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金华市第十五中学2025学年第二学期期中试卷（八年级科学)
温馨提示：
1,全卷共8页，有四大题，32小题；全卷满分160分，考试时间120分钟。
2.答策必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H10120-16
01-35.5
0a-40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1.下图为台风“梅花”登陆时的卫星云图，图中现象发生在大气的(
A.对流层
B.平流层
C.中间层
D.暖层
2.空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成
分的性质和作用的描述正确的是(
A.氧气性质活泼，不仅能支特呼吸，还是一种优质的燃料
B.氯气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C.各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D.二氧化碳溶于水呈酸性，在空气中含量增多可能会导致酸雨
3.下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是(
)
A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4.很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是(
)
选项
A
B
D
红磷
白磷
实验装置
热小
二白磷
硫在氧气中然烧
探究燃烧的条件
铁丝在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
观察进入钟罩内水
吸收放出的二氧化提供所需的温度，
溶解铁丝燃烧后的
水的作用
硫
的体积，确定其中
隔绝空气
生成物
氧气体积
A.A
B.B
C.C
D.D
5.取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水
烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是(
纸锅
Λ.水隔绝了氧气
B.纸的着火点变低
C.温度低于纸的着火点D.纸锅与氧气的接触面积太小
6.甲醇(CH3O等液体燃料被形象地称为“液体阳光”。如图所示为甲醇燃烧前后分子种类
变化的微观示意图。下列说法正确的是(
0氢原子
2o8
点燃+○⑦0
○氧原子
乙
丙
丁
⑦碳原子
A.甲醇属于单质
B.甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C.乙在反应中体现氧化性
D.生成的丙与丁的分子个数比为1：1
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7.下列观点正确的是()
A.水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g,符合质量守恒定律
C.二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D.镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
8.如图所示是与气压相关的实验，其中能够得出“空气流速越大，气压越小”结论的是()
A.①覆杯实验中，纸片不会掉落
B.②马德堡半球抽气后，很难拉开
C.③向纸张中间吹气，纸张靠拢
D.④向烧瓶内打气，液体沸腾停止
④
9.下图所示是某同学“制取收集一瓶二氧化碳”实验的主要步骤，其中操作有误的是(
加入药品
B
收集气体
检查气密性
D
验满
10.如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧
杯、小烧杯和滴管中的液体分别是(
A.清水、清水、酒精
B.酒精、清水、碘液
C.清水、碘液、酒精
D.清水、酒精、碘液
11.氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图所示）。分析两种
大气中的0，和C02
循环，其中正确的是()
3
4
⑤
A.碳循环和氧循环中，无机物和有机物不可以相互转化
B.氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
动物
植物
C.两种循环各自独立，彼此之间无联系
化石燃料
D.植物的光合作用是实现碳、氧循环的核心环节，其作用不可替代
12.北宋《武经总要》记载：把铁片剪成鱼形，放在火里烧红并趁热夹出，顺南北方向摆放，
因受地磁场的作用，冷却后就做成了“指南鱼”，下列模型能表示“指南鱼”周围磁感线分
布的是(
B
D.S
13.开关是电路的重要元件，既可确保安全用电，又能方便控制
火线
电能1
电路。学校的STEM课堂上，小科在家庭电路图中设置了五处
零线
表
开关，如图所示。小江觉得该电路设计不合理，因为有几处开
进户线
关必须处丁常闭状态，所以无须设置。这几处开关是(
0
A.1、2B.1、4C.2、4
LX)
D.3、5
14.如图所示是乘客通过刷身份证进火车站时的情景，将身份证靠近检验口，机
器感应电路中就会产生电流，从而识别乘客身份。与这一原理相同的是(
第2页，共8页金华市第十五中学2025学年第二学期期中试卷答案
(八年级科学)
1-5ACBCC 6-10CDCDD 11-15DBCCB
16.物理
氧气
分子间隔改变
17.高
阴雨
变小
18弱
Q
2NaOH+CO2-Na2CO3 +H2O
19.H20
1:1
20.36V
B、C
c、g、f
21.Fe304
澄清石灰水
硫
22.气球浮起来
密度比空气大
可以控制反应的发生和停止
23.(1)4P+50,
点燃」
2P,0:
(2)使温度达到白磷的着火点；隔绝空气（写出一点即给分）
(3)③④
.y-业×100%
(4)V
24.(1)调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（合理即可）
(2)产生蓝色沉淀：反应前后天平平衡
(3)C
25.(1)B
(2)①选C装置，因为氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等选E装置，因为氧气不易溶于
水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等（写出1点即可）
②35
26.(1)吸引大头针个数：没有控制电流相等
(2)下：发电机
(3)电源：铝棒
27.(1)把叶片内原有的淀粉运走耗尽
(2)水、光、二氧化碳
(3)植物呼吸作用产生二氧化碳
(4)向左；川
28.(1)生成氧气的质量=反应前物质总质量-反应后剩余物总质量，即34g+2g-32.8g3.2g。(2分)
(2)设双氧水溶液中溶质(H202)的质量为x。
第1页，共3页
MnO2
2H202
2H,0+02个
(1分)
68
32
3.2g
68x
323.2g
解得x=68
3.2g=6.8g。(1分)
2
溶质质量
则双氧水溶液中溶质的质量分数=
100%=6.8g×100%=20%,（1分)浙考神墙620
溶液质量
34g
答：所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为20%。
29.(1)气压越大，沸点越高(2分)
(2)限压阀对出气口的压力F=G=mg=0.072kg×10Nkg=0.72N
空心柱小孔的横截面积S=12mm2=1.2×105m2
F0.72N
限压阀对出气口的压强P=S12×10m7
=6×104Pa
高压锅内气体达到的最大压强P=p,+P大气压=6×10P+1×10Pa=1.6×10Pa(2分)
根据图丙可知，当气压为1.6×103Pa时，锅内温度为115℃。(1分)
(3)D(2分)
30.(1)N(2分)
U 6V
2)控制电路的总电阻R。=7-0.05A
=1202
R,接入电路中的电阻R=R-R=1202-202=1002(3分)
(3)ACD(2分)
31.(1)1(2分)
(2)3,4(2分)
(3)杂质不反应，最终剩余固体为杂质，质量为2.8g。碳酸钙质量=样品总质量-杂质质量
由此可得m(CaC03)=10g-1g=9g
解：设产生的二氧化碳质量为x
CaCO3+2HCI=CaCl,+H20+CO2T
100
44
9g
1009g
44=x
解得x=3.96g(2分)
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