资源简介

2026 年春学期江阴市初三学业水平调研测试
九年级化学试题 2026．05
本试题分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，共 28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试
时间为 100分钟，试卷满分为 80分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置
上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用 2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案
无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共 30分）
选择题（本题包括 20小题，每小题只．有．1．个．选项符合题意。1～10题每小题 1分，11～20题每小题 2分，
共 30分）
1．《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是
A．胶泥刻字 B．火烧印版 C．铁板布字 D．按版印字
2．含氟牙膏中的“氟”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
3．稀土是重要的战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．徐光宪 D．钱学森
4．下列物质不．属．于．溶液的是
A．糖水 B．冰水 C．盐水 D．石灰水
5．“粗盐的初步提纯”实验中一般不．需．要．的仪器是
A．试管 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿
6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
C．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D．消石灰具有碱性，用于改良酸性土壤
黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸
时发生的反应为：2KNO3+3C+S X+N2↑+3CO2↑。回答 7～9 题。
7．下列说法中错．误．的是
A．X 的名称叫作硫化钾 B．KNO3可作为复合肥料
C．N2 在空气中质量分数为 78% D．火药爆炸将化学能转变为热能
化学试题 第 1 页 共 8页
8．烟花爆竹的包装箱外应该张贴的标志是
A B C D
9．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．3C—3 个碳元素 B．K+—钾元素的化合价为+1价
C．N2—2 个氮原子 D．CO2—该物质由碳元素和氧元素组成
10．碘元素在元素周期表中的信息和碘原子的结构示意图如图 1所示。下列叙述正确的是
A．碘原子核内有 53个中子
B．碘元素属于非金属元素
C．一个碘原子的质量约为 126.9g
D．碘元素属于第七周期，碘离子（I-）最外层有 8个电子
图 1
11．在给定条件下，下列物质间的转化不．能．一步实现的是
O2
A．Fe Fe3O NaOH溶液4 B．CuO Cu(OH)2
点燃
C．KMnO △ O D O24 2 ．CH4 H2O
点燃
12．下列有关说法正确的是
A．微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．守恒观：4g氢气和 34g氧气完全反应，产生 36g水
C．结构观：镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．元素观：若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同种元素
13．下列概念之间存在如图 2所示关系的是
选项 A B C D
X 合金 化合反应 单质 不饱和溶液 X Y
概念
Y 合成材料 氧化反应 非金属 稀溶液 图 2
14．硝酸钾的溶解度曲线如图 3所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是 31.6g
B．b点对应的溶液比 a点对应的溶液所含溶质多 32.3g
C．40℃时，将 35g硝酸钾加入 50g水中，形成饱和溶液
D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是 63.9%
15．汽车尾气处理反应的微观过程如图 4所示。下列说法正确的是
图 3
图 4
A．反应后原子的数目减少 B．反应前后分子数目不变
C．乙和丙的质量比为 17:28 D．甲和丁的分子个数比为 1:1
化学试题 第 2 页 共 8页
16．对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用解热镇痛药。下列有关说法正确的是
A．对乙酰氨基酚属于氧化物 B．对乙酰氨基酚分子中含有 1个氧分子
C．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比 3:1 D．对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数最小
17．利用下图装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥
氧气。下列说法正确的是
碱石灰
燃烧匙
a b
H2O2溶液 二氧化锰 植物油
① ② ③ ④
A．将图①装置中的燃烧匙提离液面后，则不再产生氧气
B．实验中，利用图②和图④的装置收集的氧气均不够干燥
C．若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条放在 b导管口处验满
D．若用图④装置测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
18．下列实验方案不．能．达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO2气体中的 CO 在空气中点燃
B 鉴别 NH4NO3和 NaOH 取样溶于水，测量水温变化
C 稀释浓硫酸 浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
D 配制 40g质量分数为 10%的 KCl溶液 称取 4gKCl放入烧杯，加 36mL水，搅拌
19．已知蜡烛的着火点约为 190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图 5所示，在温度计示数为 280℃
以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是
温度计
活塞 空气
钢制管体
A 图 5．隔绝氧气 B．降低温度至着火点以下
C．撤离可燃物 D．无法判断
20．某研究所利用 SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4 xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成
固体质量——分解温度的关系如图 6所示。下列说法错．误．的是
固 14.6 CaC2O4
体 12.8
质 10.0
量 7.80 a
/g 5.60
0 200 400 600 800
图 6 分解温度/℃
A．晶体受热先失去结晶水，晶体中 x的数值为 1
B．400～500℃ 高温范围内主要发生的反应为 CaC2O4 CaCO3+CO↑
C．700℃时，a点对应物质中钙元素质量分数约为 51.3%
D．800℃以上时，固体成分的化学式为 CaCO3
化学试题 第 3 页 共 8页
第 II卷（非选择题 共 50分）
江阴市拥有丰富的非物质文化遗产，其中涵盖美食、养生等。完成 21～23题。
21．（3分）险中求鲜
（1）江阴有“蒌蒿荻笋煮河豚”的传统食俗。“荻笋”等蔬菜中富含的营养素是 ▲ ；河豚肉富含多种能
提供鲜味的物质，比如谷氨酸（C H NO ）等，谷氨酸在物质类别上属于 ▲ 。
（2）实验表明，河豚毒素 100℃下加热 8小时仍保持活性，在 220℃以上高温处理 30分钟以上才可能分
解。根据生活经验，河豚肉与河豚毒素比较，热稳定性较强的是 ▲ 。
22．（3分）熬煮乾坤
江阴膏方遵循“一人一方、辨证施治”原则，旨在养生治未病。
（1）配药浸泡。浸泡不宜使用铁锅，主要是因为中药中的多种活性成分与铁锅产生的铁离子 ▲ （填
离子符号）发生化学反应，影响药效甚至产生有害物质。
（2）煎煮清膏。煎煮一般用陶瓷和玻璃等容器，陶瓷和玻璃属于 ▲ （填序号）材料。
a．复合材料 b．功能材料 c．无机非金属材料
（3）服用膏药。“一勺膏滋，十碗汤药”，谈谈你对服用膏方的看法 ▲ 。
23．（4分）露酿春秋
制作“冰油”的古法工艺如图 7所示。
原料处理 蒸煮 制曲 发酵 压榨 成品
黄豆浸泡 大火煮透 装袋挤压
麦麸炒香 文火焖烂 酱油渗出
图 7
（1）“蒸煮”时，
①传统燃料使用木柴等，将木柴架空后火焰变旺，原因是 ▲ 。
②现代燃料使用天然气，燃烧不充分，可能产生的有毒气体是 ▲ （填化学式）。
（2）冰油酿造有一道特殊工序称为“捞冰”。当酱油晒到一定浓度后，盐晶会源源析出，浮于酱缸表
层，形似薄冰，直接捞出。“捞冰”最频繁的季节是 ▲ 。
（3）“压榨”工艺与化学基本实验操作中的 ▲ （填操作名称）原理相似。
化学试题 第 4 页 共 8页
24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。
镁基材料：从储能到氢能
镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。氢能是面向未来的清洁能源。
目前，我国制氢方式的结构占比如图 8所示。化石能源制得的 H2中含有 CO，一般利用液氮的低温可
将 CO液化分离，从而获得纯净的 H2。乙醇裂解制氢会受反应温度、催化剂种类等多种因素的影响，图 9
为我国科研人员研究反应温度对 Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。
产 100 400℃
氢 80 500℃
率 60 600℃
/% 700℃
40
20
0 10 20 30 40 50 60
时间/min
图 8 图 9
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。“液氨
储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温
度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。
镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。该
技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在 300℃和高压条件下发生反应生
成氢化镁（MgH2），镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢
气；二是与酸或水等物质反应放出氢气，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图 10所示。
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材
料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图 11所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。其他含镁的
金属合金也可以用来储氢，比如Mg17Al12和Mg2Cu等。
6
吸
HCl 氢 5
Ⅱ.释氢 H2
量 4
Mg2Cu
. MgH2
（wt/%）3
Ⅰ储氢
300℃ 2
H2 300℃ 高压 MgCl2 1
高压 100℃ 150℃ 200℃
MgCu2 00 10 20 30 40 50 60
图 10 吸附时间/min
图 10 图 11
随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。
（1）化石能源制得的 H2中含有 CO，利用二者的 ▲ 不同进行分离，获得纯净的 H2。
（2）由图 9可知，选择 Ni/C催化裂解乙醇制氢时最适宜的反应温度是 ▲ ℃。
（3）根据流程图 10，写出“储氢”的化学方程式 ▲ 。
（4）对比图 11中三条曲线，可得出结论 ▲ 。
（5）下列说法正确的是 ▲ （填序号）。
a．液氨储氢属于物理储氢
b．目前，我国制氢方式占比最大是煤制氢
c．固态材料储氢比高压气态储氢安全、高效
d．理论上，任何一种方式储氢与释氢的氢气质量一样
化学试题 第 5 页 共 8页
25．（7分）以铝土矿（主要成分为 Al2O3，杂质为 Fe2O3、SiO2等）为原料制备 Al2O3的一种流程如下：
过量稀盐酸 过量 NaOH溶液 过量 CO2
过滤1 过滤2 过滤3
铝土矿 酸浸 除铁 沉铝 焙烧 Al2O3
SiO2等 滤渣 滤液
已知：①AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②NaAlO2易溶于水
（1）为了提高“酸浸”效率，可采取的措施 ▲ 。
（2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ▲ （任写一个）。
（3）分析流程信息，推测 SiO2的化学性质 ▲ 。
（4）“过滤 2”所得滤液中含有的溶质有 NaOH、 ▲ 和 ▲ 。
（5）“沉铝”时发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，X的化学式为 ▲ 。
26．（7分）某兴趣小组以“探究二氧化碳与 NaOH溶液是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目
式学习。
实验 1：向 NaOH溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象（见图 12）
CO2
NaOH溶液
图 12
实验 2：取实验 1反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，产生了大量气泡。
实验 3：查阅资料：NaOH易溶于乙醇，碳酸钠几乎不溶于乙醇。向 NaOH的乙醇溶液中通入二氧化碳，
观察现象（见图 13）。
实验 4：如图 14连接装置（气密性良好），取等体积的 NaOH溶液和水，分别滴加 3滴紫色石蕊溶液，利
用注射器推入等体积足量的 CO2，振荡，观察实验现象。
等体积的
CO2 CO2气体
滴加石蕊的 滴加石蕊
NaOH的乙醇溶液 NaOH溶液 的水溶液
甲 红墨水 乙
图 13 图 14
（1）实验 1，无明显实验现象， ▲ （填“能”或“不能”）说明 CO2与 NaOH溶液发生反应。
（2）实验 2，产生气泡的原理为 ▲ （用化学方程式表示）。
（3）实验 3，观察到 ▲ （填现象）说明 CO2能与 NaOH溶液发生了化学反应，写出反应的化学方程
式 ▲ 。
（4）实验 4，判断 CO2与 NaOH溶液发生化学反应的依据是 ▲ （填序号）
a．甲中石蕊溶液仍为蓝色 b．乙中石蕊溶液变为红色 c．U型管内红墨水液面左高右低
化学试题 第 6 页 共 8页
27．（9分）把光亮的铁钉放入 CuSO4溶液中，除观察到“标准现象”外，还观察到一些“异常现象”。项目
小组对此进行深入探究。
活动一：探究影响反应现象的因素
实验 1：用光亮的铁钉与 CuSO4溶液进行以下实验
实验序号 CuSO4溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象
① 2%CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是
② 2%CuSO4热溶液 较快 有 无 是
③ 4%CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是
④ 4%CuSO4热溶液 较快 有 有 否
（1）产生“标准现象”的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）“异常现象”除溶液颜色变化外，还伴随少量气泡产生。由实验②、④推测，“异常现象”与 ▲ 有
关。
活动二：探究溶液 pH的变化及原因
实验 2：用传感器测定反应过程中溶液 pH的变化，如图 15，其数据如图 16。
pH
光亮 显示器
铁钉
pH传感器
4%CuSO4热溶液 时间/s
图 15 图 16
（3）反应开始阶段溶液的酸性逐渐 ▲ （填“增强”或“减弱”）。
（4）该实验不能用 pH试纸测定试管内溶液 pH，原因是 ▲ 。
【提出问题】导致溶液 pH变化的原因是什么？
【作出猜想】猜想甲：CuSO4溶液和铁作用所致
猜想乙：CuSO4溶液和空气作用所致
猜想丙：CuSO4溶液、铁及空气共同作用所致
实验 3：验证猜想
实验内容 4%CuSO 植物油4热溶液
铁钉 4%CuSO4热溶液 4%CuSO4热溶液 铁钉
（部分仪器略去）
pH变化 略增大 不变 先减小后略增大
【实验结论】
（5）猜想 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）成立。
【实验反思】
（6）4%的 CuSO4溶液需用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制，目的是 ▲ 。
（7）综合实验 2和实验 3，推测实验 1中“异常现象”的气体为 ▲ （填化学式）。
活动三：实践与拓展
（8）将光亮的铁钉放入 16%的 CuSO4溶液（接近饱和）中，发现铁钉表面很快有一层红色物质析出，溶
液颜色几乎不变，没有气泡。请结合信息分析，可能的原因是 ▲ 。
化学试题 第 7 页 共 8页
28．（10 分）铜在生活、生产中有着重要的用途。我国冶铜历史悠久，方法多样。
Ⅰ．火法炼铜
南宋《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭炼铜，其原理如图 17所示。
煅烧 木炭
孔雀石 氧化铜 铜高温
图 17
（1）木炭在反应中起到 ▲ 和还原作用。
现代“闪速法炼铜”的部分生产流程如图 18 所示。
空气 N2等 空气 N2等
高温 Cu S黄铜矿 2 高温 Cu
（主要成分为 CuFeS2） 造锍熔炼 吹炼造铜
X FeS和 Fe3O4 X
图 18
（2）若气体 X直接排放，可能导致的环境问题是 ▲ 。
（3）“吹炼造铜”中的化学反应方程式为 ▲ 。
Ⅱ．湿法炼铜
《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的先驱。
现代“生物炼铜”的核心机理如图 19所示。
H2O Fe2(SO4)3 CuS
反应 1 T-f菌 反应 2
O2 FeSO4 CuSO
反应 3
4 Cu
图 19
（4）实验表明，T-f 菌在此过程中起到催化作用，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原
因可能是 ▲ 。
（5）在氧化还原反应中，有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原
产物。在反应 2中，还原产物为 ▲ 。
Ⅲ．火湿比较
火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示
能耗
冶炼方法 温室效应 CO2/kg 酸化效应 SO2/kg
电力/k Wh 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
（6）由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 ▲ （答出 1条即可）
微生物
（7）“生物炼铜”反应之一为：O2+Cu2S+2H2SO4 2CuSO4+2H2O+S，若加入 100t辉铜矿（Cu2S
含量为 80%），则理论上可制取硫单质的质量是多少？（写出计算过程）
▲
化学试题 第 8 页 共 8页2026年春学期学业水平调研测试
九年级化学参考答案及评分说明
2026.05
第 Ⅰ 卷 选择题（共 30分）
选择题（本题包括 20 小题，1-10 题每小题 1 分，11-20 题每小题 2 分，共 30 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C B A D C A D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B A C D C D A C D
第 II卷 非选择题（共 50分）
21 ．（3分）
（1）维生素（1分） 有机物（化合物等，合理即可）（1分）
（2）河豚毒素（ 1分）
22 ．（3分）
（1）Fe3+（1分）
（2）c（ 1分）
（3）根据个人体质，适当进补（合理即可）（1分）
23 ．（4分）
（1）①增大了与空气的接触面积（1分） ②CO（1分）
（2）夏季（1分） （3）过滤（ 1分）
24 ．（7分）
沸点（1分）
500（1分）
（3）2Mg2Cu+3H2 MgCu2+3MgH2（2分）
（4）相同时间内，温度越高，吸氢量越大（强调三条线，合理即可） （1分）
（5）b c（2分）
25 ．（7分）
（1）将矿石粉碎等（合理即可）（1分）
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或者Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）
（3）不与稀盐酸反应（合理即可）（1分）
（4）NaCl（1分） NaAlO2（1分）
（5）NaHCO3（1分）
26 ．（7分）
不能（1分）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可） （2分）
（3）有白色沉淀（1分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）
（4）c（1分）
27.（9分）
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2分）
（2）硫酸铜溶液浓度（1分）
（3）增强（1分）
（4）用pH试纸只能够测定整数值（合理即可）（1分）
（5）丙（1分）
（6）使配制的硫酸铜溶液中不含有氧气（1分）
（7）H2（1分）
（8）生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行（1分）
28.（10分）
（1）提供热量（1分）
（2）酸雨（合理即可）（1分）
（3）Cu2S+O2 2Cu+SO2（2分）
（4）温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性（1分）
（5）FeSO4（1分）
（6）节能减排（合理即可）（1分）
（7）16t（1分） 求出Cu2S质量（1分）过程（1分）2026年春学期学业水平调研测试
九年级化学参考答案及评分说明
2026.05
第 Ⅰ 卷 选择题（共30分）
选择题（本题包括 20 小题，1-10 题每小题 1 分，11-20 题每小题2 分，共 30 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C B A D C A D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B A C D C D A C D
第II卷 非选择题（共50分）
21 ．（3分）
（1）维生素（1分） 有机物（化合物等，合理即可）（1分）
（2）河豚毒素（1分）
22 ．（3分）
（1）Fe3+（1分）
（2）c（1分）
（3）根据个人体质，适当进补（合理即可）（1分）
23 ．（4分）
（1）①增大了与空气的接触面积（1分） ②CO（1分）
（2）夏季（1分） （3）过滤（ 1分）
24 ．（7分）
（1）沸点（1分）
（2）500（1分）
（3）2Mg2Cu+3H 300℃2 高压 MgCu2+3MgH2（2分）
（4）相同时间内，温度越高，吸氢量越大（强调三条线，合理即可） （1分）
（5）b c（2分）
25 ．（7分）
（1）将矿石粉碎等（合理即可）（1分）
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或者Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）
（3）不与稀盐酸反应（合理即可）（1分）
（4）NaCl（1分） NaAlO2（1分）
（5）NaHCO3（1分）
26 ．（7分）
（1）不能（1分）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可） （2分）
（3）有白色沉淀（1分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）
（4）c（1分）
27.（9分）
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2分）
（2）硫酸铜溶液浓度（1分）
（3）增强（1分）
（4）用pH试纸只能够测定整数值（合理即可）（1分）
（5）丙（1分）
（6）使配制的硫酸铜溶液中不含有氧气（1分）
（7）H2（1分）
（8）生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行（1分）
28.（10分）
（1）提供热量（1 分）
（2）酸雨（合理即可）（1 分）
高温
（3）Cu2S+O2 2Cu+SO2（2 分）
（4）温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性（1分）
（5）FeSO4（1分）
（6）节能减排（合理即可）（1分）
（7）16t（1分） 求出Cu2S质量（1分）过程（1分）2026年春学期江阴市初三学业水平调研测试
九年级化学试题 2026．05
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）
1．《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是
A．胶泥刻字 B．火烧印版 C．铁板布字 D．按版印字
2．含氟牙膏中的“氟”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
3．稀土是重要的战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．徐光宪 D．钱学森
4．下列物质不属于溶液的是
A．糖水 B．冰水 C．盐水 D．石灰水
5．“粗盐的初步提纯”实验中一般不需要的仪器是
6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
C．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D．消石灰具有碱性，用于改良酸性土壤
黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO3+3C+S X+N2↑+3CO2↑。回答7～9题。
7．下列说法中错误的是
A．X的名称叫作硫化钾 B．KNO3可作为复合肥料
C．N2在空气中质量分数为78% D．火药爆炸将化学能转变为热能
8．烟花爆竹的包装箱外应该张贴的标志是
9．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．3C—3个碳元素 B．K+—钾元素的化合价为+1价
C．N2—2个氮原子 D．CO2—该物质由碳元素和氧元素组成
10．碘元素在元素周期表中的信息和碘原子的结构示意图如图1所示。下列叙述正确的是
A．碘原子核内有53个中子
B．碘元素属于非金属元素
C．一个碘原子的质量约为126.9g
D．碘元素属于第七周期，碘离子（I-）最外层有8个电子
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe Fe3O4 B．CuO Cu(OH)2
C．KMnO4 O2 D．CH4 H2O
12．下列有关说法正确的是
A．微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．守恒观：4g氢气和34g氧气完全反应，产生36g水
C．结构观：镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．元素观：若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同种元素
13．下列概念之间存在如图2所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 合金 化合反应 单质 不饱和溶液
Y 合成材料 氧化反应 非金属 稀溶液
14．硝酸钾的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液
D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
15．汽车尾气处理反应的微观过程如图4所示。下列说法正确的是
A．反应后原子的数目减少 B．反应前后分子数目不变
C．乙和丙的质量比为17:28 D．甲和丁的分子个数比为1:1
16．对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用解热镇痛药。下列有关说法正确的是
A．对乙酰氨基酚属于氧化物 B．对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子
C．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比3:1 D．对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数最小
17．利用下图装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥
氧气。下列说法正确的是
A．将图①装置中的燃烧匙提离液面后，则不再产生氧气
B．实验中，利用图②和图④的装置收集的氧气均不够干燥
C．若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条放在b导管口处验满
D．若用图④装置测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
18．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中的CO 在空气中点燃
B 鉴别NH4NO3和NaOH 取样溶于水，测量水温变化
C 稀释浓硫酸 浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
D 配制40g质量分数为10%的KCl溶液 称取4gKCl放入烧杯，加36mL水，搅拌
19．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图5所示，在温度计示数为280℃
以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是
A．隔绝氧气 B．降低温度至着火点以下
C．撤离可燃物 D．无法判断
20．某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4 xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成
固体质量——分解温度的关系如图6所示。下列说法错误的是
A．晶体受热先失去结晶水，晶体中x的数值为1
B．400～500℃范围内主要发生的反应为CaC2O4 CaCO3+CO↑
C．700℃时，a点对应物质中钙元素质量分数约为51.3%
D．800℃以上时，固体成分的化学式为CaCO3
第II卷（非选择题 共50分）
江阴市拥有丰富的非物质文化遗产，其中涵盖美食、养生等。完成21～23题。
21．（3分）险中求鲜
（1）江阴有“蒌蒿荻笋煮河豚”的传统食俗。“荻笋”等蔬菜中富含的营养素是 ▲ ；河豚肉富含多种能
提供鲜味的物质，比如谷氨酸（C H NO ）等，谷氨酸在物质类别上属于 ▲ 。
实验表明，河豚毒素100℃下加热8小时仍保持活性，在220℃以上高温处理30分钟以上才可能分
解。根据生活经验，河豚肉与河豚毒素比较，热稳定性较强的是 ▲ 。
22．（3分）熬煮乾坤
江阴膏方遵循“一人一方、辨证施治”原则，旨在养生治未病。
（1）配药浸泡。浸泡不宜使用铁锅 ，主要是因为中药中的多种活性成分与铁锅产生的铁离子 ▲ （填离子符号）发生化学反应，影响药效甚至产生有害物质。
（2）煎煮清膏。煎煮一般用陶瓷和玻璃等容器，陶瓷和玻璃属于 ▲ （填序号）材料。
a．复合材料 b．功能材料 c．无机非金属材料
（3）服用膏药。“一勺膏滋，十碗汤药”，谈谈你对服用膏方的看法 ▲ 。
23．（4分）露酿春秋
制作“冰油”的古法工艺如图7所示。
（1）“蒸煮”时，
①传统燃料使用木柴等，将木柴架空后火焰变旺，原因是 ▲ 。
②现代燃料使用天然气，燃烧不充分，可能产生的有毒气体是 ▲ （填化学式）。
冰油酿造有一道特殊工序称为“捞冰”。当酱油晒到一定浓度后，盐晶会源源析出，浮于酱缸表
层，形似薄冰，直接捞出。“捞冰”最频繁的季节是 ▲ 。
（3）“压榨”工艺与化学基本实验操作中的 ▲ （填操作名称）原理相似。
24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。
镁基材料：从储能到氢能
镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。氢能是面向未来的清洁能源。
目前，我国制氢方式的结构占比如图8所示。化石能源制得的H2中含有CO，一般利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。乙醇裂解制氢会受反应温度、催化剂种类等多种因素的影响，图9为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。
镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。该技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢气；二是与酸或水等物质反应放出氢气，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图10所示。
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图11所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。其他含镁的金属合金也可以用来储氢，比如Mg17Al12和Mg2Cu等。
随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。
（1）化石能源制得的H2中含有CO，利用二者的 ▲ 不同进行分离，获得纯净的H2。
（2）由图9可知，选择Ni/C催化裂解乙醇制氢时最适宜的反应温度是 ▲ ℃。
（3）根据流程图10，写出“储氢”的化学方程式 ▲ 。
（4）对比图11中三条曲线，可得出结论 ▲ 。
（5）下列说法正确的是 ▲ （填序号）。
a．液氨储氢属于物理储氢
b．目前，我国制氢方式占比最大是煤制氢
c．固态材料储氢比高压气态储氢安全、高效
d．理论上，任何一种方式储氢与释氢的氢气质量一样
25．（7分）以铝土矿（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）为原料制备Al2O3的一种流程如下：
已知：①AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②NaAlO2易溶于水
（1）为了提高“酸浸”效率，可采取的措施 ▲ 。
（2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ▲ （任写一个）。
（3）分析流程信息，推测SiO2的化学性质 ▲ 。
（4）“过滤2”所得滤液中含有的溶质有NaOH、 ▲ 和 ▲ 。
（5）“沉铝”时发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，X的化学式为 ▲ 。
26．（7分）某兴趣小组以“探究二氧化碳与NaOH溶液是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。
实验1：向NaOH溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象（见图12）
实验2：取实验1反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，产生了大量气泡。
实验3：查阅资料：NaOH易溶于乙醇，碳酸钠几乎不溶于乙醇。向NaOH的乙醇溶液中通入二氧化碳，观察现象（见图13）。
实验4：如图14连接装置（气密性良好），取等体积的NaOH溶液和水，分别滴加3滴紫色石蕊溶液，利用注射器推入等体积足量的CO2，振荡，观察实验现象。
（1）实验1，无明显实验现象， ▲ （填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH溶液发生反应。
（2）实验2，产生气泡的原理为 ▲ （用化学方程式表示）。
（3）实验3，观察到 ▲ （填现象）说明CO2能与NaOH溶液发生了化学反应，写出反应的化学方程
式 ▲ 。
（4）实验4，判断CO2与NaOH溶液发生化学反应的依据是 ▲ （填序号）
a．甲中石蕊溶液仍为蓝色 b．乙中石蕊溶液变为红色 c．U型管内红墨水液面左高右低
27．（9分）把光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，除观察到“标准现象”外，还观察到一些“异常现象”。项目小组对此进行深入探究。
活动一：探究影响反应现象的因素
实验1：用光亮的铁钉与CuSO4溶液进行以下实验
实验序号 CuSO4溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象
① 2%CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是
② 2%CuSO4热溶液 较快 有 无 是
③ 4%CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是
④ 4%CuSO4热溶液 较快 有 有 否
（1）产生“标准现象”的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）“异常现象”除溶液颜色变化外，还伴随少量气泡产生。由实验②、④推测，“异常现象”与 ▲ 有关。
活动二：探究溶液pH的变化及原因
实验2：用传感器测定反应过程中溶液pH的变化，如图15，其数据如图16。
（3）反应开始阶段溶液的酸性逐渐 ▲ （填“增强”或“减弱”）。
（4）该实验不能用pH试纸测定试管内溶液pH，原因是 ▲ 。
【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？
【作出猜想】猜想甲：CuSO4溶液和铁作用所致
猜想乙：CuSO4溶液和空气作用所致
猜想丙：CuSO4溶液、铁及空气共同作用所致
实验3：验证猜想
实验内容 （部分仪器略去）
pH变化 略增大 不变 先减小后略增大
【实验结论】
（5）猜想 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）成立。
【实验反思】
（6）4%的CuSO4溶液需用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制，目的是 ▲ 。
（7）综合实验2和实验3，推测实验1中“异常现象”的气体为 ▲ （填化学式）。
活动三：实践与拓展
（8）将光亮的铁钉放入16%的CuSO4溶液（接近饱和）中，发现铁钉表面很快有一层红色物质析出，溶液颜色几乎不变，没有气泡。请结合信息分析，可能的原因是 ▲ 。
28．（10分）铜在生活、生产中有着重要的用途。我国冶铜历史悠久，方法多样。
Ⅰ．火法炼铜
南宋《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭炼铜，其原理如图17所示。
（1）木炭在反应中起到 ▲ 和还原作用。
现代“闪速法炼铜”的部分生产流程如图18所示。
（2）若气体X直接排放，可能导致的环境问题是 ▲ 。
（3）“吹炼造铜”中的化学反应方程式为 ▲ 。
Ⅱ．湿法炼铜
《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的先驱。
现代“生物炼铜”的核心机理如图19所示。
（4）实验表明，T-f菌在此过程中起到催化作用，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是 ▲ 。
（5）在氧化还原反应中，有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。在反应2中，还原产物为 ▲ 。
Ⅲ．火湿比较
火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示
冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg
电力/k Wh 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
（6）由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 ▲ （答出1条即可）
（7）“生物炼铜”反应之一为：O2+Cu2S+2H2SO4 2CuSO4+2H2O+S，若加入100t辉铜矿（Cu2S含量为80%），则理论上可制取硫单质的质量是多少？（写出计算过程）
▲
化学试题 共8页

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