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湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体
C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
D．乙烯可用作水果催熟剂，也是氧割焰的主要气体
2．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L0.1mol/L的MgSO4溶液中Mg2+的数目小于0.1NA
B．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA
D．32g环状S8（）分子中含有S-S键数为NA
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．向漂白粉溶液中通入过量的：
C．铜和稀硝酸反应：
D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：
5．结构决定性质。下列原因分析错误的是
选项 性质差异 原因分析
A 键角： 配位原子的电负性：
B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物
C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配
D 酸性： 烷基的推电子效应：
A．A B．B C．C D．D
6．下列操作或实验能达到目的的是
A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．除去溶液中的
C．制备并检验乙炔 D．用滴定法测NaOH溶液的物质的量浓度
A．A B．B C．C D．D
7．含氮化合物的转化如图所示。下列说法正确的是
A．的水溶液因水解显碱性
B．浓通常保存在棕色广口试剂瓶中
C．“反应2”中，生成的含氮物质不一定是极性分子
D．上述所有反应均为氧化还原反应
8．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体
C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体
A．A B．B C．C D．D
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A．A B．B C．C D．D
10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
11．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
12．环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是
A．极性大小：腔外>腔内
B．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子
C．超分子组装过程的活化能：①>②
D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②
13．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A．从生成和的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D．生成放热更多，低温时是主要产物
14．向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是
A．直线L1表示随c(S2O)变化的关系
B．a=-6.1
C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L
D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：①不溶于；
②密度比水大且不溶于水。
(1)制备溶液：
检查装置气密性良好，向处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开处滴液漏斗活塞，使液体缓缓滴下，处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。
①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是_______(填化学式)。
②装置C的作用是_______。
③三颈烧瓶左测导管口浸没到层中的目的是_______。
(2)制备KSCN晶体：
关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体粗产品。
①已知酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，铬元素被还原为，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式_______。
②将KSCN晶体粗产品进一步纯化的实验方法是_______。
(3)测定粗产品中KSCN的含量：
称取样品。配成溶液后量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
16．实验室以为原料制备磷酸亚铁晶体，其部分实验过程如下。
(1)“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是______。
(2)将一定体积的浓硫酸稀释为的硫酸（两硫酸溶液的密度已知），除量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有______、______。
(3)检验“还原”已完全的试剂为______。
(4)向“过滤”后的滤液中加入，并用氨水或溶液调节溶液pH，“共沉淀”生成。
①若使用溶液调节溶液pH，“共沉淀”反应的离子方程式为______。
②制取的实验方案如下，装置如图（夹持装置已略去）。
向三颈烧瓶中先加入抗坏血酸溶液，然后滴加______（填标号）至溶液，再滴加另一种溶液，通过调节恒压滴液漏斗的活塞，控制溶液pH为，充分搅拌一段时间，______（填操作名称），真空干燥。（已知：所用抗坏血酸溶液，当溶液pH在之间时，所得晶体质量最好）
A．溶液 B．混合溶液
(5)测定样品中的纯度。取0.6000g样品完全溶解后配制成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点（与EDTA按物质的量之比为1:1发生反应），消耗EDTA溶液15.00mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度：______（保留4位有效数字）。
17．为了有效应对全球气候变化和构建低碳社会，将资源化利用并制备工业产品。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)，升高温度时，此反应的平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)向恒温恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内的气体密度不再变化
B．容器内压强不再变化
C．的消耗速率与的生成速率之比为3:1
D．体系中的四种物质、、、的物质的量之比为1:3:1:1
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)催化剂M、N对反应进程的能量影响如下图所示，使用催化剂N时，逆反应的活化能为___________kJ/mol。
(5)在3.0MPa下，按氢碳比[]为2:1向恒容密闭容器中充入气体反应物(只发生反应Ⅰ和Ⅱ)，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。[的选择性]
①图中曲线___________(填“a”“b”或“c”)代表的平衡转化率。
②根据图中信息，300K时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字，为用分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(6)以铅酸蓄电池为电源可将转化为，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol，理论上铅酸蓄电池中需消耗___________mol硫酸。
18．非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
(1)A可由氧化得到，的化学名称是___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)D中手性碳原子的数目为___________。
(4)D转化为E的第一步反应的反应类型为___________。
(5)AHPA中酸性官能团的名称为___________，碱性官能团的名称为___________。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式：___________。
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。
(7)参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选)。
试卷第1页，共3页
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湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A A A C C C B
题号 11 12 13 14
答案 A C D C
15．(1) CaO或NaOH 观察气泡速率，以控制A处产生NH3的速率 防止倒吸或者使氨气与CS2充分接触，增加反应速率
(2) Cr2O+3H2S + 8H+=2Cr3+ +3S↓ +7H2O。 重结晶
(3) 97.0% 偏大
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 烧杯 玻璃棒
(3)KSCN溶液或亚铁氰化钾
(4) B 过滤，洗涤固体
(5)
17．(1)<
(2)变大
(3)BE
(4)107.2
(5) c 0.0061
(6) 3
18．(1)羟基乙酸
(2)
(3)3
(4)消去反应
(5) 羧基 氨基
(6)
(7)
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