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绝密★启用前
2026年普通高等学校招生全国统一考试
化 学 试 题 卷
( 银 川 一 中 第 三 次 模 拟 考 试 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列化学知识解释生活常识不合理的是
A．常见冷敷袋能降温镇痛—— 溶于水吸热
B．葡萄酒中添加适量二氧化硫—— 起杀菌抗氧化作用
C．盐卤作凝固剂——盐卤中 、 使蛋白质变性
D．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基
2．下列化学用语或图示正确的是
A．16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为
B．四氯化碳的空间填充模型：
C．基态 Br原子的简化电子排布式： [Ar]4s24p5
D．CN-中形成 σ 键的电子云轮廓示意图：
3．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是
A．铁在浓硝酸中钝化：Fe + 6H++ 3NO - = Fe3+3 + 3NO2↑+ 3H2O
B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：
C．向 溶液中加入过量稀氨水：
D．绿矾( )处理酸性工业废水中的 ：
化学试卷 第 1页（共 10页）
4．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某
些配位化合物，如 。设
是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 中含有 σ 键的数目为
B． 的 溶液中， 的数目为
C． 与足量 在催化剂作用下合成氨，生成的 分子数为
D． 质量分数为 的 溶液中，氧原子总数为
5．化合物 Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如
图所示。已知 X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位
于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．由 X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D．M、Z均可与 X形成两种化合物，且所含化学键种类相同
6．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是
选项 结 构 性 质 用 途
A 植物油含有碳碳双键 可与 发生加成反应 生产人造奶油
B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂
硅氧四面体的顶角相连形成螺
C 低温石英具有手性 制作石英手表
旋上升的长链
大多数离子液体含有体积很大 具有良好的导电性和难
D 作原电池的电解质
的阴、阳离子 挥发性
A. A B. B C. C D. D
化学试卷 第 2页（共 10页）
7．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是
A．①装置用于验证电石与水生成乙炔
B．②装置可以观察到晶体长大具有自范性的表现
C．③装置用于 NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
D．④流程用于 (杯酚)识别 和 ，操作 a、b为过滤，操作 c为分液
8．下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
室温下，分别用 pH计测定浓度均为
探究化学键 C—F与
A 溶液和 溶液的 pH
的极性强弱
为 7.76和 7.08
向 溶液中滴加 5~10滴
探究浓度对化学平衡
B 的 NaOH溶液，观察现象；继续滴加 5~10滴
的影响
的 溶液，观察现象
探究 与 氧化 向装有少量 Ag粉的试管中加入 溶
C
性强弱 液 ，振荡，Ag粉完全溶解
探究 ZnS与 CuS的溶 向 溶液中先滴 2滴 0.1 溶
D
度积大小 液，再滴 2滴 溶液，观察沉淀颜色变化
A. A B. B C. C D. D
化学试卷 第 3页（共 10页）
9．某含氟高分子 Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是
A．X是顺式结构，它具有反式结构的异构体
B．M遇 溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应
C．X与试剂 a反应时，每生成 1 mol Y的同时还生成 1 mol
D．将 Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子
10．短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸 E．已知M→A发生的
是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是
A．若 A为直线形分子，则 D分子的 VSEPR模型为
B．若常温下 B为气体，则M一定为铵盐
C．若 C具有漂白性，则当 c(E)=0.1mol·L-1时，pH=1
D．若烟气中含有 C，则需要经过处理后方能排放
11．溴乙烷与 NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是
A．升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率
化学试卷 第 4页（共 10页）
B．若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与 反应的选择性可能不同
C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中 进攻的原子不同
D．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于 的生成
12．乙酸晶胞是长方体，边长 ，如图所示。氧原子 A、B的原子分数坐标分别为
， 。下列说法正确的是
A．晶胞的密度为
B．晶胞中乙酸分子有 2个取向
C．氧原子 A与氧原子 B的实际距离为
D．每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有 12个
13．电催化还原( ）制取甲酸的原理如图 1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量
恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图 2 所示(已
知电解电压为 时，电解生成的 HCOOH和 HCHO的物质的量之比为 5：6)。下列
相关说法正确的是
已知法拉第效率(FE%)表示为：
A．电极 B生成 HCOOH 的电极反应式为 C
B．当电解电压为 U V时,则生成 HCHO的法拉第效率 FE(HCHO)约为 70.6%
C．当外电路通过 1mol电子，A极区溶液质量减少 8g
D．电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了
14．已知：反应“ ”的 。一定温度下， 溶液中有
化学试卷 第 5页（共 10页）
、 、 、 四种含铬元素的物种。初始浓度为 的
溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液 pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A． 时，
B． 时，
C．B点
D．反应： 的
二、非选择题（本题共 4小题，共计 58 分。）
15．（14分）
锂离子电池回收可变废为宝，工业上由 正极材料(含有 活性物质、炭黑、
铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备 CoS的工艺流程如图：
已知：①P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂；
② ； 。
回答下列问题：
(1)①下列状态的碳原子或离子核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是
_____(填序号)。
A．1s22s22p2 B．1s22s22p1 C．1s22s12p3
②“600℃煅烧”的主要目的为 。
(2)写出 在“酸浸”操作中发生反应的化学方程式为 。
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(3)“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液 pH
的关系如图，则溶液最佳 pH为______。
(4)“沉钴”步骤中应调节溶液的 pH为 4，pH
过大或过小都会使产率降低，原因是
。溶液中 恰
好完全沉淀(离子浓度为 )时，溶液中 浓度为______ 。
(5)宽带隙半导体锂离子电池的负极材料是硫化锌，硫化锌具有在充电的同时发生合金
化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示：
途径 I充电过程中的电极反应式为： （m、n、x、y用具体数字表示）
16．（14分）
乙二胺四乙酸铁钠是一种添加到酱油中的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸
铁钠晶体( )的过程和实验装置如下：
①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后
通入适量 ；
②将上述溶液和乙二胺四乙酸(用 表示)加入如图
所示三颈烧瓶中，控制反应温度为 ，滴加
溶液调节 pH为 5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊；
③经分离提纯得到粗品。
已知：i． 是一种配合物，微溶于乙醇， 时在水中的溶解度为 4.3 g。
ii．乙二胺四乙酸是一种弱酸。
回答下列问题：
(1)仪器 a的名称______，使用该仪器前需要______。
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(2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成 的化学反应方程式为______。
(3)过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的 粗品的操作是______、
过滤、水洗、干燥。检验产品 已洗涤干净的方法是 。
(4)已知：在 pH为 时，邻菲啰啉能与 形成橙色配合物，下表为该配合物在 510
nm处的吸光度与溶液中 浓度的关系。
浓度 0 0.0008 0.0016
吸光度 0 0.20 0.40
测某含 NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将 a g强化剂样品充分溶解
配成 250 mL的溶液，取 25.00 mL溶液，向溶液中加足量的试剂盐酸羟胺，调节 pH为 3
后与邻菲啰啉混合，在 510 nm处测得的平均吸光度为 0.50。
①盐酸羟胺的作用是______。
②该铁强化剂中铁元素含量为______ (用含 a的代数式表示)。
17．（15分）
“二氧化碳干重整”是将 和 两种温室气体转化为合成气 的过程。该重
整反应体系主要涉及以下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
(1)对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是_________(填标号)。
a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加
b．CH4、CO、H2分子数之比为 1:2:2说明反应达到平衡状态
c．加入反应 i的催化剂，可提高 的平衡转化率
d．移去部分 ，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动
(2)根据盖斯定律，反应ⅰ的 ___________ 。
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(3)在恒压条件下， 、 重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变
化如图 1所示。
①630℃平衡时容器的体积为 100 L，反应 的平
衡常数 ___________ 。
②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增
大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是 ；要尽
可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料 的比值。
(4)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的 随 1/T(温度的倒数)的变化如图 2所示。[已知 为相对压力
平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相
对分压等于其分压(单位为 kPa)除以 100 kPa]。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。
②在 A点对应温度下、原料组成为 、初始总压为 100 kPa的恒
容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 的分压为 30 kPa。则 的平衡转化率为
___________。
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18.（15分）
有机化合物 K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i、 。
ⅱ、 。
ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使 位 极性增强，易断裂。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是 。
(2)E→F的反应类型 。
(3)D→E的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
a．I能与 溶液反应
b．J的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 mol K最多能与 发生加成反应
(5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱
上显示四个峰的同分异构体的结构简式 。
(6)B与 F合成 G过程如下。
已知：
L和M的结构简式分别为 、 。
化学试卷 第 10页（共 10页）高三第三次模拟化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B A B B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D A A B D
15、（14分）
（1） C （2分） 除去炭及有机黏合剂（2分）
（2） （2分）
（3）3.5（2分）
（4）pH过大会生成 沉淀；pH过小， 会与 反应生成 逸出导致产率降低（2
分） （2分）
（5）4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S（2分）
16、（14分）
（1）恒压滴液漏斗 （2分） 检查是否漏液（2分）
（2）4NaHCO3+FeCl3+H4Y NaFeY·3H2O+3NaCl+4CO2↑+H2O（2分）
（3）加入乙醇，降温结晶（2分） 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化
的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（2分）
（4）①将 Fe3+还原为 Fe2+ （2分） ② （2分）
17、（15分）
（1）a （1分）
（2）+247 （2分）
（3）① （2分）
②减小（2分） 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总
积碳减少（2分） 增大（2分）
（4）① Ⅰ （2分） ② 82% （2分）
18、（15分）
(1)羧基（1分）
(2)取代反应（2分）
(3) （2分）
(4)ab（2分）
(5) 4 （2分） 或 （2分）
(6) （2分） （2分）

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