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2026年江苏省镇江外国语学校中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列属于纯净物的是( )
A. 青铜 B. 雨水 C. 液氨 D. 赤铁矿
2.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是( )
A. 刨挖溧阳冬笋 B. 烤制常州大麻糕 C. 酿制山西汾酒 D. 烧制龙泉青瓷
3.下列物质的用途与化学性质有关的是( )
A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 活性炭用于吸附色素异味
C. 氧气用于医疗急救 D. 金刚石用于切割玻璃
4.反应，其中属于盐的是( )
A. B. C. D.
5.下列归类正确的是( )
选项 归类 物质
常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿
营养物质 糖类、油脂、蛋白质
常见氮肥 氨水、尿素、氯化钾
清洁能源 石油、风能、太阳能
A. B. C. D.
6.配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是( )
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的
7.下列实验方法正确的是( )
A. 用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液
B. 用盐酸除去溶液中混有的
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铁粉中的炭粉
8.下列排序正确的是( )
A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性：
C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 天然气完全燃烧：
B. 氢氧化钠溶液吸收：
C. 黑火药爆炸：
D. 氨水中和废水中的硫酸：
10.利用硫化物分解硝酸盐的原理为：，下列说法不正确的是( )
A. 为 B. 可用作氮肥
C. 反应中有两种元素化合价发生改变 D. 反应过程中溶液减小
11.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 氟属于金属元素
B. 氟的相对原子质量为
C. 氟单质在常温常压下为气体
D. 氟原子失去个电子形成
12.下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是( )
已知：转化中是催化剂
A. 甲和乙完全燃烧的产物相同 B. 转化中甲、乙分子个数比为：
C. 转化中硫酸的质量分数不变 D. 甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒
13.和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是( )
已知：
A. 实验开始时应先点燃处酒精喷灯，然后通入，最后点燃处酒精喷灯
B. 装置用来检验分解产生的
C. 装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中产生
D. 整个流程中缺尾气处理装置
14.下列转化在一定条件下可以实现的是( )
A. B.
C. D.
15.下列实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧、闻气味
比较、、的活动性 将片和片分别插入溶液中
检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液
分离和固体 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液
A. B. C. D.
16.如图为的转化和利用。下列说法不正确的是( )
A. 转化分子间间隔变小 B. 转化的生成物会直接造成酸雨
C. 转化说明燃烧不一定需要 D. 转化中和的质量比为：
17.时将等质量的和分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到。现象如图所示。两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的物质是
B. 加入的固体质量的取值范围是
C. 将乙烧杯升温至，烧杯中的溶液一定是乙的饱和溶液
D. 时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等
18.一包白色固体中可能含有、、、、中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入水的质量变化如图。
Ⅱ取少量点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。
Ⅲ向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图所示。下列分析不正确的是( )
A. 由实验Ⅱ说明溶液
B. 由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有、、
C. 点时的清液中一定含、
D. 若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，则存在
19.学习小组通过下列实验探究的性质。
实验Ⅰ：加热固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取固体加水溶解，用试纸测得其溶液。
实验Ⅲ：向各盛有溶液的两支试管中分别滴入滴的溶液和滴的溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。下列说法不正确的是( )
A. 实验Ⅰ说明受热分解时产生的气体为
B. 实验Ⅱ说明溶液中含有较多的
C. 实验Ⅲ中滴入滴溶液的试管中未看到气泡的原因是溶液用量过少，未发生反应。
D. 由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
20.已知：，。
现有与一定量反应后，剩余固体。向剩余固体中加入过量的稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到。下列说法不正确的是( )
A.
B.
C. 当时，加稀盐酸所得溶液中的质量分数约为
D. 与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
二、非选择题
21.用化学符号表示：
最简单的有机物 ；
人体中含量最多的物质 ；
个铵根离子 ；
人体缺少 元素可能引起骨质疏松。
22.选择下列适当的物质填空选填序号：
A.氧气 熟石灰 聚乙烯 硝酸铵 食盐 维生素 聚氯乙烯 苛性钠
可改良酸性土壤的是 ；
用于食品包装袋的是 ；
可用于医疗急救的是 ；
厨房中作调味品的是 ；
溶于水温度降低的是 ；
蔬菜、水果中富含有 。
23.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
Ⅰ氨的合成
工业上利用合成氨气。
通过分离液态空气获得原料，该过程属于______ 选填“物理”或“化学”变化。
催化剂可用。高温下，部分被还原为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数______ 填“升高”或“降低”。
Ⅱ氨的应用
利用去除汽车尾气中的，生成水和一种单质。反应的化学方程式为______ 。
Ⅲ氨氮测定
取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨，用含的溶液完全吸收反应产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为______ 。
Ⅳ氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮或、硝氮或形式存在。
氨气极易溶于水，其水溶液即氨水。
“吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。
物质可选用______ 填字母，多选。
A.稀盐酸 溶液 溶液 生石灰
“吹脱”时，通热空气的目的是______ 。
“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率和总氮残留率的影响如图所示。当时，废水中总氮残留率上升的原因是______ 。
24.广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿含少量，其余成分不与硫酸反应为原料制备活性氧化锌的流程如图：
为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有______ 写一条。
过滤Ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______ 。
沉锌时加入，将转化为碱式碳酸锌沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
根据图，最佳为______ 。若过高，产率下降，原因是生成了______ 填化学式杂质。
根据图，温度大于时，产率也下降，原因是______ 用化学方程式表示
过滤Ⅱ所得滤液在农业上可作为：______ 。
锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是______ 。
25.请结合如图回答问题。
仪器名称：______ ，______ 。
用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置______ 选填序号和组合，反应的化学方程式为______ 。选用装置收集的理由是______ 。
实验室制取的化学方程式为______ ，选用装置相对于的优点是______ 。
用图所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图所示。
图所示装置制取气体，停止反应的操作是______ 。
图中之后，体系温度几乎不变的原因可能是______ 。
若反应结束后，装置内仍有少量大理石未反应，此时打开活塞继续反应，体系总质量变化趋势是______ 填“继续减小”“保持不变”或“先减小后不变”。
26.天工开物记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
资料：溶液呈中性；碱石灰能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。
实验设计与实施
实验操作 实验现象 实验结论
步骤：取少量废液于试管中，加入 ______ ； ______ 废液中有
步骤：取少量步骤中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有
【任务二】废液中含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。
锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______ 。
如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量______ 选填“偏大”或“偏小”。
装置的作用是______ 。
根据实验数据，计算废液中的质量分数为______ 。
【任务三】废液的处理
为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是______ 。
27.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。
一、湿法炼铜废水的处理
湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物铁粉和活性炭的混合物除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图Ⅰ所示。
活性炭的作用是______ 。
时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______ 。
相同条件下，的去除率远高于的原因可能是______ 。
二、工业铜冶炼废气的处理
工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图Ⅱ所示。曲线表示。
当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是______ 用化学方程式表示。
温度低于时，在烟气中含量降低的原因可能是______ 。
28.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
一、金属材料的有关知识
历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图：
天工开物中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良好的______ 性。
铜和金是人类使用较早的金属。金属利用的先后顺序与______ 因素有关。填序号
金属冶炼的难易程度 金属的活动性顺序 金属在自然界中的含量
古人有“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”的记载。“曾青”指铜的化合物，其蕴含着古人湿法炼铜的化学原理，该反应的化学方程式为______ 。
为进一步探究铁锈蚀的程度设计了下图所示的装置，先检查气密性，再将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入饱和溶液，时刻后再将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。
根据图像说明铁生锈是______ 填“放热”或“吸热”反应。
根据图信息对比段和段，说明______ ；时刻后压强突然变大，原因是______ ，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。
二、制备草酸亚铁
兴趣小组在实验室用工业烧渣含有、和少量制备草酸亚铁的流程如下：
已知：不溶于水，也不溶于稀硫酸。
写出“酸溶”时发生的反应方程式______ 写一条。
“还原”发生的反应为。
“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是______ 。
若还原时使用，发生反应。反应后溶液的明显增大，其原因是______ 。
“系列操作”为洗涤、低温烘干等。
判断固体已经洗净的方法是______ 。
若烘干温度达，会分解为和有毒气体，反应的化学方程式为______ 。
三、样品的热重分析
称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
资料：在会分解为和。
温度高于后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是______ 。
当加热到点时，固体成分为______ ；质量比为______ 。
参考答案
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23.物理升高 降低氨气溶解度，将生成的及时吹出 过量的将部分氨氮氧化为、等可溶性硝氮，没有转化为脱离体系，因此总氮残留率上升
24.将氧化锌矿粉碎或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度 漏斗 氮肥 等质量的中锌元素的质量小于
25.试管长颈漏斗 氧气不易溶于水且不与水反应 可以控制反应的发生和停止 关闭活塞盐酸浓度降低，反应速率降低，放热的速率与散热的速率相当先减小后不变
26.过量的氯化钡溶液有白色沉淀产生 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 偏大 吸收从装置中带出的水蒸气 或
27.吸附杂质 能置换出，但不能置换出 温度降低，气态的硫酸凝结为液态
28.延展 放热 氯化钠会加速铁的锈蚀加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氢气 或 温度升高，二氧化硫的溶解度减小铁能与过量的硫酸反应，硫酸被消耗，酸性减弱，增大 取最后一次洗涤液，滴入适量氯化钡溶液，没有沉淀产生，则已经洗净 反应生成的一氧化碳、能在高温下反应生成铁和二氧化碳 、和的质量比为：：
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