资源简介 第2讲 离子反应 离子方程式1．了解电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。考点1 电解质及电离一、电解质及其分类1．概念及分类2．强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡 不存在 存在微粒种类 离子 离子、水分子、________________举例 ①强酸：HCl、、HI、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O)； ④Al(OH)3(两性) 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力吗？[备考提醒]电解质判断的易错点(1)本身电离而导电的化合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物不属于电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(3)某些电解质在水溶液中几乎不导电，但属于强电解质，如BaSO4、AgCl等。(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力弱于浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。二、电离与电离方程式1．电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。(2)电离条件物质 酸 盐和碱 活泼金属氧化物电离条件 ____ ______或______ __________[图解教材]人教必修第一册NaCl固体溶解并形成水合离子①水合氯离子：水分子的氢原子靠近氯离子②水合钠离子：水分子的氧原子靠近钠离子③在水分子(极性分子)作用下发生电离2．电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。例如：物质 电离方程式(在水溶液中)强电解质 强酸 H2SO4：__________________________________________强碱 NaOH：__________________________________________正盐 Na2SO4：__________________________________________酸式盐 NaHSO4：______________________________________； NaHCO3：________________________________________弱电解质 一元弱酸 HClO：___________________________________________多元弱酸 (分步) H2CO3：________________________________________，多元弱碱 Fe(OH)3：_________________________________________两性氢氧化物 酸式电离：Al(OH)3＋H2O___________________________； 碱式电离：Al(OH)3__________________________________ (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属导电性________，原因是______________________________________________。(2)温度升高，电解质溶液的导电性如何变化？电解质的判断1．(人教必修第一册习题改编)下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴不是电解质D．KNO3溶于水中即发生电离，与是否通电无关2．(苏教必修第一册习题改编)下列各组关于强电解质、弱电解质的归类正确的是( )选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 酒精电解质的电离及符号表征3．(人教必修第一册习题改编)下列电离方程式书写正确的是( )A．KOH===K＋＋H＋＋O2-D．HNO34．(人教必修第一册习题改编)判断下列物质在相应条件下能否电离并说明理由。(1)液态H2SO4：________，_______________________________________________；(2)熔融NaCl：________，________________________________________________；(3)固体KOH：________，_______________________________________________。[思维模型]电离方程式书写的思维模型考点2 离子反应和离子方程式一、离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应属于离子反应。2．本质：反应物中某些________________。[图解教材]鲁科必修第一册向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸A：溶液中Ba2+、OH－浓度最大A→B：溶液中Ba2+、OH－浓度减小B：Ba2+、OH－浓度为零B→C：H＋、浓度增大3．发生条件[关系图谱]反应类型之间的关系二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。2．意义：不仅可以表示某一个具体的______________________________________，还可以表示________的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_________________________________________________________________________________________________________来表示。3．书写步骤(1)示例：以CaCO3与盐酸的反应为例(2)“拆分”规律a．能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__________、__________、大多数____________。b．不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (1)书写离子方程式时，对微溶物如何处理？(2)对产物中的一水合氨如何处理？[备考提醒]离子方程式中用化学式表示的物质—— “不拆”的常见物质单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)气体 如CO2、SO2等氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等离子反应、离子方程式1．(人教必修第一册习题改编)在下列反应中，不属于离子反应的是( )A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B．固体Na2O2和CO2反应C．铝片与硫酸铜溶液反应D．Na单质与H2O混合2．(人教必修第一册习题改编)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．Cl－＋Ag＋===AgCl↓AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O溶液的导电性及变化3．(人教必修第一册习题改编)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．B点溶液中：、Na＋、和Cl－可以大量共存B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为弱电解质C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OD．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离4．(人教必修第一册习题改编)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是( )A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应[思维模型]电解质溶液的导电性主要取决于溶液中离子的浓度及其所带电荷数，同时受温度影响。具体影响因素如下：离子浓度 离子浓度越大，导电性越强离子电荷数 离子所带电荷数越多，导电能力越强温度 温度升高会加快离子迁移速率，降低溶液黏度，从而提高导电性促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电性增强考点3 离子方程式的正误判断与书写一、离子方程式的正误判断的四个“陷阱”1．“原理”陷阱设置不符合“客观事实”的陷阱。如Fe和盐酸等非氧化性酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应，不符合配比关系；“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。如：(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑，正确的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+，正确的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．“拆分”陷阱设置物质是否能“拆分”的陷阱，如氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根离子除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。如：(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓，正确的离子方程式：_____________________________________________________________________。(2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O，正确的离子方程式：_______________________________________________________________。3．“守恒”陷阱离子方程式除符合元素守恒外，还应该符合电荷守恒、得失电子守恒。往往只注意元素守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。如：(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－，正确的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向稀硝酸中加入铜片：===Cu2+＋NO↑＋H2O，正确的离子方程式：_____________________________________________________________。4．“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如：(1)过量CO2通入NaOH溶液中：＋H2O，正确的离子方程式：________________________________________________________。(2)将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：===CO2↑＋H2O，正确的离子方程式：______________________________________________________________。[备考提醒]判断离子方程式正误的审题要点二、与量有关离子方程式的书写1．连续反应型离子方程式的书写(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写方法根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如：AlCl3溶液中加入KOH溶液：碱不足：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓。碱过量：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。2．先后反应型离子方程式的书写(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而与用量有关，又称为竞争型。(2)书写方法①复分解反应型依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。如：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH少量：__________________________________________________________。NaOH过量：__________________________________________________________。②氧化还原反应型强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如：Cl2与FeBr2溶液的反应：Cl2少量：____________________________________________________________________________________________________________________________________。Cl2过量：_____________________________________________________________。3．配比型离子方程式的书写(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。(2)书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如：向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液：NaHCO3少量：_____________________________________________________________________________________________________________________________。NaHCO3过量：_____________________________________________________________________________________________________________________________。离子方程式的正误判断1．(苏教必修第一册习题改编)下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+===2Fe2+B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：C．少量CO2通入氯化钙溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+===CaCO3↓＋2H＋D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑2．(鲁科必修第一册习题改编)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠溶液与盐酸；氢氧化钠溶液与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与稀硝酸；CaCO3溶液与稀硝酸D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与硫酸[思维模型]离子方程式正误判断的思维流程与量有关离子方程式的书写3．(人教必修第一册习题改编)下列方程式的有关表述正确的是( )A．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液：C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：===BaSO4↓＋H2OD．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：＋2Ba2+＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓4．书写下列离子方程式。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：__________________________________________________________________________________________________________。(2)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：__________________________________________________________________________________________________________。(4)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：______________________________________________________________________________________________________________。(5)向Fe(NO3)3溶液加少量HI：________________________________________________________________________________________________________________。(6)向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_________________________________________________________________________________________________。(7)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：_________________________________________________________________________________________________。[误区警示]多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如 FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略 Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，如Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。考点4 离子共存一、离子不能大量共存的类型1．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子 还原性离子ClO－、(H＋)、(H＋)、Fe3+、、 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I－、、HS－、2．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+、 、、、、Cu2+、Fe2+ OH－、S2-、、Mg2+、Zn2+ OH－、、[Al(OH)4]－、、[Al(OH)4]－(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子 不能大量共存的离子、、、、S2-、HS－(3)生成难电离物质(如水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存离子 不能大量共存的离子H＋ OH－、CH3COO－、、S2-、、3．水解相互促进型常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3+与、、S2-、HS－、[Al(OH)4]－、等。(2)Fe3+与、、[Al(OH)4]－、等。4．络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应如下：(1)Fe3+与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。[备考提醒]判断离子共存时常见的“易错情况”(1)[Al(OH)4]－和不能大量共存，并非发生相互促进的水解反应，而是[Al(OH)4]－能结合中的H＋生成Al(OH)3。(2)“＋H＋”组合具有强氧化性，可将Fe2+、S2-、I－、等还原性离子氧化，但在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存。和 CH3COO－、，Mg2+和等组合中，虽然离子都能水解且相互促进，但水解程度仍很小，在溶液中可以大量共存。二、常见限定条件下离子共存的分析溶液无色 说明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、、、、等常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L-1的溶液常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液判断溶液中离子能否大量共存1．(人教必修第一册习题改编)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A．甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Cu2+、S2-、B．常温下，pH为7的溶液中：K＋、Fe3+、Cl－、C．含大量Al3+的溶液中：Na＋、、、D．无色溶液中：Na＋、H＋、、2．(鲁科必修第一册习题改编)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是( )A．Al3+、K＋、、B．ClO－、I－、K＋、Na＋C．Na＋、Mg2+、、Cl－D．Ba2+、OH－、、K＋[思维模型]“四步法”突破离子能否大量共存的判断题1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2021·湖南卷)Na＋、Fe3+、、H2O2能大量共存。 ( )(2)(2021·湖南卷)H＋、Na＋、Cl－、能大量共存。 ( )(3)(2025·浙江1月卷)MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 ( )(4)(2025·浙江1月卷)NO2与H2O反应：＋NO。( )(5)(2025·浙江1月卷)将SO2通入酸性KMnO4溶液：＋2Mn2+＋2H2O。 ( )2．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )选项 实验 粒子组A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、、NOB 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、、C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O23．(2025·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是( )A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：＋H2OD．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O4．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )A．用NaOH溶液吸收少量SO2：B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．用稀硝酸溶解少量Cu粉：===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2025·株洲一模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是( )A．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl－＋ClO－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+5．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )A．磷酸二氢钠水解：＋H2O H3PO4＋OH－B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2OC．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClOD．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O第2讲 离子反应 离子方程式[关联教材·夯基固本]考点1[基础强化]一、1．电离 强酸 强碱 弱酸 弱碱 2．弱电解质分子 探究 提示：不一定。溶液的导电能力的大小与离子浓度和离子的电荷数有关。离子浓度越大、电荷数越多，溶液的导电能力越大。二、1．(1)自由移动的离子 (2)溶于水 溶于水 熔融 熔融 NaOH===Na＋＋OH－ HClO H＋＋ClO－ Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－ ＋H＋ Al3+＋3OH－探究 提示：(1)减弱 金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱(2)温度升高时，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子浓度增大，溶液导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。[教材发掘]1．D [因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3电离出H＋和从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2不是电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的那部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错误；液溴是单质，不属于电解质讨论的范畴，C错误；KNO3属于可溶性盐，溶于水即发生电离，D正确。]2．C [Fe是单质，不是电解质，故A错误；NH3不是电解质，故B错误；酒精不是电解质，故D错误。]3．B [氢氧化钾的电离方程式为KOH===K＋＋OH－，A错误；Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3+＋，C错误；电解质的电离不需要通电，D错误。]4．(1)不能 H2SO4是酸，液态时不电离(2)能 能电离出Na＋和Cl－(3)不能 KOH在固态时，K＋和OH－按一定规则紧密排列，不能自由移动考点2[基础强化]一、1．离子 2．离子的浓度减小 3．难溶 难电离 气体(或挥发性) 氧化剂 还原剂二、1．离子符号 2．化学反应 同一类型 H＋＋OH－===H2O 3．(2)强酸 强碱 可溶性盐探究 提示：(1)①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。(2)①书写离子方程式时，不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。[教材发掘]1．B [Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；铝片与硫酸铜溶液反应实质是铝与铜离子反应生成铝离子和铜单质，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，D不符合题意。]2．C [A项，Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2和可溶性盐，而CuCO3难溶于水，错误；B项，因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O不能改写成CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，错误；C项，AgNO3、HCl和HNO3都是可溶性物质，AgCl为难溶性物质，所以离子方程式Cl－＋Ag＋===AgCl↓可以改写成AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，正确；D项，CO2＋＋H2O表示CO2与可溶性的强碱反应，生成可溶性的碳酸盐，故离子方程式CO2＋＋H2O不能改写成CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，错误。]3．C [向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。A项，B点溶液中含有大量的钡离子与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。]4．B [加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；N点时导电能力几乎为0，说明溶液中自由移动的离子极少，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确。]考点3[基础强化]一、1．(1)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (2)Zn＋2H2SO4===SO2↑＋Zn2+＋＋2H2O 2．(1)Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ ＋H＋===CO2↑＋H2O 3．(1)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (2)3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 4．(1)CO2＋二、2．(2)H＋＋OH－===H2O Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ ＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋===CaCO3↓＋2H2O＋[教材发掘]1．B [铁与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，A错误；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，应通入过量CO2，离子方程式为CO2＋H2O＋，B正确；碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2与氯化钙溶液不能反应，C错误；用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，离子方程式为＋3H2↑，D错误。]2．B [A项，盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符合题意；B项，Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，符合题意；C项，Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与稀硝酸反应的离子方程式不同，不符合题意；D项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符合题意。]3．D [少量SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，A错误；Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，氢氧化钡和明矾的物质的量之比为2∶1，反应生成四羟基合铝酸钾、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为＋2BaSO4↓，D正确。]4．(1)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋(2)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O(3)CO2＋(4)3Cl2＋2Fe2+＋4Br－===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－(5)8H＋＋6I－＋===3I2＋2NO↑＋4H2O＋2BaSO4↓(7)2H＋＋2OH－＋＋Ba2+===2H2O＋BaSO4↓考点4[教材发掘]1．C [甲基橙显红色的溶液呈酸性，S2-会和H＋结合生成HS－或H2S，不能大量存在，且在酸性条件下具有强氧化性，能氧化S2-，A不符合题意；Fe3+在pH为7时完全沉淀，B不符合题意；Na＋、、、和Al3+之间互不反应，均能大量共存，C符合题意；为紫色，D不符合题意。]2．C [、在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意；ClO－、I－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Na＋、Mg2+、、Cl－在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合题意；Ba2+、在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意。][关联高考·探究考向]1．(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×2．C [NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C正确；FeCl3在双氧水制O2的反应中作催化剂，故实验产生的废液中不含Fe2+，D错误。]3．D [泡沫灭火器工作时NaHCO3和Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，A正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，C正确；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。]4．C [少量SO2与OH－反应生成，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。]同源类题A [Al可与氢氧化钠反应生成氢气：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A正确；用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C错误；氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上不需要的铜：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，D错误。]5．A [磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为＋H2O H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2、H2O和NaCl，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。]1 / 16(共112张PPT)第一章 物质及其变化第2讲 离子反应 离子方程式1．了解电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。关联教材·夯基固本一、电解质及其分类1．概念及分类考点1 电解质及电离电离强酸强碱弱酸弱碱2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡 不存在 存在微粒种类 离子 离子、水分子、____________弱电解质分子 强电解质 弱电解质举例 ①强酸：HCl、、HI、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)；④Al(OH)3(两性)探究 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力吗？提示：不一定。溶液的导电能力的大小与离子浓度和离子的电荷数有关。离子浓度越大、电荷数越多，溶液的导电能力越大。[备考提醒]电解质判断的易错点(1)本身电离而导电的化合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物不属于电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(3)某些电解质在水溶液中几乎不导电，但属于强电解质，如BaSO4、AgCl等。(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力弱于浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。二、电离与电离方程式1．电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________的过程。(2)电离条件物质 酸 盐和碱 活泼金属氧化物电离条件 ______ ______或____ ____自由移动的离子溶于水溶于水熔融熔融[图解教材]人教必修第一册NaCl固体溶解并形成水合离子①水合氯离子：水分子的氢原子靠近氯离子②水合钠离子：水分子的氧原子靠近钠离子③在水分子(极性分子)作用下发生电离2．电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。例如：物质 电离方程式(在水溶液中)强电解质 强酸 H2SO4：_____________________________强碱 NaOH：___________________________正盐 Na2SO4：_______________________________酸式盐 NaHSO4：_______________________________；NaHCO3：____________________________物质 电离方程式(在水溶液中)弱电解质 一元弱酸 HClO：_______________________________多元弱酸 (分步) H2CO3：_______________________________，_______________________________多元弱碱 Fe(OH)3：_______________________________两性氢 氧化物 酸式电离：Al(OH)3＋H2O_________________________碱式电离：Al(OH)3_______________________________HClO H＋＋ClO－ 探究 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属导电性_________________________________，原因是_______________________________________________。(2)温度升高，电解质溶液的导电性如何变化？提示：(1)减弱 金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱(2)温度升高时，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子浓度增大，溶液导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。电解质的判断√1．(人教必修第一册习题改编)下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴不是电解质D．KNO3溶于水中即发生电离，与是否通电无关D [因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3电离出H＋和从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2不是电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的那部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错误；液溴是单质，不属于电解质讨论的范畴，C错误；KNO3属于可溶性盐，溶于水即发生电离，D正确。]√2．(苏教必修第一册习题改编)下列各组关于强电解质、弱电解质的归类正确的是( )选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 酒精C [Fe是单质，不是电解质，故A错误；NH3不是电解质，故B错误；酒精不是电解质，故D错误。]√电解质的电离及符号表征3．(人教必修第一册习题改编)下列电离方程式书写正确的是( )A．KOH===K＋＋H＋＋O2-D．HNO3B [氢氧化钾的电离方程式为KOH===K＋＋OH－，A错误；Fe2(SO4)3的电离方程式为，C错误；电解质的电离不需要通电，D错误。]4．(人教必修第一册习题改编)判断下列物质在相应条件下能否电离并说明理由。(1)液态H2SO4：_______，___________________________________；(2)熔融NaCl：_______，_____________________________________；(3)固体KOH：_______，_____________________________________________________________。不能H2SO4是酸，液态时不电离能能电离出Na＋和Cl－不能KOH在固态时，K＋和OH－按一定规则紧密排列，不能自由移动[思维模型]电离方程式书写的思维模型一、离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是____之间的反应，这样的反应属于离子反应。2．本质：反应物中某些______________。考点2 离子反应和离子方程式离子离子的浓度减小[图解教材]鲁科必修第一册向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸A：溶液中Ba2+、OH－浓度最大A→B：溶液中Ba2+、OH－浓度减小B：Ba2+、OH－浓度为零B→C：H＋、浓度增大3．发生条件难溶难电离气体(或挥发性)氧化剂还原剂[关系图谱]反应类型之间的关系二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。2．意义：不仅可以表示某一个具体的________，还可以表示________的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用__________________来表示。离子符号化学反应同一类型H＋＋OH－===H2O3．书写步骤(1)示例：以CaCO3与盐酸的反应为例(2)“拆分”规律a．能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括____、____、大多数________。b．不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。强酸强碱可溶性盐探究 (1)书写离子方程式时，对微溶物如何处理？(2)对产物中的一水合氨如何处理？提示：(1)①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。(2)①书写离子方程式时，不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。[备考提醒]离子方程式中用化学式表示的物质—— “不拆”的常见物质单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)气体 如CO2、SO2等氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等离子反应、离子方程式√1．(人教必修第一册习题改编)在下列反应中，不属于离子反应的是( )A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B．固体Na2O2和CO2反应C．铝片与硫酸铜溶液反应D．Na单质与H2O混合B [Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；铝片与硫酸铜溶液反应实质是铝与铜离子反应生成铝离子和铜单质，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，D不符合题意。]√2．(人教必修第一册习题改编)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．Cl－＋Ag＋===AgCl↓AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC [A项，Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2和可溶性盐，而CuCO3难溶于水，错误；B项，因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O不能改写成CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，错误；C项，AgNO3、HCl和HNO3都是可溶性物质，AgCl为难溶性物质，所以离子方程式Cl－＋Ag＋===AgCl↓可以改写成AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，正确；D项＋H2O表示CO2与可溶性的强碱反应，生成可溶性的碳酸盐，故离子方程式＋H2O不能改写成CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，错误。]溶液的导电性及变化3．(人教必修第一册习题改编)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )√A．B点溶液中：、Na＋、和Cl－可以大量共存B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为弱电解质C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OD．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离C [向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。A项，B点溶液中含有大量的钡离子与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。]√4．(人教必修第一册习题改编)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是( )A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应B [加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；N点时导电能力几乎为0，说明溶液中自由移动的离子极少，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确。][思维模型]电解质溶液的导电性主要取决于溶液中离子的浓度及其所带电荷数，同时受温度影响。具体影响因素如下：离子浓度 离子浓度越大，导电性越强离子电荷数 离子所带电荷数越多，导电能力越强温度 温度升高会加快离子迁移速率，降低溶液黏度，从而提高导电性促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电性增强一、离子方程式的正误判断的四个“陷阱”1．“原理”陷阱设置不符合“客观事实”的陷阱。如Fe和盐酸等非氧化性酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+；金属和氧化性酸反应不产生H2；忽略隐含反应，不符合配比关系；“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。如：(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑，正确的离子方程式：_________________________。(2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+，正确的离子方程式：____________________________________________。考点3 离子方程式的正误判断与书写Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑＋2H2O2．“拆分”陷阱设置物质是否能“拆分”的陷阱，如氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根离子(除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。如：(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓，正确的离子方程式：___________________________。(2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O，正确的离子方程式：__________________________。Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋＋H＋===CO2↑＋H2O3．“守恒”陷阱离子方程式除符合元素守恒外，还应该符合电荷守恒、得失电子守恒。往往只注意元素守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。如：(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－，正确的离子方程式：______________________________。(2)向稀硝酸中加入铜片：===Cu2+＋NO↑＋H2O，正确的离子方程式：_________________________________________。2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O4．“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如：(1)过量CO2通入NaOH溶液中：＋H2O，正确的离子方程式：_____________________。(2)将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：===CO2↑＋H2O，正确的离子方程式：_____________________。CO2＋[备考提醒]判断离子方程式正误的审题要点二、与量有关离子方程式的书写1．连续反应型离子方程式的书写(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写方法根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如：AlCl3溶液中加入KOH溶液：碱不足：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓。碱过量：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。2．先后反应型离子方程式的书写(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而与用量有关，又称为竞争型。(2)书写方法①复分解反应型依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。如：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH少量：__________________。NaOH过量：_______________________________________。②氧化还原反应型强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如：Cl2与FeBr2溶液的反应：Cl2少量：______________________________。Cl2过量：____________________________________________。H＋＋OH－===H2OCl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－3．配比型离子方程式的书写(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。(2)书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如：向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液：NaHCO3少量：________________________________________。NaHCO3过量：_____________________________________________。CO2＋离子方程式的正误判断√1．(苏教必修第一册习题改编)下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+===2Fe2+B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：CO2＋H2O＋C．少量CO2通入氯化钙溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+===CaCO3↓＋2H＋D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑B [铁与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，A错误；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，应通入过量CO2，离子方程式为CO2＋H2O＋，B正确；碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2与氯化钙溶液不能反应，C错误；用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，离子方程式为＋3H2↑，D错误。]√2．(鲁科必修第一册习题改编)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠溶液与盐酸；氢氧化钠溶液与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与稀硝酸；CaCO3溶液与稀硝酸D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与硫酸B [A项，盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符合题意；B项，Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，符合题意；C项，Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与稀硝酸反应的离子方程式不同，不符合题意；D项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符合题意。][思维模型]离子方程式正误判断的思维流程√与量有关离子方程式的书写3．(人教必修第一册习题改编)下列方程式的有关表述正确的是( )A．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液：C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2OD．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Al3+＋＋2Ba2+＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓D [少量SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，A错误；Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，氢氧化钡和明矾的物质的量之比为2∶1，反应生成四羟基合铝酸钾、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为＋2BaSO4↓，D正确。]4．书写下列离子方程式。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：__________________________ _______________。(2)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：_____________________________ _______________。ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O(3)将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：___________________________。(4)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：_____________________________ _____________。(5)向Fe(NO3)3溶液加少量HI：_______________________________ __________。CO2＋3Cl2＋2Fe2+＋4Br－===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－8H＋＋6I－＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(6)向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_________________________________________________。(7)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：___________________________________________________。＋2BaSO4↓2H＋＋2OH－＋＋Ba2+===2H2O＋BaSO4↓[误区警示]多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如 FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略 Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，如Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。一、离子不能大量共存的类型1．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。考点4 离子共存氧化性离子 还原性离子ClO－、(H＋)、(H＋)、Fe3+、、 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I－、、HS－、2．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+、 、、、、C2+、Fe2+ OH－、S2-、、M2+、Zn2+ OH－、、[Al(OH)4]－、、[Al(OH)4]－(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子 不能大量共存的离子、、、、S2-、HS－(3)生成难电离物质(如水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存离子 不能大量共存的离子H＋ OH－、CH3COO－、、S2-、、3．水解相互促进型常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3+与、、S2-、HS－、[Al(OH)4]－、等。(2)Fe3+与、、[Al(OH)4]－、等。4．络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应如下：(1)Fe3+与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。[备考提醒]判断离子共存时常见的“易错情况”(1)[Al(OH)4]－和不能大量共存，并非发生相互促进的水解反应，而是[Al(OH)4]－能结合中的H＋生成Al(OH)3。(2)“＋H＋”组合具有强氧化性，可将Fe2+、S2-、I－、等还原性离子氧化，但在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存。和 CH3COO－、，Mg2+和等组合中，虽然离子都能水解且相互促进，但水解程度仍很小，在溶液中可以大量共存。二、常见限定条件下离子共存的分析溶液无色 说明溶液中不存在大量的Cu2+、、、、等常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L-1的溶液常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液1．(人教必修第一册习题改编)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A．甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Cu2+、S2-、B．常温下，pH为7的溶液中：K＋、Fe3+、Cl－、C．含大量Al3+的溶液中：Na＋、、、D．无色溶液中：Na＋、H＋、、判断溶液中离子能否大量共存√C [甲基橙显红色的溶液呈酸性，S2-会和H＋结合生成HS－或H2S，不能大量存在，且在酸性条件下具有强氧化性，能氧化S2-，A不符合题意；Fe3+在pH为7时完全沉淀，B不符合题意；Na＋、、、和Al3+之间互不反应，均能大量共存，C符合题意；为紫色，D不符合题意。]2．(鲁科必修第一册习题改编)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是( )A．Al3+、K＋、、B．ClO－、I－、K＋、Na＋C．Na＋、Mg2+、、Cl－D．Ba2+、OH－、、K＋√C [、在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意；ClO－、I－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Na＋、Mg2+、、Cl－在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合题意；Ba2+、在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意。][思维模型]“四步法”突破离子能否大量共存的判断题关联高考·探究考向×√1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2021·湖南卷)Na＋、Fe3+、、H2O2能大量共存。 ( )(2)(2021·湖南卷)H＋、Na＋、Cl－、能大量共存。 ( )(3)(2025·浙江1月卷)MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 ( )×(4)(2025·浙江1月卷)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO。 ( )(5)(2025·浙江1月卷)将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋＋2Mn2+＋2H2O。 ( )√×√2．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )选项 实验 粒子组A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、、NOB 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、、C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2C [NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C正确；FeCl3在双氧水制O2的反应中作催化剂，故实验产生的废液中不含Fe2+，D错误。]√3．(2025·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是( )A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋＋H2OD．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD [泡沫灭火器工作时NaHCO3和Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，A正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，C正确；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。]√4．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC [少量SO2与OH－反应生成，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。]√(2025·株洲一模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是( )A．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl－＋ClO－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+A [Al可与氢氧化钠反应生成氢气：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A正确；用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C错误；氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上不需要的铜：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，D错误。]√5．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )A．磷酸二氢钠水解：＋H2O H3PO4＋OH－B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2OC．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClOD．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2OA [磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为＋H2O H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2、H2O和NaCl，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。]课时数智作业(二) 离子反应 离子方程式题号135246879(建议用时：30分钟 分值：50分)说明：选择题每小题3分『夯基补弱』1．(模拟题组合)下列叙述正确的是( )A．(2025·山东齐鲁名校大联考)氢硫酸的电离：H2S 2H＋＋S2-B．(2025·长沙一模)NaCl溶液中的水合离子：题号135246879√C．(2025·长沙二模) 在水中的电离：＋OH－D．(2025·湖北七市州3月一调)向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2：2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－题号135246879C [H2S属于二元弱酸，应该分步电离：H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2-，A错误；氯离子半径比钠离子半径大，水分子中O元素呈负电性，H元素呈正电性，呈负电性的O元素朝向Na＋，呈正电性的H元素朝向Cl－，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子 和水合钠离子 ，B错误；苯胺为弱碱，与水作用产生氢氧根离子，C正确；I－的还原性大于Fe2+的还原性，向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2的离子方程式为2Fe2+＋6I－＋4Cl2===2Fe3+＋3I2＋8Cl－，D错误。]√题号1352468792．(2026·安徽江南十校联考)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A．C2H5OH的水溶液中：K＋、、H＋、B．0.1 mol·L-1CH3COOH水溶液中：、、Br－、H＋C．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2+、K＋、、SCN－D．澄清透明的水溶液中：Na＋、Al3+、S2-、Cl－题号135246879B [C2H5OH具有还原性，能与(H＋)发生氧化还原反应而不共存，A错误；0.1 mol·L-1 CH3COOH水溶液中：、、Br－、H＋不会发生反应而共存，B正确；能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根离子反应生成沉淀而不共存，C错误；Al3+和S2-会发生相互促进的水解反应2Al3+＋3S2-＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑而不共存，D错误。]√题号1352468793．(2025·安徽皖江名校联考)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( )A．加入Na2O2粉末的溶液：Na＋、Cl－、、OH－B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]＋、OH－、Cl－C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO－、Cu2+、HClO、Al3+D．c(KNO3)＝1.0 mol·L-1溶液：H＋、Mg2+、I－、题号135246879B [Na2O2有强氧化性有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；NH3·H2O、[Ag(NH3)2]＋、OH－、Cl－相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；使甲基橙变红的溶液中存在H＋，H＋与CH3COO－反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；NO3遇H＋显强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意。]√题号1352468794．(2025·河南名校联盟二模)下列反应的方程式书写错误的是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋＋H2OB．向饱和纯碱溶液中通入过量CO2：2Na＋＋＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋4H2OD．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O题号135246879C [用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，即SO2不足，则得到亚硫酸铵，离子方程式：2NH3·H2O＋＋H2O，A正确；因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和纯碱溶液中通入过量CO2得到碳酸氢钠沉淀，离子方程式：2Na＋＋＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，B正确；将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中，碱性条件应该生成铬酸根离子，根据得失电子守恒以及电荷、元素守恒可得：2Cr3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O，C错误；用氢氟酸刻蚀玻璃得到氟化硅与水：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，D正确。]√题号1352468795．(2025·巴中一诊)常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是( )A．氯水：K＋、Na＋、、Br－B．王水：、Fe2+、Au3+、H＋C．氨水：[Cu(NH3)4]2+、、、D．明矾水：Ba2+、、K＋、Cl－题号135246879C [氯水中存在Cl2、ClO－，具有氧化性，与Br－发生氧化还原反应，不能共存，氯水中存在H＋，H＋与发生复分解反应，不能共存，A项错误；王水具有强氧化性，可将Fe2+、氧化为Fe3+、，不能共存，B项错误；氨水与[Cu(NH3)4]2+、、、均不反应，可大量共存，C项正确；明矾水溶液中存在Al3+，与可发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D项错误。]√题号135246879『培优提能』6．(2025·湖南名校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的为( )A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2-＋Cu2+===CuS↓B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：＋H2O2＋6H＋===2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋题号135246879D [硫氢根离子不能拆成硫离子，A错误；硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B错误；该反应中得失电子不守恒，C错误；碳酸氢镁和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋，D正确。]√题号1352468797．(2025·威海一模)下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A．向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3+＋S2-===2Fe2+＋S↓B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：胶体的制备：(胶体)＋3H＋D．用NaHCO3溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基：H2O＋CO2↑题号135246879A [硫化氢不能拆开，离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H＋＋S↓，A错误；Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氢离子，然后氢离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子，离子方程式正确，B正确；氢氧化铁胶体的制备时需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，C正确；羧基能够和NaHCO3反应生成二氧化碳，酚羟基不和NaHCO3反应，用NaHCO3溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基： ＋H2O＋CO2↑，D正确。]题号1352468798．(16分)Ⅰ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________。(2分)＋H＋===CO2↑＋H2O题号135246879(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_________________________。(2分)Ⅱ．FeCl3是中学实验室常用的试剂。(3)写出氯化铁在水中的电离方程式：__________________。(2分)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2OFeCl3===Fe3+＋3Cl－题号135246879(4)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____(填字母)。(2分)A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B．加热煮沸氯化铁饱和溶液C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________________________________________________________。(2分)D丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，否则为氯化铁溶液题号135246879(5)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式：___________________________。(2分)↓题号135246879②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_____________________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应___________________。(4分)中和过量的NaOH溶液B由红色变成无色题号135246879[解析] Ⅱ．(3)氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3===Fe3+＋3Cl－。(4)①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色，D项正确。②丁达尔效应是胶体特有的性质，故区分溶液和胶体可用丁达尔效应。(5)为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞溶液后，溶液变红，加入稀硝酸后，题号135246879红色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠溶液中的氢氧根离子参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。①生成A的离子方程式：↓。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据：溶液B由红色变成无色。题号1352468799．(13分)(2025·大庆二模改编)某炼锌废渣中主要含有ZnO、Fe2O3、CoO、MgO、CaO、SiO2等化合物，以该废渣为原料制取ZnSO4·7H2O的流程如下。题号135246879②Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 Fe3+ Co2+ Co3+ Zn2+ Mg2+开始沉淀的pH 1.5 7.4 — 5.5 9.5沉淀完全的pH 2.8 9.4 1.1 8.2 11.1已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH：题号135246879(1)炼锌废渣中的主要成分不属于电解质的是______________。(2分)(2)“酸浸”时，CaO与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。(2分)(3)“调pH”时，加入ZnO生成Fe(OH)3的离子方程式为_____________________________________________________。(3分)SiO2CaO＋2H＋＋===CaSO4＋H2O3ZnO＋2Fe3+＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Zn2+回答下列问题：题号135246879(4)“氧化沉钴”时，控制溶液保持弱酸性，KMnO4被还原为MnO2，此过程的离子方程式为_____________________________________________________。(3分)(5)“除钙镁”时，Ca2+沉淀的离子方程式为__________________________。(3分)3Co2+＋＋7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋Ca2+＋2HF===CaF2↓＋2H＋题号135246879[解析] 由题给流程可知，向炼锌废渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入氧化锌调节溶液pH在2.8～5.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化硅、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，弱酸性条件下溶液中高锰酸根离子与亚钴离子反应生成氢氧化钴沉淀、二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化钴、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氟酸，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；滤液经多步处理得到七水硫酸锌。题号135246879(1)SiO2属于非金属氧化物，不属于电解质。(2)CaO与稀硫酸反应生成水和微溶于水的CaSO4，故离子方程式为CaO＋2H＋＋===CaSO4＋H2O。(3)由分析可知，氧化锌消耗溶液中的氢离子，生成Zn2+，促进铁离子水解转化为氢氧化铁沉淀，故离子方程式为3ZnO＋2Fe3+＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Zn2+。(4)由分析可知，“氧化沉钴”时发生的反应为弱酸性条件下溶液中高锰酸根离子与亚钴离子反应生成氢氧化钴沉淀、二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3Co2+＋↓＋MnO2↓＋5H＋。(5)HF为弱酸，CaF2难溶于水，故反应的离子方程式为Ca2+＋2HF===CaF2↓＋2H＋。谢 谢 ！课时数智作业(二) 离子反应 离子方程式(建议用时：30分钟 分值：50分)说明：选择题每小题3分『夯基补弱』1．(模拟题组合)下列叙述正确的是( )A．(2025·山东齐鲁名校大联考)氢硫酸的电离：H2S 2H＋＋S2-B．(2025·长沙一模)NaCl溶液中的水合离子：C．(2025·长沙二模)在水中的电离：＋OH－D．(2025·湖北七市州3月一调)向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2：2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－2．(2026·安徽江南十校联考)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A．C2H5OH的水溶液中：K＋、、H＋、B．0.1 mol·L-1CH3COOH水溶液中：、、Br－、H＋C．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2+、K＋、、SCN－D．澄清透明的水溶液中：Na＋、Al3+、S2-、Cl－3．(2025·安徽皖江名校联考)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( )A．加入Na2O2粉末的溶液：Na＋、Cl－、、OH－B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]＋、OH－、Cl－C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO－、Cu2+、HClO、Al3+D．c(KNO3)＝1.0 mol·L-1溶液：H＋、Mg2+、I－、4．(2025·河南名校联盟二模)下列反应的方程式书写错误的是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：＋H2OB．向饱和纯碱溶液中通入过量CO2：＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：＋3Cl－＋4H2OD．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O5．(2025·巴中一诊)常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是( )A．氯水：K＋、Na＋、、Br－B．王水：、Fe2+、Au3+、H＋C．氨水：[Cu(NH3)4]2+、、、D．明矾水：Ba2+、、K＋、Cl－『培优提能』6．(2025·湖南名校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的为( )A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2-＋Cu2+===CuS↓B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：＋H2O2＋6H＋===2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：7．(2025·威海一模)下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A．向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3+＋S2-===2Fe2+＋S↓B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：胶体的制备：(胶体)＋3H＋D．用NaHCO3溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基：―→＋H2O＋CO2↑8．(16分)Ⅰ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________________________________________。(2分)(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________。(2分)Ⅱ．FeCl3是中学实验室常用的试剂。(3)写出氯化铁在水中的电离方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(2分)(4)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是________(填字母)。(2分)A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B．加热煮沸氯化铁饱和溶液C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_______________________________________________________________________________________________。(2分)(5)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2分)②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是______________________________________________________________________________________________________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应____________________________________________________________________________________________。(4分)9．(13分)(2025·大庆二模改编)某炼锌废渣中主要含有ZnO、Fe2O3、CoO、MgO、CaO、SiO2等化合物，以该废渣为原料制取ZnSO4·7H2O的流程如下。已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH：Fe3+ Co2+ Co3+ Zn2+ Mg2+开始沉淀的pH 1.5 7.4 — 5.5 9.5沉淀完全的pH 2.8 9.4 1.1 8.2 11.1②Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，Ksp(CaF2)＝1.5×10-10回答下列问题：(1)炼锌废渣中的主要成分不属于电解质的是________________。(2分)(2)“酸浸”时，CaO与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________。(2分)(3)“调pH”时，加入ZnO生成Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________________________________。(3分)(4)“氧化沉钴”时，控制溶液保持弱酸性，KMnO4被还原为MnO2，此过程的离子方程式为____________________________________________________。(3分)(5)“除钙镁”时，Ca2+沉淀的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。(3分)课时数智作业(二)1．C [H2S属于二元弱酸，应该分步电离：H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2-，A错误；氯离子半径比钠离子半径大，水分子中O元素呈负电性，H元素呈正电性，呈负电性的O元素朝向Na＋，呈正电性的H元素朝向Cl－，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，B错误；苯胺为弱碱，与水作用产生氢氧根离子，C正确；I－的还原性大于Fe2+的还原性，向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2的离子方程式为2Fe2+＋6I－＋4Cl2===2Fe3+＋3I2＋8Cl－，D错误。]2．B [C2H5OH具有还原性，能与(H＋)发生氧化还原反应而不共存，A错误；0.1 mol·L-1 CH3COOH水溶液中：、、Br－、H＋不会发生反应而共存，B正确；能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根离子反应生成沉淀而不共存，C错误；Al3+和S2-会发生相互促进的水解反应2Al3+＋3S2-＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑而不共存，D错误。]3．B [Na2O2有强氧化性有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；·H2O、、、相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；使甲基橙变红的溶液中存在，与反应生成COOH而不能大量共存，C不符合题意；遇H＋显强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意。]4．C [用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，即SO2不足，则得到亚硫酸铵，离子方程式：2NH3·H2O＋＋H2O，A正确；因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和纯碱溶液中通入过量CO2得到碳酸氢钠沉淀，离子方程式：2Na＋＋＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，B正确；将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中，碱性条件应该生成铬酸根离子，根据得失电子守恒以及电荷、元素守恒可得：2Cr3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O，C错误；用氢氟酸刻蚀玻璃得到氟化硅与水：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，D正确。]5．C [氯水中存在Cl2、ClO－，具有氧化性，与Br－发生氧化还原反应，不能共存，氯水中存在H＋，H＋与发生复分解反应，不能共存，A项错误；王水具有强氧化性，可将Fe2+、氧化为Fe3+、，不能共存，B项错误；氨水与[Cu(NH3)4]2+、、、均不反应，可大量共存，C项正确；明矾水溶液中存在Al3+，与可发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D项错误。]6．D [硫氢根离子不能拆成硫离子，A错误；硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B错误；该反应中得失电子不守恒，C错误；碳酸氢镁和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋，D正确。]7．A [硫化氢不能拆开，离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H＋＋S↓，A错误；Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氢离子，然后氢离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子，离子方程式正确，B正确；氢氧化铁胶体的制备时需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，C正确；羧基能够和NaHCO3反应生成二氧化碳，酚羟基不和NaHCO3反应，用NaHCO3溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基：＋―→＋H2O＋CO2↑，D正确。]8．解析：Ⅱ．(3)氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3===Fe3+＋3Cl－。(4)①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色，D项正确。②丁达尔效应是胶体特有的性质，故区分溶液和胶体可用丁达尔效应。(5)为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞溶液后，溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠溶液中的氢氧根离子参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。①生成A的离子方程式：↓。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据：溶液B由红色变成无色。答案：＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O Ⅱ．(3)FeCl3===Fe3+＋3Cl－ (4)①D ②丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，否则为氯化铁溶液 ↓ ②中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色9．解析：由题给流程可知，向炼锌废渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入氧化锌调节溶液pH在2.8～5.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化硅、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，弱酸性条件下溶液中高锰酸根离子与亚钴离子反应生成氢氧化钴沉淀、二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化钴、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氟酸，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；滤液经多步处理得到七水硫酸锌。(1)SiO2属于非金属氧化物，为非电解质。(2)CaO与稀硫酸反应生成水和微溶于水的CaSO4，故离子方程式为CaO＋2H＋＋===CaSO4＋H2O。(3)由分析可知，氧化锌消耗溶液中的氢离子，生成Zn2+，促进铁离子水解转化为氢氧化铁沉淀，故离子方程式为3ZnO＋2Fe3+＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Zn2+。(4)由分析可知，“氧化沉钴”时发生的反应为弱酸性条件下溶液中高锰酸根离子与亚钴离子反应生成氢氧化钴沉淀、二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3Co2+＋＋MnO2↓＋5H＋。(5)HF为弱酸，CaF2难溶于水，故反应的离子方程式为Ca2+＋2HF===CaF2↓＋2H＋。答案：(1)SiO2 (2)CaO＋2H＋＋===CaSO4＋H2O(3)3ZnO＋2Fe3+＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Zn2+(4)3Co2+＋＋7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋(5)Ca2+＋2HF===CaF2↓＋2H＋1 / 4 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章 第2讲 离子反应 离子方程式.docx 第一章 第2讲 离子反应 离子方程式.pptx 课时数智作业2 离子反应 离子方程式.docx
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