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高三化学参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。）
1-5 AABCB 6-10 DCBBD
11-13CDC
非选择题（包括4小题，共61分）
14.(15分)（计算3分，其余每空2分）
(1)Zn置换出Sb,形成Zn-Sb原电池，加快了除钴反应速率
(2分)
(2)①4Fe2++O2+5H20=Fe4(OHD205↓+8H
(2分)
②O2氧化Fe2+生成Fe3+的速率大于沉淀消耗Fe3+的速率，所以Fe3+浓度增大
(2分)
180（180~240min区间任意时间均可)
(2分)
(3)02
(2分)
Fe3+在阴极得电子（或与锌反应）生成Fe2+,Fe2+又在阳极失电子生成Fe3+,该过程消耗了电量，
使O2和Zn的产率降低
(2分)
(4)外界电离出的C1,n(C1)=n(AgNO3)=0.1000molL-1×20.00×103L=2.00×103mol(1分)
nN)-205010nml
(1分)
n(C1):nNH3):n(Co3)=2.00×103:5.0×103:0.001=2:5:1
所以x=5,y=1,化学式为[CoNH)5CIC2
(1分)（共3分）
15.(15分)
(1)羰基、酯基
(2分)
(2)CH3OH
(2分)
0
(3)HN N N
(3分)
CF3
或(
c00-
〉CHF
(3分)
(5分)
Cu,O2
CH;NHz
△
甲苯，△
OH
OOCCH3
NH
CHCOOH
一定条件、
CH2方
浓硫酸，△
AIC,三乙胺
化学试卷答案第1页共2页
16.(15分)
(1)CaSO4（或硫酸钙)
(2分)
(2)HAsO2+H202=H2AsO4+H"
(3分)
(3)随着pH增大，AsO浓度增大，生成FeAsO.4速率加快；生成的Fe(OHD3增多，吸附更多含砷
元素粒子共沉淀
(3分)
(4)Fe3+会催化双氧水分解
(2分)
(5)加入足量0.5%的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成的AsH3气体，测定生成的AsH3气体的量；向
剩余溶液加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5%的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成
的AsH气体
(5分)
17.(16分)
(1)①NO3+8e-+3H0=NH3↑+9OH
(3分)
②iRu表面修饰少量Cu能大幅提升NO3转化为NO2的速率
(2分)
ⅱ阴极表面析氢反应增强，NH的法拉第效率降低
(2分)
(2)①[0：0
(2分)
②c(O2)增大，O2将部分NH2氧化为NO3或NO2
(2分)
(3)①5.5
(2分)
②增加氧空位数：增大催化剂的比表面积，有利于NH3的吸附、脱氢
(3分)
化学试卷答案第2页共2页高三化学试卷
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡
交回。
2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填
写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，
请用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的
签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23
C-35.5
C0-59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学变化的目的通常为生成物质或获得能量。下列变化主要为获得能量的是
A.木炭在空气中反应生成CO2
B.H2在C2中反应生成HCl
C.Na在O2中反应生成NaO2
D.Fe在Cl2中反应生成FeCl3
2.LiAIH4与SiCl4反应可表示为LiAIH4+SiC4一SiH4↑+LiCI+AICl3。下列说法正确的是
A.AIH4为正四面体结构
B.SiH4分子为极性分子
C.A1的价电子排布式为1s22s22p3s23p'
D.CI的结构示意图为
3.实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
稀硝酸
NaHSO;
酸性
饱和溶液
固体
溶液
A.制取SO2
B.检验SO2的还原性
C.收集SO2
D.吸收SO2
4.我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾（化学式为KCI-MgSO43H2O)。下列说法正确的是
A.碱性：Mg(OH)2>KOH
B.电离能：(K)>(Mg)
C.电负性：O)>S)
D.离子半径：rK)>(C1)
阅读下列材料，完成5~7题：
C
碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCh(C1-Be。】
Be一CI)。
Mg在N2中燃烧生成Mg3N2,在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H2O反应生成H2,
常用作野外产生H2的材料。CaCl26H20加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡
(化学式为BaO2)与稀H2SO4反应制备H2O2。BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS,
BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。
化学试卷第1页（共6页）

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