资源简介

四川省合江县马街中学校2026届中考毕业班第二次适应性模考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是( )
A.米饭 B.苹果 C.鸡蛋 D.花生油
2．“十四五”规划中指出，要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实“碳达峰”行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列不利于生态环境保护的是( )
A.开发利用氢能、风能等 B.植树造林，增大绿化面积
C.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D.少用一次性木筷、纸杯
3．观察是学好化学的一个重要方法，下列有关反应现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.木炭在空气中保持红热，生成有二氧化碳气体
C.红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色烟雾
D.引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼()作燃料，氧化剂是。偏二甲肼燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.表示2个氮原子
C.读作4氧化2氮
D.反应前中氮元素与氧元素的质量比为2∶4
5．有关水电解过程的微观示意图，下列说法中不正确的是( )
A.氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成
B.这个微观示意图说明水分子分解的条件是通电
C.这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍
D.该实验证明了水中含有氢气和氧气
6．有三瓶无色液体，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液和蒸馏水，下列设计的实验中，不能一次性区分这三瓶无色液体的是( )
A.用pH计测定溶液的pH
B.分别取少量，滴加紫色石蕊试液
C.分别取少量，放入一颗生锈的铁钉
D.分别取少量，加入足量饱和碳酸钠溶液
7．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是( )
A.电解过程中电能转化为化学能
B.吸收时的反应为
C.负极气体X是
D.理论上每吸收就生成
8．身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是( )
A.胃酸过多的患者不宜多吃柠檬
B.草木灰能改良酸性土壤
C.蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状
D.炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度
二、填空题
9．陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。
(1)古代黑瓷的着色剂是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价________________。
(2)清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇的化学式是____________
(3)传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，硫酸钙的阴离子是____________。
(4)针对风化文物的加固，常用硅酸钠()溶液生成硅酸，硅酸的化学式为____________。
10．近日燃料和化肥价格波动较大，中国利用可降解农膜与煤制尿素技术保障供应。
(1)化石能源包括：煤、石油、______________。
(2)可降解农膜属于______________材料(填“金属”“天然”或“合成”)。
(3)煤制尿素核心反应是，则X的化学式为______________。
(4)作为农业上常用的化肥，它对农作物的生长的作用是_______(填序号)。
A.叶色浓绿 B.增强抗倒伏能力
C.增强抗旱抗寒能力 D.增强抗病虫害能力
11．2025年春晚以非物质文化创新、科技深度融合、地域文化多元呈现为亮点，打造了传统与现代交织的文化盛宴。
（1）国产8K显示屏使用高纯度硅(Si)作为半导体材料，硅可通过：反应制取，其中X的化学式为____________。
（2）晚会舞台使用含硝酸锶的冷焰火，燃烧时火焰呈红色。硝酸锶中Sr元素的化合价为_____________。
（3）开场《迎福》确山铁花表演中，表演者用棒子将熔化的铁水打向空中，形成绚丽的“铁花”。将铁水打向空中散开的目的是_______________________________，使铁水在空气中剧烈燃烧。
12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾、消毒剂有液氯()。回答下列问题：
(1)操作X的名称是____________，试剂A的名称是____________。吸附的过程主要发生的是____________变化。(选填“物理”或“化学”)
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为____________。
(3)自来水厂的净水过程______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是____________，想判断是硬水还是软水常常加入____________。
(4)自来水中含有少量等可溶性化合物，烧水时发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出受热分解的化学方程式：____________。
(5)氢气在氧气中燃烧也可以生成水，已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L氢气充分燃烧消耗的体积可能是____________。
A.10L B.20L C.30L D.40L
13．铜的冶炼历史贯穿人类文明的发展，下图大致呈现了铜的冶炼技术的几个阶段。铜冶炼技术的进步不仅仅提高了铜的纯度，也体现了人类对环境保护意识的增强。
古代火法炼铜 湿法炼铜 电解法精炼铜
商周时期 宋代 现代
木炭高温还原 曾青得铁则化为铜 电解硫酸铜、硫酸混合液
资料：①孔雀石的主要成分为，
②
(1)木炭的制作主要是在缺氧条件下使木材不充分燃烧留下的碳质固体。木炭属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，因其具有__________的结构，从而具有吸附性。
(2)古代火法炼铜的原料常选用孔雀石或辉铜矿(主要成分是)，如果你来从两种含铜矿石中选择，你会选择哪种？并说明你选择的理由：__________。
(3)宋代《梦溪笔谈》记载有“胆铜法”，即用硫酸浸泡孔雀石，再利用铁进行置换。请写出能得到铜的反应的化学方程式__________，古代火法炼铜与湿法炼铜相比，湿法炼铜的优点是_____(写出一点)。
(4)采用电解法炼铜，电解完之后的残余液体也是硫酸铜与硫酸的混合溶液，可用氢氧化钠溶液进行无害化处理。当逐量加入氢氧化钠溶液时，先与氢氧化钠反应的物质是_____(填化学式)。
三、实验题
14．绿矾()是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g。称重B装置，记为g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ.打开和，缓缓通入一段时间后连接好装置，关闭；
Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；
Ⅲ.熄灭酒精灯；
Ⅳ.打开继续通氮气至装置冷却，称量A的质量为g，称量B的质量为g。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称______________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为______________________。
(3)根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的质量分数为______________________。
(4)如选择实验前后B装置数据计算，装置C的作用是：防止空气中的______________________进入B中影响实验测定，如果没有C装置，用实验前后B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏___________(填“大”或“小”)。
15．某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
【查阅资料】
资料1：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
资料2：
物质 碳酸锌() 氧化锌(ZnO)
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应
热稳定性 受热分解生成两种氧化物 受热不分解
(1)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前应_____(补全标签)。
【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收和)。
(2)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中________(写现象)，可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________________，减小误差。
(3)乙：根据资料，受热分解的化学方程式为________________。为确保完全分解，应将试管(含固体)加热至质量________________。
【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管(含固体)质量减少2.2g。
【分析与结论】
(4)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是________(写一条)。
(5)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是__g。
【实验拓展】
(6)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________(填标号)。
①数据处理，求出ZnO的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
参考答案
1．答案：C
解析：A、米饭主要成分为碳水化合物，此选项错误；
B、苹果富含维生素，此选项错误；
C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，此选项正确；
D、花生油主要成分为脂肪，此选项错误。
故选：C。
2．答案：C
解析：A、氢能和风能属于清洁能源，在开发利用过程中不产生有害气体(如二氧化碳、二氧化硫等)，能有效减少化石燃料的使用，从而降低空气污染和温室效应。这符合“碳达峰”行动方案的要求，有利于生态环境保护。
B、植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，能改善空气质量、减缓温室效应；同时，树木还能防止水土流失、保护生物多样性。这直接支持生态文明建设，有利于生态环境保护。
C、燃放烟花爆竹会产生大量有害气体(如二氧化硫、一氧化碳)和烟尘，造成空气污染(如雾霾)，并可能引发酸雨；此外，还会产生噪音污染和固体废弃物，破坏环境清洁。这与污染防治攻坚战的目标相悖，不利于生态环境保护。
D、减少使用一次性木制品和纸制品，可以降低森林砍伐，保护树木资源，减少垃圾产生，从而减轻环境压力。这符合资源节约和绿色发展的理念，有利于生态环境保护。
故选C。
3．答案：D
解析：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是淡蓝色，错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳是产物，不是直接观察到的现象，错误；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是烟雾，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
故选D。
4．答案：A
解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前原子总数：C为2、H为8、N为6、O为8，反应后已知产物中C为2、N为6、O为4，因此4X中含有8个H、4个O，可推出X的化学式为，正确。
B、表示氮气、1个氮分子等，2个氮原子的表示方法为2N，错误。
C、的正确读法为四氧化二氮，错误。
D、中氮元素与氧元素的质量比为(14×2):(16×4)=7:16，2:4是氮、氧原子的个数比，错误。
5．答案：D
解析：A、氧分子()由氧原子构成，氢分子()由氢原子构成，该说法正确。
B、微观示意图中明确标注“通电”条件，说明水分子分解的条件是通电，该说法正确。
C、从图中可以看到，2个水分子分解后生成2个氢分子和1个氧分子，氢分子的数量是氧分子的2倍，因此可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍，该说法正确。
D、水电解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气，该说法错误。
故选D。
6．答案：C
解析：A、稀硫酸呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，用pH计测定pH可得到三种不同结果，能一次性区分。
B、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝，遇蒸馏水不变色，三种现象不同，能一次性区分。
C、生锈铁钉的主要成分为氧化铁，仅能与稀硫酸反应，观察到铁锈溶解、溶液变黄，与氢氧化钙溶液、蒸馏水均不反应，无明显现象，只能鉴别出稀硫酸，无法区分剩余两种液体，不能一次性区分。
D、碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与蒸馏水不反应无明显现象，三种现象不同，能一次性区分。
7．答案：C
解析：A、电解过程是通过通电驱动化学反应，将电能转化为化学能，该项正确；
B、根据流程，化合吸收阶段，反应物为、和，生成物为，该反应方程式配平、书写都正确，该项正确；
C、根据题干规律，反应中“有元素化合价升高就一定有元素化合价降低”：电解时正极生成，S元素从价升高到价(化合价升高)，则负极必须有元素化合价降低。若是，O元素从价升高到价，只有化合价升高，不符合规律；实际是H元素化合价降低，生成的气体单质是，该项错误；
D、根据硫元素守恒，64g中所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该项正确；
故选C。
8．答案：D
解析：A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物，柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故选项说法正确；
B、可用于改良酸性土壤的物质应呈碱性，草木灰pH大于7，显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒，故选项说法正确；
D、炉具清洁剂的成分之一是NaOH，氢氧化钠与油脂发生化学反应生成可溶于水的物质，故选项说法错误。
故选：D。
9．答案：(1)
(2)/
(3)
(4)
解析：(1)化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铁的化学式为，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。
(2)乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为，从原子组成角度也可写成。
(3)硫酸钙化学式为，它由钙离子()和硫酸根离子()构成，硫酸根离子是阴离子，符号为。
(4)酸是在溶液中电离出的阳离子只有的物质。硅酸钠()中钠元素显+1价，硅酸根显 2价，硅酸中氢元素显+1价，硅酸根显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为。
10．答案：(1)天然气
(2)合成
(3)
(4)ABD
解析：(1)三大化石能源为煤、石油、天然气。
(2)可降解农膜的主要成分为塑料，塑料属于合成有机高分子材料(简称合成材料)。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应前除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为。
(4)是含K、N两种营养元素的复合肥，其中N元素能使作物叶色浓绿，K元素能增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，但不含P元素，无法增强抗旱抗寒能力，故选ABD。
（1）答案：C
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等。反应式左边含1个Si、2个O，右边Si含1个Si，2个CO含2个C和2个O。左边缺少2个C，故2X含2个C，X的化学式为C；
（2）答案：+2
解析：硝酸根的化合价为-1，设Sr元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+(-1)×2=0，x=+2；
（3）答案：增大铁与氧气的接触面积
解析：将铁水打散成小颗粒，增大其表面积，使铁与氧气充分接触，促进剧烈燃烧，形成更明显的“铁花”效果。
12．答案：(1)过滤；活性炭；物理
(2)
(3)不能；煮沸；肥皂水
(4)
(5)A
解析：(1)操作X实现了固液分离，名称是过滤；
试剂A的名称是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
吸附过程，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
(2)氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：；
(3)自来水厂的净水过程可通过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，通过吸附除去水中的色素和异味，通过杀菌消毒除去水中的致病菌和病毒等，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化成软水；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中将硬水软化的方法是：煮沸；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(4)碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(5)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，该反应中氢气和氧气的分子个数比为2:1，故该反应中消耗氢气和氧气的体积比为2：1，故20L氢气充分燃烧消耗的体积可能是10L。
故选A。
13．答案：(1)混合物；疏松多孔
(2)选择孔雀石，理由是孔雀石不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫，对环境更友好
(3)；节约能源(或操作简单等)
(4)
解析：(1)木炭由木材不完全燃烧制得，含有碳和其他杂质，属于混合物；
略；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉铜矿含硫元素，火法冶炼会生成二氧化硫，易造成酸雨等空气污染，孔雀石冶炼无有害的二氧化硫生成，更符合环保要求，故选择孔雀石；
(3)孔雀石的主要成分为能与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，从而得到铜；
与火法炼铜相比，湿法炼铜在常温下进行，可以节约能源，且操作简单；
(4)向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
14．答案：(1)酒精灯
(2)
(3)
(4)二氧化碳和水；大
解析：(1)仪器甲的名称是酒精灯；
(2)绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，则装置B中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
(3)绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的质量分数为；
(4)B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置B中影响实验结果；如果没有C装置，则空气中的二氧化碳和水会进入装置B中，使得反应后称量的装置B的质量偏大，故用实验前后B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏大。
15．答案：(1)摇匀/搅拌
(2)不再产生气泡；；空气中的和水蒸气进入C装置
(3)；不再变化
(4)A中生成的未被C装置完全吸收
(5)12.5
(6)⑤②①
解析：(1)洗剂中有分层现象，说明成分未均匀混合，使用前需摇匀(或搅拌)使成分混合均匀。
(2)①与稀硫酸反应生成气泡，当不再产生气泡时，说明已完全反应；
C中碱石灰可吸收(已被B中的浓硫酸吸收)，通过增重计算质量；
单向阀防止空气中的和水蒸气进入C装置，避免导致测定结果偏大。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。受热分解生成的两种氧化物是ZnO和，化学方程式为；
加热至质量不再变化，确保完全分解。
(4)A中生成的未被C装置完全吸收，会导致C装置增重偏小。
(5)乙中一份样品质量为10g，试管质量减少2.2g，为分解生成的质量，设10g固体中质量为x，则
x=6.25g
固体混合物总质量为20g，则一瓶洗剂中质量为。
(6)乙中剩余固体为ZnO(包括原混合物中的ZnO和分解生成的ZnO)以及杂质。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，ZnO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量(②)，此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量(即步骤②中滤渣的质量)和碳酸锌的质量(6.25g)，即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量，则所选步骤的正确排序是⑤②①。

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