作用的原料，无法合成淀粉；
C 装置被黑色塑料袋完全罩住，番茄植株缺少光照，也无法进行光合作用合成淀粉；
B 装置中清水不吸收二氧化碳，且装置透光，番茄植株能正常进行光合作用合成淀粉，因此滴加碘液后，B装置的叶片呈现蓝色。
（2）光合作用需要光照，只在白天（有光照时段）进行，活动强度随光照强度变化呈现明显的先升后降趋势；呼吸作用不需要光照，全天都能进行，活动强度受温度影响，整体变化平缓。图中曲线 Ⅰ 在有光照时段（4-20 时）出现明显的峰值变化，符合光合作用的活动规律，因此曲线Ⅰ是光合作用的活动曲线。
（3）A 、新疆昼夜温差大，白天温度高光合作用强，制造的有机物多，夜晚温度低呼吸作用弱，消耗的有机物少，有机物积累多，番茄含糖量高，该分析正确；
B 、新疆光照充足且光照时间长，光合作用强度大，制造的有机物多，番茄含糖量高，该分析正确；
C 、新疆地区降雨少，且呼吸作用强会消耗更多有机物，不利于糖分积累，该分析错误；
D 、风大与番茄叶片变绿、光合作用强度无直接关系，该分析错误。
因此正确选项为 AB。
（4）从 12 点到 18 点，番茄植株的光合作用强度始终大于呼吸作用强度，光合作用制造的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量，有机物在植株体内持续积累；而 12 点时有机物的积累量还未达到一天中的较高水平，18 点时植株体内的有机物含量明显多于 12 点，此时采摘番茄的含糖量更高，品质更好。
故答案为：（1）B；
（2）Ⅰ；
（3）AB；
（4）12-18 时，光合作用强度始终大于呼吸作用强度，有机物持续积累，因此 18 时植物中有机物含量多于 12 时。
25．【答案】（1）G=mg=0.096kg×10N/kg=0.96N
p=p0+p限压阀=1×105Pa+60000Pa=1.6×105Pa
当气压为1.6×105Pa时，对应的水的沸点约为115℃
（2）增大安全阀的质量
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）压强的计算与液体沸点和气压的关系：高压锅的原理是通过密闭环境增大锅内气压，从而提高水的沸点。安全阀的重力会对出气孔产生压强，锅内气压等于外界大气压加上安全阀产生的压强；而液体的沸点随气压的增大而升高，可根据计算出的锅内气压，对照图像找到对应的沸点温度。
（2）大气压与海拔的关系及高压锅的改进：西藏地区海拔高，外界大气压比标准大气压低，要使锅内达到与平原地区相同的气压和沸点，需要增大安全阀对出气孔产生的压强，因此可通过增大安全阀的质量来实现。
【解答】（2）西藏地区海拔高，外界大气压低于标准大气压，要使锅内达到与平原地区相同的气压和沸点，需要增大安全阀产生的压强；根据，在出气孔面积S不变时，增大安全阀的质量m
可增大其重力，从而增大对出气孔的压强，因此应增大安全阀的质量。
故答案为：（1）最高温度大约是115℃；
（2）增大安全阀的质量。
26．【答案】（1）将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则为氧气
（2）控制反应的发生和停止
（3）C
（4）需要的质量为x
-
68 32
x 32g
根据比例计算
解得
题目中过氧化氢溶液的浓度为5%，因此所需溶液的质量为
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧气的检验方法：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此实验室常用带火星的木条检验氧气，将木条伸入气体中，若木条复燃，则证明该气体为氧气。
（2）气体发生装置的改进与优点分析：通过可上下移动的铜丝控制颗粒状二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，可随时控制反应的发生和停止，相比图 1 装置，操作更灵活，能节约药品、控制反应速率。
（3）气体的加湿与观测装置设计：计泡器需实现气体加湿、直接排出且速度可观测，因此导管应 “长进短出”，让氧气从长导管通入水中，通过观察气泡速率判断氧气流速，同时氧气经过水时被加湿，选项 C 符合该设计要求。
（4）根据化学方程式的计算：利用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例关系计算所需过氧化氢的质量，再根据溶液浓度计算过氧化氢溶液的质量。
【解答】（1）检验氧气时，利用氧气的助燃性，将带火星的木条伸入待检验的气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气，这是检验氧气的常用方法。
（2）图 2 装置中，二氧化锰被放置在底部有孔的塑料瓶中，通过可上下移动的铜丝，能随时将二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液接触或分离，接触时反应发生，分离时反应停止，因此相较于图 1 装置，其突出优点是可以控制反应的发生和停止，便于控制制氧过程，节约药品。
（3）计泡器需要满足气体能加湿、直接排出且速度可观测的要求，因此应选择 “长进短出” 的装置（选项 C）：氧气从长导管通入水中，既能通过水中气泡的速率直观观测氧气流速，又能在通过水的过程中被加湿，再从短导管排出，符合优秀等级的评价指标。
27．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应速率更快
（2）防止二氧化碳溶于水或与水反应
（3）A；C
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应速率的影响因素：反应物的接触面积越大，反应速率越快。将钙片碾成粉末，能增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、速率更快，便于快速完成实验。
（2）二氧化碳的性质：二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸。在水面上加一层植物油，可以隔绝二氧化碳与水的接触，防止二氧化碳溶于水或与水反应，避免因二氧化碳损失导致测得的气体体积偏小。
（3）实验误差分析：
① 装置内原有空气的影响：实验通过生成的二氧化碳排出水的体积来测定气体体积，集气瓶内原有水量不影响生成气体排出水的体积，因此不影响测量结果；
② 装置内残留气体的影响：反应生成的二氧化碳会将装置内原有空气排出，装置内残留的二氧化碳体积与排出的空气体积相等，因此不会导致测得的气体体积偏小；
③ 盐酸的挥发性：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会进入装置并排出水，导致测得的气体体积偏大。
（4）质量守恒定律与化学方程式计算：反应前后装置的总质量差即为生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）钙片碾成粉末，能增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，便于快速、准确地完成实验测定。
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，植物油的密度比水小，会浮在水面上形成一层油膜，隔绝二氧化碳与水的接触，防止二氧化碳溶于水或与水反应，确保测得的二氧化碳体积更准确。
（3）A：实验中通过生成的二氧化碳排出水的体积来测定气体体积，集气瓶内原有水量不影响生成气体排出水的体积，因此实验前图乙装置中集气瓶内的水量不会影响测量结果，该选项正确；
B：反应生成的二氧化碳会将装置内的空气排出，装置内残留的二氧化碳体积与排出的空气体积相等，因此不会导致测得的气体体积偏小，该选项错误；
C：盐酸具有挥发性，反应过程中挥发出的氯化氢气体也会进入装置并排出水，导致测得的气体体积偏大，该选项正确。
故答案为：AC。
（4）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 m1 m2。
设样品中碳酸钙的质量为 x，
反应的化学方程式为：
解得
。
已知样品为 20 片钙片，每片钙片重 0.5g，样品总质量为 20×0.5=10g，
因此碳酸钙的质量分数为：
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应速率更快；
（2）防止二氧化碳溶于水或与水反应；
（3）AC；
（4）。
1 / 1

展开更多......

收起↑