资源简介

四川省南充市2026届九年级第一次诊断性考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列春节习俗中，主要涉及化学变化的是( )
A.剪窗花 B.贴春联 C.酿米酒 D.包饺子
2．今年春节期间，高坪城区禁止燃放烟花爆竹，其目的是为了减少空气污染物的排放和安全事故的发生。下列不属于燃放烟花爆竹时产生的主要空气污染物的是( )
A.二氧化硫（） B.二氧化碳（）
C.二氧化氮（） D.PM2.5（可吸入颗粒物）
3．南充夜景震撼央视，灯光秀美不胜收。这些彩灯主要是LED灯，通电后会发出五颜六色的光。制作LED彩灯的基础材料是半导体。下列物质常用于半导体材料的是( )
A.Fe B.Cu C.C D.Si
4．许多地方有春节前泡“腊八蒜”的习俗，泡制后的大蒜会变成翠绿色。这是因为里面含有一种果绿色素，它的化学式为。下列关于说法中正确的是( )
A.由6种元素组成，是混合物
B.的相对分子质量为468g
C.中元素质量分数最小
D.中N、O两种元素的质量比为
5．下图是实验室制取的装置和操作，其中正确的是( )
A.制取 B.除去中
C.干燥 D.收集
6．下列实验现象描述中不正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰
C.氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水都会放出热量
D.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
7．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 制备氯化铁溶液 将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解
B 鉴别、、NaOH、NaCl四种溶液 利用组内物质即可鉴别
C 除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤
D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加入熟石灰研磨闻气味
A.A B.B C.C D.D
8．下列物质间的转化不能直接实现的是( )
A. B.
C. D.
9．物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是( )
A.该反应后分子数目减少 B.X可能含有O元素
C.X可能是有机化合物 D.X一定含有C、H元素
10．下列归纳推理正确的是( )
A.水在通电时生成氢气和氧气，故水是由氢氧元素组成的
B.溶液是均一、稳定的液体，则均一稳定的液体都是溶液
C.稀有气体可作保护气，作保护气的都是稀有气体
D.酸能与碱反应生成盐和水，能与酸反应生成生成盐和水的化合物一定是碱
11．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.t℃时，和NaCl溶液各100g，其溶质的质量一定相等
B.50℃时，100g饱和溶液中，含有85.5g
C.分别将t℃的和NaCl饱和溶液恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量相等
D.20℃时，分别将等质量的和饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：溶液溶液
12．下列反应中，用如图中横轴表示反应时间，则y轴表示的意义正确的是( )
A.在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，y表示集气瓶中的压强
B.向灼热的木炭中通入足量的二氧化碳，y表示固体的质量
C.一定量的氢气和氧气在密闭容器中燃烧，y表示密闭容器中的分子总数
D.在密闭容器中加热一定质量的高锰酸钾，y表示固体中氧元素的质量分数
二、填空题
13．化学使人们的生活变得丰富多彩。
(1)米粉是南充人民生活中不可或缺的美食。米粉的主要营养成分是淀粉，检验米粉中是否含有淀粉，可使用________________。
(2)“一双素手无人识，空村相唤看缫丝”。这首诗是南宋诗人陆游描写南充农村缫丝的热闹场面。古人在缫丝过程中需要使用草木灰水来清洗丝胶，草木灰的主要成分是________________（用化学用语回答）。
(3)在丝绸印染厂的污水处理中，若废水中含有少量的硝酸银，可加入适量的铁粉进行回收。该反应的化学方程式为________________，这一反应属于________________反应（填基本反应类型）。
14．阙家白酒主要产自南充市高坪区阙家镇，有着“南充小五粮液”的美誉。其主要生产流程如图所示。
(1)“大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”________（填“能”或“不能”）增加生成白酒的质量。
(2)鉴别白酒是否为纯粮酿造，可以在酒中加入一定比例的水。纯粮酒酒体通常会略变浑浊（呈乳白色），而酒精酒通常保持清澈。其原因是纯粮酒中含有下列哪种物质导致此现象的发生。
A.氯化钠 B.酯类 C.乙醇
(3)“发酵”过程中的一个反应是：，其中X的化学式为________________。
15．(1)根据最新的规划，南充正在建设国内首个“液氢储-供-加-用技术研究与交通枢纽示范”项目。氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的________________（填“一级”或“二级”）能源。
(2)南充北站的屋面系统采用了铝镁锰板。镁和锰的加入改善了铝的强度和耐腐蚀性，使其成为轻质、耐用的屋顶材料。铝镁锰板是一种________________（填“合金”或“合成”）材料。
(3)高铁铝合金车体通常采用“阳极氧化”技术增强抗腐蚀能力，本质上是在电解条件下使铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜。请写出该反应的化学方程式：________________。
16．南充嘉陵区的新能源“汽车产业城”是四川省唯一的省级新能源汽车特色小镇，也是南充市实体经济的重要引擎。
(1)许多新能源汽车电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，在使用时锂原子会变成锂离子，实现了能量由________________能转化为电能。
(2)南充嘉陵区新能源汽车小镇生产的远程甲醇重卡，其燃料甲醇（）可通过二氧化碳加氢制备。该工艺中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。写出该反应的化学方程式________________。
(3)磷酸铁锂是制作锂电池的重要原料，其制备可通过以下反应：，反应中碳（C）的作用是________________（从氧化还原角度分析）。
17．月壤，即月球土壤，是指覆盖在月球表面基岩之上的松散颗粒物质。月壤的形成是在没有水、空气和生命的极端环境下，通过数十亿年的物理作用形成的，形成过程主要受陨石撞击、太空风化和剧烈温差三个因素影响。探月工程发现月壤中有一定量的钛酸亚铁矿物，钛酸亚铁矿的主要成分为。月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢，氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。如果加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图所示。
根据上文，回答下列问题。
(1)月球土壤与地球土壤成分________________（填“相同”或“不相同”）。
(2)月壤的形成与下列哪些因素有关________________。
A.陨石撞击 B.太空风化 C.剧烈温差 D.地壳运动
(3)中的化合价为价，中的化合价为________________。
(4)加热月壤至1000℃以上时，含铁物质与氢（用表示）反应的化学方程式为________________。
(5)我国探月工程分别在2020年和2024年两次成功取回了月壤。装有月壤的密封罐存放于中国科学院国家天文台的月球样品实验室。实验室的核心区域是“千级洁净度”环境，并且充满了高纯度的氮气。其原因是________________。
三、实验题
18．请回答下列问题。
Ⅰ.实验室常用下图装置来制取气体。
(1)装置A可用于实验室制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为________________。
(2)a仪器的名称是________________；
(3)C装置也可用于制取少量气体，其优点是________________；
Ⅱ.实验室有一瓶混合气体，可能含有、CO、中的一种或几种。
【查阅资料】①白色无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色
②浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体
【实验设计】某学习小组的同学设计了如图装置进行实验验证其气体成分（夹持装置已省略）。
【实验记录】
序号 实验现象 实验结论
1 A中溶液变浑浊 混合气体中有
2 C中的固体由黑色变成红色 混合气体中有CO
3 D中的固体由白色变蓝色 混合气体中有
【实验分析】
(4)请写出A装置中反应的化学方程式________________。
(5)B中浓硫酸的作用是________________。
(6)根据C中的实验现象得出的实验结论是否正确________________（填“正确”或“不正确”，其原因是________________。
【反思交流】
(7)该学习小组有同学认为，该实验装置还有缺陷，应该改进的方法是________________。
【拓展应用】
(8)如果要准确判断混合气体中是否有CO，还需要增加的实验操作是________________。
四、计算题
19．某兴趣小组为测定某黄铜片（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜片置于烧杯中，用150g稀硫酸分三次加入，实验数据记录如下。请计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
实验次数 第一次 第二次 第三次
稀硫酸的质量/g 50 50 50
反应后固液混合物的质量/g 79.8 129.7 179.7
参考答案
1．答案：C
解析：剪窗花、贴春联、包饺子的过程中均无新物质生成，属于物理变化；粮食发酵过程中生成酒精等新物质，属于化学变化；故选C。
2．答案：B
解析：计入空气质量评价的主要空气污染物包含有害气体（、、等）和可吸入颗粒物（如）。烟花爆竹的火药含硫、氮元素，燃烧时会生成、，同时燃烧产生的细小粉尘会形成，三者均属于燃放产生的空气污染物。是空气的正常组成成分，不属于主要空气污染物，因此选B。
3．答案：D
解析：A、（铁）是金属导体，导电性良好，不属于半导体，错误。
B、（铜）是金属导体，常用作导线材料，不属于半导体，错误。
C、C（碳）的常见单质中石墨为导体、金刚石为绝缘体，均不能用作半导体材料，错误。
D、（硅）是典型的半导体材料，是制作LED、芯片等电子元件的基础原料，正确。
4．答案：C
解析：A、有固定化学式的物质属于纯净物，该物质含共6种元素，是化合物不是混合物，错误。
B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。
C、果绿色素中碳、氢、氮、钠、氧和硫的元素质量比为：，H元素的占比最小，因此其质量分数最小，正确。
D、氮、氧元素的质量比为，是氮、氧的原子个数比，不是质量比，错误。
5．答案：A
解析：A、实验室用稀盐酸和固液不加热制取，图示长颈漏斗下端浸入液面下（液封，防止气体逸出），导气管稍露出橡皮塞（方便气体导出），故A正确。
B、除去中的不能用浓硫酸，浓硫酸不与HCl发生反应，且洗气装置应“长进短出”，图示进气方向错误，故B错误。
C、干燥应选用浓硫酸，是碱性物质，会与反应，且溶液没有干燥作用，故C错误。
D、密度大于空气，用向上排空气法收集，万能瓶收集时应“长进短出”（长管通入，空气从短管排出），故D错误。
6．答案：C
解析：A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成大量白烟，描述正确。
B、硫在氧气中燃烧反应更剧烈，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，但硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使溶液温度明显降低，并非两种物质溶水都放热，描述错误。
D、浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，描述正确。
7．答案：D
解析：A、铁和稀盐酸反应的方程式为，只能生成氯化亚铁，无法得到氯化铁溶液，方案错误。
B、首先可通过蓝色外观鉴别出溶液；将分别加入剩余三种溶液，产生蓝色沉淀的是溶液，但剩余的、与组内所有物质都不发生特征反应，无法鉴别，方案错误。
C、加入碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀除去杂质，但加入过量碳酸钠会引入新杂质碳酸钠，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。
D、铵态氮肥（硫酸铵）和熟石灰混合研磨会反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠和熟石灰不反应，现象不同可鉴别，方案正确。
8．答案：D
解析：A、金属活动性排在H前，和稀硫酸发生置换反应：，可直接实现。
B、碳酸氢铵受热易分解：，可直接生成。
C、氢气在氧气中点燃可生成水：，可直接实现。
D、金属活动性排在H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不能直接实现。
9．答案：A
解析：依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类、原子个数不变。首先判断元素组成：生成物含C、H、O三种元素，反应物仅提供O元素，因此X一定含C、H元素，可能含O元素。
A、若X不含O，配平得方程式：，反应前分子总数为，反应后为，分子数不变；若X含O，配平得方程式：，反应前分子总数为4，反应后为，分子数增加，因此反应后分子数不可能减少，A选项表述错误。
B、正确。
C、X含碳元素，可属于有机化合物（如乙烯、乙醇均符合），C选项表述正确。
D、正确。
10．答案：A
解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，可推知水由氢、氧元素组成，推理正确。
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，推理错误。
C、只要化学性质稳定的气体都可作保护气，例如氮气化学性质不活泼，也常用作保护气，并非只有稀有气体，推理错误。
D、能与酸反应生成盐和水的化合物除了碱，还有金属氧化物（如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水），推理错误。
11．答案：C
解析：A、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量相等，但选项未说明溶液为饱和状态，无法确定100g溶液中溶质质量是否相等，错误；
B、50℃时，的溶解度为85.5g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，错误；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，相同质量的水中最多溶解的溶质质量相等，因此硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，正确；
D、20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，升温至50℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠大于硝酸钾，错误。
12．答案：B
解析：A、密闭集气瓶中红磷燃烧只消耗氧气，反应结束后瓶内还有氮气等气体，压强不会降为0，错误。
B、灼热的木炭和足量二氧化碳反应的方程式为，只有碳是固体，足量可将碳完全消耗，最终固体质量为0，正确。
C、氢气和氧气燃烧的反应为，反应前后容器内始终存在分子（剩余的反应物分子或生成的水分子），分子总数不会为0，错误。
D、高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾、二氧化锰，二者均含氧元素，因此固体中氧元素质量分数最终不会为0，错误。
13．答案：(1)碘水/碘酒
(2)
(3)；置换
解析：（1）淀粉遇碘单质会显特征性蓝色，因此用碘水/碘酒即可检验淀粉是否存在。
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，化学式为。
（3）铁的金属活动性强于银，可将银从其盐溶液中置换出来，铁发生置换反应时生成+2价亚铁盐，化学方程式为：；
该反应符合的特征，属于置换反应。
14．答案：(1)不能
(2)B
(3)
解析：（1）酶属于催化剂，催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此不能增加生成白酒的质量。
（2）酯类易溶于乙醇、难溶于水，纯粮酒中的酯类在加水后，乙醇浓度降低，酯类溶解度下降析出，导致酒体浑浊；氯化钠易溶于水，乙醇可与水任意比例互溶，均不会出现浑浊，因此选B。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后2个中含4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，因此2个X共含2个碳原子、4个氧原子，推出X为。
15．答案：(1)二级
(2)合金
(3)
解析：（1）一级能源是自然界可直接获取利用的能源，氢能无法从自然界直接获得，需要通过其他能源转化制取，因此属于二级能源。
（2）合金是两种及以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，铝镁锰板是铝中加入镁、锰制成的金属材料，属于合金；合成材料一般指塑料、合成橡胶、合成纤维这类有机合成高分子材料。
（3）反应物为铝和水，反应条件为电解，生成物为氧化铝和氢气，其化学方程式为。
16．答案：(1)化学
(2)
(3)作还原剂（或具有还原性）
解析：（1）锂电池工作时通过化学反应释放能量，将储存的化学能转化为电能。
（2）略。
（3）反应中单质碳的化合价从0价升高为一氧化碳中的+2价，失电子被氧化，因此在氧化还原反应中作还原剂。
17．答案：(1)不相同
(2)ABC
(3)+4
(4)、
(5)氮气化学性质稳定，可作保护气，避免月壤与空气中的氧气、水等物质发生反应，保持月壤样品的原有性质
解析：（1）地球土壤含有水、空气、有机质等成分，月壤在无水、无空气、无生命的极端环境下形成，二者组成差异明显；
（2）题干明确说明月壤形成的三个影响因素为陨石撞击、太空风化、剧烈温差，地壳运动是地球独有的地质活动，与月壤形成无关；
（3）中的化合价为价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得;
（4）由图像可知1000℃以上时，氧化铁、FeO质量减少、Fe质量增加，即FeO与氢气发生置换反应生成铁和水蒸气，氢气和氧化铁反应生成铁和水蒸气；
（5）见答案。
18．答案：(1)
(2)分液漏斗
(3)可控制反应的发生或停止（或随开随用，随关随停）
(4)
(5)干燥气体（除去气体中混有的水蒸气）
(6)不正确；也能还原氧化铜，使黑色固体变成红色，无法证明一定含有
(7)在装置末端添加尾气处理装置，点燃或收集尾气，防止污染
(8)在D装置后连接盛有澄清石灰水或溶液的装置，观察溶液是否变浑浊
解析：（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出化学方程式。
（2）略。
（3）C装置有多孔隔板，关闭活塞时装置内压强增大，固液分离反应停止；打开活塞，固液接触反应发生，因此可以控制反应的发生与停止。
（4）A中是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，原理类似二氧化碳和氢氧化钙反应。
（5）后续需要通过检验水验证氢气，浓硫酸具有吸水性，可除去原气体中的水蒸气，避免干扰氢气的检验。
（6）和都具有还原性，都能将黑色氧化铜还原为红色的铜，因此仅根据C中现象不能证明一定含有，结论错误。
（7）有毒，会污染空气，原装置没有处理有毒的尾气，因此需要添加尾气处理装置。
（8）还原氧化铜生成二氧化碳，因此检验生成物中是否有二氧化碳，即可判断是否含有，在D后加澄清石灰水或氢氧化钡溶液检验二氧化碳即可。
19．答案：解：第一次加入50g稀硫酸，产生氢气的质量为30g+50g-79.8g=0.2g
设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
则所用稀硫酸的溶质的质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
解析：表格数据可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为；第二次再加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为。因第二次生成的氢气质量小于第一次，说明第一次加入的稀硫酸已完全反应，故应根据第一次的数据进行计算，见答案。

展开更多......

收起↑