资源简介

一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
A
(
D
A
0
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
B
D
C
B
二、非选择题
16.(16分)
(1)①②④(2)醚键、酯基（各1分）
(3)11:1
(4)CH,C=CCH,
(5)3
(6)
(7)
nCH2=CH雀化ECH,-CH五
17.(14分)
(1)b(1分)分液漏斗(1分)
(2)CaC2+2H20→Ca(OH)2+C2H2↑
(3)CuSO,+H,S=CuS+H,SO.
(4)CH=CH+2Br2→CHBr2-CHBr2加成(1分)
D(1分)
澄清石灰水变浑浊的原因是酸性高锰酸钾在氧化乙炔时生成了C02,CO2与澄清石灰水发生反应(1分)
(5)吸收尾气D,防止污染空气(1分)
2Ve
_×103mol×M
22.4×5b
×100%
CVM%
(6)
=560ab
18.(13分)
(1)
3d104s
四面体形(2)
5(2分)
A(2分)
v19
a
(3)
N、C
B
(4)
A
4
(2分)
19.(12分)
(1)ds(1分)
(2)
粉末状，接触面积增大，反应速率加快(1分)ZnFe0,+4H,S0,=ZnS0,+Fc,(S0,,+4H,0
(3)
SO
PbS0:(各1分)(4)C
(S)3ZnC0:+2Fe++3H,0=2Fe0H、+3Zn2++3C03个
(6)10-12成都外国语学校 2025—2026 学年度下期半期考试
高二化学
注意事项：
1 ．本堂考试 75 分钟，满分 100 分
2 ．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用 2B 铅笔填涂。
3 ．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31
一．单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。
1.下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是
A．聚氯乙烯薄膜 B．西周青铜器犀牛觥 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板
A．A B．B C．C D．D
2.毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于
下列所涉及的化学知识表述错误的是
A．“蛟龙号”潜水艇使用 合金制造耐压球壳： 属于 d区元素
B．“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷： 属于共价晶体
C．“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子
D．“雪龙 2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关
3.下列表述正确的是
A．醛基的结构简式
B．丙烯的键线式
C．基态 N原子的核外电子轨道表示式为
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D．HF分子中 键的形成示意图为：
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下， 苯分子中含有π键数目为 B． 晶体中含有 键的数目为
C． 中含有 键的数目为 D． 中含有 个 P-P键
5. 下列有机物的系统命名正确的是
A． 2，2，3-三甲基丁烷 B． 3-乙基-1，3-丁二烯
C．反-2-丁烯的结构简式： D． 2-甲基-3-丁炔
6. 下列说法正确的是
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．聚乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色
C．苯能使溴水褪色，是因为苯分子中含有碳碳双键
D．乙炔和乙烯分子中所有原子共平面
7.分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是
A．分子式为
B．分子中碳原子有 两种杂化方式
C．属于芳香族化合物
D．分子中含有 3个手性碳原子
8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
选项 物质 试剂 除杂方法
A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热
C 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
D 甲烷(乙烯) 酸性 溶液 洗气
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9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的 5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核
外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单
质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是
A．原子半径大小：X＞W B．电负性：Z＞X
C．第一电离能：Z＞Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z
10. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是
A．制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发
B．移除装置乙也可检验出反应过程中有 生成
C．甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离
D．根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应
11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 键能比 键能大
B 酸性： 的极性：HCOOH强于
C 在水中的溶解度大于 CO 为非极性分子，CO为极性分子
D 热稳定性：HF大于 HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
A．A B．B C．C D．D
12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
已知：[CuCl ]24 溶液为黄绿色
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与 的结合能力：
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C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
13. 在 EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和 N。
下列说法正确的是
A．M和 N互为同系物
B．M分子中最多有 12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有 5种
D．萘的二溴代物有 9种
14. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图 a)，该分子和客体分子 可形成
主客体包合物： 被固定在空腔内部(结构示意图见图 b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键
B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的 S—O键能比 小
D． 和 中 N均采用 杂化
15.制备光学材料。如图所示， 晶体中掺入少量 后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，
光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是
A．区域 带正电
B．区域 B“ ”中的离子为
C．掺入 CuCl后，晶体的理论密度低于纯 晶体
D．若 晶胞参数为 ，则晶胞内 与相邻 的最短距离为
二．非选择题：本题共 4 小题，共 55分。
16. （16分）Ⅰ．有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：
①CH3CH2CH3和 ；②CH3CH=CH2和 ；
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③ 和 ；④ 和 。
(1)以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填序号)
Ⅱ．回答下列问题：
(2)
中所含官能团的名称：过氧键、_________、__________。
(3)乳酸分子( )中 键与 键的数目之比为___________。
(4)若分子式为 C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。
(5)有机物 A的结构简式为 。若 A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可
能有______种结构。
(6)已知： ＋|| ，CH2==C(CH3)CH==CH2与能与乙烯反应生成 C7H12（六元环状物质），
则该物质的键线式为_________________。
(7)苯乙烯( )经加聚反应合成的聚合物，聚苯乙烯，广泛应用于有机玻璃、ABS树脂、电子电
器和其他工程塑料等领域，请写出制取聚苯乙烯的相关反应方程式__________________________________。
17. （14分）草酸是一种用途广泛的二元有机酸，某同学通过乙炔制备一定量的草酸晶体 ，
回答下列问题：
Ⅰ．制备乙炔，并探究其性质
(1)制备乙炔发生装置应选用图中的_______(填标号)，图中仪器 Y的名称为_____________________。
(2)发生装置中制备乙炔的反应方程式_______________________________________________。
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(3)A处盛放的试剂为 溶液，用于吸收 中混有的 ，写出其化学反应方程式：________________
。
(4)根据装置 B、C、D中的现象得出相应的结论如下：
装置 现象 结论
B 溶液由橙红色变为无色 _____________________________________
C 紫红色溶液褪色 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化
D 澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒 乙炔不溶于水，但能使澄清石灰水变浑浊
①请用化学方程式表示 B中发生的化学反应（n 乙炔：nBr2=1:2）___________________，反应类型_________。
②上述结论不合理的是_______(填对应装置标号)，理由是_________________________________。
II 实验室可用 和浓硝酸在 催化下反应制取 ，装置如图一所示：
C2H2
(5)NaOH溶液的作用是____________________________。
(6)通过一系列操作从装置 C中分离出 晶体并测定草酸晶体的纯度(杂质不与空气反应)
步骤 1：称取 a g产品放置于管式炉中。
步骤 2：将纯化后的空气 (已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。
步骤 3：测出混合气体中 、 的体积分数分别为 b、c。
产品中草酸的质量分数为___________( 的摩尔质量为 ，化为最简式)。
18（13分）可用铜氨液处理 CO，反应为 。回答下列问题：
(1)Cu原子价电子排布式为_________， 的 VSEPR模型为_______。
(2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最
大的是_______(填标号)。
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A． B． C．
(3) 中的配位原子为_______、_______该配离子的中心离子的杂化方式为_______(填标号)。
A． B． C．
(4) 隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的 CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为 a pm，
1号位 的分数坐标为 。
+
① 占据的是_______空隙(填标号)。
A．四面体 B．六面体 C．八面体
②1号位 与 2号位 之间的距离为_______pm。
19. （12分）ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含 、
和 ，还含有 、 、 、 、 等)中选择性提取锌并制备 ZnS的工艺流程如
图所示：
已知： 、 。回答下列有关问题：
(1)基态锌原子在周期表中 Zn位于___________区。
(2) 、 、 具有尖晶石稳定结构，与 H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是
________________。 (也可表示为 )在“酸浸”中反应的化学方程式为___________________。
(3)“滤渣”中主要含有 Cr2O3、___________和___________。
(4)要判断“氧化”所加 H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。
A．KSCN溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液
(5)“除铁”调 pH=3.5，总反应的离子方程式为___________。
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(6)“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中 c(Zn2+)=___________mol/L。此时 Zn2+早
已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。
第 1页，共 3页高二期中
化学多维细目表
能力层次 核心素养
内容 变化观 证据推
具体内容 题型 题号
宏观辨 科学探 科学态
板块 理解/ 实验/ 综合了解 识与微 念与平 理与模 究与 度与社
掌握 探究 应 观探析 衡 思 型 认 创 会责任
用 想 知 新意识
化学用语 选择题 3 √ √
原子结 基态原子价电子排布 非选择题 18(1) √ √
构与性
质 电离能的比较及解释 非选择题 9 √ √ √
原子轨道形状、电负性 非选择题 3 √ √
分子结构与性质 选择题 2、11 √ √
NA的综合应用 选择题 4 √ √ √
元素推断与元素性质 选择题 10 √ √
σ键、π键的判断 非选择题7 √ √
分子结 分子极性判断 非选择题11、12 √ √
构与性
原子杂化方式的判断 非选择题 9
质 √ √ √
手性碳原子 非选择题9 √ √
化学与科技 选择题 1 √ √ √
晶体结构 选择题 15 √ √
晶体结 原子结构与晶胞 选择题 15 √ √ √
构与性
质
超分子 选择题 √ √14
1
配合物的相关结构与性质 选择题 12 √ √ √ √
晶胞的结构及相关计算 选择题 15、18 √ √ √
非选择题
有机化
合物 有机物的分子式、官能团 非选择题 16(2) √ √
的
选择题 7
结构特
点与研
究方法
有机物的结构与性质 选择题 √ √
有机物的官能团与性质 选择题 7 √ √
有机物的分离和提纯 选择题 8 √ √ √ √
6
有机物的结构与性质 非选择题 √ √ √
烃及其
衍生物有机反应的书写、反应类型的
16（6）
非选择题
判断 （7）
√ √
同分异构体、一氯代物 选择题 13 √ √
有机物的命名 选择题 5 √ √
有机实验 选择 9、17 √ √√
非选择
工艺流程 非选择题 19 √ √ √ √√
2

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