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乌兰浩特市第十二中学2026届中考模拟质量检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．兴安领创是兴安盟重点打造的非遗+文旅商融合地标，下列场景中主要发生化学变化的是( )
A.蒙古族刺绣 B.剪纸 C.奶食品制作 D.木雕
2．下列基本实验操作正确的是( )
A.称量氢氧化钠固体 B.熄灭酒精灯
C.蒸发食盐水 D.稀释浓硫酸
3．2025年3月，内蒙古白云鄂博区发现了一座储量超过22万吨的钍矿。截至这一时间，中国已探明的钍矿资源总量超过140万吨，占全球钍资源总量的60%以上。钍元素的相关信息如图。下列说法正确的是( )
A.元素符号是TH B.原子的质子数为90
C.原子核外电子数为142 D.钍原子的质量为232.04g
4．乌兰浩特地处大兴安岭东麓，境内河网密布、水源充沛，优良的水资源是城市发展的重要保障。下列与水相关的说法正确的是( )
A.过滤可除去水中所有杂质 B.煮沸可降低水的硬度
C.水由氢分子和氧原子构成 D.电解水正极产生氢气
5．我国航空航天领域科学家研制出“”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是( )
A.保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子
B.该反应的基本类型是化合反应
C.“”双催化剂反应前后质量和化学性质不变
D.反应前后分子种类改变
6．化学贯穿生产劳作、日常生活与生态保护各个方面，实用性极强。下列关于金属材料、人体健康及环境保护的相关说法中，科学合理的是( )
A.合金属于金属材料，其硬度一般低于组成它的纯金属
B.缺铁会引发贫血，铁元素属于人体必需的常量元素
C.25℃时呈中性的溶液，pH等于7；酸雨的pH小于5.6
D.废旧金属随意丢弃，不会造成土壤污染和资源浪费
7．小组同学用图1装置（无尾气处理）分析乙醇燃烧产物，20s时点燃乙醇，60s时火焰熄灭，图2为测得的湿度、气体浓度数据，下列分析合理的是( )
A.实验过程中气密性不良，会导致测得的水的质量偏小
B.图2中t为20s，该时间点湿度开始上升说明反应开始生成水
C.仅通过该实验数据，可证明乙醇中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D.火焰熄灭后装置内气体浓度仍变化，原因是乙醇继续燃烧生成气体
二、填空题
8．阅读短文，回答下列问题。
近年来，柔性太阳能电池成为新能源领域的研发热点，其核心基材为聚酰亚胺薄膜，质轻、可弯曲，广泛应用于可穿戴设备、柔性屏等领域。柔性电池的发电原理与传统硅基太阳能电池一致，均是将太阳能转化为电能，全程无污染物排放，属于清洁能源。聚酰亚胺薄膜由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其制作过程中需严格控制温度，避免因高温导致材料分解；为提升柔性电池的使用寿命，会在其表面镀一层纳米二氧化硅（）保护膜，二氧化硅化学性质稳定，不与稀盐酸、水发生反应，能有效隔绝空气中的氧气和水蒸气。某款柔性太阳能电池单片发电功率为5W，若连续发电2h，可产生10的电能，广泛应用于户外便携设备供电。请根据短文及所学化学知识回答下列问题：
（1）柔性太阳能电池发电时,能量转化形式为:_______________→电能。
（2）聚酰亚胺薄膜属于__________________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（3）下列关于柔性太阳能电池的说法不正确的是_____________(填序号)。
①纳米二氧化硅保护膜可防止电池被氧气、水蒸气腐蚀
②柔性电池发电属于物理变化
③聚酰亚胺薄膜高温分解的过程中,其组成元素种类会改变
（4）纳米二氧化硅不与稀盐酸反应,原因是___________________________________________________(从物质类别角度分析)。
9．乌兰浩特市是内蒙古红色文化的核心地标，拥有“一馆三址”等珍贵红色文化资源，承载着红色历史，铸就了不朽的红色精神。下面是乌兰浩特市“一馆三址”相关的红色革命遗址场景，分析图文信息，解答下列问题：
(1)图1：这些铜塑材料雕像身上有绿色的物质，主要成分是，从质量守恒定律的角度分析，该物质的形成是铜在空气中与氧气、____________共同作用的结果。
(2)图2：用汉白玉（主要成分是碳酸钙）为先烈立起不朽丰碑，采用汉白玉这种材料，利用其具有的特性之一是______________________。该材料容易被酸雨侵蚀，是因为酸雨中含有阳离子____________。
(3)革命旧址陈列区内，展有当年革命先辈使用过的不锈钢手术器械、棉纱布等战地医疗用品，鉴别棉纱布与合成纤维的方法是____________________________。为保护红色文物、杜绝火灾隐患，进入各展区前，工作人员会要求游客上交打火机等物品，从燃烧条件看，打火机为燃烧提供的条件是____________。
10．明代《天工开物·五金》中记载了古代制取绿矾（）的工艺：“取青矾石，捣细，入釜中，以水浸之，煮至减半，倾出，滤去滓，将清汁入瓮中，冬月结为白霜，即绿矾也。”
清代《本草纲目拾遗》补充：“绿矾，色青，味酸，入药用，可治疮癣，亦为炼铜之原料。”
（1）“冬月结为白霜”，说明绿矾的溶解度随温度降低而_______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）“煮至减半”的过程中，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”），原因是_______________。
（3）有同学认为，该工艺得到的绿矾可能含有杂质，理由是______________________________________________________________________。如进一步提纯得到的属于______（填纯净物或混合物）。
三、实验题
11．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______________________________________；最早通过定量实验测定空气组成的化学家是______________。
(2)制取并收集二氧化碳，若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是__________（填字母），二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色，原因是__________________________（请用化学方程式表述）。
12．铁在生产、生活中应用广泛。同学们在老师的指导下对铁进行了以下研究。
活动一：铁的保护与应用
为研究生铁锅锈蚀程度与哪些因素相关，同学们进行相关调查，部分数据如下
空气湿度与锈蚀的关系 海拔高度与锈蚀的关系
地区 空气湿度 锈蚀程度 地区 海拔高度 锈蚀程度
长春 63.60% 4 昆明 1890m 4
兰州 68.40% 5 成都 600m 7
广州 84.85% 8 上海 4m 8
锈蚀程度由1到10，逐渐增强
(1)结合铁生锈条件，定性定量分析上表，简述锈蚀程度差异原因是____________________________________。
(2)铁生锈也可造福人类。生活中“暖贴”就是利用铁生锈的____________原理。
活动二：铁的冶炼
科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣——赤泥（含）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：
(3)若赤泥浸出液中含有少量杂质，可加入适量____________溶液将其除去。
(4)检验中和后的溶液是否恰好呈中性，下列试剂中最合适的是________。
A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.试纸 D.锌粒
(5)取该方法获得的纯铁样品5.6g，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯内剩余物质总质量为105.4g。请计算：反应后所得溶液中，溶质硫酸亚铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．答案：C
解析：蒙古族刺绣、剪纸、木雕无新物质生成，属于物理变化，奶食品制作过程中存在奶类发酵等反应，有新物质生成，属于化学变化。
2．答案：A
解析：A、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，故A正确；
B、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故B错误；
C、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，就用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误.故选A.
考点：称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作.
3．答案：B
解析：A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钍的元素符号是：Th，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故原子的质子数为90，符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故原子核外电子数为90，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钍原子的相对原子质量为232.04，不符合题意。
故选B。
4．答案：B
解析：A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，故选项说法不正确。
B、煮沸可使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确。
C、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，因此水中不存在氢分子，故选项说法不正确。
D、电解水实验中“正氧负氢”，则电解水正极产生氧气，负极产生氢气，故选项说法不正确。
5．答案：A
解析：A、对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氨气由氨分子构成，因此保持氨气化学性质的微粒是氨分子，不是氮原子和氢原子，该选项说法错误。
B、该反应为氮气和氢气反应生成氨气，反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，该选项说法正确。
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，“TM-LiH”是该反应的催化剂，因此反应前后其质量和化学性质不变，该选项说法正确。
D、化学反应的过程是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，因此反应前后分子种类一定改变，该选项说法正确。
6．答案：C
解析：A、合金的硬度一般高于组成它的纯金属，故选项说法不正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，但铁元素属于人体必需的微量元素，不属于常量元素，故选项说法不正确。
C、正常雨水因溶有二氧化碳而呈酸性，正常雨水的，将的降雨称为酸雨，故选项说法正确。
D、废旧金属随意丢弃，既会造成重金属等污染土壤，也会浪费可回收的金属资源，故选项说法不正确。
7．答案：C
解析：A、若气密性不良，燃烧放热时装置内压强高于外界，生成的水蒸气逸出会使测得水的质量偏小；若装置冷却后压强低于外界，外界含水蒸气的空气进入，会使测得水的质量偏大，因此结果不一定偏小，故选项错误；
B、图2中t时刻后浓度不再升高，说明此时反应停止，对应题干中60s火焰熄灭的时间点，不是20s，故选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙醇燃烧生成含碳元素的和含氢元素的，反应物有参与，因此乙醇一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，即乙醇可能含氧元素，故选项正确；
D、火焰熄灭后乙醇已经停止燃烧，气体浓度变化是分子扩散、温度变化导致的，故选项错误。
（1）答案：太阳能
解析：由材料可知,柔性太阳能电池发电时是将太阳能转化为电能;
（2）答案：有机化合物
解析：聚酰亚胺薄膜含碳元素,且不属于碳的氧化物、碳酸盐等特殊无机含碳物质,属于有机化合物;
（3）答案：③
解析：①正确;
②发电过程只有能量转化,无新物质生成,属于物理变化,说法正确;
③根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,聚酰亚胺分解时元素种类不会改变,说法错误;
（4）答案：二氧化硅属于酸性氧化物（或非金属氧化物），不与稀盐酸这类酸发生反应
解析：从物质类别看,二氧化硅是酸性氧化物,通性为与碱反应生成盐和水,除氢氟酸外不与普通酸发生反应,因此不与稀盐酸反应。
9．答案：(1)二氧化碳和水
(2)质地坚硬；氢离子（）
(3)取样，灼烧，闻气味；温度达到可燃物的着火点
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜绿的主要成分是，含有铜、氧、碳、氢四种元素，因为二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以该物质的形成是铜在空气中与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果；
（2）汉白玉主要成分为碳酸钙，质地坚硬、颜色洁白，适合做雕塑建材；
酸雨的酸性来自酸解离出的氢离子；
（3）棉的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，灰烬易碎，合成纤维灼烧有特殊气味，灰烬为硬球状，因此用灼烧，闻气味鉴别；
燃烧三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，展区内已经存在可燃物且与空气接触，打火机可以提供热量使可燃物温度达到着火点，引发火灾，因此需要收缴。
（1）答案：减小
解析：冬季温度降低时绿矾从溶液中结晶析出，说明温度越低，等量水能溶解的绿矾质量越少，因此绿矾溶解度随温度降低而减小；
（2）答案：变大;溶质质量不变，溶剂水因蒸发质量减少
解析：“煮至减半”是蒸发浓缩过程，该过程中没有溶质析出，溶质质量不变，溶剂水的质量减少，因此溶质质量分数变大；
（3）答案：青矾石中含有的可溶性杂质无法通过过滤除去，结晶时可能随绿矾一同析出;纯净物
解析：过滤仅能除去不溶性固体杂质，原料中含有的可溶性杂质会留在滤液中，降温结晶时可能和绿矾共同析出，因此产品含杂质；是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物。
11．答案：(1)；拉瓦锡
(2)CE；
解析：（1）B为固液不加热型发生装置，制取氧气对应过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；略。
（2）装置C固体放在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选择向上排空气法E收集；二氧化碳通入石蕊溶液中，与水反应生成酸性的碳酸，使紫色石蕊变红，反应的化学方程式为。
12．答案：(1)铁生锈需同时接触氧气和水，空气湿度越大水蒸气含量越高、海拔越低氧气浓度越高，越易满足铁生锈条件，锈蚀程度越重
(2)放热（或缓慢氧化放热）
(3)氯化钡（或氢氧化钡，合理即可）
(4)C
(5)根据质量守恒，生成氢气质量=5.6g+100g-105.4g=0.2g。设生成硫酸亚铁质量为x：
，
解得x=15.2g。
由于恰好完全反应，无固体剩余，溶液质量为105.4g，溶质质量分数=。
答：反应后所得溶液中，溶质硫酸亚铁的质量分数为14.4%。
解析：（1）铁生锈需同时接触氧气和水，对比表格中湿度越高锈蚀越重、海拔越低锈蚀越重的规律，即可推得，空气湿度越大水蒸气含量越高、海拔越低氧气浓度越高，越易满足铁生锈条件，铁锈蚀程度越重。
（2）铁生锈是缓慢氧化反应，反应过程释放热量，可用于暖贴发热。
（3）硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，加入含可溶性钡离子的试剂，过滤即可除杂，且不引入新的杂质即可。
（4）A、酚酞仅遇碱性溶液变红，无法区分酸性、中性；
B、石蕊溶液变色不敏锐，难以精准判断中性；
C、pH试纸可直接测定溶液pH，即为中性，准确度高；
D、锌粒仅遇酸产生气泡，无法区分碱性、中性。因此选C。
（5）详解见答案。

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