资源简介

山西省晋中市2026届高三二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是( )
A.沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理
B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化
C.“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇
D.古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得
2．这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是( )
选项 劳动项目 化学原理
A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉
B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应
C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应
D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应
A.A B.B C.C D.D
3．下列化学用语或图示不正确的是( )
A.的电子式：
B.N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
C.乙炔分子的空间填充模型：
D.HCl分子中键的形成：
4．下列表示相应化学反应的方程式正确的是( )
A.表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C.表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D.表示合成锦纶66的有机反应式：
5．与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构简式如图所示：，下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.1mol含54mol键
C.N-甲基咪唑中碳原子只有1种杂化类型
D.该配离子中配位原子是氮和氯
6．M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是( )
A.N分子可形成分子间氢键
B.M分子中含有一个手性碳原子
C.G分子的碳原子轨道有两种杂化方式
D.G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应
7．下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是( )
A分离二氯甲烷和四氯甲烷 B提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C用电石与水反应制取乙炔 D比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
A.A B.B C.C D.D
8．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是( )
A.简单离子半径：
B.简单氢化物稳定性：
C.化合物与均为直线型分子
D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构
9．某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是( )
已知：①Patha代表反应历程a，Pathb代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。
A.Patha和Pathb的产物不完全相同
B.4→6和5→4的反应类型相同
C.上述循环中，只断裂了极性键
D.1、4、5都具有亲水性
10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动 Pt丝保持红热 和的反应是放热反应
B 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液无明显现象 稀硝酸只能将Fe氧化为
C 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量溶液 出现黄色沉淀
D 向两支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
11．氮化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层，某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.基态Cr原子的价层电子排布式为
B.距离Cr原子最近的N原子有12个
C.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中
D.晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为
12．向刚性密闭容器中,按物质的量之比3∶1充入和,发生反应:,反应相同的时间,转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同
B.该反应的焓变
C.N点容器内压强为,则℃时反应的
D.M、N两点时两容器内压强相等
13．钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。
下列说法错误的是( )
A.充电时，疏松多孔钠电极接电源负极
B.放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极
C.充电时，阳极电极反应式为
D.放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g
14．常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是( )
A.的数量级为 B.B点溶液的pH为2
C.②中X为 D.
二、实验题
15．某小组设计实验制备并探究的性质。回答下列问题：
(1)的电子式为______________。
(2)盛装KOH溶液的仪器名称是______________。
(3)实验中，观察到C中溶液褪色，表现_______(填标号)。
a.酸性 b.碱性 c.氧化性 d.还原性
(4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为______________。
(5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。
①黑色固体的化学式为______________，22.3gM中P的物质的量为______________。
②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______________。
(6)进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为______________。
三、填空题
16．铂族金属是国家战略性金属,被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知:Pd、Pt经“氧化浸取”转化为;“氨合”后,Pd(Ⅱ)主要以的形式存在;常温下,的,;,溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。
(1)Pt、Pd与Fe为同族元素,位于元素周期表的________区。
(2)“氧化浸取”时,Pd发生反应的化学方程式为________,除了提高的氧化性,该过程加入盐酸的目的还有________。
(3)“氧化除铁”时,温度为,该过程主要发生两步反应:
(ⅰ)
(ⅱ)________(填离子方程式)。
(4)常温下,“沉镍”时,需调节溶液,此时________;该条件下恰好沉淀完全,则大于________(保留三位有效数字)mol/L。
(5)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下,其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示),两种结构的棱边夹角均为,且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。
17．加氢制备、涉及反应如下：
i.
ii.
iii.
回答下列问题：
(1)工业上，利用加氢合成的热化学方程式为________________。
(2)向反应器中充入和，在催化剂、作用下发生上述反应，测得相同时间内的转化率与温度关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是________________（填“”或“”），随着温度升高，、曲线相交，其主要原因可能是________________。
(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，选择性为25%。
已知：乙醇的选择性（、的选择性同理）。）
该温度下，反应iii的平衡常数________________（用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数）。
(4)与在活化后的催化剂[催化剂活化：（无活性）（有活性）]表面可逆地发生反应ii，其反应历程如图所示。
①对于制甲醇的过程，以下描述正确的是________________（填字母）。
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度有利于生成甲醇
②与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中的积累，减少反应________________（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(5)用电解法也可以实现由制备乙醇。电解时电解质溶液显酸性，阴极的电极反应式为________________。
(6)干冰（固态）的立方晶胞结构中，处于顶点和面心，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为________________。
18．3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
(1)B分子所含官能团的名称为______________。C→D反应所需试剂及条件为______________。
(2)G的结构简式为______________。
(3)由E生成F的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为______________。
(4)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有______________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是_______(写结构简式)。
(5)已知具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ⅱ)，还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。设计的合成路线为______________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.沏茶和煎制中不涉及分液，故A错误；
B.焰色试验，属于物理变化，故B错误；
C.竹的主要成分为纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，再经酒化酶作用制备乙醇，故C正确；
D.铁与水在高温下反应生成四氧化三铁，故D错误；
故选：C。
2．答案：C
解析：A.用盐卤和豆浆制作豆腐的过程属于胶体的聚沉，A正确；
B.“84”消毒液有效成分为次氯酸，具有氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；
C.用白醋清洗水壶中的水垢，属于复分解反应，C错误；
D.纯碱水解呈碱性，可以使油污发生水解反应，D正确；
答案选C。
3．答案：A
解析：A.是由过氧根离子和钙离子构成，其电子式为：，A错误；
B.酰胺基为，N，N-二甲基甲酰胺中N原子相连的两个氢原子被甲基取代，其结构简式为：，B正确；
C.乙炔分子的结构简式为CHCH，为直线形结构，其空间填充模型为：，C正确；
D.HCl分子中H原子的1s轨道与Cl原子一个3p轨道通过“头碰头”的方式形成键，上述电子云表示的形成过程描述科学，D正确。
4．答案：D
解析：A.难溶于水，铅蓄电池充电时的阴极电极反应式为，故A错误；
B.表示燃烧热时应生成指定产物，故该热化学方程式不能表示丙烷的燃烧热，故B错误；
C.酸性条件下，应该在反应物加以调节电荷守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.表示合成锦纶66的有机反应式：，故D正确。
答案选D。
5．答案：B
解析：A.元素非金属性越强，电负性越大，电负性，故A错误；
B.1个N-甲基咪唑中含有12个键，1个中，Si与4个N-甲基咪唑形成4个配位键(键)，有2个Si-Cl键，故1个中含有个键，所以1mol含54mol键，故B正确；
C.N-甲基咪唑中双键碳原子采用杂化，甲基中碳原子采用杂化，杂化类型不同，故C错误；
D.该配离子中配位原子是氮，Si-Cl键不是配位键，故D错误；
选B。
6．答案：D
解析：A.N为乙二醛（OHC-CHO），分子中仅含C-H、C=O键，无N-H、O-H或F-H键，无法形成分子间氢键，A错误；
B.手性碳原子需连四个不同基团，M分子中中间C原子连接两个相同的基团，不满足手性碳条件，B错误；
C.G分子中所有碳原子均为杂化（羰基碳及环内双键碳均形成3个σ键，杂化轨道数3），仅一种杂化方式，C错误；
D.G含酰胺基，可在NaOH溶液或盐酸中水解，D正确；
故答案选D。
7．答案：A
解析：A.用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；
B.应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；
C.电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；
D.应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。
故选A。
8．答案：D
解析：Z、M位于同一主族，从结构上来看Z形成了一个双键，因此Z是O，M是S；X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，进一步推出X、Y、N分别为H、C、K。
A.硫离子和钾离子核外电子排布相同，硫离子的核电荷数小故半径大，而氧离子的核外只有两层电子，半径最小，故A正确；
B.O、S属于同一主族，同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，对应气态氢化物稳定性越弱，故B正确；
C.、COS和二氧化碳是等电子体，均是直线型，故C正确；
D.化合物T中所氢原子不符合8电子稳定结构，故D错误；
故选D。
9．答案：D
解析：A.Patha与Pathb的产物均为化合物6和，A错误；
B.4→6是加成反应，5→4是取代反应，B错误；
C.4→6时断裂了碳碳三键中的1个非极性键，C错误；
D.有机物含氨基、羟基、羧基等与水形成氢键，有亲水性，D正确；
故选D。
10．答案：A
解析：A.铂丝是催化剂，挥发出的被氧化为NO，该反应为放热反应，A正确；
B.稀硝酸将Fe氧化为，但过量的Fe与反应生成，B错误；
C.由于与的物质的量浓度未知，无法据现象判断溶度积大小，应改为等浓度的NaCl和NaI混合溶液，C错误；
D.与发生反应，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误；
故选A。
11．答案：B
解析：氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，N原子在晶胞中的位置为8个顶点和6个面心，则Cr原子位于体心和12条棱上，Cr原子周围最近的N原子有6个，据此回答。
A.铬是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为，A正确；
B.根据分析可知，Cr原子周围最近的N原子有6个，B错误；
C.以体心的Cr原子为例，其处于面心6个N原子构成的八面体内，即Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，C正确；
D.Cr原子沿x轴方向的投影位于正方形的顶点、边长中心、正方形中心，D正确；
故选B。
12．答案：D
解析：刚性密闭容器中,按物质的量之比3∶1充入和,发生反应:,投入物质的量之比是3∶1,反应物的系数也是3∶1,题目中所给图是反应相同时间的转化率图,不是平衡时的转化率图。
A.反应的投料比恰好等于系数比,所以转化率随温度的变化关系图与转化率随温度的变化关系图完全相同,故A项正确;
B.反应开始时,转化率随温度升高而增大,反应达到平衡后,随温度升高,转化率减小,所以该反应的焓变,故B项正确;
C.N点容器内压强为,℃平衡时转化率为50%,假设起始时充入,列三段式如下:
反应的,故C项正确;
D.M、N两点对应的温度不同,所以两容器内压强不相等,故D项错误;
答案选D。
13．答案：D
解析：当接通负载时，疏松多孔的钠电极为负极，发生反应，则石墨电极为正极；当接通电源时，疏松多孔钠电极为阴极，石墨电极为阳极。
A.根据电池工作原理图可知，放电时，疏松多孔钠电极为负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，因此充电时，钠电极为阴极，即疏松多孔钠电极接电源负极，A项正确；
B.放电时，电流由正极经外电路流向负极，再由负极经溶液流向正极，故电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极，B项正确；
C.放电时，石墨电极为正极，电极反应式为，则充电时、阳极电极反应式为，C项正确；
D.放电时，负极电极反应式为，正极电极反应式为，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极质量减少1mol×23g/mol=23g，石墨电极质量增加1mol×23g/mol=23g，则钠电极比石墨电极质量少23g-(-23g)=46g，D项错误；
故选D。
14．答案：A
解析：，故，即，当时，pH=5；随着增大，pH减小，增大；、，又因，故随着横坐标的增大，、均增大，当横坐标相同时，<，故曲线①②③中的X分别对应、、。
A.由曲线②可知，当时，pH=5，故，数量级为，A错误；
B.由上述分析可知，B点横坐标为3，故pH=2，B正确；
C.由上述分析可知曲线②中的X为，C正确；
D.，当时，，，，，代入数据得，D正确；
故答案选A。
15．答案：(1)
(2)分液漏斗
(3)d
(4)
(5)CuO；0.1mol；8∶1
(6)
解析：装置A与NaOH反应制备，进入B装置与反应生成，另外还与反应生成了Cu和磷酸，进入C装置使酸性高锰酸钾溶液褪色，最终进入D装置被NaClO溶液吸收，据此分析解答。
（1）的电子式为；
（2）盛装KOH溶液的仪器为分液漏斗；
（3）实验中，观察到C中溶液褪色，锰元素化合价降低作氧化剂，则做还原剂，表现还原性，故答案选d；
（4）D中生成了磷的最高价含氧酸，D中与ClO-发生氧化还原反应生成磷酸和氯离子，离子方程式为；
（5）①固体M由Cu和P两种元素组成，22.3gM在足量的中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g，则黑色固体为CuO，，，，；
②物质的量之比等于微粒个数比，故M为，已知与反应除了生成，还生成两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，化学方程式为，中有3mol为还原剂，为氧化剂，故氧化剂、还原剂物质的量之比为8:1；
（6）向溶液通入少量，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，故产物为铜、硫酸、磷酸，该反应的化学方程式为。
16．答案：(1)d
(2);与Pd、Pt形成、,从而使Pd、Pt从滤渣中浸出
(3)(反应条件也可为)
(4)0.084(或);
(5);
解析：矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等]用硫酸酸浸后过滤,结合矿渣成分可知,滤液Ⅰ中的溶质是硫酸亚铁和硫酸镍,滤渣中含有Pd、Pt和,滤渣中的Pd、Pt经“氧化浸取”转化为,,再次过滤,此时得到的滤渣中含有二氧化硅,滤液用氯化铵沉铂,再用氨水和盐酸经一系列处理后得到Pd,其中滤液Ⅱ中的溶质主要是氯化铵,以此解题。
(1)Fe是26号元素,位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族,位于d区,Pt、Pd与Fe为同族元素,也位于元素周期表的d区。
(2)结合信息可知,Pd、Pt经“氧化浸取”转化为,,此时Pd发生反应的化学方程式为,加入盐酸与Pd、Pt形成,,从而使Pd、Pt从滤渣中浸出,故答案为:;与Pd、Pt形成、,从而使Pd、Pt从滤渣中浸出;
(3)由图可知,在加热条件下“氧化除铁”最终生成了,其中步骤(ⅰ)中二价铁被氧化为三价铁,则步骤(ⅱ)为三价铁和水在加热条件下生成,离子方程式为。
(4)由于pH=2,则,;
该条件下恰好沉淀完全,则,则。
(5)①由图可知,立方结构中个数分别为,,则其原子个数比为;
②四方结构中,由于转化过程中原子个数比保持不变,则其中个数分别为2,4,12,设立方结构单元的摩尔质量为M,则四方晶胞结构的摩尔质量为4M,立方结构单元与四方晶胞结构的密度比
17．答案：(1)
(2)；随着温度升高，温度对反应速率起决定作用
(3)
(4)AB；
(5)
(6)
解析：（1）根据盖斯定律，反应ii-iii可得，则该反应的，则利用加氢合成的热化学方程式为：；
（2）由图可知，温度低于450℃时，催化剂是时，二氧化碳的转化率高，故此时催化效率较高的催化剂是；由于反应时间相同，随着温度升高，反应速率加快，则随着温度升高，、曲线相交，其主要原因可能是：随着温度升高，温度对反应速率起决定作用；
（3）根据相关数据，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，选择性为25%，根据原子守恒可计算各组分物质的量如下：
组分
0.4 0.1 1.4 0.8 0.1 0.2
气体总物质的量为。对于等分子数反应，可用物质的量替代分压计算平衡常数，反应iii的平衡常数；
（4）①A.由图可知，反应中经历了、键的形成和断裂，A项正确；
B.制甲醇是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，B项正确；
C.是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成甲醇，C项错误；
故选AB；
②已知催化剂活化：（无活性）（有活性），流速加快可减少产物中的积累，减少反应的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性；
（5）根据题意，电解时，二氧化碳在阴极得到电子生成乙醇，电极反应式为：；
（6）干冰（固态）的立方晶胞结构中，处于顶点和面心，，则每个干冰晶胞中含有4个，干冰晶体的密度=，故答案为：。
18．答案：(1)醛基、酯基；乙醇，浓硫酸，加热
(2)
(3)
(4)9种；
(5)
解析：A和甲酸乙酯发生酯的缩合反应，生成B的同时还生成了乙醇。B发生氧化反应，醛基转化为羧基，生成C，结构简式为。C和乙醇发生酯化反应得到D，D和环氧乙烷发生加成反应，得到E。E的一个酯基和羟基发生取代反应成环后生成F，根据已知ⅰ可知F的结构简式为。再根据已知ⅱ，酯基被还原生成G，结构简式为。G在酸性条件下脱水缩合生成3-四氢呋喃甲醇。
（1）根据B的结构简式可知其所含官能团为醛基和酯基；C→D为酯化反应，根据酯化反应的规律可知，需要乙醇作为另一个反应试剂，浓硫酸、加热作为反应条件。
（2）根据分析可知G的结构简式为。
（3）E分子同时含有羟基和酯基，分子间发生酯交换缩聚生成高分子，反应方程式为：。
（4）3-四氢呋喃甲醇的不饱和度为1，其同分异构体能水解，说明含有酯基，酯基不饱和度为1；还剩4个饱和碳原子，根据碳架异构和酯基的物质异构可写出同分异构体有：、、、、、、、、，共9种结构；其中核磁共振氢谱有两组峰的是。
（5）具有极强还原性，也可以还原醛基，所以先将酯基还原为羟基，参照已知ⅱ，经过反应生成，再参照G→3-四氢呋喃甲醇的反应，发生分子内脱水成醚得到，最后再利用醇的催化氧化反应将羟基转化为醛基，生成；综上，合成路线为。

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