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江苏省泰州市姜堰区2026届中考一模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“姜堰大炉烧饼”被列入泰州市非遗，有关制作环节没有发生化学变化的是( )
A.和面发酵 B.碱面去酸 C.制作饼坯 D.麦秆烘烤
2．下列物质的性质与用途不相符的是( )
A.金刚石硬度大，可刻划玻璃 B.NaOH有碱性，可治疗胃酸过多
C.活性炭有吸附性，可净水 D.CO有可燃性，可作燃料
3．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大( )
A.碘 B.铁 C.锌 D.氟
4．合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是( )
A.氨水 B. C. D.KCl
5．传统烟花爆竹中的黑火药燃烧时的反应方程式为：，其中硫还可能生成。下列有关说法错误的是( )
A.该反应中共涉及两种单质 B.中的阴离子是
C.氮气由氮分子构成 D.限放烟花爆竹可减少大气污染
6．碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.碲原子的中子数为52 B.碲的相对原子质量为127.6g
C.X=18 D.镉离子的符号为
阅读下列材料，完成下列小题
苯甲酸钠（）是一种低毒性的防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。苯甲酸钠的抑菌作用最适宜pH范围为2.5~4，其抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效。
7．下列说法正确的是( )
A.苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为 B.苯甲酸钠中有四种元素
C.苯甲酸钠由15个原子构成 D.苯甲酸钠中氧元素质量分数最大
8．下列食品不适合添加苯甲酸钠防腐的是( )
A.苏打饮料 B.番茄酱 C.果汁 D.食醋
9．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是( )
A.“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离
B.“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气
C.“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁
D.“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量
10．对下列现象的解释正确的是( )
选项 现象 解释
A 干冰升华 分子种类发生改变
B 点燃火柴后，火柴头朝上，火焰很快熄灭 火柴梗接触不到氧气
C 将某品牌的食盐溶液滴到淀粉试液中，不变蓝 该食盐一定不含碘元素
D 金属钠和钾的合金常温时呈液态 钠和钾形成合金后熔点降低
A.A B.B C.C D.D
11．对铁钉进行预处理，探究铁、铜和银三种金属活动性强弱。下列操作不能达到目的的是( )
A.除油污 B.配制稀硫酸
C.除铁锈 D.探究活动性
12．下列转化在给定条件下能实现的是( )
A. B.
C. D.
13．下列家庭实验不能成功的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味
B 除去烧水壶中的水垢 加入食盐溶液浸泡
C 自制酸碱指示剂 取紫甘蓝研碎后，加入适量酒精浸取
D 探究蔗糖溶解过程中能量变化 将蔗糖固体加入水中，搅拌，测量温度变化
A.A B.B C.C D.D
14．NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A.比NaCl溶解度大
B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C.NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D.将169g80℃饱和溶液降温至20℃，可析出137.4g晶体
15．利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小
B.反应Ⅲ为：
C.处理过程中HCl可以循环使用
D.理论上，处理，需消耗
二、填空题
16．2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。
(1)航天服中使用“氨纶尼龙聚合物”增加关键部位的弹力，该新型材料属于____________材料。
A.合成材料 B.天然高分子材料 C.金属材料 D.无机非金属材料
(2)空间站内种植的生菜和番茄，主要为航天员补充的营养物质是____________。
(3)空间站内，利用“萨巴蒂尔反应”和水的电解实现了水的循环利用和氧气再生。
①“萨巴蒂尔反应”系统中化学方程式为____________。
②电解水生成的氧气和氢气的质量比为____________，系统中a和b的大小关系为a______b（填“>”、“=”或“<”，忽略非反应损耗）。
(4)“中国芯”是飞船的“心脏”。生产芯片时用气体进行蚀刻的微观原理如图，该反应的方程式为____________，属于____________（填基本反应类型）。
三、实验题
17．同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。
Ⅰ.制取气体
(1)实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式为____________。某同学用储气袋收集氧气，用传感器测得氧气浓度只有90%，请分析氧气不纯的原因，____________。
(2)装置B中仪器①的名称为____________。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应方程式为____________。要获得干燥、纯净的，仪器连接顺序是B-______-G，干燥时气体应从装置E的____________端通入（填“a”或“b”）。
Ⅱ.拓展应用
(3)图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是____________，水的作用是____________。用120g质量分数为30%的溶液可配得______g质量分数为5%的溶液。若用量筒量取水时俯视读数，会导致配得的溶液溶质质量分数____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)图乙是一种化学氧自救呼吸面罩，黄色固体能与人体呼出的气体反应生成，与反应生成和白色固体碳酸钾的化学方程式为____________。通过观察窗，观察到____________现象，则需要更换药品。
四、填空题
18．以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。
（一）制备硫酸锰溶液，流程如图
资料卡片：①、均可作双氧水分解的催化剂；
②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。
(1)浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是____________。
(2)氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是____________。
(3)沉铁：加入MnO可消耗____________，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、____________。
(4)沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为____________（写一个即可）。
（二）制备
步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。
步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。
(5)证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入____________溶液，观察到无沉淀现象。
(6)X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在____________条件下进行。
19．镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。
（一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备
镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。
(1)含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是____________。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为____________，炉内用氩气做保护气，目的是____________。
(2)遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。计算5.2g的与水反应释放出氢气的质量。____________（写出计算过程）
（二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子
【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。
②当废水时，开始转变成沉淀。
(3)废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是____________（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是____________。
(4)废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：____________。
（三）阻燃剂——碱式氯化镁[]
【资料卡片】
(5)①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为____________。
②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。
(6)碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因____________。（答一点即可）
(7)向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），____________。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）
参考答案
1．答案：C
解析：A、和面发酵过程中，酵母菌等微生物将有机物分解，产生二氧化碳等新物质，属于化学变化。
B、碱面去酸是碱与酸发生中和反应，有盐、水等新物质生成，属于化学变化。
C、制作饼坯仅改变面团的形状，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
D、麦秆烘烤过程中涉及麦秆燃烧、食材熟化等过程，有新物质生成，属于化学变化。
2．答案：B
解析：A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于刻划玻璃，性质与用途相符，正确。
B.NaOH虽具有碱性，但具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，性质与用途不相符，错误。
C.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中色素、异味实现净水，性质与用途相符，正确。
D.CO具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作燃料，性质与用途相符，正确。
3．答案：A
解析：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，不符合题意；
C、锌影响人的生长和发育，缺乏时食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，不符合题意；
故选：A。
4．答案：B
解析：复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。
A、氨水仅含氮元素，属于氮肥，故A不符合题意。
B、同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意。
C、仅含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意。
D、KCl仅含钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
5．答案：A
解析：A、该反应涉及的物质中硫、碳、氮气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，涉及三种单质，错误；
B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：，正确；
C、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，正确；
D、烟花爆竹燃放会产生、粉尘等大气污染物，限放可减少大气污染，保护环境，正确。
6．答案：C
解析：A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则碲原子的质子数为52，不是中子数，错误；
B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+X+2=48，X=18，正确；
D、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镉离子的正确符号为：，错误。
7．答案：B
解析：A、苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为，是碳氢原子个数比，故A错误。
B、苯甲酸钠由C、H、O、Na四种元素组成，故B正确。
C、苯甲酸钠由苯甲酸根离子和钠离子构成，宏观的苯甲酸钠不能直接描述为由15个原子构成，故C错误。
D、苯甲酸钠中C、H、O、Na的相对总质量分别为84、5、32、23，碳元素质量分数最大，故D错误。
8．答案：A
解析：题干明确苯甲酸钠适宜pH范围为2.5~4（酸性环境），碱性条件下失效。苏打饮料含碳酸钠，水溶液呈碱性，不适合添加苯甲酸钠；番茄酱、果汁、食醋均呈酸性，适合添加，故选A。
9．答案：A
解析：A、砂铁淘洗是利用砂铁与泥土的密度差异进行分离，并非利用磁铁吸附，错误；
B、扇炉风箱可鼓入大量空气，为炼铁反应提供充足的氧气，正确；
C、正确；
D、炒铁过程中，铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可降低铁的含碳量得到熟铁，正确。
10．答案：D
解析：A.干冰升华是物理变化，过程中仅分子间间隔增大，分子种类不发生改变，错误。
B.火柴头朝上时火焰很快熄灭，是因为下方火柴梗温度达不到着火点，并非接触不到氧气，错误。
C.淀粉仅遇碘单质变蓝，加碘食盐中的碘元素存在于化合物碘酸钾中，不含碘单质，因此不变蓝不能说明食盐不含碘元素，错误。
D.合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，钠、钾形成合金后熔点降低，因此常温下呈液态，正确。
11．答案：D
解析：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能与油污反应，加热能加快反应速率，可除去铁钉表面油污，能达到目的；
B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，操作正确，能达到目的；
C、铁锈主要成分为氧化铁，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，从而可除去铁钉表面铁锈，能达到目的；
D、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的活动性强弱，不能达到目的。
12．答案：D
解析：A.CO在加热的条件下还原CuO，该反应化学方程式为，题目仅给定CO作为反应物，无加热条件，转化不能实现。
B.铁生锈需要同时与氧气、水接触，仅和反应无法生成铁锈，转化不能实现。
C.金属活动性顺序中Ag位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，转化不能实现。
D.CaO先与硫酸铜溶液中的水反应生成，该反应化学方程式为，再与发生复分解反应生成沉淀，该反应化学方程式为，转化可以实现。
13．答案：B
解析：A、羊毛线主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过点燃闻气味鉴别，实验能成功。
B、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均不能与食盐（氯化钠）发生反应，无法用食盐溶液浸泡除去，实验不能成功。
C、紫甘蓝中的色素可溶于酒精，且遇酸性、碱性溶液会呈现不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，实验能成功。
D、物质溶解的能量变化会表现为温度变化，可通过测量溶解前后的温度探究蔗糖溶解的能量变化，实验能成功。
14．答案：C
解析：A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较和NaCl的溶解度大小，故A错误。
B、20℃时溶解度为31.6g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，不是31.6%，故B错误。
C、NaCl溶解度受温度影响变化很小，溶解度受温度影响变化很大，因此NaCl中混有少量时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C正确。
D、80℃时溶解度为169g，即269g饱和溶液中含有169g和100g水，降温至20℃，溶解度变为31.6g，析出169g-31.6g=137.4g，因此80℃169g饱和溶液降温至20℃，析出晶体小于137.4g，故D错误。
15．答案：D
解析：由图可知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。
A.反应Ⅰ为，反应生成强酸HCl，溶液酸性增强，pH逐渐减小，正确。
B.反应Ⅲ的反应物为HCl、、，生成物为和，该反应化学方程式为，正确。
C.反应Ⅰ生成HCl，反应Ⅲ消耗HCl，因此HCl可以循环使用，正确。
D.由反应Ⅰ：；反应Ⅱ：可知：，理论上，处理，设消耗的质量为x
理论上，处理，需消耗325g，错误。
16．答案：(1)A
(2)维生素
(3)；；>
(4)；置换反应
解析：（1）氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料；
（2）生菜、番茄属于蔬果类，主要为人体补充维生素；
（3）①“萨巴蒂尔反应”系统中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应条件是一定条件，化学方程式为：；
②水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氧气和氢气的质量比为：32:4=8:1；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，电解水的反应中，水中的氢元素完全转化到了氢气中，“萨巴蒂尔反应”系统的反应中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则系统中a和b的大小关系为a>b；
（4）由图可知，该反应的反应物为和硅，生成物为和氮气，反应条件为一定条件，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
17．答案：(1)；没有等发生装置内空气排尽后收集或收集前储气袋中空气未排尽
(2)长颈漏斗；；F-E；a
(3)控制液体的滴加速率，获得平稳气流或便于添加液体药品；观察气体产生速率（合理即可）；720；偏大
(4)；全部变成白色或没有黄色固体剩余
解析：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；收集到的氧气不纯，可能没有等发生装置内空气排尽后收集，也可能收集前储气袋中空气未排尽。
（2）略；石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，需将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸进行干燥，因此仪器连接顺序是B-F-E-G；为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应“长进短出”，即气体从a端通入。
（3）可以通过注射器控制液体的滴加速率，来控制反应速率，获得平稳气流，且便于添加液体药品；气体通过水中，可通过观察水中气泡产生快慢确定气体生成的速率情况，且可湿润气体；稀释前后溶质的质量不变，则可配得质量分数为5%的溶液质量为(120g×30%)÷5%=720g；若用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致配得的溶液溶质质量分数偏大。
（4）略；超氧化钾（）为黄色固体，与反应生成白色固体碳酸钾和，故使用一段时间后，观察到全部变成白色或没有黄色固体剩余时，则需要更换药品。
18．答案：(1)铁元素和锰元素（Fe和Mn）
(2)作双氧水分解的催化剂，加快了双氧水分解
(3)（或酸或部分）；氢氧化铁/
(4)或
(5)氯化钡（）或硝酸钡或氢氧化钡
(6)60℃、
解析：（1）反应物中铁元素的化合价为+2价，反应物中锰元素的化合价为+4价；生成物中铁元素的化合价为+3价，生成物中锰元素的化合价为+2价，其余元素化合价均不变，因此化合价改变的是铁、锰元素。
（2）根据题干已知信息，和都可催化双氧水分解，体系中部分会提前分解，因此实际用量远大于理论值。
（3）浸取后溶液为酸性，含大量氢离子，加入MnO消耗可以升高溶液pH，使完全沉淀为，因此滤渣1除外，还有氢氧化铁沉淀。
（4）溶液中钙、镁以硫酸盐形式存在，加入，硫酸钙和氟化铵反应生成氟化钙沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为；硫酸镁和氟化铵反应生成氟化镁沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为。
（5）从含硫酸根的混合溶液中分离，杂质为可溶性硫酸盐，因此用含的溶液（氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液）检验洗涤液中是否存在硫酸根，若无沉淀说明洗涤干净。
（6）根据衍射图，只有60℃、的条件下，产物只有目标物，没有杂质，因此需要控制该条件。
19．答案：(1)增大接触面积，使得气体与MgO反应更快更充分；；作保护气，隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化
(2)解：设产生氢气质量为x
x=0.8g
答：产生氢气质量为0.8g。
(3)负；
(4)pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除
(5)
(6)碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可）
(7)加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有
解析：（1）略；
氢化炉中发生的反应为镁和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氢化镁，化学方程式见答案；
氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常作保护气，其目的是隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化。
（2）详见答案。
（3）图2显示：被颗粒吸附，吸附后部分脱离，同时生成了和一种未知离子X。根据静电作用原理：带正电的离子（）容易被带负电的物质吸附。因此，颗粒必须带负电荷，才能吸引带正电的；
表面吸附后，释放出来维持电荷平衡。因此离子X为。
（4）当时，大于5.5，除吸附外，根据资料卡片可知此时开始转化为沉淀，沉淀可从废水中分离除去；而时小于5.5，主要依靠颗粒吸附，吸附能力有限。因此时铜去除率更高。
（5）略。
（6）略。
（7）氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，可通过检验是否含有氯离子来判断是否含有，实验方案见答案。

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