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绝密★启用前
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上 。
2.回答选择题时，选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li7 C 12 N 14 0 16 P31 Cl35.5 Ca40 As75 I127
一、 选择题： 本题共14小题，每小题3分，共42分 。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.“创新驱动，能源先行” 。 下列有关能源的说法正确的是
A.分馏得到的汽油有固定的沸点，属于纯净物
B.煤炭的主要成分是无定形碳， 还含有硫等杂质
C.高温有利于储氢合金吸收 H 形成金属氢化物
D. 目前，地热能、 太阳能、 风能均属于新能源
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.BaO 的电子式|o[art 厂
B.基态锰原子的结构示意图4
C.HBr中共价键的电子云轮廓图
D.丁二烯某同分异构体的键线式
3.下列描述与事实相符的是
A.羊毛 、 棉花、 醋酸纤维、 锦纶都属于典型的化学纤维
B.X射线衍射实验时记录仪上显示的分立斑点是非晶体的特征
C.造成离子液体熔点较低的主要原因是微粒间的范德华力较弱
D.向酸性淀粉水解液中直接滴加碘水后未变蓝， 则淀粉完全水解
4.下列结论和微观解释不相符的是
选项 结论 微观解释
A 灼烧氯化钙时火焰呈砖红色 钙元素的电子发生跃迁时释放特定波长的光
B O 在CCl 中的溶解度比在 H O中大 O 是非极性分子，更易溶于非极性溶剂CCl
C [Cu(NH)在水中的稳定性强于[Cu(H OM] 氮原子的电负性小于氧原子，更易提供孤电子对
D MgO的熔点高于 CaO Mg *的半径小于Ca ,MgO中离子键强度较大
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5.Pausinystalia yohimbe是一种非洲常绿树木， 从其树皮中提取的一种吲哚类生物碱可增强体力、 缓解疲劳，该物质
的结构如图所示。下列说法正确的是
A.“*”号处的原子构成平面三角形结构 B.分子显示碱性与羟基密切有关
C.分子中有5个手性碳原子 D.与 NaOH溶液反应有新的π键形成
6.阳离子簇[Fe.O(CH COO),(H O); (铁元素为+3价) 和无机多酸大阴离子[PMoi2OoP-可形成多孔晶体 PPICs。 已
知阳离子簇的结构如图所示 (H原子已省略) 。 下列说法错误的是
A.y与 z之和等于9 B.Fe +位于配位原子构成的八面体中心
C.阳离子簇中Fe 的杂化方式为sp d D.阳离子簇和[PMorzO o] 间存在离子键
7.设 N 为阿伏加德罗常数值， 下列说法正确的是
A.将 71gCl 溶于冷水， 溶液中CT、 HClO、 ClO”的数目之和为 2N
B.3.36L (标准状况)氯仿中，氯原子数目为0.45N
C.乙烯和乙醇蒸气的混合物 (共 1mol) 完全燃烧，消耗O 数目为3Na
D.IL0.5mol/L的苏打溶液中阴离子数目小于0.5NA
8.敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。 已知W、 X、 Y、 Z、 R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原
子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子， Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是
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A.原子半径： X>R B. 键 的极性： X-H> Y-H
C.Y简单氢化物的键角小于 109°28' D.含氧酸的酸性 ： R>Z
9.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A B C D
K
L m l S2m 0.1 o /L C
KI(aq N) 溶 木棍
液
一
0
0 )
线
0 晶核
医 F2emL 0.1m(SO)(aoql/L) 热的饱和明矾溶液
自然冷却热饱和明矾溶
检验氯化铵分解有HC1生成 验证浓硫酸的强氧化性 证明Fe +与「反应存在限度
液制取大颗粒明矾晶体
10.X、 Y、 Z均为短周期元素形成的常见单质，它们之间存在如图所示转化关系。 已知： 常温下只有X呈气态，R
在焰色试验中火焰呈黄色，W 中阳离子和阴离子数目之比为 2:1。下列说法正确的是
x
R) H O
Y
w)
②
A.实验室常将Y保存在四氯化碳中 B. R、 W 、 H O 反 应过程中出现黄色浑浊
C.化合物 I是生产普通玻璃的原料 D.R是一种含有离子键的白色固体
11.氮化锂 (Li N) 可作为固体电池的电极材料， 晶胞有三层结构，其中第一层和第三层是由N -和Li 共同构成的
氮锂层，在氮锂层中Lit以正六边形排布 (与石墨的层状结构类似) ,N -处于正六边形中心。 下列说法正确的是
Re
c O N pm Li'
16a0 0pm apn x
A.氮化锂晶胞中的第二层为氮离子层 B.R处的 Li 其分数坐标为
C.晶体中存在单元● D.晶体的密度为
12.某实验小组采用“失重法”在干燥、 恒温环境中测定反应速率，实验装置 (实验时锥形瓶中加入50gCaCO 颗粒，
4mol/L的稀盐酸 100mL, 反应过程中溶液体积变化忽略不计) 和采集数据如下所示。下列说法正确的是
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反应时间 (s) 0 30 60 90 120 150
反应体系的质量 (g) 263.41 262.77 262.35 262.09 261.93 261.81
A.体系失去的质量为CO 和水蒸气的总质量 B.去掉浸水棉花可能会导致失重数值减小
C.干燥管中的无水氯化钙也可用碱石灰代替 D.60s内盐酸的反应速率约为 0.008mol(L·s)
13.化学镀镍液的主要成分是浓次磷酸镍[Ni(H PO ) ]和浓次磷酸 (H PO ) 的混合溶液，该混合溶液可由如图所示电
解装置制备。 下列说法正确的是
镍板 膜1 膜2 膜3 不锈钢
稀硫酸 :稀H,PO, 浓NaH,PO, 稀NaOH
溶液 溶液 溶液 溶液 ：
a室 产品室 原料室 b室
A.a室中在电极上放电的物质只有金属镍 B.电解一段时间后b室 中NaOH的浓度会减小
C.膜 2是阳离子交换膜，膜 3是阴离子交换膜 D.转移2mol电子， 通过膜 1 的 Ni +小于 1mol
14.常温下，1×10~mol/L的醋酸溶液中CH COOH、 CH COO、 H、 OHT的浓度对数与溶液pH (溶液总体积保持
不变) 之间的关系如图所示。 下列说法错误的是
l
g
c
/
(
m
o
l
L
)
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已知： pK(CH COOH 1 )=- gK (CH COOH)=4.74; l g2=0.3。
A.M点 c(H )>c(OH)+c(CH COO )
B.N点 的坐标为 (4.74,-2.3)
C.曲线④在y轴上截距为-12
D.O点 c(CH COOH 10 92^mol/L )=
二、 非选择题： 本题共4小题，共 58分 。
15.(14分 )
实验室利用红磷、 I 、 去离子水可制取氢碘酸溶液， 其制备装置如图所示。
去离子水
进料口
R
碱石灰
恒温加热器
制备原理 2P+3I =2PI PI +3H O=3HI+H PO
①氢碘酸溶液易挥发
相关性质 ②在126.5 ℃~127.5℃时氢碘酸和水形成共沸混合物， 该共沸混合物中HI的质量分数为 57%
③HI易被空气中的O 氧化
实验步骤 更多试题与答案， 关 注微信公众号： 三晋高中指南
步骤1:将 10.8g红磷粉末和127g碘单质粉末通过进料口加入到三颈烧瓶中，轻轻晃动三颈烧瓶使之混合均匀。
步骤2: 打开滴液漏斗旋塞非常缓慢地滴加去离子水，保证反应平稳进行。
步骤3: 反应完毕后，调节加热器温度进行蒸馏，收集 127℃的馏分 。
回答下列问题 ：
(1) 粉碎碘单质需要在 _中进行 (填仪器名称) 。
(2) 实验时， 红磷要稍过量， 其主要目的是 。
(3) 图中碱石灰的作用是 。
(4)步骤3蒸馏过程中， 发现接收器中收集到的氢碘酸显示微黄色， 其中可能溶有的杂质是 _(填
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化学式) 。 若 温度计的水银球比图中位置更靠上， 则可能会收集到_ 杂质 (填 “高沸点”或 “低沸点”)。
(5) R 处的橡胶塞需用石蜡油浸泡过后再使用， 其 原因是 。
(6) 蒸馏完毕后， 收集到 100g氢碘酸溶液， 则碘元素的有效利用率为 _% (小数点后保留 1 位 )。
(7) 长 时间保存氢碘酸溶液需要在试剂瓶中加入一些红磷， 其 目的可能是 。
16. (15分 )
黑铜泥 (主要成分为 Cu As、 Cu As, 还a存在 As Os、 Sb O 等 ) 综 合回收工艺流程如图所示。Na S( q) H (aq) Q
NaQH(aq) Q → 碱浸渣- 硫浸 硫 浸液 氧化 氧化液 分离 →粗 Na,SbO (含Cu O等) (含NagSbSy、 NayA s ) (含Na SbO 、 Na AsO 等)
铜黑 氧压碱浸 硫 浸渣 滤渣泥
碱浸液→ 蒸发浓缩、 冷却结晶 →粗Na HAsO ·12H O
回答下列问题 ：
(1) As和 Sb位 于同一主族，且 Sb位 于As 的下一周期， 写 出 Sb 的价电子排布式 。
(2)“氧压碱浸”步骤中通入的氧气需要加压的目的是 ,CusAs 发生反应的化学方程式为 。
(3) “氧化”步骤中， 当温度超过 60℃, 单位时间内的氧化率会明显降低， 其主要原因是 _, “滤
渣 ” 的主要成分是 _ (填化学式 ) 。
(4) 提纯粗Na HAsO · 12H O的操作为 (填操作名称 ) 。
(5) 生 产过程中产生的低浓度 H AsO 废水，可通过如图所示电解法除去从而达到排放标准 (电极 a和 电极c
为惰性电解， 电极 b 为铁电极) 。
电极a 电极b 电极c
FD Fe
FeAsO,和Fe(OH),
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电解低浓度H,AsO,废水
①H AsO 的酸性明显强于 H AsO , 其 主要原因是 。
②在电极 a 与电极 b之 间的区域 内， 溶液中生成 FeAsO 沉 淀的离子方程式为 _ (已知：通过电极a
和电极 b 的电流相等) 。
③ 电解后废水中 Fe *的浓度为 1×10~moVL, 则废水中 As 元素的浓度为 mg/L(假设电解后废水中的
砷元素全部以 AsO 的形式存在； 计算结果小数点后保留 3 位 ) 。 已知： K (FeAsOA)=5.7×1021。
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17.( 14 分 )
通过生物 油催化重整可制取氢气， 醋酸是生物 油的主要成分之一， 常被用作模型化合物。 醋酸重整制氢主要涉
及如下反应。
i.CH COOH (g)+2H O CO H H + (g)=2 (g)+4 (g) △ = 131.4KJ/mol
主要反应 ii.CH COOH(g)=2CO 2H (g)+ (g) △H=+213.8kJ/mol
i .CO(g)+H 0 (g)=CO (g)+H g ( ) △H=-41.2kJ/molv
部分副反应 i .CH COOH(g)=CH (g)+CO (g) △H=-33.5kJ/mol v.CO 4H CH 2H O (g)+ (g)= (g)+ (g)
回答下列问题 ：
(1) 反 应 v的反应热为 kJ/mol,该 反应在 _易自发进行 (选填“低温” “高温”或 “任意
温度” ) 。
(2) 甲酸 甲酯与醋酸互为同分异构体， 但 甲酸甲酯的沸点比醋酸低很多， 其 主要原因为 _。
(3) 常压下， 将 4molH O(g)和1molCH COOH(g)置于密闭容器中， 各气体的平衡产率随温度变化如图所示。
平体衡产
%率/
已知： (Y代表气体的平衡产率，R代
表CO、 CO 或 CH , n代表产物的平衡物质的量或醋酸的初始物质的量)
① 温度高于 T2C, CO 的平衡产率有所降低，其原因是温度过高直接抑制了 的进行 (填标号) 。
A. 反应 i B. 反 应ii C.反 应 i i i D.反 应 iv
②随温度升高， H 的平衡产率先升高后降低， 其 原因有多种， 试 从反应i和反应i角度分析H 平衡产率降低的
主要原因 。
③ 已知：a点 、b 点 、c点对应气体平衡产率分别为 30%、70%、85%,则该温度下醋酸的平衡转化率为 %,
反应 i的压强平衡常数K,为 _ (小数点后保留2位 ) 。
(4) H 可用作碱性燃料电池的燃料，已知 H 燃烧热的△H为-285.8KJ-mol” , 某 H-O 碱 性燃料电池工作时产
生36g H O可 提供468.8kJ的 电能，则该燃料电池的能量转化率约为 _% (保留2位 有效数字) 。
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18. (15分 )
茂三酚具有保肝、 抗炎、 调节免疫等药理作用，可按下列路线合成 (部分反应条件和步骤已略去) 。
A
E
回答下列问题：
(1) 以苯甲酸作为母体， 对 A进行系统命名， 其名称为 _。
(2) A与 (CH3)SO 发生反应是进行甲基化，A进行甲基化的主要目的是
(3) B中官能团的名称为 ,C-D的反应类型为 。
(4) N是 C的 同分异构体， 同时符合下列条件的N有 _种(不考虑立体异构)。
①苯环上有4个取代基 ②1molN最多与3molNaOH发生反应
(5)G属于 _结构 (填 “顺式”或 “反式” ) , G生成H时，也可以生成其它副产物， 其中副产物
X的质谱中最大质荷比为256, 则 G生成X脱去了 1个 _ (写脱去基团的名称) , 引入了 1个氢原子。
r为原料设计对羟基苯甲醛的合成路线 _ (无机试剂任选) 。
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