资源简介

山东省聊城市2025-2026学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是( )
A.水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的
B.“deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅
C.神舟14号飞船外壳使用的陶瓷属于新型无机非金属材料
D.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
2．下列说法错误的是( )
A.物质发生化学反应时一定伴有能量的变化
B.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率均为零
C.石墨烯电阻率低、热导率高、具有很高的强度
D.在给定条件下，可逆反应达到化学平衡时，其反应程度达到最大
3．中国科学院基于高效LDH催化剂合成的原理如图。
下列说法错误的是( )
A.反应过程中太阳能转化为化学能 B.该过程属于氮的固定
C.反应消耗转移3mol电子 D.LDH可以增大反应速率，提高生产效率
4．下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.（粗硅）（高纯硅）
5．某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是( )
选项 电极a（-） 电极b（+） 溶液X
A Al Mg NaOH溶液
B Pt Fe 稀盐酸
C Cu Fe 溶液
D Cu 石墨 溶液
A.A B.B C.C D.D
6．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.酸性溶液：、、、
B.澄清透明的溶液：、、、
C.强碱性溶液：、、、
D.加入铝粉放出的溶液：、、、
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.和足量充分反应转移电子数小于
B.和的混合气体中一定含有个氧原子
C.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
D.通入一定量水中形成1L溶液，其中
8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.装置①可用于实验室制取少量 B.装置②可用于实验室制备
C.装置③可用于除去中的 D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟
9．把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b发生还原反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为( )
A.a>c>b>d B.a>c>d>b C.b>d>c>a D.a>b>c>d
10．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵（），其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.密闭容器中混合气体的密度不变 B.密闭容器中气体总压强不变
C.密闭容器中的体积分数不变 D.生成的速率是消耗速率的两倍
二、多选题
11．下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.由（a）图可表示晶体与固体反应的能量变化
B.由（b）图可知金刚石比石墨更稳定
C.由（c）图可知，的能量比的能量低
D.由（d）图可知，由A到C放出的热量为（）
三、单选题
12．粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），粗盐提纯的部分流程如图。
下列说法错误的是( )
A.加入过量的b溶液产生的沉淀为
B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C.“过量溶液a”和“过量NaOH溶液”的加入顺序可以调换
D.“加入过量溶液c”时发生的离子方程式为：，
四、多选题
13．根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是( )
选项 操作及现象 实验结论
A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程
B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸表现脱水性和强氧化性
D 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液可能含有
A.A B.B C.C D.D
14．全铁液流电池工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是( )
A.a极为正极
B.b极电极反应式：
C.工作时电流方向为：b极→导线→a极
D.理论上，每减少，总量相应增加2mol
15．恒温下，在20L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。
下列说法错误的是( )
A.化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多
B.2秒时，反应体系中的体积分数约为17.8%
C.0~4s，CO的反应速率
D.若反应中消耗1molNO，同时有1molCO生成，则此反应达到平衡
五、填空题
16．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含S、N元素的物质类别分别与S、N元素化合价的对应关系如图。
回答下列问题：
（1）X的电子式为________________。
（2）图示物质中，易液化而且适宜作制冷剂的是________________（填化学式）。
（3）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为________________。
（4）下列物质中，能用于鉴别C气体和二氧化碳的是________________（填字母）。
A.酸性溶液 B.溶液 C.溶液 D.澄清石灰水
（5）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧化生成的总反应的离子方程式为________________________。
（6）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是________________（填字母）。
A.稀硫酸 B.新制的氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
六、实验题
17．为探究含氮化合物的性质，设计如图装置进行实验。
已知：（棕色）。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中铜与浓硝酸反应的离子方程式为____________，该反应中，浓硝酸体现的性质为____________。
（2）反应开始时，装置Ⅰ中产生红棕色气体，试管外壁的温度变化是________________（填“升高”或“降低”）；一段时间后，装置Ⅰ中产生无色气体，其原因是________________（用化学方程式表示）。
（3）装置Ⅱ中产生白烟，白烟的主要成分为________________（填名称），将白烟中的主要成分溶于水形成溶液，设计实验检验其溶液中阳离子的方法为________________。
（4）装置Ⅲ中的实验现象是________________，装置Ⅲ中干燥管的作用除导气外，还有________________。
七、填空题
18．Ⅰ.车用尿素[]是重型柴油车达到国六排放标准的关键消耗品。SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，工作原理为：
回答下列问题：
（1）尿素水溶液热分解生成和，产物中为________________。
（2）在催化反应器中还原的化学方程式为________________。
（3）尿素水溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法为：取ag尿素溶液，将所含氮元素完全转化为，所得的用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数为________________。
Ⅱ.按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
回答下列问题：
（4）装置Ⅰ中的离子方程式为________________。
（5）在________________（填序号）的试管中，出现了浑浊现象。
（6）一段时间后，装置Ⅱ中溶液PH________（填“变大”或“变小”）。
（7）为了吸收可能逸出的尾气，装置Ⅳ中的溶液还可以是________________（填字母）。
A.饱和溶液 B.饱和溶液
C.浓溶液 D.饱和溶液
19．硫酸是重要的化工原料，工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如图。
回答下列问题：
（1）“黄铁矿粉碎”的目的是________________。
（2）“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为________________。
（3）“吸收塔”中采取气液逆流操作的目的是________________。
（4）可利用原电池反应，将尾气中的转化为硫酸，装置如图。
①电极a为________________极（填“正”或“负”），发生的反应为________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
②电极b的反应方程式为________________。
③标准状况下，消耗时，通过质子交换膜的的物质的量为________mol。
八、实验题
20．某实验小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，生成的随时间变化的曲线如图。
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为________________。
（2）反应进行到4min时，溶液中和生成的的浓度之比为________________（不考虑溶液体积变化）。
（3）该反应在4~8min内的化学反应速率________________。
（4）该实验小组分析实验数据后发现，该反应的化学反应速率先增大后减小，针对这一现象，进一步探究化学反应速率先增大的影响因素，实验方案如下。
方案 假设 实验操作
一 反应放热使溶液温度升高，使化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，____________________。
二 __________________________________________ 取溶液加入烧杯中，向其中加入一定量的氯化钠固体，再加入溶液。 对比方案一中相同时间内浓度的变化值。
三 溶液酸性增强，使化学反应速率加快 i分别向A、B两个烧杯中加入溶液； ii向烧杯A中加入2mL水，向烧杯B中加入盐酸； iii再分别向这两个烧杯中同时加入10mL0.3溶液。 对比A、B两烧杯中相同时间内浓度的变化值。
①补齐方案一中的实验方案：________________________________________________。
②方案二中的假设为________________________________________________。
③若方案一的假设不成立，从控制变量的角度考虑，方案三中实验操作设计不严谨，请进行改进________________________________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：A.S在中点燃只能生成在催化剂、加热条件下与反应生成，第一步转化无法直接得到，A错误；
B.和在放电或高温条件下反应生成与反应得到，第一步转化无法直接生成，B错误；
C.亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法得到，第一步转化不能实现，C错误；
D.工业制备高纯硅的流程为：高温下与C反应制得粗硅，粗硅与HCl高温反应生成，再用高温还原得到高纯硅，所有转化均能实现，D正确；
故选D。
5．答案：A
解析：
6．答案：B
解析：A.酸性溶液中含有大量在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应（），因此不能大量共存，A错误。
B.澄清透明溶液中，之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也无氧化还原反应，能大量共存，B正确。
C.强碱性溶液中含有大量会与反应（），因此不能大量共存，C错误。
D.加入铝粉放出的溶液可能为酸性或强碱性。若为酸性溶液，会与反应生成沉淀（），因此不能大量共存，D错误。
7．答案：C
解析：A.反应原理：二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，化学方程式为。
计算分析：的物质的量为。若完全反应，转移电子数为（即）。但因反应可逆，不能完全转化，故转移电子数小于。A正确。
B.最简式法：和的最简式均为，可将混合气体视为的集合体。
计算分析：23g混合气体中的物质的量为，含有的氧原子数为（即）。B正确。
C.钝化现象：常温下，铁与浓硝酸接触时，表面会迅速形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，即发生钝化。
结论：5.6g铁（0.1mol）与足量浓硝酸反应时，转移电子数远小于。C错误。
.D物料守恒：通入水中，氮元素以、三种形式存在。
浓度关系：溶液体积为1L，则。D正确。
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，说明金属活动性:a>b;若c，d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性：c>d;若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性:a>c;若b，d相连，b为正极，则说明金属活动性:d>b。故四种金属活动性由强到弱的顺序为:a>c>d>b。
综上，本题应选择B选项。
10．答案：C
解析：
11．答案：BC
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：CD
解析：A.将炽热的铂丝插入浓氨水中，铂丝保持红热，是因为发生了反应，这个反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应持续进行，所以铂丝保持红热，故A错误；
B.能使品红溶液褪色的气体不只有等具有强氧化性的气体也能使品红溶液褪色，故B错误；
C.浓硫酸滴到蔗糖表面，固体先变黑，体现浓硫酸的脱水性（将蔗糖中的氢、氧元素按照2:1的原子个数比脱去，生成碳单质），之后固体膨胀，是因为浓硫酸与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，气体的生成使得固体体积膨胀，碳被氧化为二氧化碳，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D.向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡（）溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是，也可能是AgCl，则原溶液中可能含有，故D正确。
14．答案：BC
解析：
15．答案：AB
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）AB
（5）
（6）BC
解析：N系列:R（,-3价氢化物）、X（，0价单质）、Y（NO,+2价氧化物）、Z（或，+4价氧化物）、W（，+5价含氧酸）。
S系列:A（，-2价氢化物）、B（S，0价单质）、C（，+4价氧化物）、D（，+4价含氧酸）、F（，+6价氧化物）、E（，+6价含氧酸）。
（1）X为，电子式为。
（2）分子间存在氢键，沸点高，汽化吸热。常用作制冷剂。
（3）物质是工业制硝酸的重要反应，即氨气的催化氧化，反应的化学方程式为。
（4）A.有还原性，使酸性褪色；不反应，可鉴别，A正确；
B.通入溶液中，酸性条件下氧化生成沉淀；无现象，可鉴别，B正确；
C.两者与均不反应，不能鉴别，C错误；
D.两者均能使澄清石灰水变浑浊，过量又澄清，不能鉴别，D错误；故选AB。
（5），失，每个得，系数比1:2，碱性用配平电荷，离子方程式为微生物。
（6）A.稀硫酸无强氧化性，不能氧化A错误；
B.新制氯水中有强氧化性，，B正确；
C.过量盐酸提供在酸性条件下氧化，C正确；
D.氧化性弱，只能将氧化为D错误；
故选BC。
17．答案：（1）；酸性、强氧化性
（2）升高；（稀）
（3）硝酸铵取少量此溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明此溶液的阳离子为。
（4）溶液由浅绿色变为棕色防倒吸
解析：装置I中铜与浓硝酸反应生成红棕色的气体，该气体进入装置II后，与烧瓶内预先充满的氨气发生反应，气体红棕色逐渐煺去，形成大量白烟；装置III中球形干燥管除导气外，还能防止溶液倒吸入装置吕，并利用与反应吸收尾气，避免有毒氮氧化物逸出污染空气。
（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，浓硝酸与铜反应生成，硝酸中氮元素化合价降低，表现强氧化性；同时提供与形成，表现酸性；
（2）铜与浓硝酸反应是放热反应，试管外壁温度变化会升高；反应消耗硝酸，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应生成无色NO，方程式为（稀）；
（3）与反应生成，与反应生成（硝酸铵）固体颗粒（白烟）；将白烟中的主要成分溶于水形成溶液，设计实验检验其溶液中阳离子的方法为取少量此溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明此溶液的阳离子为；
（4）溶液（浅绿色）与NO反应生成（棕色），实验现象为：溶液由浅绿色变为棕色；球形干燥管的容积大，能有效缓冲装置内压强变化，避免溶液倒吸入装置III。
18．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）I和III
（6）变小
（7）BD
解析：（1）尿素热分解反应为：，因此产物中。
（2）还原生成无污染的和，根据氧化还原得失电子守恒配平，得到化学方程式：
（3）根据滴定关系计算：总物质的量为，剩余物质的量为，因此与反应的为。由关系，得，尿素摩尔质量为，则尿素质量为，因此尿素的质量分数为。
（4）与稀硫酸反应生成S单质、和水，离子方程式为：。
（5）由上题中的方程式可知，I中会出现S单质沉淀；进入III与发生归中反应↓，生成S单质沉淀，因此III中出现浑浊。
（6）工中发生反应，弱酸性的转化为强酸硫酸，溶液中浓度增大，因此pH变小。
（7）A.饱和不能溶解吸收，错误；
B.饱和可与反应，能吸收，正确；
C.浓硫酸不与反应，不能吸收，错误；
D.饱和中可氧化，能吸收，正确；
因此选BD。
19．答案：（1）加快燃烧速率，提高原料的利用率
（2）
（3）使与浓硫酸充分接触，提高吸收效率
（4）负；氧化反应；4
解析：黄铁矿和空气在沸腾炉中反应，生成固体，即红渣的主要成分和气体通入接触室被催化氧化生成，冷却分离出，将其加入吸收塔中，加入的浓硫酸作为吸收剂，转化为。
（1）将固体黄铁矿粉碎可以增大黄铁矿与空气的接触面积，加快煅烧反应速率，让黄铁矿反应更充分，提高原料利用率。
（2）工业煅烧黄铁矿，产物为氧化铁（红渣）和二氧化硫，根据化合价升降配平得到该反应方程式为，是工业制硫酸的第一步反应。
（3）气液逆流可以延长与浓硫酸吸收剂的接触时间，让二者充分接触，提高的吸收效率，避免吸收不完全。
（4）①通入的a电极失电子，原电池中失电子的电极为负极，负极发生氧化反应。
②b电极是正极，通入的得电子，在酸性环境下结合生成水，得到该电极反应为；
③标准状况下反应失去2mol电子，原电池中每转移1mol电子，就有通过质子交换膜，因此反应时，通过质子交换膜的为。
20．答案：（1）
（2）
（3）0.0075
（4）①测量反应体系中温度的变化
②反应生成的是该反应的催化剂，使化学反应速率加快
③将2mL水改为溶液
解析：（1）根据题干信息，酸性条件下溶液与溶液反应生成，故该反应的离子方程式为。
（2）溶液和溶液混合时，浓度为，反应进行到4min时，生成浓度为，生成的的浓度为，消耗的浓度为，剩余的浓度为，溶液中和生成的的浓度之比为。
（3）该反应在内生成浓度为，化学反应速率。
（4）①根据假设反应放热使溶液温度升高，故要测量反应体系中温度的变化。
②方案II中实验操作是向其中加入少量NaCl固体，说明其假设为生成的加快了反应速率。反应生成的是该反应的催化剂，使化学反应速率加快。
③方案3中向烧杯A中加入2mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除外原参加反应的各离子浓度不变，所以可以将2mL水改为溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致。

展开更多......

收起↑