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七年级下册科学·第二章 物质的微观结构 浙教版纯知识点+考点填空梳理（期末复习专用）
汇编说明
1. 完全适配浙江浙教版七年级下册教材，专为七年级期末复习打造，是初中化学入门核心、期末重难点集中模块，为后续化学学习奠定基础；
2. 全覆盖五大核心小节：走进微观世界、建构分子模型、建构原子模型、探究物质组成的奥秘、用化学式表示物质，涵盖选择、填空、计算、辨析所有必考题型；
3. 专题标准结构：精细精讲+易错汇总+默写填空+标准答案+考点复盘。
一、走进微观世界（微观粒子基础考点·超细化）
1. 物质的构成（必考分类细化）
所有宏观物质都由微观粒子构成，初中阶段仅需掌握三类基本粒子：分子、原子、离子，三类粒子独立构成物质，互不重复。
细分必考归类（期末高频选择）
由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳、氮气、蔗糖、酒精、大部分气体和非金属化合物；
由原子构成的物质：金属单质（铁、铜、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、固态非金属单质（碳、硅）；
由离子构成的物质：绝大多数盐、金属氧化物（氯化钠、硫酸铜、氧化镁）。
核心结论：物质构成粒子不同，是物质物理性质、化学性质存在差异的根本原因。
2. 微观粒子四大基本性质（逐点细化+实例+易错）
① 粒子质量和体积都极其微小
肉眼、放大镜、普通光学显微镜均无法观察微观粒子，仅高端扫描隧道显微镜可观测；一滴水中含有数亿个水分子，直观体现粒子极小。
② 粒子永不停息做无规则运动（扩散核心原理）
一切粒子在任何状态下（固态、液态、气态）都在不停运动，温度是唯一影响因素：温度越高，粒子运动速率越快，扩散现象越明显。
必考实例：花香四溢、湿衣服晾干、墨水在水中扩散、糖块在水中溶解；
易错提醒：扩散是粒子自发运动，不是外力作用，无风时闻到气味也属于扩散现象。
③ 粒子之间存在间隙（三态变化核心）
所有物质的粒子间都有间隙，间隙大小：气体＞液体＞固体（特例：水结冰体积变大，是因为冰的分子间隙大于液态水）。
必考实例：100mL水+100mL酒精混合，总体积小于200mL；气体容易被压缩，固体、液体难以压缩。
④ 粒子之间存在相互作用力（引力+斥力）
引力：使粒子聚集在一起，保持物质形态（固体很难被拉断、水滴呈球形）；
斥力：阻碍粒子相互靠近（固体、液体很难被压缩）；
易错辨析：粒子间距较大时，引力主导；间距极小时，斥力主导。
二、建构分子模型（宏观微观转化·超细化）
1. 分子的精准定义与核心特征
精准定义：对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
细化解读：① 仅限分子构成的物质，原子、离子构成的物质，保持化学性质的粒子是原子、离子；② 分子只能保持化学性质，无法保持颜色、状态、气味等物理性质；③ 同种分子，化学性质完全相同；不同分子，化学性质完全不同。
2. 物理变化与化学变化微观本质（终极辨析）
物理变化（无新物质生成）
微观本质：分子本身不变，分子的种类、大小、数量都不改变，仅改变分子间隙、分子运动速率、分子排列方式。
必考场景：水结冰、水蒸发、酒精挥发、玻璃破碎、物质三态转化、溶解（蔗糖溶于水）。
化学变化（有新物质生成）
微观本质：分子本身改变，旧分子分裂为原子，原子重新组合、重新排列，形成全新的分子，分子种类发生改变。
必考场景：燃烧、呼吸作用、光合作用、食物腐败、铁生锈、水电解。
3. 纯净物与混合物微观区分（期末选择压轴）
纯净物：微观上只含一种分子（或一种原子、一种离子），有固定组成、固定化学式；
混合物：微观上含有多种不同分子，无固定组成、无固定化学式，各成分粒子互不反应、各自保持原有性质。
实例：冰水混合物是纯净物（只有水分子）；空气是混合物（含氧分子、氮分子等）。
三、建构原子模型（本章重难点·全面细化）
1. 原子的定义与核心特性
精准定义：原子是化学变化中的最小微粒。
细化解读：化学变化中，分子可分，原子绝对不可再分，仅发生重新组合；原子不是实心球体，内部绝大部分空间是空的，体积极小、质量极小。
2. 原子结构发展史（七下必考背诵）
① 道尔顿：实心球模型，认为原子是不可分割的实心球体；
② 汤姆生：葡萄干布丁模型，发现电子，证明原子可分；
③ 卢瑟福：核式结构模型，发现原子核，证明原子中心有质量大、体积小的原子核；
④ 玻尔：分层模型，认为电子在固定轨道分层运动；
⑤ 现代科学：电子云模型（目前最精准模型）。
3. 原子内部结构与电性、等量关系（满分公式）
原子（整体不带电）= 原子核（带正电）+ 核外电子（带负电）
原子核 = 质子（带正电）+ 中子（不带电）
核心等量关系（必考计算）：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
特例细化：普通氢原子无中子，只有1个质子和1个核外电子，是唯一无中子的原子。
4. 原子质量与体积分布规律
质量分布：原子质量99.9%集中在原子核，核外电子质量极小，可忽略不计；
体积分布：原子体积由核外电子运动范围决定，原子核体积极小。
5. 离子的形成、分类与特性（超细化）
定义：离子是带电的原子或原子团，由原子得失电子形成。
阳离子：原子失去电子 → 质子数＞电子数 → 带正电（金属原子易失电子形成阳离子）；
阴离子：原子得到电子 → 质子数＜电子数 → 带负电（非金属原子易得电子形成阴离子）；
核心区别：原子不带电，离子带电；原子不稳定，离子相对稳定。
6. 相对原子质量（考点细化）
标准定义：以碳-12原子实际质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与它的比值；
速算公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（百分百适用）；
关键细节：相对原子质量是比值，无单位，不能书写g、kg等质量单位。
7. 分子、原子、离子终极对比（期末必考辨析）
1. 化学变化中：分子可分，原子不可再分，离子可参与反应；
2. 电性：分子、原子不带电，离子带电；
3. 稳定性：离子最稳定，原子次之，分子相对稳定；
4. 共性：都是构成物质的基本微观粒子，质量体积极小、不停运动、有间隙。
四、探究物质组成的奥秘（元素·满分细化）
1. 元素精准定义与核心本质
定义：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
核心本质：质子数决定元素种类，质子数不同，元素种类一定不同；中子数、电子数不同，不影响元素种类。
2. 元素VS原子（宏观微观终极区分·高频易错）
元素（宏观概念）：描述物质的组成，只讲种类、不讲个数；
正确表述：水由氢元素和氧元素组成；
原子（微观概念）：描述分子、物质的构成，既讲种类、又讲个数；
正确表述：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
绝对禁忌：宏观说个数、微观说组成（考试扣分重灾区）。
3. 元素分类与分布规律
元素三类划分：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；
地壳含量前四（必背）：氧、硅、铝、铁（口诀：养闺女贴）；
人体含量最多元素：氧；空气中含量最多元素：氮。
4. 物质完整分类体系（细化易错特例）
纯净物（一种物质）
① 单质：同种元素组成的纯净物（氧气、铁、金刚石）；特例：氧气和臭氧混合，属于混合物，不是单质；
② 化合物：不同种元素组成的纯净物（水、二氧化碳、氯化钠）。
混合物（多种物质）：空气、溶液、河水、合金、矿石，无固定化学式。
五、用化学式表示物质（计算+填空压轴·超细化）
1. 化学式定义与适用范围
定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子；
核心规则：只有纯净物有固定化学式，混合物无化学式。
2. 化学式四层含义（逐句拆解必考）
以H O（水）为例：
宏观①：表示水这种物质；宏观②：表示水由氢元素和氧元素组成；
微观①：表示一个水分子；微观②：表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
3. 化合价核心规律+必背口诀
基础规律：① 单质化合价永远为0；② 化合物中正负化合价代数和为0；③ 金属必显正价，氢通常+1价，氧通常-2价。
简易口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，单质化合价为零。
细节补充：化合价标在元素符号正上方，离子电荷标在右上角，数值相同、书写位置不同。
4. 化学式书写细化规则
正价元素在前，负价元素在后；化合价交叉约分，数字最简、1省略不写；
单质书写：气体双原子（O 、H 、N ），金属、稀有气体、固态非金属直接写元素符号。
5. 相对分子质量计算（期末计算满分步骤）
公式：相对分子质量 = 各原子相对原子质量 × 原子个数 之和
细节要求：无单位、计算时切勿漏乘原子个数、多个原子团需整体计算。
六、七年级期末专属超全易错汇总（细化新增易错点）
1. 扩散现象仅能证明粒子不断运动、粒子间有间隙，无法证明粒子存在引力和斥力；
2. 物理变化分子种类不变，仅间隙改变；化学变化分子种类一定改变，原子始终不变；
3. 分子只能保持对应物质的化学性质，不能保持物理性质，物理性质是宏观整体性质；
4. 原子整体不显电性，离子带电，核心区别是质子数与电子数是否相等；
5. 相对原子质量、相对分子质量均为比值，绝对没有单位；
6. 元素宏观只讲种类不讲个数，原子微观既讲种类又讲个数，答题严禁混用；
7. 冰水混合物、液态氧气属于纯净物，氧气和臭氧、红磷和白磷混合属于混合物；
8. 氢原子无中子，并非所有原子都由质子、中子、电子构成；
9. 气体压缩是分子间隙变小，不是分子体积变小，分子体积永远固定；
10. 质子数决定元素种类，中子数不同的同种原子，属于同种元素；
11. 由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（氧气+臭氧）；
12. 离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应离子，不是分子。
七、七年级期末高频考点填空默写版（25题）
1. 构成物质的三种微观粒子：________、________、________。
2. 微观粒子的特征：极其微小、不停________、之间有________、存在相互作用力。
3. 温度越高，微观粒子运动速度越________，扩散现象越明显。
4. 对于分子构成的物质，________是保持其化学性质的最小微粒。
5. 化学变化中________可分，________不可再分。
6. 原子由________和核外电子构成，原子核由________和________构成。
7. 原子等量关系：核电荷数=________=________=原子序数。
8. 质子带________电，电子带________电，中子________电。
9. 原子质量主要集中在________上，原子体积由电子运动范围决定。
10. 原子失去电子形成________离子，得到电子形成________离子。
11. 相对原子质量≈________+________，相对原子质量________（有/无）单位。
12. 元素是具有相同________的同一类原子的总称，________决定元素种类。
13. 元素是________概念，只讲种类、不讲个数；原子是________概念。
14. 地壳中含量前四位元素：________、________、________、________。
15. 由同种元素组成的纯净物是________，由不同种元素组成的纯净物是________。
16. 纯净物由________种物质组成，混合物由________种物质组成，混合物无固定化学式。
17. 单质中元素化合价为________，化合物中正负化合价代数和为________。
18. 化学式书写规则：________价在前，________价在后。
19. 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量乘以原子个数的________。
20. 水的化学变化微观本质：水分子分裂为________和________，重新组合成新分子。
21. 普通氢原子中无________，是结构最简单的原子。
22. 气体可以被压缩，是因为气体分子之间________较大。
23. 蔗糖溶于水消失，是因为蔗糖分子在不断________，且分子间有间隙。
24. 氯化钠是由________和________构成的离子化合物。
25. 保持氧气化学性质的最小微粒是________。
八、填空标准答案（背诵满分版）
1. 分子；原子；离子
2. 无规则运动；间隙
3. 快
4. 分子
5. 分子；原子
6. 原子核；质子；中子
7. 质子数；核外电子数
8. 正；负；不带
9. 原子核
10. 阳；阴
11. 质子数；中子数；无
12. 质子数（核电荷数）；质子数
13. 宏观；微观
14. 氧；硅；铝；铁
15. 单质；化合物
16. 一；多
17. 0；0
18. 正；负
19. 总和
20. 氢原子；氧原子
21. 中子
22. 间隙
23. 运动
24. 钠离子；氯离子
25. 氧分子
九、七年级期末专属核心考点复盘
1. 微观粒子基础：细化粒子四大性质、物质构成分类、扩散现象辨析，是期末必考基础送分点，题型固定；
2. 分子模型：物理/化学变化微观本质、纯净物混合物微观区分，是本章最易混淆的辨析考点，选择填空高频考查；
3. 原子结构：原子模型发展史、原子内部等量关系、离子形成、相对原子质量计算，重难点集中，是期末区分度最高的考点；
4. 元素模块：宏观微观表述区分、元素种类判断、物质完整分类体系，新增大量特例考点，规避考试扣分陷阱；
5. 化学式与化合价：化学式四层含义、化合价口诀、相对分子质量计算，是期末唯一计算考点，必考大题填空；
6. 模块定位：本章是初中化学启蒙核心，细化后全覆盖七下所有冷门、易错、重难点考点，背诵+理解可实现本章满分，为八九年级化学学习筑牢基础。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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七年级下册科学·第二章 物质的微观结构 浙教版纯知识点+考点填空梳理（期末复习专用）
汇编说明
1. 完全适配浙江浙教版七年级下册教材，专为七年级期末复习打造，是初中化学入门核心、期末重难点集中模块，为后续化学学习奠定基础；
2. 全覆盖五大核心小节：走进微观世界、建构分子模型、建构原子模型、探究物质组成的奥秘、用化学式表示物质，涵盖选择、填空、计算、辨析所有必考题型；
3. 专题标准结构：精细精讲+易错汇总+默写填空+标准答案+考点复盘。
一、走进微观世界（微观粒子基础考点·超细化）
1. 物质的构成（必考分类细化）
所有宏观物质都由微观粒子构成，初中阶段仅需掌握三类基本粒子：分子、原子、离子，三类粒子独立构成物质，互不重复。
细分必考归类（期末高频选择）
由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳、氮气、蔗糖、酒精、大部分气体和非金属化合物；
由原子构成的物质：金属单质（铁、铜、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、固态非金属单质（碳、硅）；
由离子构成的物质：绝大多数盐、金属氧化物（氯化钠、硫酸铜、氧化镁）。
核心结论：物质构成粒子不同，是物质物理性质、化学性质存在差异的根本原因。
2. 微观粒子四大基本性质（逐点细化+实例+易错）
① 粒子质量和体积都极其微小
肉眼、放大镜、普通光学显微镜均无法观察微观粒子，仅高端扫描隧道显微镜可观测；一滴水中含有数亿个水分子，直观体现粒子极小。
② 粒子永不停息做无规则运动（扩散核心原理）
一切粒子在任何状态下（固态、液态、气态）都在不停运动，温度是唯一影响因素：温度越高，粒子运动速率越快，扩散现象越明显。
必考实例：花香四溢、湿衣服晾干、墨水在水中扩散、糖块在水中溶解；
易错提醒：扩散是粒子自发运动，不是外力作用，无风时闻到气味也属于扩散现象。
③ 粒子之间存在间隙（三态变化核心）
所有物质的粒子间都有间隙，间隙大小：气体＞液体＞固体（特例：水结冰体积变大，是因为冰的分子间隙大于液态水）。
必考实例：100mL水+100mL酒精混合，总体积小于200mL；气体容易被压缩，固体、液体难以压缩。
④ 粒子之间存在相互作用力（引力+斥力）
引力：使粒子聚集在一起，保持物质形态（固体很难被拉断、水滴呈球形）；
斥力：阻碍粒子相互靠近（固体、液体很难被压缩）；
易错辨析：粒子间距较大时，引力主导；间距极小时，斥力主导。
二、建构分子模型（宏观微观转化·超细化）
1. 分子的精准定义与核心特征
精准定义：对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
细化解读：① 仅限分子构成的物质，原子、离子构成的物质，保持化学性质的粒子是原子、离子；② 分子只能保持化学性质，无法保持颜色、状态、气味等物理性质；③ 同种分子，化学性质完全相同；不同分子，化学性质完全不同。
2. 物理变化与化学变化微观本质（终极辨析）
物理变化（无新物质生成）
微观本质：分子本身不变，分子的种类、大小、数量都不改变，仅改变分子间隙、分子运动速率、分子排列方式。
必考场景：水结冰、水蒸发、酒精挥发、玻璃破碎、物质三态转化、溶解（蔗糖溶于水）。
化学变化（有新物质生成）
微观本质：分子本身改变，旧分子分裂为原子，原子重新组合、重新排列，形成全新的分子，分子种类发生改变。
必考场景：燃烧、呼吸作用、光合作用、食物腐败、铁生锈、水电解。
3. 纯净物与混合物微观区分（期末选择压轴）
纯净物：微观上只含一种分子（或一种原子、一种离子），有固定组成、固定化学式；
混合物：微观上含有多种不同分子，无固定组成、无固定化学式，各成分粒子互不反应、各自保持原有性质。
实例：冰水混合物是纯净物（只有水分子）；空气是混合物（含氧分子、氮分子等）。
三、建构原子模型（本章重难点·全面细化）
1. 原子的定义与核心特性
精准定义：原子是化学变化中的最小微粒。
细化解读：化学变化中，分子可分，原子绝对不可再分，仅发生重新组合；原子不是实心球体，内部绝大部分空间是空的，体积极小、质量极小。
2. 原子结构发展史（七下必考背诵）
① 道尔顿：实心球模型，认为原子是不可分割的实心球体；
② 汤姆生：葡萄干布丁模型，发现电子，证明原子可分；
③ 卢瑟福：核式结构模型，发现原子核，证明原子中心有质量大、体积小的原子核；
④ 玻尔：分层模型，认为电子在固定轨道分层运动；
⑤ 现代科学：电子云模型（目前最精准模型）。
3. 原子内部结构与电性、等量关系（满分公式）
原子（整体不带电）= 原子核（带正电）+ 核外电子（带负电）
原子核 = 质子（带正电）+ 中子（不带电）
核心等量关系（必考计算）：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
特例细化：普通氢原子无中子，只有1个质子和1个核外电子，是唯一无中子的原子。
4. 原子质量与体积分布规律
质量分布：原子质量99.9%集中在原子核，核外电子质量极小，可忽略不计；
体积分布：原子体积由核外电子运动范围决定，原子核体积极小。
5. 离子的形成、分类与特性（超细化）
定义：离子是带电的原子或原子团，由原子得失电子形成。
阳离子：原子失去电子 → 质子数＞电子数 → 带正电（金属原子易失电子形成阳离子）；
阴离子：原子得到电子 → 质子数＜电子数 → 带负电（非金属原子易得电子形成阴离子）；
核心区别：原子不带电，离子带电；原子不稳定，离子相对稳定。
6. 相对原子质量（考点细化）
标准定义：以碳-12原子实际质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与它的比值；
速算公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（百分百适用）；
关键细节：相对原子质量是比值，无单位，不能书写g、kg等质量单位。
7. 分子、原子、离子终极对比（期末必考辨析）
1. 化学变化中：分子可分，原子不可再分，离子可参与反应；
2. 电性：分子、原子不带电，离子带电；
3. 稳定性：离子最稳定，原子次之，分子相对稳定；
4. 共性：都是构成物质的基本微观粒子，质量体积极小、不停运动、有间隙。
四、探究物质组成的奥秘（元素·满分细化）
1. 元素精准定义与核心本质
定义：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
核心本质：质子数决定元素种类，质子数不同，元素种类一定不同；中子数、电子数不同，不影响元素种类。
2. 元素VS原子（宏观微观终极区分·高频易错）
元素（宏观概念）：描述物质的组成，只讲种类、不讲个数；
正确表述：水由氢元素和氧元素组成；
原子（微观概念）：描述分子、物质的构成，既讲种类、又讲个数；
正确表述：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
绝对禁忌：宏观说个数、微观说组成（考试扣分重灾区）。
3. 元素分类与分布规律
元素三类划分：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；
地壳含量前四（必背）：氧、硅、铝、铁（口诀：养闺女贴）；
人体含量最多元素：氧；空气中含量最多元素：氮。
4. 物质完整分类体系（细化易错特例）
纯净物（一种物质）
① 单质：同种元素组成的纯净物（氧气、铁、金刚石）；特例：氧气和臭氧混合，属于混合物，不是单质；
② 化合物：不同种元素组成的纯净物（水、二氧化碳、氯化钠）。
混合物（多种物质）：空气、溶液、河水、合金、矿石，无固定化学式。
五、用化学式表示物质（计算+填空压轴·超细化）
1. 化学式定义与适用范围
定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子；
核心规则：只有纯净物有固定化学式，混合物无化学式。
2. 化学式四层含义（逐句拆解必考）
以H O（水）为例：
宏观①：表示水这种物质；宏观②：表示水由氢元素和氧元素组成；
微观①：表示一个水分子；微观②：表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
3. 化合价核心规律+必背口诀
基础规律：① 单质化合价永远为0；② 化合物中正负化合价代数和为0；③ 金属必显正价，氢通常+1价，氧通常-2价。
简易口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，单质化合价为零。
细节补充：化合价标在元素符号正上方，离子电荷标在右上角，数值相同、书写位置不同。
4. 化学式书写细化规则
正价元素在前，负价元素在后；化合价交叉约分，数字最简、1省略不写；
单质书写：气体双原子（O 、H 、N ），金属、稀有气体、固态非金属直接写元素符号。
5. 相对分子质量计算（期末计算满分步骤）
公式：相对分子质量 = 各原子相对原子质量 × 原子个数 之和
细节要求：无单位、计算时切勿漏乘原子个数、多个原子团需整体计算。
六、七年级期末专属超全易错汇总（细化新增易错点）
1. 扩散现象仅能证明粒子不断运动、粒子间有间隙，无法证明粒子存在引力和斥力；
2. 物理变化分子种类不变，仅间隙改变；化学变化分子种类一定改变，原子始终不变；
3. 分子只能保持对应物质的化学性质，不能保持物理性质，物理性质是宏观整体性质；
4. 原子整体不显电性，离子带电，核心区别是质子数与电子数是否相等；
5. 相对原子质量、相对分子质量均为比值，绝对没有单位；
6. 元素宏观只讲种类不讲个数，原子微观既讲种类又讲个数，答题严禁混用；
7. 冰水混合物、液态氧气属于纯净物，氧气和臭氧、红磷和白磷混合属于混合物；
8. 氢原子无中子，并非所有原子都由质子、中子、电子构成；
9. 气体压缩是分子间隙变小，不是分子体积变小，分子体积永远固定；
10. 质子数决定元素种类，中子数不同的同种原子，属于同种元素；
11. 由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（氧气+臭氧）；
12. 离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应离子，不是分子。
七、七年级期末高频考点填空默写版（25题）
1. 构成物质的三种微观粒子：________、________、________。
2. 微观粒子的特征：极其微小、不停________、之间有________、存在相互作用力。
3. 温度越高，微观粒子运动速度越________，扩散现象越明显。
4. 对于分子构成的物质，________是保持其化学性质的最小微粒。
5. 化学变化中________可分，________不可再分。
6. 原子由________和核外电子构成，原子核由________和________构成。
7. 原子等量关系：核电荷数=________=________=原子序数。
8. 质子带________电，电子带________电，中子________电。
9. 原子质量主要集中在________上，原子体积由电子运动范围决定。
10. 原子失去电子形成________离子，得到电子形成________离子。
11. 相对原子质量≈________+________，相对原子质量________（有/无）单位。
12. 元素是具有相同________的同一类原子的总称，________决定元素种类。
13. 元素是________概念，只讲种类、不讲个数；原子是________概念。
14. 地壳中含量前四位元素：________、________、________、________。
15. 由同种元素组成的纯净物是________，由不同种元素组成的纯净物是________。
16. 纯净物由________种物质组成，混合物由________种物质组成，混合物无固定化学式。
17. 单质中元素化合价为________，化合物中正负化合价代数和为________。
18. 化学式书写规则：________价在前，________价在后。
19. 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量乘以原子个数的________。
20. 水的化学变化微观本质：水分子分裂为________和________，重新组合成新分子。
21. 普通氢原子中无________，是结构最简单的原子。
22. 气体可以被压缩，是因为气体分子之间________较大。
23. 蔗糖溶于水消失，是因为蔗糖分子在不断________，且分子间有间隙。
24. 氯化钠是由________和________构成的离子化合物。
25. 保持氧气化学性质的最小微粒是________。
八、七年级期末专属核心考点复盘
1. 微观粒子基础：细化粒子四大性质、物质构成分类、扩散现象辨析，是期末必考基础送分点，题型固定；
2. 分子模型：物理/化学变化微观本质、纯净物混合物微观区分，是本章最易混淆的辨析考点，选择填空高频考查；
3. 原子结构：原子模型发展史、原子内部等量关系、离子形成、相对原子质量计算，重难点集中，是期末区分度最高的考点；
4. 元素模块：宏观微观表述区分、元素种类判断、物质完整分类体系，新增大量特例考点，规避考试扣分陷阱；
5. 化学式与化合价：化学式四层含义、化合价口诀、相对分子质量计算，是期末唯一计算考点，必考大题填空；
6. 模块定位：本章是初中化学启蒙核心，细化后全覆盖七下所有冷门、易错、重难点考点，背诵+理解可实现本章满分，为八九年级化学学习筑牢基础。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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