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2026 年九年级学业水平模拟测试（二）化学试题
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.下列不属于化学变化的是（ ）
A. 葡萄酿酒 B. 电池供电 C. 干冰升华 D. 天然气燃烧
2.2026 年中国环境保护日的主题是 “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不提倡的是（ ）
A. 禁止工业污水超标排放 B. 随意丢弃废旧的电池
C. 分类投放生活垃圾 D. 治理建筑工地扬尘污染
3.5 月 20 日为 “中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是（ ）
A. 食用蔬菜、水果等可补充人体所需的维生素
B. 劳动出汗后可适当饮用淡盐水以补充无机盐
C. 食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质
D. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列做法中，合理的是（ ）
A. 在点燃氢气之前，先检验氢气的纯度
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
C. 测定某溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿
D. 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
5.下图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是（ ）
A. ②③属于同种元素
B. ①原子在发生化学变化时易形成阳离子
C. ②和④粒子的化学性质比较稳定
D. ③元素在化合物中的化合价通常显 + 1 价
6.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是（ ）
A. 室温下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾
B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C. 化学变化一定伴随着能量变化
D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
7.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A. 金刚石与石墨的物理性质不同 —— 碳原子的排列方式不同
B. 盐酸与 NaOH 发生中和反应 ——H 和 OH 结合生成 H O
C. 碱具有相似的化学性质 —— 碱溶液中都含有 OH
D. 热胀冷缩现象 —— 分子大小随温度变化而改变
8.化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高（已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同）。下列说法不正确的是（ ）
A. 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气
B. 该溶液导电的主要原因是存在自由移动的 Ca 和 OH
C. 溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关
D. 恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变
9.下列说法正确的是（ ）
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
10.用图 1 装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在 t 时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图 2 是集气瓶内 O 浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是（ ）
A. 0~t 内，O 浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 集气瓶内 CO 浓度先增大后减小
D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低 O 浓度相同
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. x 的数值为 2
B. 参加反应的甲和乙的质量比为 2:1
C. 该反应属于氧化反应
D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
12.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO 气体中混有的少量 HCl 通入足量 NaOH 溶液，干燥
B 除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na SO 加入适量 BaCl 溶液，过滤
C 检验 NaOH 溶液是否变质 加入适量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D 分离碳酸钙和氧化钙粉末 加足量水溶解，过滤
13.向一定量的 Cu (NO ) 、Mg (NO ) 和 AgNO 混合溶液中加入 a g 锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，没有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是( )
A. 滤渣质量一定大于 a g
B. 滤液一定为无色溶液
C. 滤渣中一定有单质铜和单质银
D. 滤液中一定有 Zn 和 Mg
14.某混合物由 CaCO 和 Mg (OH) 组成，取 13.7 g 该混合物，向其中加入 200 g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是( )
A. 该混合物中 Mg (OH) 的质量为 5.8 g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为 5:9
C. 反应生成的 CO 质量为 1.1 g D. 反应后溶液中氯元素的质量为 14.2 g
15.KNO 、NH Cl 是制作 “天气瓶” 常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t ℃时，KNO 和 NH Cl 饱和溶液的溶质质量分数相等
B. t ℃时，将 40 g NH Cl 放入 50 g 水中，可得到 90 g NH Cl 溶液
C. t ℃时，等质量的 KNO 饱和溶液和 NH Cl 饱和溶液中，KNO 的质量大于 NH Cl 的质量
D. 将 0℃时 KNO 的饱和溶液和 NH Cl 的饱和溶液都升温到 t ℃，所得 KNO 溶液的溶质质量分数大于 NH Cl 溶液的溶质质量分数
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（12 分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）按要求从氢气、氢氧化钾、二氧化硫、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种非金属单质________；② 一种非金属氧化物________；
③一种可溶于水的盐________；④一种易溶于水的碱________。
（2）2026 年春晚，多台国产机器人协同表演武术，展现了我国在材料、能源、智能制造领域的重大突破。
①机器人骨架大量使用航空级铝合金，铝合金是______（填 “金属” 或 “复合”）材料。
②机器人关节、齿轮，内部构件使用 PEEK（聚醚醚酮），强度接近金属、重量仅 1/17。聚醚醚酮化学式可用 (C H O ) 表示（式中 n 一般在 10 ~10 这个数量级），聚醚醚酮中氧元素和碳元素的质量比为________（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是________（填元素符号）。
③机器人动力系统采用高性能锂电池供电，电池充电时，能量转化形式为电能转化为______能；某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO =LiMnO ，该反应后锰元素的化合价______（填 “升高”“降低”“不变” 之一）。
（3）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。肼（N H ）是常用的火箭发动机燃料，NH OH 与 NH 反应转化为肼的化学方程式为：NH OH+NH N H +X，其中 X 的化学式为________。
（4）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄现象，应施加下列化肥中的________（填选项序号）。
A. KNO B. NH H PO C. KH PO
17.（11 分）碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。
（1）碳捕集：捕捉烟气中的 CO ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
①“颗粒反应室” 中发生反应的化学方程式为________________________。
②上述流程中可循环使用的物质为________、 （填化学式）。
③在煅烧炉中，理论上获取 1.1 吨 CO 时能生产 CaO 的质量为______吨。
（2）碳的资源化利用：中国科学家已实现由 CO 到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①绿色植物通过________作用实现将 CO 转化为葡萄糖。
②阶段 I 反应的微观过程如图 1 所示。写出甲醇的化学式 。
③阶段 Ⅱ 的物质转化如图 2 所示。“反应 a” 中四种物质的化学计量数均为 1。推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填 “>”“<”“=” 之一）。
④如图 2 所示，为使甲醇持续不断地转化为甲醛，需要在 “反应 b” 中不断补充 H O 溶液。理论上，“反应 b” 补充 H O 的分子个数与 “反应 a” 中生成的 H O 的分子个数比为______（填最简整数比）。
18.（11 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择），化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。
（1）甲同学用加热高锰酸钾（KMnO ）固体的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①上述制取氧气所选的发生装置为________（填序号字母）。
②上述制取氧气的化学方程式为________________________。
（2）乙同学利用上述装置对某有机物的组成进行探究（资料显示该有机物只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按 “C→D →A→D →E→G” 的顺序连接（D 、D 为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使 4.8 g 该塑料在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置 D 质量增加 1.8 g，装置 E 质量增加 11 g。
①通过分析计算可得该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为________（填最简整数比）。
②若装置中没有连接仪器 D ，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量比实际值将________（填 “偏小”“偏大”“基本一致” 之一）。
（3）丙同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定 12 g 氧化铁样品（杂质为铁粉）中 Fe O 的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按 “CO（含少量水蒸气）→D→A→E →E ” 的顺序连接（E 、E 为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（设发生的化学反应都充分反应）
①反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶 D 增重 1.8 g，洗气瓶 E 增重 6.6 g，则该氧化铁样品中 Fe O 的质量分数为________（计算结果精确至 0.1%）。
②此氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
19.（12 分）（1）某同学用氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（查阅资料知：BaCl 溶液显中性）
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：BaCl 和 Ba (OH) ；猜想二：BaCl ；猜想三：BaCl 和 HCl。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象。
①实验现象： ，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象。
②实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】③在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。
④该同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl。则该同学所选的这种试剂是______（选填字母序号之一）。
A. 铜 B. 紫色石蕊试液 C. AgNO 溶液 D. KOH 溶液
（2）已知某固体混合物 A 中可能含有 NH NO 、KCl、KNO 三种物质中的两种或多种，另有固体混合物 B，可能含有 CuO、BaCl 、Na SO 、Na CO 四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
①气体 C 的化学式为________。
②步骤 II 中生成沉淀的化学方程式为________________________。
③溶液 G 中一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）。
④在固体样品 A 里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是________（填化学式），要进一步确定固体混合物 A 的物质组成，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论________________________________。
20.（14 分）海洋是巨大的资源宝库。海水晒盐、海水 “制锂”、海水 “制镁” 等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
（1）我国海盐年产量 3 千多万吨，居世界第一位。从海水中获得食盐的基本原理是________（填 “蒸发结晶” 或 “降温结晶”）。
（2）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一。工业制备：利用浓缩后的盐卤水（含有 NaCl、LiCl、Li SO 和 MgCl ）制备 Li CO 的工艺流程如图所示（所用溶液均过量）。
查阅资料:碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表
请回答下列问题:
①“除杂 1” 所得滤渣的主要成分除 CaSO 外，还有________（填物质名称）。
②“除杂 2” 中加入 Na CO 溶液的目的是________________________。
③“沉锂” 时发生反应的化学方程式为________________________。
④将最终得到的 Li CO 固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是________________________。
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。化学小组称取该纯碱样品 6 g，充分溶解于水配制成 105 g 溶液，向该溶液中加入 100 g 氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤并干燥，称得沉淀的质量为 5 g。请回答：
①该样品中 Na CO 的质量是______ g。（只填计算结果，精确到 0.1 g）
②反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）
2026 九年级化学模拟卷（二）标准答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.ACD 12.AD 13.ABC 14.BD 15.AC
三、非选择题
16.（12 分）
(1)①H2 ②SO2 ③Na2CO3 ④KOH
(2)①金属 ②4:19；H
③化学；降低
(3)H2O
(4)B
17.（11 分）
(1)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②CaO、Ca(OH)2
③1.4
(2)①光合
②CH4O
③＞
④2:1
18.（11 分）
(1)①B
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)①2:2:1
②偏小
(3)①66.7%
②29:11
19.（12 分）
(1)①溶液不变红
②产生气泡
③反应物是否过量
④B
(2)①NH3
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
③Na+、H+、Ba2+
④KNO3；取少量 A 固体加水溶解，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含KCl，无则不含；剩余无法确定KNO3
20.（14 分）
(1)蒸发结晶
(2)①氢氧化镁
②除去钙离子和过量钡离子
③2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl
④碳酸锂热水中溶解度小，减少溶解损失
(3)①5.3
②解：设生成NaCl质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
5g y
=
解得y=5.85 g
原样品NaCl中：6 g 5.3 g=0.7 g
总溶质：5.85+0.7=6.55 g
溶液总质量：105+100 5=200 g
溶质质量分数=×100%=3.3%

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