资源简介

机密★启用前
2026年5月山东师大附中高一期中检测试题
化学
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是
A．黏土可用于烧制陶瓷餐具
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色
D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
2．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为9的氮原子：
B．的结构示意图：
C．溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
3．用中子轰击原子产生粒子（）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．可用于中和溅在皮肤上的溶液
C．X位于周期表第2周期ⅡA族 D．Y单质在空气中燃烧的产物是
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．原子半径： B．化合物中只含离子键
C．简单离子的还原性： D．氢化物水溶液的酸性：
5．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．（a）图可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化
B．由（b）图可知，石墨比金刚石稳定
C．由（c）图可知，一定条件下和充分反应放出的热量为
D．由（d）图可知，一定条件下A生成C释放的能量为：
6．一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时（不改变容器体积）的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．曲线b对应的条件改变可能是降低温度
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小
C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡
D．温度T下，时间内的平均反应速率
7．下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是
A．B、C、D元素在自然界中均存在游离态
B．E和F的简单离子半径之比大于1
C．A与C元素可形成电子总数为18的分子
D．B与C元素可形成两种以上的二元化合物
8．研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极），使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法错误的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时，正极上有氢气生成
C．电池工作时，电能转化为化学能
D．电流流向：高硅铸铁电极→导线→锂电极→溶液→高硅铸铁电极
9．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向氢氧化铝、氢氧化镁沉淀中分别加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶解 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁
B 将溶液和溶液混合后充分反应，用两支试管分别取混合溶液，一份滴加淀粉，混合溶液变蓝；一份滴加溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应
C 用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡 锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率
D 向盛有少量水的小烧杯中加入少量和晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 与的反应为吸热反应
10．向的密闭容器中充入和发生反应：，已知该反应为放热反应；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．化学反应速率：
B．单位时间内断裂和数目相等时达到平衡状态
C．反应达平衡后升高温度，氨气转化率减小
D．5 min到达b点，则
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
选项 实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒
C 称量固体 电子天平、称量纸
D 测定锌粒与稀硫酸反应生成的速率 长颈漏斗、锥形瓶、压强传感器
12．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。
下列有关说法正确的是
A．环境温度过低，不利于电池放电锌粉和KOH
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．电池工作时，发生氧化反应
D．反应中每生成，转移电子数为
13．以下是用石英砂制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．步骤①中得到粗硅的化学方程式：
C．步骤④利用了的还原性
D．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和
14．为研究影响化学反应速率的因素，用10 mL 5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是
序号 溶液/mL 溶液/mL 温度/ V(水)/mL
① 10 0 1 40 10
② 10 2 0 40 8
③ 10 2 0 30 8
A．该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响
B．实验①、②说明其他条件相同时，不同催化剂对反应速率的影响不同
C．实验②、③说明其他条件相同时，升高温度，分解速率增大
D．实验①中用表示的0～50 s的平均反应速率为
15．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量变化关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量
B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．、都是该反应的催化剂
D．图乙中总反应
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学等领域的研究中发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图所示。
请回答下列问题：
（1）①与⑥元素形成的含10个电子的分子的化学式是__________。
（2）①与②形成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应。
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为⑥的一种单质，则该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为__________。
（4）某同学欲利用下图装置验证⑤和⑦的非金属性强弱，在A中加__________，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水，观察到C中溶液__________的现象，证明非金属性__________（填元素符号）更强。
（5）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是__________（填字母）。
选项 事实 推测
A 随核电荷数递增，ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
B 、为强碱 也是强碱
C 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与加热至一定温度时才能反应
D ⅣA族和单质是半导体材料 同族单质也是半导体材料
17．（12分）我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
Ⅰ．海水提溴
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：
（1）在元素周期表中，位于第__________周期__________族。
（2）根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。
（3）步骤③的目的是__________。
Ⅱ．海带提碘
碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
（4）操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有__________。
（5）利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为__________。
（6）操作Ⅱ的名称为__________；试剂b可以是__________（选填编号）。
试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳
相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应
（7）已知：，，学生测定某碘盐（含）中碘元素的含量，其步骤为：
a．准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是__________（保留四位小数）。
18．（12分）高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题：
（1）“pH调节池”中加入“溶液”时发生反应的离子方程式为__________。
（2）“氧化池”中溶液的pH对去除能力的影响如图所示。已知：的氧化性比的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是__________。
（3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被氧化成的总反应的离子方程式：__________。
（4）利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含），原理如图所示（其中M、N为离子交换膜，其能选择性地使物质通过；阳离子能通过阳离子交换膜，而阴离子则不能通过）。
①M膜为__________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。
②电池工作一段时间后，右侧石墨电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③外电路转移，脱盐室理论上脱除__________g。
19．（12分）合成氨反应是化学工业的重要反应。
（1）在一定温度下，利用催化剂将分解为和。已知下列数据：
化学键
断裂1 mol化学键 所需能量/kJ 942 436 391
则反应__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ能量。
（2）向起始体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，反应时达到平衡状态，氮气的转化率（）与时间（）的关系如图所示。
①该反应达平衡时，的体积分数为__________。
②比较时__________时（填“>”“<”或“=”）。
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。
a．单位时间内，消耗的同时生成
b．容器内压强不再改变
c．容器内、、之比为
d．混合气体的密度不再改变
e．
（3）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，现向甲、乙两装置中分别通入和，则达到化学平衡状态时，甲装置中和的转化率之比为__________，两装置中的转化率甲__________乙（填“>”、“=”或“<”）。
20．（12分）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的电子式是__________，其空间构型是__________。
（2）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图（其中a、b为石墨电极）。
①使用时，空气从__________口通入（填“A”或“B”）。
②a极的电极反应为__________。
③已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1 mol液态水释放能量约为400 kJ，又知该甲烷燃料电池每发电能生成216 g液态水，则该电池的能量转化率为__________。（）
（3）甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为a，则的选择性=__________。
已知：的选择性。
2026年5月山东师大附中高一期中检测化学试题答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B A C D B C A D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 12 13 14 15
A A CD BC BD
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16．（12分）
（1） （1分）
（2）离子化合物 （1分）
（3）① （2分） ② （2分）
（4）（或高氯酸） （1分） 出现沉淀或变浑浊 （2分） （1分）
（5）AD （2分）
17．（12分）
（1）4 ⅦA （1分）
（2） （2分）
（3）浓缩、富集溴元素 （1分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分）
（5） （1分）
（6）萃取、分液 （1分） BC （2分）
（7）0.0106 （2分）
18．（12分，每空2分）
（1）
（2）溶液碱性增强，转化为氧化性弱的（或）（或其它合理表述）
（3）
（4）①阳离子 ②变小 ③58.5
19．（12分，除特殊标记外，每空2分）
（1）吸收 （1分） 96 （1分）
（2）①50% ②> ③ab
（3） <
20．（12分，每空2分）
（1） 正四面体形
（2）①B ② ③75%
（3）

展开更多......

收起↑