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山东省聊城市阳谷县2026届中考一模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“星河浩瀚起天宫，刺破苍穹驭长风。中华壮志凌云上，再拓深空万里虹。”“天宫”是中国自主建造、独立运营的近地轨道太空实验室。下列说法正确的是( )
A.空间站主体使用高强度铝合金，铝的熔化属于化学变化
B.核心舱使用耐高温复合材料，舱内水净化过滤属于物理变化
C.站内通过电解水再生氧气，属于物理变化
D.太阳能电池翼将光能转为电能，属于化学变化
2．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，实现了“绿色阳谷”。下列做法不符合这一理念要求的是( )
A.工业废水直接排放 B.公共交通绿色出行
C.废弃塑料回收利用 D.生活垃圾分类处理
3．下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A.明矾可用于水的杀菌消毒
B.硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
C.电解水实验过程中分子改变，原子也改变
D.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，取水时仰视读数所得溶液溶质质量分数偏大
4．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容，下列说法正确的是( )
A.柴：野炊时用水将燃着的柴火浇灭，其灭火的主要原理是降低柴的着火点
B.油：花生油的成分中含有油酸（），C、H、O元素质量比为18∶34∶2
C.酱：加铁酱油中的“铁”是铁元素，缺铁会引起贫血
D.糖：超市里出售的“无糖月饼”，用淀粉和木糖醇等制作，不含任何糖类
5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中，正确的是( )
A加热液体 B过滤黄河水 C稀释浓硫酸 D称量氢氧化钠
A.A B.B C.C D.D
6．如图为元素周期表砷元素和钇元素的信息。下列说法正确的是( )
A.砷的相对原子质量为74.92g
B.x的数值为3
C.钇属于非金属元素
D.砷和钇可以形成化合物YAs，如果As为-3价则Y为+3价
7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A.一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有可燃性
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多——氢氧化铝具有碱性
C.氧气用作助燃剂——氧气具有可燃性
D.浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸可以与水反应
8．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
B.化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化
C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
D.单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
9．如图是和KCl两种物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( )
A.在10℃时，和KCl的饱和溶液中溶质的质量相等
B.若中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯
C.20℃时，将30g固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g
D.30℃时，将等质量的和KCl固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃所得溶液质量相等
10．中国是茶叶的故乡，茶多酚是茶叶中具有保健功效的重要成分，其中儿茶素（化学式为）是茶多酚的主要组成部分。下列关于儿茶素的叙述正确的是( )
A.儿茶素属于氧化物
B.儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
C.儿茶素中氧元素质量分数最小
D.儿茶素在氧气中完全燃烧生成和
11．2025年全国两会聚焦环保、材料、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是( )
A化学与环保 B化学与材料
①汽车排气管中三元催化器可以减少有毒气体排放 ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ③空气质量指数越小表明空气质量越好 ①制造火箭发动机部件可用镍铝合金，原因是该合金熔点比较高 ②宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯，该高分子属于天然材料 ③宇航员做实验时需要带防毒面具，其中活性炭具有吸附性
C化学与健康 D化学与农业
①人体内缺乏钙元素会导致佝偻病 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ③生长迟缓、发育不良需要补常量元素锌元素 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 ③磷酸二氢铵（）属于复合肥
A.A B.B C.C D.D
12．下列实验方案不能达到预期目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、氢氧化钠两种固体 分别取样，加适量水溶解，观察溶液颜色
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A.A B.B C.C D.D
13．捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.理论上，反应②中合成1.7t需要0.3t
B.理论上，反应③中参加反应的和的分子数之比为2∶1
C.该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D.该转化流程中，分子总数减少
14．下列实验能达到目的的是( )
实验设计
实验目的 A②中溶液变为红色，证明石蕊分子在不断运动 B探究水对铁的锈蚀有影响 C证明可与反应生成 D验证中和反应是放热反应
A.A B.B C.C D.D
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析不正确的是( )
A.原混合物中钠元素的质量为4.6g
B.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
C.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
D.反应后所得溶液的溶质质量分数约为11%
二、填空题
16．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，是十七世纪世界技术文明的东方坐标，更是中华“匠心与实证”精神的不朽见证。
(1)上卷第五卷记载“西川有火井，事奇甚”，火井中有天然气产生，天然气属于__________________再生能源（填“可”或者“不可”）。
(2)《天工开物》中上卷第三卷记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是______________。
(3)第十一卷提到“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，请写出反应的化学方程式__________________________。
(4)下篇第十四卷中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（主要成分是）和烟煤装入炼锌罐泥封（如图所示），“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炼锌过程中主要发生的化学反应是，X的化学式为____________________。
②“冷定”后方能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：______________________。
(5)上卷第五卷中记载有关池盐制取，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由____________（填微粒符号）构成的。
三、实验题
17．能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
(1)图1为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。点燃灯柱时常用火柴引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________________。
(2)我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是____________________________。
(3)天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为__________________。
(4)化石能源燃烧都会产生，捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，则“喷淋”方式的优点______________________________。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______________________________。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______________________________。
(5)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将某小卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧4.4t（吨）的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少吨？（写出计算步骤，结果精确至0.1t）。
18．土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【查阅资料】①土壤酸碱性分类有：
土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性
pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5
②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH
(1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成__________________色。
(2)用pH试纸测定时，首先应____________________（填操作方法），待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。
(3)用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为______性土壤。
【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响
(4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？__________________（回答“是”或“否”）
【活动三】调节土壤的pH，改良土壤
(5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为____________________________。若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。（实验所用溶液的密度近似看作）
(6)农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为______________（填名称）。
19．化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）。回答下列问题；
(1)写出仪器a的名称__________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可采用的发生装置为____________________，发生反应的化学方程式是________________________；该发生装置应作的改动是____________________。
(3)①实验需配制100g溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要取用溶质质量分数为30%的盐酸_________g（结果精确至0.1g）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为__________________。
(4)小资料：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明酸性比（硅酸）强，利用C、H装置进行实验，装置H中如预期生成了沉淀，但小威认为此现象不能证明酸性比强，用化学方程式解释原因______________________________。小威认为若要达到此实验目的，需要在C、H装置之间加一个洗气瓶，其中试剂为__________________。
20．兴趣小组对“暖宝宝”展开项目式探究。
【查阅资料】ⅰ.“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等；
ⅱ.蛭石是一种保温材料；
ⅲ.硝酸银溶液与氯化钠反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。
探究一：“暖宝宝”发热原理
“暖宝宝”发热原理是：铁粉与空气中的氧气、水接触发生缓慢氧化放出热量。
验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验
实验 操作 实验现象 实验结论
1 加入足量稀硫酸 固体部分溶解，溶液变浅绿色，有气泡产生 固体中含铁
2 澄清石灰水变浑浊 固体中含活性炭
将固体放于燃烧匙中，用酒精灯加热（如图所示）
3 ①过滤，②往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，③加入足量水溶解 产生白色沉淀 固体中含NaCl
【反思与评价】
(1)实验1中发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)有同学认为实验2不够严谨，理由是__________________________________。
(3)实验3中操作中正确的顺序为__________________。（填“序号”）
探究二：“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响
(4)实验4：兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：
方案 药品
方案1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
方案3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠
根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。
①方案2、3中的x和y分别为__________________；
②分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是____________________________________；
探究三：用暖宝宝贴测定空气中氧气的含量
(5)如图4所示的实验中，观察到温度计示数上升，冷却至室温后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为200mL）中预装了40mL水、量筒中原有100mL水，最后量筒内水为72mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），根据本次实验测得数据，计算空气中氧气的体积分数为__________________（结果精确到0.1%），上述结果与理论值有明显偏差，其原因可能是__________________（写一条即可）。
【交流反思】上述信息及实验结果说明，暖宝宝使用前需要密封保存。
21．过氧化钙（）是重要的化工材料。可缓释供氧，用于水产增氧、土壤改良，兼具杀菌消毒、果蔬保鲜作用。以碳酸钙为原料制备过氧化钙（）的一种流程如下：
【查阅资料】①，该反应为放热反应，且反应需在弱碱性环境中进行；
②受热易分解
(1)碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙需过量，理由是______________________。
(2)实验室用如图模拟制备。
①该反应需在冰水浴中进行，原因是______________________________________。
②仪器b的是恒压滴液漏斗，其左侧压力平衡管的作用是____________________________。
(3)“步骤2”所得滤液可用作__________________________。
(4)将43.2g（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为__________________；如果加热温度能超过350℃，则的产量__________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案
1．答案：B
解析：判断依据：物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。
A、铝熔化只是铝从固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误。
B、水净化过滤仅除去水中的不溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，B正确。
C、电解水生成新物质氢气和氧气，属于化学变化，C错误。
D、太阳能电池翼将光能转化为电能的过程无新物质生成，属于物理变化，D错误。
2．答案：A
解析：A、工业废水中含有大量有毒有害污染物，直接排放会污染水体、土壤，不符合环保理念，应处理达标后排放，不符合环保理念；
B、公共交通绿色出行，可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物与碳排放，符合绿色发展理念。
C、废弃塑料回收利用可减少白色污染，同时节约化工原料，符合绿色发展理念；
D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色发展理念。
3．答案：B
解析：A、明矾溶于水生成的胶状物仅能吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，表述错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，因此溶液温度降低，表述正确；
C、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，反应中分子种类发生改变，但原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目均不变，表述错误；
D、取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致实际量取的溶剂水的体积偏大，溶剂质量偏高，溶质质量不变，最终所得溶液溶质质量分数偏小，表述错误。
4．答案：C
解析：A、着火点是可燃物的固有属性，无法降低。用水浇灭柴火的原理是降低温度至柴火的着火点以下，A错误。
B、化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，油酸中C、H、O元素质量比为，题干给出的是三种元素的原子个数比，B错误。
C、加铁酱油中的“铁”指铁元素，铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，C正确。
D、淀粉属于糖类物质，因此用淀粉制作的月饼仍含有糖类，D错误。
5．答案：C
解析：A、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，避免液体沸腾溅出，图中液体体积远超规范要求，操作错误。
B、过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。
C、浓硫酸密度比水大，且稀释时会释放大量热量，规范操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免酸液飞溅，图中操作符合要求，正确。
D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，否则会腐蚀纸片和托盘天平，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。
6．答案：D
解析：A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此A错误。
B、原子中质子数=核外电子数，即，解得，因此B错误。
C、钇的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，因此C错误。
D、化合物中正负化合价代数和为0，设Y的化合价为a，则，解得，因此D正确。
7．答案：B
解析：A、一氧化碳炼铁利用的是其还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，与可燃性无关，对应关系错误。
B、胃酸的主要成分为，氢氧化铝具有弱碱性，可与胃酸发生中和反应：，因此可治疗胃酸过多，对应关系正确。
C、氧气用作助燃剂是因为其具有助燃性，氧气本身无可燃性，对应关系错误。
D、浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性（物理性质），并不会与水发生化学反应，对应关系错误。
8．答案：D
解析：A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化铵属于盐，但不含金属元素，因此盐中不一定有金属元素，错误。
B、化学变化伴随能量变化，但物理变化也可能存在能量变化（例如冰融化吸热），因此有能量变化的过程不一定是化学变化，错误。
C、铝比铁活泼，但常温下铝会与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，错误。
D、单质的定义为只由一种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定符合单质的定义，正确。
9．答案：B
解析：A、10℃时两物质溶解度相等，仅说明饱和溶液溶质质量分数相等，未说明饱和溶液总质量相等，因此溶质质量不一定相等，错误。
B、溶解度随温度升高显著增大，溶解度随温度变化幅度小，因此提纯混有少量的可采用降温结晶的方法，正确。
C、20℃时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g，则50g水最多溶解溶质质量为，所得溶液总质量为，错误。
D、30℃时溶解度大于，等质量的两固体配成饱和溶液时，需要的溶剂质量更小。降温到10℃时两物质溶解度相等，溶剂质量越小，能溶解的溶质质量越少，最终所得溶液质量，并不相等，错误。
10．答案：D
解析：A、氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，儿茶素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
B、儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分 由15个碳原 、14个氢原 和6个氧原 构成，B错误；
C、儿茶素中C、H、O三种元素的质量比为：，因此氢元素质量分数最小，C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，儿茶素仅含C、H、O三种元素，完全燃烧产物只有和，D正确。
11．答案：A
解析：A、①三元催化器可将汽车尾气中、氮氧化物等有毒气体转化为无毒的、，减少有毒气体排放，正确；②煤炭中加入固硫剂可将硫元素转化为固态硫酸盐，减少排放，降低酸雨污染，正确；③空气质量指数越小，空气中污染物含量越低，空气质量越好，正确。三项均正确。
B、②聚四氟乙烯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，错误，故B不符合要求。
C、②油脂是人体必需的六大营养素之一，需适量摄入，完全不吃不利于健康，错误；③锌属于人体必需的微量元素，不是常量元素，错误，故C不符合要求。
D、①大量施用化肥和农药会造成土壤、水体污染，应合理施用，错误，故D不符合要求。
12．答案：D
解析：A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成无色溶液，可通过溶液颜色鉴别二者，方案可行。
B、氧化铜能和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜，炭粉和稀硫酸不反应，经过滤、洗涤、烘干即可得到纯净的炭粉，可实现除杂目的，方案可行。
C、铁丝放入硫酸铜溶液中表面析出红色固体，证明金属活动性；银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象，证明金属活动性，可得出三者活动性顺序，方案可行。
D、生石灰（）会和水发生反应：，反应生成的氢氧化钙也能使酚酞溶液变红，无法证明原样品中是否含有熟石灰，方案不能达到预期目的。
13．答案：C
解析：A、反应②是，设合成1.7t需要的质量为x，
x=0.3t，
该选项说法正确；
B、反应③的化学方程式为，参加反应的和的分子数之比为2∶1，该选项说法正确；
C、根据图像，反应①中反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法错误；
D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少，该选项说法正确。
14．答案：B
解析：A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子运动到滴有石蕊的蒸馏水中，溶于水形成盐酸使石蕊变红，该实验证明的是氯化氢分子在不断运动，而非石蕊分子，A错误。
B、a中铁钉同时接触空气和水，b中铁钉仅接触干燥空气，变量为水a中铁钉生锈b中不生锈，说明水对铁的锈蚀有影响，B正确。
C、软塑料瓶变瘪仅能说明溶于水或与水反应，无法证明反应生成了，C错误。
D、氢氧化钠固体溶于水本身会放出大量热，无法确定红墨水移动是中和反应放热导致，D错误。
15．答案：C
解析：A、解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为m，生成氯化钠的质量为a
x=10.6g
m=4.4g
a=11.7g
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原混合物中钠元素的质量与充分加热后所得碳酸钠中钠元素的质量相等，则钠元素的质量为：，正确；
B、解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y，分解生成二氧化碳的质量为z
y=8.4g，
z=2.2g
则原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=5.3g，正确；
C、由以上分析可知，整个实验过程中生成二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g，错误；
D、由A的分析可知，反应后生成氯化钠的质量为11.7g，所得溶液的质量为：，所得溶液的溶质质量分数为：，正确。
16．答案：(1)不可
(2)灼烧、闻气味
(3)
(4)；防止生成的锌在高温下被氧化
(5)和
解析：（1）天然气属于化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源；
（2）蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，化学纤维灼烧无此气味，可通过灼烧、闻气味的方法区分两者；
（3）略；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是3、1、3，已知生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为：CO；
②锌的化学性质比较活泼，在高温条件下能与空气中的氧气发生反应，所以要“冷定”后方能“毁罐”取锌，以防止生成的锌在高温下被氧化；
（5）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由和构成。
17．答案：(1)温度达到可燃物的着火点
(2)隔绝空气（氧气），木炭因缺少氧气无法继续燃烧而熄灭
(3)
(4)增大NaOH溶液与的接触面积，使CO被充分吸收；；置换反应
(5)解：设需要携带液氧的质量为x
答：理论上该火箭需要携带液氧35.2t。
解析：（1）燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。火柴引燃的作用是加热升温，使温度达到油的着火点，因此对应条件为温度达到可燃物的着火点。
（2）盖上炉盖后隔绝了外界空气，炉内氧气被消耗后无法补充，木炭缺少燃烧所需的氧气，因此熄灭。
（3）略。
（4）①略。
②捕捉室中NaOH吸收生成碳酸钠，碳酸钠进入分离室后与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
③流程中涉及的反应类型：\（化合反应）、（分解反应）、（复分解反应），因此不涉及置换反应。
（5）略。
18．答案：(1)蓝
(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测土壤溶液，滴在干燥的pH试纸上
(3)酸
(4)否
(5)；344
(6)氢氧化钙/熟石灰/消石灰
解析：（1）紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，强碱性土壤溶液呈碱性，因此能使紫色石蕊溶液变成蓝色；
（2）略；
（3）根据题干给出的土壤pH分类，pH在5.0~6.5之间为酸性土壤，该校土壤，属于酸性土壤；
（4）该校土壤pH为6.0，由生长曲线可知pH=6时绿豆芽生长长度远低于pH为7、8时的长度，因此不适合绿豆生长；
（5）由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中含氢离子，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与浸出液中的酸反应，酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当酸恰好完全反应时，；继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，因此该阶段pH保持平缓；
100mL浸出液恰好完全反应时消耗80mL4.3%的碳酸钠溶液，其中碳酸钠质量为；10000L浸出液是100mL的倍，因此所需碳酸钠质量为；
（6）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，且原料易得、价格便宜，是农业上改良酸性土壤的常用试剂。
19．答案：(1)集气瓶
(2)A；；在试管口塞一团棉花
(3)66.7；；CD
(4)；饱和碳酸氢钠溶液
解析：（1）略；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
略；
加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）①需要取用溶质质量分数为30%的盐酸的质量为：；
②略；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是块状固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
（4）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸酸性比硅酸强，能与硅酸钠反应生成硅酸和氯化钠，从而产生沉淀，故此现象不能证明酸性比强，化学方程式为：；
要想证明碳酸酸性比硅酸强，需要排除HCl的干扰，饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可在C、H装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用于除去氯化氢。
20．答案：(1)
(2)酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳来自活性炭燃烧
(3)③①②
(4)3、2；活性炭和氯化钠共同加快铁的氧化，短时间释放大量热，使暖宝宝迅速升温。
(5)17.5%；暖宝宝用量不足，未耗尽瓶内氧气(或装置气密性不好，合理即可)
解析：（1）实验1中铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式。
（2）实验2用酒精灯加热，酒精灯中的酒精燃烧本身会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，因此无法证明二氧化碳来自活性炭燃烧，实验不严谨。
（3）检验氯化钠时，需要先加水溶解，再过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加试剂检验，因此正确操作顺序为③①②。
（4）①本实验为控制变量法探究，要分别探究活性炭、氯化钠的影响，方案2只含活性炭，因此x需要和方案3中活性炭质量一致（x=3）；方案3两种物质都有，因此y需要和方案1中氯化钠质量一致（y=2）。
②结合曲线可知：只有活性炭或只有氯化钠时，温度、氧气浓度变化很小；二者同时存在时，温度快速升高、氧气快速消耗，说明活性炭和氯化钠共同加快铁的氧化，短时间释放大量热，使暖宝宝迅速升温。
（5）集气瓶内空气总体积为，消耗氧气的体积等于进入集气瓶的水体积：，因此氧气体积分数为；
结果小于理论值，常见原因为：暖宝宝量不足，氧气没有完全消耗，或装置漏气，外界空气进入，导致进入水的体积偏小。
21．答案：(1)使稀盐酸完全反应，过量的碳酸钙可通过过滤除去，避免引入杂质
(2)防止温度过高导致分解、氨水挥发，同时有利于晶体析出，提高产率；平衡漏斗与反应容器内的气压，使液体顺利滴下
(3)氮肥
(4)；变小
解析：（1）碳酸钙过量可将盐酸完全消耗，剩余碳酸钙难溶于水，过滤后即可得到纯净的氯化钙溶液，同时避免残留盐酸使溶液呈酸性，影响后续弱碱性环境下的反应；
（2）①该反应为放热反应，受热易分解，温度过高还会加快氨水挥发；冰水浴控温可避免上述问题，且低温能降低产物溶解度，促进晶体析出；
②压力平衡管连通恒压滴液漏斗和三颈烧瓶，保证两者压强一致，液体可依靠重力顺利流下，不受反应容器内气压变化的影响；
（3）由可知，滤液中含有大量的，可用作氮肥；
（4）在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，43.2g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y
此时生成过氧化钙质量为14.4g，假设成立，故A点对应固体的化学式为；
温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.
因此温度超过350℃时，过氧化钙会分
解生成氧化钙和氧气，固体质量减少至11.2g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，则的产量变小。

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