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初三复习检测卷
化 学
本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5
一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1.我国传统工艺承载着千年文化底蕴，下列工艺的核心制作环节中，属于化学变化的是
A.青稞酿酒 B.手工剪纸 C.活字印刷 D.纺纱织布
2.每年的6月5日被定为“世界环境日”，其意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。下列做法会对环境造成危害的是
A.双面打印，节约办公用纸 B.大量使用化肥和农药使粮食增产
C.工业废气经处理达标后再排放 D.优先发展太阳能、风能等清洁能源
3.提出稀土分离技术，推动我国稀土资源高效开发与利用的科学家是
A.徐寿 B.张青莲 C.侯德榜 D.徐光宪
4.端午粽飘香，从微观角度分析“飘香”，正确的是
A.分子体积变大 B.分子间有间隔 C.分子不断运动 D.分子分成原子
5.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A.检查气密性 B.添加酒精 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸
6.《本草图经》记载信州(今江西省上饶市)盛产丹砂(又称朱砂，主要成分为HgS)，HgS中元元素为+2价，则硫元素的化合价为
A.+6 B.+4 C.0 D.-2
7.下列关于化石能源的说法不正确的是
A.煤、石油、天然气属于不可再生能源
B.煤燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物等物质可能导致形成酸雨
C.液化石油气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，应调小灶具的进风口
D.为检测天然气是否泄露，可以在燃气灶的上方安装报警器
8.医疗上采用纳米锰基材料(主要成分为MnO )辅助治疗肿瘤，在锰基材料作用下发生反应的微；示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是
A.物质甲中氢元素的质量分数为11.1% B.生成物乙与丙的分子个数比为3：1
C.锰基材料反应前后化学性质不变 D.反应类型为复分解反应
9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列科学思维方法与对应示例正确的是
A.分析：金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是它们碳原子的排列方式不同
B.比较：通常情况下，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳支持燃烧
C.分类: NaOH、 Ca(OH) 、C H OH都属于碱
D.推理：阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子
10.常温下向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，用数据采集器测得溶液的pH，温度随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线甲表示溶液pH随稀盐酸质量的变化关系
B.加入 bg稀盐酸时，恰好完全反应
C.加入 cg稀盐酸时，溶液中的阳离子只有 Na
D.加入稀盐酸的过程中，溶液的酸性逐渐减弱
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11.下列物质在氧气中燃烧，有气体生成的是
A.硫黄 B.镁 C.铁 D.
12.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B.将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C. t ℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D.将t2℃饱和NaHCO3溶液变为不饱和溶液的方法是
13.下列实验方案能达到预期目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量稀盐酸
B 除去氮气中的一氧化碳 点燃混合气体
C 鉴别炭粉和氧化铜 观察颜色
D 除去NaCl溶液中的(
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14.(6分)“新天工开物——科技成就发布会”聚焦我国生态环保技术领域的自主创新成就。
Ⅰ.守护水安全的“中国膜法”
(1)超纯水制备：制备超纯水时要经过“预处理——反渗透——后处理”等过程，预处理时使用了活性炭，其主要作用是 。反渗透膜的材料包括涤纶纤维和聚酰胺，它们属于 (选填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
(2)海水淡化：“超薄脱盐膜”可以将海水转化为淡水(如图)，水分子可以通过淡化膜，但体积较大的离子和分子不能通过。膜分离的原理与化学实验操作中的 原理相同。加压后右侧装置内所含氯化钠的质量分数 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ.含碳工业尾气生物发酵技术
(3)“乙醇梭菌”以钢铁、冶金等含碳工业尾气为原料，在常温低压条件下将工业尾气转化为燃料乙醇和微生物蛋白。下列关于该技术的说法正确的是 (填序号，双选)
A.高炉炼铁的尾气中含有氮气、一氧化碳、二氧化碳等物质
B.乙醇属于无机物，不完全燃烧会产生空气污染物
C.该技术能减少碳排放，有利于实现碳中和
D.与传统高温高压的化学合成工艺相比，该生物技术能耗更高
15.(6分)硅，一种从古老沙石走向现代芯片的元素，化学小组的同学们对硅元素展开了探究。
Ⅰ.识硅之初
(1)下图是硅元素在元素周期表中的部分信息。硅元素的相对原子质量为 。
Ⅱ.探硅之源
(2)石英砂(主要成分为SiO)是制取硅单质的重要原料。工业上常用石英砂和焦炭在高温下反 应制取粗硅，反应的化学方程式为 中硅元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
Ⅲ.用硅之智
(3)高纯硅是“光伏产业的基石”。太阳能电池板在工作时，是将太阳能直接转化为 能。
(4)硅酸钠(Na SiO )是一种重要的含硅化合物，其水溶液俗称“水玻璃”，遇火时会分解生成一种玻璃态的SiO覆盖层，因此可用作木材防火剂。“水玻璃”灭火原理是 。
16.(6分)对比是一种常用的实验研究方法，回答下列问题。
(1)实验一中，将少量溶质与溶剂充分振荡后，试管中能形成溶液的是 (填序号)。对比试管②与 (填序号)的现象，可说明物质的溶解能力与溶质的性质有关，为达到此实验目的，还需控制为相同条件的有 (填字母)。
A.溶质的颗粒大小 B.溶剂的体积 C.试管的容积
(2)实验二中，能说明铁生锈需要与氧气接触的证据是 ，试管⑦中氯化钙的作用为 。
(3)上述实验中，水没有体现出的作用是 (填字母)。
A.作溶剂 B.作反应物 C.降温
17.(5分)化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量 Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍
(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题：
(1)为使废镍材料与稀硫酸充分反应，可对原料进行预处理，方法为 。
(2)加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 (写一个)。滤渣的成分为 。
(3)分析上述流程可知，镍的金属活动性比铁 。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18.(8分)含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。
【二氧化碳的制取】
(1)仪器C的名称为 。
(2)组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 ，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是 。
【二氧化碳的性质】
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢 小亮用图1装置借助数字化技术对此进行定量探究，收集数据如图2所示。
(3)由图2中 信息可知，二氧化碳能溶于水；150秒后二氧化碳浓度不再变化，说明 。
【研究反思】
(4)大气中二氧化碳的含量正在逐年升高，这种变化对水体的直接危害是 。
19.(8分)茶叶是江西省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。化学活动小组对某茶园土壤样本进行了项目式探究。
任务一测定土壤酸碱度
【查阅资料】茶树最适宜生长在pH为5.0-5.5的土壤中。
【实验步骤】
(1)选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
(2)三位同学分别按下图操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 。
【实验结论】pH≈4，该茶园土壤呈酸性。
任务二调查土壤呈酸性的原因
【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，土壤中可能有硫酸铵残留。硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。
【查阅资料】硫酸铵能为茶树生长提供营养元素 元素；含铵根离子(NH4+)的盐能与可溶性的碱反应，放出具有刺激性气味的氨气。硫酸钡在溶液中为白色沉淀。
【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵。
[进行实验】
实验步骤 实验现象或反应的化学方程式 实验结论
步骤1：取适量土壤样品，加 混合研磨 产生刺激性气味的气体 有 硫酸铵有残留
步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中滴加少量的 浴液 产生白色沉淀。反应的化学方程式： 有
任务三探索改良酸性土壤的方法
(1)农业上常用 改良酸性土壤。
(2)农业上还利用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 (填字母)。
A.0-10cm B.10-20cm C.20-30cm
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20.(10分)某工业氯化钾产品中含有一定量的氯化镁(MgCl2)杂质。为测定该氯化钾产品等级， 兴趣小组成员进行了如下图所示实验。
(1)B处玻璃棒的作用是
(2)实验中加入过量KOH的目的是 。
(3)通过下表信息，判断此氯化钾产品的等级。(写出具体计算过程)
指标名称 优良品 一级品 二级品
氯化钾质量分数 (≥) 93.0% 90.0% 87.0%
(4)若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则会导致该样品中氯化钾的质量分数计算结果 (填“偏大”“不变””或“偏小”)。
初三复习检测卷
化学 参考答案及评分意见
一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C C D C C A B
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. A 木炭(合理即可)
12. C 加入溶剂(或升高温度等)
13. A 加入适量的Na CO 溶液,过滤
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. (6分)
(1)吸附作用(或除去色素和异味)；有机合成
(2)过滤；变大
(3) AC (2分)
15. (6分)
(1) 28.09
(2) CO 7:8 (2分)
(3)电
(4)隔绝氧气
16. (6分)
(1) ①④ ④ B
(2)试管⑤中铁钉生锈，试管⑥中铁钉不生锈；干燥剂
(3) C
17. (5分)
(1)研磨或粉碎原料
或 等合理答案 Cu
(3)弱
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18.(8分)
(1)量筒
将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则证明已集满
(3)二氧化碳浓度变大；二氧化碳在水中的溶解有一定限度
(4)使水体酸化或水的pH降低或水呈酸性等(答案不唯一)
19. (8分)
任务一: (2) B C
任务二：【查阅资料】氮
步骤1 氢氧化钠、氢氧化钙等
步骤2
任务三: (1)熟石灰 (2) B
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. (10分)
(1)搅拌，加速溶解(1分)
(2)使样品中的氯化镁完全反应(1分)
(3)设样品中氯化镁的质量为x。(6分)
95 58
x 0.58g
x=0.95g
样品中KCl的质量分数为 90%<90.5%<93%，此氯化钾产品的等级为一级品答：此氯化钾产品的等级为一级品。
(4)偏小(2分)
—化学第2页(共2页)—

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