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第3讲　氧化还原反应的概念和规律
1．了解氧化还原反应的概念。
2．会用“单、双线桥法”分析电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点1　氧化还原反应的概念及相互关系
1．基本概念
(1)本质和特征
(2)氧化还原反应的相关概念及关系
[图解教材]人教必修第一册
4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。没有单质参加的化合反应也可能为氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。没有单质生成的分解反应也可能为氧化还原反应，如2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
(3)置换反应一定是氧化还原反应
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得、失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________。
3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：
氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 Fe3+
还原产物 ____ ____ ______ ______ ______ ____ ____
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：
还原剂 Zn H2 CO Fe2+ H2S I－
氧化产物 ____ ____ ____ ____ ____ ____
(3)含中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性
氧化还原反应的判断
1．(鲁科必修第一册习题改编)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．(鲁科必修第一册习题改编)下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．2H＋―→H2
B．Fe3+―→Fe2+
C．H2S―→SO2
―→CO2
[误区警示]
(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H2O－122H2O－2＋O02↑。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：C(石墨)C(金刚石)，无化合价变化，不属于氧化还原反应。
理解和辨识氧化还原反应的相关概念
3．(人教必修第一册习题改编)现在有如下三个反应，有关判断正确的是(　　)
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
③2HClH2↑＋Cl2↑
选项 有关判断
A 反应①是置换反应，HCl被氧化
B 反应②是复分解反应，HCl被还原
C 反应③中HCl既被氧化又被还原
D 反应①中锌原子得到电子
4．(人教必修第一册习题改编)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)
考点2　氧化还原反应的规律及应用
一、强弱规律及应用
1．氧化性、还原性强弱的比较
(1)根据化学方程式判断
强氧化剂和强还原剂能反应，两者都弱不反应
氧化性：氧化剂________氧化产物；
还原性：还原剂________还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2________S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
2．强弱规律的应用
(1)判断氧化还原反应能否发生。
(2)判断粒子发生氧化还原反应的先后，根据量的多少书写离子方程式。
[备考提醒]浓度、温度、酸碱性等外界因素会影响物质的氧化性和还原性，如下：
二、先后规律及应用
1．先后规律——“强者优先”
Ⅰ．同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应。
Ⅱ．同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞________，所以________先与Cl2反应。
2．常见的强弱顺序
氧化性 (H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>H2SO4(稀)>S
还原性 　向含有Fe3+、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，依次写出离子方程式。
三、价态规律及应用
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．应用
　(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
(2)在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为________。
强弱规律、先后规律及应用
1．(人教必修第一册习题改编)在含有Cu(NO3)2、、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)
A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B．氧化性：Ag＋＞Cu2+＞Zn2+
C．反应后溶液的质量减轻
D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
2．(鲁科必修第一册习题改编)已知氧化性：，下列说法或离子方程式正确的是(　　)
＋4H＋
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C．还原性：Fe2+>SO2>I－
D．反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O不能进行
[思维模型]利用假设法判断氧化还原反应能否发生
先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能发生。
价态规律及应用
3．(鲁科必修第一册习题改编)从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是(　　)
A．H2S　 B．Na2S2O3　C．SO2　D．H2SO4
4．(鲁科必修第一册习题改编)ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2，其变化可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2＋H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．浓盐酸在反应中只体现还原性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．氧化产物与还原产物之比为2∶1
D．每生成1 mol ClO2，转移电子数为2NA
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2024·湖北卷)硫黄、硝石和木炭混合，点燃，发生氧化还原反应。 (　　)
(2)(2024·山东卷)氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性。 (　　)
(3)(2024·江苏卷)向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Br2>S。 (　　)
(4)(2025·安徽卷)HOF遇水发生反应HOF＋H2O===HF＋H2O2，反应中HF为还原产物。 (　　)
(5)(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物，说明Na2CO4具有较强氧化性。
(　　)
(6)(2023·浙江6月卷)维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂。 (　　)
(7)(2025·四川卷)向NaBr和NaI均为0.10 mol·L-1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色，则还原性：I－>Br－。 (　　)
(8)(2023·新课标全国卷)常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。 (　　)
2．(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
3．(2025·广东卷)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　)
A．a中现象体现了I－的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
4．(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl
②实验室制Cl2：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③测定废水中Mn2+：＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有关说法错误的是(　　)
的氧化性一定比Cl2的氧化性强
B．物质氧化性与酸碱性有关，通常，pH越低，氧化性越强
C．③中生成2 mol还原产物时转移6 mol电子
D．若转移电子数相等，则①中生成KMnO4与②中消耗KMnO4的质量之比为5∶1
第3讲　氧化还原反应的概念和规律[关联教材·夯基固本]
考点1
[基础强化]
1．(1)电子的转移(电子得失或电子对的偏移)　有元素的化合价发生变化　(2)升高　氧化　氧化　氧化　降低　还原　还原　还原　2．(1)
(2)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　3．(1)Cl－　SO2　NO或NO2　Mn2+　Fe2+或Fe　(2)Zn2+　H＋　CO2　Fe3+　S　I2　(3)(由上到下，从左到右)Fe　Fe3+　S　　H2O　O2
[教材发掘]
1．C　[A项为置换反应；B项为复分解反应；D项为分解反应；C项不属于四种基本反应类型，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，属于氧化还原反应。]
2．C　[A项，2H＋―→H2，氢元素化合价由＋1―→0，化合价降低，应加入还原剂，错误；B项，Fe3+―→Fe2+，铁元素化合价由＋3―→＋2，化合价降低，应加入还原剂，错误；C项，H2S―→SO2，硫元素化合价由－2―→＋4，应加入氧化剂，正确；D项―→CO2碳元素化合价无变化，错误。]
3．C　[反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，HCl被还原，锌原子失去电子，A、D均错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；反应③中HCl既被氧化又被还原，C正确。]
4．D　[A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠原子失去电子、氯原子得到电子，电子转移的方向和数目表示为2NaCl，错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜原子得电子生成铜，碳原子失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示为错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，电子转移的方向和数目表示为错误；D项，反应中Cr元素化合价从＋6降低为＋3，得到3个电子，氯元素化合价从－1升高到0，失去1个电子，根据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，正确。]
考点2
[基础强化]
一、1．(1)＞　＞　(2)＞
二、1．Fe2+　Br－　Fe2+
探究　提示：2Fe3+＋Fe===3Fe2+、Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2+。
三、探究　提示：(1)
(2)5∶1
[教材发掘]
1．D　[向混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag，且Fe和Ag＋完全反应：2Ag＋＋Fe===Fe2+＋2Ag，2Fe3+＋Fe===3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；根据金属活动性顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag＋，故B正确；加入0.1 mol铁粉，析出0.1 mol Ag，0.1 mol Fe的质量小于0.1 mol Ag的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；由反应2Ag＋＋Fe===Fe2+＋2Ag，2Fe3+＋Fe===3Fe2+可知，反应共生成0.2 mol Fe2+，而0.1 mol Cu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2，故D错误。]
2．A　[反应＋4H＋中，Fe3+是氧化剂是氧化产物，该反应的发生符合氧化性：，A正确；铁元素的化合价有＋2和＋3，碘元素的化合价是－1，由于氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能将Fe2+氧化成Fe3+，只能将铁氧化到＋2价，Fe3I8可表示为3FeI2·I2，B错误；根据离子的氧化性顺序得到，还原性顺序是SO2＞I－＞Fe2+，C错误；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O能进行，D错误。]
3．D　[参加氧化还原反应时，硫元素只能具有氧化性，即硫元素的价态处于最高化合价，硫的最高化合价为＋6，故选D项。]
4．B　[根据得失电子守恒，配平方程式为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。部分盐酸中氯元素化合价升高被氧化为氯气，部分盐酸中氯元素化合价没变生成氯化钾，浓盐酸在反应中体现还原性和酸性，故A错误；KClO3中氯元素化合价由＋5降低为＋4，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由－1升高为0，氯元素化合价升高的HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；KClO3中氯元素化合价由＋5降低为＋4，ClO2是还原产物，HCl中氯元素化合价由－1升高为0，Cl2是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物之比为1∶2，故C错误；KClO3中氯元素化合价由＋5降低为＋4，ClO2是还原产物，每生成1 mol ClO2，转移电子数为NA，故D错误。]
[关联高考·探究考向]
1．(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×
2．A　[联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。]
3．D　[a中现象说明I－被O2氧化为I2，体现了I－的还原性，A正确；b中发生反应2H2O22H2O＋O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇滴加过程中，c中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。]
4．C　[开始一段时间(大约13 min前)随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)，后Mn(Ⅳ)被消耗；后来(大约13 min后)随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13 min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。]
同源类题
A　[2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性：Cl2>KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中的还原产物为MnO2，则生成2 mol还原产物时转移6 mol电子，C项正确；①中1 mol KMnO4转移1 mol电子，②中1 mol KMnO4转移5 mol电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1，D项正确。]
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第一章　物质及其变化
第3讲　氧化还原反应的概念和规律
1．了解氧化还原反应的概念。
2．会用“单、双线桥法”分析电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
1．基本概念
(1)本质和特征
关联教材·夯基固本
考点1　氧化还原反应的概念及相互关系
电子的转移(电子得失或电子对的偏移)　
有元素的化合价发生变化
(2)氧化还原反应的相关概念及关系
升高　
氧化
氧化　
氧化
降低
还原
还原
还原
[图解教材]人教必修第一册
4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。没有单质参加的化合反应也可能为氧化还原反应，如H2O2＋SO2=== H2SO4
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。没有单质生成的分解反应也可能为氧化还原反应，如2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
(3)置换反应一定是氧化还原反应
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得、失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
_________________________________________________。
3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：
氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 Fe3+
还原 产物 ____ ____ ______ ______ ______ ________
Cl－
SO2　
NO或NO2
Mn2+
Fe2+或Fe
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：
还原剂 Zn H2 CO Fe2+ H2S I－
氧化产物 ____ ____ ____ ____ ____ ____
Zn2+
H＋
CO2
Fe3+
S
I2　
(3)含中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S
O2
1．(鲁科必修第一册习题改编)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化还原反应的判断
√
C　[A项为置换反应；B项为复分解反应；D项为分解反应；C项不属于四种基本反应类型，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，属于氧化还原反应。]
2．(鲁科必修第一册习题改编)下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．2H＋―→H2
B．Fe3+―→Fe2+
C．H2S―→SO2
D．―→CO2
√
C　[A项，2H＋―→H2，氢元素化合价由＋1―→0，化合价降低，应加入还原剂，错误；B项，Fe3+―→Fe2+，铁元素化合价由＋3―→＋2，化合价降低，应加入还原剂，错误；C项，H2S―→SO2，硫元素化合价由－2―→＋4，应加入氧化剂，正确；D项―→CO2碳元素化合价无变化，错误。]
[误区警示]
(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：C(石墨) C(金刚石)，无化合价变化，不属于氧化还原反应。
3．(人教必修第一册习题改编)现在有如下三个反应，有关判断正确的是(　　)
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
③2HClH2↑＋Cl2↑
理解和辨识氧化还原反应的相关概念
√
选项 有关判断
A 反应①是置换反应，HCl被氧化
B 反应②是复分解反应，HCl被还原
C 反应③中HCl既被氧化又被还原
D 反应①中锌原子得到电子
C　[反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，HCl被还原，锌原子失去电子，A、D均错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；反应③中HCl既被氧化又被还原，C正确。]
4．(人教必修第一册习题改编)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)
√
D　[A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠原子失去电子、氯原子得到电子，电子转移的方向和数目表示为 错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜原子得电子生成铜，碳原子失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示
为 错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化
钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升
高为0，电子转移的方向和数目表示为
错误；D项，反应中Cr元素化合价从＋6降低为＋3，得到3个电子，氯元素化合价从－1升高到0，失去1个电子，根据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，正确。]
一、强弱规律及应用
1．氧化性、还原性强弱的比较
(1)根据化学方程式判断
考点2　氧化还原反应的规律及应用
强氧化剂和强还原剂能反应，两者都弱不反应
氧化性：氧化剂________氧化产物；
还原性：还原剂________还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2________S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
＞
＞
＞
2．强弱规律的应用
(1)判断氧化还原反应能否发生。
(2)判断粒子发生氧化还原反应的先后，根据量的多少书写离子方程式。
[备考提醒]浓度、温度、酸碱性等外界因素会影响物质的氧化性和还原性，如下：
二、先后规律及应用
1．先后规律——“强者优先”
Ⅰ.同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应。
Ⅱ.同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞________，所以________先与Cl2反应。
Fe2+
Br－
Fe2+
2．常见的强弱顺序
氧化性 (H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>H2SO4(稀)>S
还原性 探究　向含有Fe3+、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，依次写出离子方程式。
提示：2Fe3+＋Fe===3Fe2+、Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2+。
三、价态规律及应用
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．应用
探究　(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。

H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O

(2)在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为________。
提示：(1)
(2)5∶1
1．(人教必修第一册习题改编)在含有Cu(NO3)2、、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)
A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B．氧化性：Ag＋＞Cu2+＞Zn2+
C．反应后溶液的质量减轻
D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
强弱规律、先后规律及应用
√
D　[向混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag，且Fe和Ag＋完全反应：2Ag＋＋Fe===Fe2+＋2Ag，2Fe3+＋Fe===3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；根据金属活动性顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag＋，故B正确；加入0.1 mol铁粉，析出0.1 mol Ag，0.1 mol Fe的质量小于0.1 mol Ag的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；由反应2Ag＋＋Fe===Fe2+＋2Ag，2Fe3+＋Fe===3Fe2+可知，反应共生成0.2 mol Fe2+，而0.1 mol Cu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2，故D错误。]
2．(鲁科必修第一册习题改编)已知氧化性：，下列说法或离子方程式正确的是(　　)
＋4H＋
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C．还原性：Fe2+>SO2>I－
D．反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O不能进行
√
A　[反应＋4H＋中，Fe3+是氧化剂是氧化产物，该反应的发生符合氧化性：，A正确；铁元素的化合价有＋2和＋3，碘元素的化合价是－1，由于氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能将Fe2+氧化成Fe3+，只能将铁氧化到＋2价，Fe3I8可表示为3FeI2·I2，B错误；根据离子的氧化性顺序得到，还原性顺序是SO2＞I－＞Fe2+，C错误；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O能进行，D错误。]
[思维模型]利用假设法判断氧化还原反应能否发生
先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能发生。
3．(鲁科必修第一册习题改编)从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是(　　)
A．H2S　 B．Na2S2O3　
C．SO2　 D．H2SO4
√
价态规律及应用
D　[参加氧化还原反应时，硫元素只能具有氧化性，即硫元素的价态处于最高化合价，硫的最高化合价为＋6，故选D项。]
4．(鲁科必修第一册习题改编)ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2，其变化可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2＋H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．浓盐酸在反应中只体现还原性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．氧化产物与还原产物之比为2∶1
D．每生成1 mol ClO2，转移电子数为2NA
√
B　[根据得失电子守恒，配平方程式为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。部分盐酸中氯元素化合价升高被氧化为氯气，部分盐酸中氯元素化合价没变生成氯化钾，浓盐酸在反应中体现还原性和酸性，故A错误；KClO3中氯元素化合价由＋5降低为＋4，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由－1升高为0，氯元素化合价升高的HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；KClO3中氯元素化合价由＋5降低为＋4，ClO2是还原产物，HCl中氯元素化合价由－1升高为0，Cl2是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物之比为1∶2，故C错误；KClO3中氯元素化合价由＋5降低为＋4，ClO2是还原产物，每生成1 mol ClO2，转移电子数为NA，故D错误。]
关联高考·探究考向
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2024·湖北卷)硫黄、硝石和木炭混合，点燃，发生氧化还原反应。 (　　)
(2)(2024·山东卷)氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性。 (　　)
(3)(2024·江苏卷)向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Br2>S。 (　　)
√
√
√
(4)(2025·安徽卷)HOF遇水发生反应HOF＋H2O===HF＋H2O2，反应中HF为还原产物。 (　　)
(5)(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物，说明Na2CO4具有较强氧化性。
(　　)
(6)(2023·浙江6月卷)维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂。 (　　)
×
√
√
(7)(2025·四川卷)向NaBr和NaI均为0.10 mol·L-1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色，则还原性：I－>Br－。 (　　)
(8)(2023·新课标全国卷)常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。 (　　)
√
×
2．(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
√
A　[联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。]
3．(2025·广东卷)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　)
A．a中现象体现了I－的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
√
D　[a中现象说明I－被O2氧化为I2，体现了I－的还原性，A正确；b中发生反应2H2O22H2O＋O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇滴加过程中，c中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。]
4．(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
√
C　[开始一段时间(大约13 min前)随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)，后Mn(Ⅳ)被消耗；后来(大约13 min后)随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13 min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。]
KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl
②实验室制Cl2：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③测定废水中Mn2+：＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有关说法错误的是(　　)
的氧化性一定比Cl2的氧化性强
B．物质氧化性与酸碱性有关，通常，pH越低，氧化性越强
C．③中生成2 mol还原产物时转移6 mol电子
D．若转移电子数相等，则①中生成KMnO4与②中消耗KMnO4的质量之比为5∶1
√
A　[2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性：Cl2>KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中的还原产物为MnO2，则生成2 mol还原产物时转移6 mol电子，C项正确；①中1 mol KMnO4转移
1 mol电子，②中1 mol KMnO4转移5 mol电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1，D项正确。]
课时数智作业(三)　氧化还原反应的概念和规律
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·聊城一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是(　　)
A．切开的茄子放置后切面变色
B．制作面点时加入食用纯碱
C．肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．使用含氟牙膏预防龋齿
题号
1
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A　[切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A选；食用纯碱(Na2CO3)与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不选；肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不选；含氟牙膏中的F－与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不选。]
√
题号
1
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2．(2025·杭州二模)运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为2KClO3＋S＋2C===2KCl＋SO2↑＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．氧化产物只有SO2
B．反应中氯酸钾是氧化剂
C．发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒
D．反应中消耗3 mol氯酸钾时，转移电子数为18NA
题号
1
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9
A　[反应2KClO3＋S＋2C===2KCl＋SO2↑＋2CO2↑中，Cl元素化合价由＋5降到－1，作氧化剂；S元素化合价由0升高到＋4，作还原剂，C元素化合价由0升高到＋4，作还原剂。由分析可知，CO2、SO2都为氧化产物，A错误；由分析可知，反应中氯酸钾是氧化剂，B正确；KCl为白色固体，故发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒，C正确；氯酸钾中Cl元素化合价由＋5降到－1，得到6电子，消耗
3 mol氯酸钾时，转移电子数为18NA，D正确。]
√
题号
1
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9
3．(2025·东北三省三校联考)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是(　　)
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O
题号
1
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B　[向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以从整个过程看，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu元素化合价由＋2下降到＋1，H2O2中O元素化合价由－1上升到0，
题号
1
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体现了H2O2的还原性，B错误；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，体现了H2O2的还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，C正确；Cu2O被H2O2氧化生成Cu2+，发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O，D正确。]
√
题号
1
3
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9
4．(2026·泰安模拟)足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑
反应3：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
下列说法正确的是(　　)
A．反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3
B．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质
C．反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5
D．酸性条件下，氧化性：Br2＞NaBrO3
题号
1
3
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2
4
6
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7
9
B　[根据氧化还原反应原理，纯碱足量，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，三种盐是次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠，A项错误；反应2中的溴单质和反应1中的氯气都表现氧化性和还原性，表现相似的化学性质，B项正确；反应3中溴既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C项错误；由反应3知，酸性条件下，溴单质为氧化产物，NaBrO3为氧化剂，故氧化性：NaBrO3＞Br2，D项错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．(2025·湖南师大附中一模)发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl；②P2O5＋3H2O===2H3PO4(产生烟雾)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3
B．反应①中，6.2 g P完全反应转移电子数目为NA
C．H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键
D．1 mol H3PO4在水中电离产生的数目为NA
题号
1
3
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2
4
6
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9
B　[在反应①中，氧化产物为P2O5，还原产物为KCl，其物质的量之比为3∶5，A项错误；6.2 g P的物质的量为0.2 mol，0.2 mol P完全反应时转移1 mol电子，B项正确；H3PO4分子和水分子之间存在分子间氢键，导致磷酸易溶于水，C项错误；磷酸是中强酸，在水中部分电离，D项错误。]
√
题号
1
3
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7
9
『培优提能』
6．(2025·海口模拟)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为
①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
②11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓
下列分析不正确的是(　　)
A．CaS、Ca3P2都只有还原性
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO4氧化3 mol PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
题号
1
3
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2
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9
A　[CaS、Ca3P2中S、P分别为－2价、－3价，处于各自的最低价态，都具有还原性，但Ca元素处于最高价，故也具有氧化性，A项错误；反应①能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；反应②中Cu元素化合价从＋2降低到＋1，得到1个电子，P元素化合价从－3升高到＋5，失去8个电子，则24 mol CuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24 mol÷8＝3 mol，C项正确；H2S、PH3均能被酸性KMnO4溶液氧化，所以会干扰酸性KMnO4溶液对乙炔性质的检验，D项正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
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7
9
7．(2025·菏泽一模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　)
A．NaCuO2中Cu为＋3价
B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为＋12H＋4Cu2+＋
O2↑＋6H2O
题号
1
3
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7
9
D　[NaCuO2中，Na为＋1价，O为－2价，则Cu为＋3价，A正确；制备反应为＋Cl－＋3H2O，ClO－(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1∶2，B正确；高铜酸钠在碱性条件下稳定，而Cu(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色络合物[Cu(NH3)4]2+，若存在未反应的Cu(OH)2，加入浓氨水会显蓝色，C正确；高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，不可拆，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为＋3，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为4NaCuO2＋12H＋===4Na＋＋4Cu2+＋O2↑＋6H2O，D错误。]
题号
1
3
5
2
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6
8
7
9
8．(11分)氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3+________(填“<”或“>”)Cu2+。(2分)
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。(2分)
Cu
＞
33.6
题号
1
3
5
2
4
6
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7
9
(3)在xR2+＋yH＋＋O2===mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是________(填字母)。(3分)
A．m＝y，R3+是还原剂
B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化剂
D．m＝4，R2+是还原剂
D
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。(4分)
答案：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
解析：(3)根据氧原子守恒则n＝2，根据氢原子守恒则y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4；在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，则R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(8分)CuI是难溶于水的白色固体。已知氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是______、________。(2分)
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________。(2分)
CuI
I2
2Cu＋I2===2CuI
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。(2分)
>
高
题号
1
3
5
2
4
6
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7
9
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是______(填字母)。(2分)
A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子
AC
题号
1
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7
9
解析：(1)氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋，所以Cu2+和I－反应，Cu2+被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S>I－。(4)该反应中Cu元素化合价由＋1降低为0，被氧化的元素是汞元素；氧化剂为CuI；Cu2HgI4是氧化产物；反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。
谢 谢 ！课时数智作业(三)　氧化还原反应的概念和规律
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·聊城一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是(　　)
A．切开的茄子放置后切面变色
B．制作面点时加入食用纯碱
C．肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．使用含氟牙膏预防龋齿
2．(2025·杭州二模)运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为2KClO3＋S＋2C===2KCl＋SO2↑＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．氧化产物只有SO2
B．反应中氯酸钾是氧化剂
C．发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒
D．反应中消耗3 mol氯酸钾时，转移电子数为18NA
3．(2025·东北三省三校联考)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是(　　)
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O
4．(2026·泰安模拟)足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑
反应3：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
下列说法正确的是(　　)
A．反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3
B．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质
C．反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5
D．酸性条件下，氧化性：Br2＞NaBrO3
5．(2025·湖南师大附中一模)发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl；②P2O5＋3H2O===2H3PO4(产生烟雾)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3
B．反应①中，6.2 g P完全反应转移电子数目为NA
C．H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键
D．1 mol H3PO4在水中电离产生的数目为NA
『培优提能』
6．(2025·海口模拟)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为
①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
②11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓
下列分析不正确的是(　　)
A．CaS、Ca3P2都只有还原性
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO4氧化3 mol PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
7．(2025·菏泽一模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　)
A．NaCuO2中Cu为＋3价
B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为＋12H＋===4Cu2+＋O2↑＋6H2O
8．(11分)氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3+________(填“<”或“>”)Cu2+。(2分)
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。(2分)
(3)在xR2+＋yH＋＋O2===mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是________(填字母)。(3分)
A．m＝y，R3+是还原剂
B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化剂
D．m＝4，R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。(4分)
9．(8分)CuI是难溶于水的白色固体。已知氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是______、________。(2分)
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。(2分)
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是______(填字母)。(2分)
A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子
课时数智作业(三)
1．A　[切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A选；食用纯碱(Na2CO3)与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不选；肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不选；含氟牙膏中的F－与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不选。]
2．A　[反应2KClO3＋S＋2C===2KCl＋SO2↑＋2CO2↑中，Cl元素化合价由＋5降到－1，作氧化剂；S元素化合价由0升高到＋4，作还原剂，C元素化合价由0升高到＋4，作还原剂。由分析可知，CO2、SO2都为氧化产物，A错误；由分析可知，反应中氯酸钾是氧化剂，B正确；KCl为白色固体，故发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒，C正确；氯酸钾中Cl元素化合价由＋5降到－1，得到6电子，消耗3 mol氯酸钾时，转移电子数为18NA，D正确。]
3．B　[向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以从整个过程看，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu元素化合价由＋2下降到＋1，H2O2中O元素化合价由－1上升到0，体现了H2O2的还原性，B错误；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，体现了H2O2的还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，C正确；Cu2O被H2O2氧化生成Cu2+，发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O，D正确。]
4．B　[根据氧化还原反应原理，纯碱足量，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，三种盐是次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠，A项错误；反应2中的溴单质和反应1中的氯气都表现氧化性和还原性，表现相似的化学性质，B项正确；反应3中溴既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C项错误；由反应3知，酸性条件下，溴单质为氧化产物，NaBrO3为氧化剂，故氧化性：NaBrO3＞Br2，D项错误。]
5．B　[在反应①中，氧化产物为P2O5，还原产物为KCl，其物质的量之比为3∶5，A项错误；6.2 g P的物质的量为0.2 mol，0.2 mol P完全反应时转移1 mol电子，B项正确；H3PO4分子和水分子之间存在分子间氢键，导致磷酸易溶于水，C项错误；磷酸是中强酸，在水中部分电离，D项错误。]
6．A　[CaS、Ca3P2中S、P分别为－2价、－3价，处于各自的最低价态，都具有还原性，但Ca元素处于最高价，故也具有氧化性，A项错误；反应①能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；反应②中Cu元素化合价从＋2降低到＋1，得到1个电子，P元素化合价从－3升高到＋5，失去8个电子，则24 mol CuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24 mol÷8＝3 mol，C项正确；H2S、PH3均能被酸性KMnO4溶液氧化，所以会干扰酸性KMnO4溶液对乙炔性质的检验，D项正确。]
7．D　[NaCuO2中，Na为＋1价，O为－2价，则Cu为＋3价，A正确；制备反应为ClO－＋2Cu(OH)2＋
与浓氨水反应生成深蓝色络合物[Cu(NH3)4]2+，若存在未反应的Cu(OH)2，加入浓氨水会显蓝色，C正确；高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，不可拆，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为＋3，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为4NaCuO2＋12H＋===4Na＋＋4Cu2+＋O2↑＋6H2O，D错误。]
8．解析：(3)根据氧原子守恒则n＝2，根据氢原子守恒则y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4；在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，则R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
答案：(1)Cu　＞　(2)33.6　(3)D
(4)
9．解析：(1)氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋，所以Cu2+和I－反应，Cu2+被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S>I－。(4)该反应中Cu元素化合价由＋1降低为0，被氧化的元素是汞元素；氧化剂为CuI；Cu2HgI4是氧化产物；反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。
答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI　(3)>　高　(4)AC
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