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北京市西城区2026届高三下学期统一测试试卷 化学试题
一、单选题
1．科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将转化为等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是
A．不能用Fe和S直接化合制备FeS
B．转化为的反应属于氧化还原反应
C．陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质
D．上述过程中存在不同能量形式的转化
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．的空间结构模型：
C．键的形成：
D．顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：
3．下列过程与水解反应无关的是
A．淀粉在人体内转化为葡萄糖 B．热的纯碱溶液去油污
C．一定条件下蛋白质转化为氨基酸 D．核苷酸转化为生物体的遗传物质核酸
4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．以S为原料制备 B．用小苏打烘焙糕点
C．用食醋去除水壶中的水垢 D．用纤维素制取纤维素乙酸酯
5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．还原性：
C．热稳定性： D．电负性：
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用NaOH溶液吸收：
B．向苯酚钠溶液中通入：
C．实验室制：
D．去除废水中的：
7．下列实验的相应操作不正确的是
制备并检验 分液
A．终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B．先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性
C．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
A．A B．B C．C D．D
8．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．反应①：
B．反应制得，需投入
C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率
D．制的总反应：
9．依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl
B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制
C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红
D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性
A．A B．B C．C D．D
10．FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．反应①发生了加成反应和取代反应
B．X与Y的化学计量比是1：2
C．Z为，Z与M互为同系物
D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构
11．实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中发生反应：
B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤
C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：
D．趁热过滤后，存在于母液中
12．将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。
已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。
下列说法不正确的是
A．根据图1和图2，选择催化剂a更合适
B．其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合
C．用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动
D．用催化剂a，单位时间的产量：流速流速
13．酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入和的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P，主要物质的转化如下。
已知：i．

与的接近
ⅱ．在上述反应温度下，反应②的平衡常数小
下列说法不正确的是
A．碱性：
B．由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行
C．后续处理中加入足量溶液后，所得液体中含有、等物质
D．以酯制备羰基酯时，需用比碱性更强的物质
14．研究小组探究不同条件对电池正极放电的影响，实验装置如下图。
已知：。
实验Ⅰ．打开，闭合，记录电压表示数如下。所用溶液的浓度均为。
序号 电极M N溶液 电压/V
① -石墨 溶液 a
② -石墨 溶液 b
③ 石墨 溶液 c
实验Ⅱ．按上图组装装置，电极M为石墨，N溶液为和的混合溶液，溶液的浓度为。打开，闭合，电解一段时间后，石墨附近溶液变为棕褐色。打开，闭合，测定电压为d V。以上数据关系：。
下列说法不正确的是
A．①中电极M上发生反应：
B．Ⅰ中，原因之一是增强了的氧化性
C．Ⅱ中电解过程中，右侧烧杯中减小
D．，是因为Ⅱ中电解使石墨上吸附的量更多
二、解答题
15．双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。
(1)水解离需要破坏的作用力类型是___________。
(2)一种双极膜的结构示意图如图所示。
①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③键角：，原因是___________。
④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。
ⅰ．___________(补全反应)
ⅱ．
(3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。
①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是___________。()
②做催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。
该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：___________。
(4)推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。
16．研究去除废水中的有机污染物。
Ⅰ．酸性条件下与反应产生强氧化性的，涉及如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
有机污染物如烃、烃的含氧衍生物被降解为和。
(1)的电子式是___________。
(2)氧化乙苯()的化学方程式是___________。
(3)氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物质的量的、的盐，苯胺的降解率如下图。
用时，0～40分钟，苯胺的降解率低，结合反应ⅰ、ⅱ解释原因：___________。
(4)在电解槽中加入含有机污染物的酸性废水和少量亚铁盐，向阴极通入空气进行电解，用电化学法实现的制备和的再生，解决的贮运风险和提高有机物的降解效率。阴极反应有___________、___________、。
Ⅱ．中国科学家研究金属有机框架(MOFs)材料作催化剂，利用高效电合成，部分反应过程的能量变化如下图。
已知：*代表吸附位点，MOFs对具有适宜的吸附作用，利于生成。
(5)结合图中信息，较低温度有利于制备，原因是___________。
(6)下列措施能增大产物中与物质的量之比的是___________(填序号)。
a．延长反应时间
b．采用适宜的电压
c．将MOFs材料改为对、具有强吸附作用的催化剂
17．有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下(部分试剂与反应条件略去)。
已知：ⅰ．
ⅱ．
(1)E中官能团的名称是羰基、酯基和___________。
(2)检验A中官能团所需的试剂是___________。
(3)D→E的反应类型是___________。
(4)D的结构简式是___________。
(5)E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是___________。
(6)G→I中步骤①反应的化学方程式是___________。
(7)物质L转化为M的过程如图所示。
中间体1的摩尔质量比中间体2大，中间体1、中间体2的结构简式分别是___________、___________。
18．某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。
已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。
ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。
元素 Si Cu Fe Pb Ca
质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16
Ⅰ．酸浸
(1)CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。
(2)酸浸渣中除外，还含有___________。
Ⅱ．沉铁
(3)加入的目的有___________。
Ⅲ．还原沉铜
(4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因。___________
(5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。
Ⅳ．产品中含量的测定
(6)经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。
已知：
①样品溶解发生反应：、___________。
②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。
19．实验小组探究、与HCHO反应溶液pH变化的原因。
已知：溶液的pH接近7。
(1)研究溶液、溶液分别与HCHO反应的pH变化。
序号 实验 试剂a 操作及现象
Ⅰ 溶液 测定溶液的pH为5.9，一段时间后，混合液的pH无明显变化
Ⅱ 溶液 测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8
①用离子方程式解释溶液显碱性的原因：___________。
②Ⅰ和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成。
HCHO与发生反应ⅰ：。
根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ⅱ：___________。
(2)探究和的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。
混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。
序号 / / / 初始pH 实验现象
Ⅲ 0.10 0.115 0.025 6.6 420 s时溶液的pH上升至7.0，一段时间后，pH无明显变化
Ⅳ 0.10 0.100 a 6.8 270 s时溶液的pH突然上升至8.5，一段时间后，pH最终为9.5
Ⅴ 0.10 0.095 0.045 6.9 78 s时溶液的pH突然上升至8.6，一段时间后，pH最终为10.5
①___________。
②Ⅲ中反应过程中溶液___________[用含，和的电离常数的代数式表示]。
③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为，___________，发生pH突变所需的时间越短。
④Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因：___________。
已知：反应ⅰ、ⅱ的速率分别为、，初始一段时间且、相差很大。
⑤导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要反应是___________(填序号)。
a．的水解反应 b．反应ⅰ c．反应ⅱ
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A A B D B A C
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
15．(1)极性共价键
(2) 二者N均为杂化，中N上孤电子对数为0，中N上孤电子对数为1；孤电子对排斥力大，故前者键角大
(3) 复合结构的催化剂中含有氨基，与水形成氢键，使之具有亲水性；PEI与形成配位键，不易流失
(4)弱酸性或弱碱性
16．(1)
(2)
(3)用时，与反应的速率小，一定时间内生成的小，使与反应生成的速率小，小，苯胺的降解率低
(4)
(5)生成的活化能低于生成的活化能，较低温度更易生成；不稳定，较低温度下，不易分解
(6)b
17．(1)羟基、碳氯键
(2)溶液
(3)加成反应
(4)
(5)
(6)
(7)
18．(1)
(2)、
(3)与反应，调节溶液的pH：提供，形成黄钠铁矾沉淀除铁
(4)与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使还原剂的量减少
(5)微溶，酸浸时低，酸浸液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀
(6) 溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量
19．(1)
(2) 0.040 越大 ，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化 c

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