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府谷中学2025~2026学年第二学期高一年级期中检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.D植树造林、绿色出行、发展氢能源均能减少CO2的排放，A、B、C正确；而大力推广燃煤发电仍然会排放
CO2,D错误。
2.C
3.CA十B一→C(△H<0),则反应是放热反应，A十B的总能量大于C的能量，A、B均错误：反应分两步进行，
①A十B→X(△H>0),可知这步反应是吸热反应，A十B的总能量小于X的能量，②X→C(△H<0),可
知这步反应是放热反应，X的能量大于C的能量，C正确，D错误。
4.B随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故40mL10mol·L1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，
生成Cl2的数目小于0.1Na,A错误；4.6g若完全是NO2,其物质的量是0.1mol,含有O原子的物质的量是
0.2mol;4.6g若完全是N2O,,其物质的量是0.05mol,含有O原子的物质的量也是0.2mol,可见4.6g
NO2和N2O,混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA,B正确；常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝化，
C错误；标准状况下，SO不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误。
5.A硝酸和新制氯水中的HCIO见光或受热均易分解，A符合题意；亚硫酸钠露置于空气中会变质是被氧气
氧化，氧化钠固体露置于空气中会变质是因为与空气中的二氧化碳发生非氧化还原反应，B不符合题意；品
红溶液被二氧化硫漂白，酚酞溶液遇酸显无色，二者呈无色的原理不同，C不符合题意；浓硫酸具有吸水性，
浓盐酸具有挥发性，二者浓度变小的原理不同，D不符合题意。
6.D反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故△H:>△H1>△H2。
7.A反应前后气体分子数相等，即压强始终相等，A项不可行。
8.D由粗硅制SiHCl的方程式为Si十3HC1一SiHC十H,还原产物为SHC、H,根据4e~SHCL~H,每转
移8mol电子，生成4mol还原产物，D错误。
9.A浓硝酸在加热时发生反应：4HNO(浓)二4NO2A十O2◆+2H2O,经五氧化二磷干燥后，得到的气体
中氧气占20%，空气中氧气约占21%，空气不能使带火星木条复燃，若①中收集的气体能使带火星的木条复
燃，从而可推断NO2能助燃，A正确；②中产生红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的，也可能是红热木
炭与浓硝酸反应产生的，或者二者都有，并不能证明浓硝酸不稳定，B错误；澄清石灰水变浑浊也可能是红热
木炭与空气中的氧气反应产生CO2导致的，C错误；常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的保护膜而钝化，并
不是不反应，D错误。
10.C根据盖斯定律可知，总反应=号×①十号×②-③，故答案选C。
11.C增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，A错误；升高温度，可使更多分子转化为活化分子，提
高活化分子百分数，加快化学反应的速率，B错误：增大压强减小容器体积，增大单位体积内活化分子个数，
活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，C正确；催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分
数，加快反应速率，D错误。
12.B加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成
硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸
钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加
入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶
【高一化学参考答案第1页（共2页）】
6388A府谷中学2025~2026学年第二学期高一年级期中检测
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一章和第二章第一节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5Fe56Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳中和”是指C02的排放
总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A.植树造林
B.绿色出行
C.发展氢能源
D.大力推广燃煤发电
2.反应A(g)+3B(g)一2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别为①v(A)=
0.45mol·L-1·s1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·sl;④v(D)=
0.45mol·L-1·s1。下列有关反应速率的比较中正确的是
A.④>③=②>①
B.①>②>③>④
C.①>④>②=③
D.④>③>②>①
3.反应A十B→C(△H<0)分两步进行：①A十B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A+B
A+
A+B
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
A
B
C
O
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.40mL10mol·L1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.1NA
B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.常温下，将11.2g铁片投人足量浓硝酸中，生成NO2的数目为3NA
D.标准状况下，11.2LS03(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为1.5NA
【高一化学第1页（共6页）】
6388A
5.下列现象或事实能用同种原理解释的是
A.浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处
B.亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质
C.品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色
D.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小
6.根据以下三个热化学方程式：
①C(g)+20,(g)C0(g)
△H,
②C(g)+O2(g)—CO2(g)△H2
③C(g)+CO2(g)=2CO(g)△H3
判断△H,、△H2、△H3三者关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1>△H3>△H2
C.△H2>△H1>△H3
D.△H3>△H>△H
7.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是
选项
化学反应
测定依据（单位时间内）
A
C0(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)
压强变化
B
Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑
H2体积
0
4H++4I+O2=212+2H2O
c(H+)
D
Ba(OH)2+Na2 CO3=BaCOa+2NaOH
沉淀质量
8.工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
石英砂、1800~2000℃粗硅
焦炭
-SiHCl,
H,
1100℃
还原炉反应>高纯硅
SiHCI,、H,
尾气回收分离
HCI
A.硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在
B.流程中涉及的化学反应均属于置换反应
C.还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸
D.由粗硅制SiHCI.3时，每转移8mol电子，生成2mol还原产物
9.如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是
P,O
红热木炭
一浓硝酸
,浓硝酸
一灼热碎瓷片
红热木炭
骨浓硝酸
①
②
③
A.若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明NO2能助燃
B.观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定
C,将③中产生的气体通人澄清石灰水，若变浑浊，说明红热木炭与浓硝酸反应生成C02
D.将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应
【高一化学第2页（共6页）】

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